1、
呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2 , 若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用.
(1)写出KO2与CO2的反应方程式______ .
(2)1kgNa2O2和1kgKO2 , 分别和CO2反应,生成的O2体积比(同温同压下)为______ .
(3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2 , KO2反应生成的O2体积比(同温同压下)为______ .
(4)你认为选用______ 作补氧剂更为合适,理由是______ .
2、
已知:在金属活动顺序表中,钾(K)排在钠的前面,请预测钾单质可能与下列哪类(非金属单质、某些氧化物、酸、盐)物质反应(已知:钾在化合物中的化合价为+1价).(注:每类写一种物质反应即可)
(1)K单质与______ 反应 化学方程式:______
(2)K单质与______ 反应 化学方程式:______
(3)以上预测你应用了哪些研究物质性质的基本方法:______ .
3、
已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑.A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是( )
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,一定可以观察到有白色沉淀产生
D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
4、
下列关于碱金属的叙述中,不正确的是( )
A.钾元素比钠元素的金属性强
B.钾和钠的焰色分别为紫色和黄色
C.碱金属都能和水起反应,生成氢氧化物并放出氢气
D.碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高
5、
镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如图:
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2 , 试剂①可以选用______ , 要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂的量应______ .
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是______ .
(3)试剂②选用______;写出其反应的离子方程式__________________ .
6、
用如图所示的装置进行实验,回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式:______ , 在该反应中______是氧化剂,______是还原剂,该反应称为______反应.
(2)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)______ .
①镁条剧烈燃烧;
②放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四射;
③纸漏斗的下部被烧穿;
④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体.
(3)写出下列操作或物质的作用:内层纸漏斗底部剪一个孔:______;蒸发皿盛沙:______;镁条、氯酸钾______ .
7、
用铝热法还原下列氧化物,制得金属各1mol,消耗铝最少的是( )
A.MnO2
B.WO3
C.Cr2O3
D.Co3O4
8、
下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来收集的气体是( )
A.NO
B.O2
C.CO
D.SO2
9、
检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )
A.通过品红溶液
B.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
C.通过澄清石灰水
D.先通过KMnO4酸性溶液,再通过澄清石灰水
10、
实验室制备下列气体,通常只能用排水法收集的是( )
A.NO2
B.NO
C.CO2
D.Cl2