过氧化氢制取氧气的发生装置

　　1、发生装置：试管、带导管的单孔橡胶塞，装置优点简单方便；

　　2、发生装置：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔橡胶塞，优点是节约药品；

　　3、发生装置：锥形瓶，分液漏斗，带导管的双孔橡胶塞，优点是可以产生平稳的氧气流。

　　过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒，在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。

二氧化锰是怎样制取氧气的

　　二氧化锰是做催化剂制取氧气的；实验室一般用氯酸钾加热制取氧气，也可以用双氧水，这两个都可以用二氧化锰做催化剂；

　　制取氧气的方法:

　　1、先检查装置的气密性； 2、装药品，用药匙将药品小心倒入试管底，平铺在试管底； 3、接着装好铁架台，准备好酒精灯，如果用双氧水制取的话，直接加入双氧水和二氧化锰； 4、预热； 5、收集气体，氧气可以用排水法或向上排空气法收集； 6、收集完后，先把导管移出，再移出酒精灯，然后熄灭酒精灯。

氯酸钾制取氧气的化学方程式

　　1、氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2?△)=2KCl+3O2↑；此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。

　　2、注意事项：

　　若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。

　　氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂，使之在低温环境下也能迅速分解。

　　实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管；塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台；点燃酒精灯给试管加热；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯。

高锰酸钾制取氧气的步骤

　　1、装配实验装置（试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出）,检查装置的气密性。

　　2、将药品平铺在试管底部，管口放一小团棉花（防止热的氧气流把高锰酸钾粉末吹入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。

　　3、将试管固定在铁架台上。

　　4、点燃酒精灯，加热试管。

　　5、当导管口有连续均匀的气泡放出时开始收集。

　　6、收集完毕，将导管移出水面。

　　7、熄灭酒精灯，停止加热。

制取氧气的6种方法

　　2、物理法(工业法)。氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的沸点不同，来分离出氧气.具体步骤是：首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可。

　　2、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气。KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2↑，该方法也是实验室制取氧气的方法之一。

　　3、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气。2KMnO4 = 加热 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑。

　　4、水通电生成氢气与氧气。H2O==通电==2 H2+O2↑。

　　5、过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气。 H2O2 = MnO2 = 2 H2O + O2↑。

　　6、 过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气。 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2。