1、
硫及其化合物是重要的工业原料,探究其性质具有非常重要的意义。
(1)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________。
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验。
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案II:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去
方案III:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是_____(填“I”、“II”或“III”);试管b中发生反应的离子方程式为_____。
(2)利用如图装置可以验证硫和氯非金属性的强弱。
①仪器A的名称为__________,干燥管D的作用是__________。
②实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置A、B、C中所装药品分别为__________、__________、__________;装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_______。
a中溶液出现淡黄色沉淀 Ⅲ Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2-+Cl2=S↓+2Cl-
(1)①二氧化硫具有氧化性,可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应;②氯气具有氧化性,可以将二氧化硫氧化到最高价的硫酸;
(2)①根据仪器的构造写出仪器A的名称,球形干燥管具有防倒吸的作用;②设计实验证明非金属性Cl>S,利用氯气和硫化钠的氧化还原可验证。
(1)①二氧化硫具有氧化性,可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应生成淡黄色的沉淀S,因此本题正确答案是:a试管中有淡黄色沉淀生成;
②方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,可能是氯水中的氯离子产生的作用;
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去,可能是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用;
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明溶液中含硫酸根离子,是二氧化硫在酸性环境下被氯水氧化生成的,即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2C1-,S元素的化合价升高体现二氧化硫的还原性,实验设计合理,因此,本题正确答案是:Ⅲ;SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2C1-。
(2)①仪器A为分液漏斗,球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中,正确答案是:分液漏斗;防止倒吸;
②设计实验验证非金属性:Cl>S,利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证,则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-,正确答案是:浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液;S2-+Cl2=S↓+2Cl-。
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