C

根据质量守恒反应前后各物质总质量不变；4+1+42+10=待测+20+6+31，故待测=0，甲物质反应后质量减少了4g是反应物；乙物质反应后质量增加了19g是生成物；丙物质反应后质量减少了36g是反应物，丁物质反应后质量增加了21g是生成物。

A、该反应中，不知道四种物质的类别，不能确定是否是置换反应，故A错；

B、由分析可知乙丁均为生成物，故B错；

C、由分析可知，参加反应甲质量4g，参加反应丙质量36g，故质量比为4：36=1：9.故C正确；

D、由分析可知甲反应后质量为0g，故D错；

故选：C。

A

A、图中的物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；

B、图中的物质是由两种物质组成的，属于混合物，故错误；

C、图中的物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故错误；

D、图中的物质是由两种物质组成的，属于混合物，故错误。

故选A。

C

地壳中含量最多的元素是氧元素，它与氢元素形成的化合物是上述物质中的水，故选：C

D

A、氧气从a导管进入，b导管导出，因为氧气不易溶于水，经过水里面时会呈气泡冒出，现象明显，很容易判断是否有氧气输出，故A错误；

B、该装置可以根据气泡的速度了解输出氧气速度，但是不能控制输出氧气速度故B错；

C、若b导管连接供给氧气的钢瓶时，装置内的氧气越来越多，装置内压强大于外面的大气压，水就会沿着a导管被排出，病人不能吸到氧气，故C错误；

D、由C选项分析可以知道，b导管连接病人吸氧气的塑胶管时，病人吸的是氧气，D正确；

故选：D

B

对于化学反应2AgNO32Ag+2X↑+O2↑反应前银、氮、氧原子的数目分别为2、2、6，反应后银、氧原子的数目为2、2，根据质量守恒化学反应前后原子的种类数目都不变，故2X中应该含有2个氮原子4个氧原子，故X中含有一个氮原子两个氧原子，为二氧化氮，故选；B；

D

A、使用催化剂可以改变反应速度，不能增加生成物的量，故A错；

B、加入催化剂化学反应速度不一定加快，也可能减慢，故B错；

C、不使用催化剂化学反应也能进行，C错；

D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，D正确；故选D。

醉酒   3   C2H5OH+3O22CO2+3H2O   3:2  

（1）醉酒驾车血液中的酒精含量≥ 80毫克／100毫升，故100毫升血液中酒精含量为138毫克属于醉酒驾车，故填：醉酒驾车；

（2）由乙醇化学式（C2H5OH）可知乙醇由碳氢氧三种元素组成，乙醇燃烧生成二氧化碳和水化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：3；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；

（3）乙醇中碳、氧两元素的质量比为：（12×2）：（16×1）=3：2，故填：3：2；

耗尽瓶中的氧气   先下降，后上升   70   难   不活泼   ABC  

（1）白磷过量目的是使氧气充分反应，耗尽瓶中的氧气，故填：耗尽瓶中的氧气；

（2）白磷燃烧放热，使瓶内气体膨胀压强变大，集气瓶中的水被压入玻璃管内或者烧杯内，液面变低；冷却

后，集气瓶内氧气被反应，压强变小，烧杯内的水被压入集气瓶内，液面上升；集气瓶容积为

150 mL加入50 m的水后，剩下的容积为100 ml,其中氧气约占空气的体积的即100mL×=20mL，所以从烧杯中进入集气瓶的水为20 mL，最终集气瓶的体积为70 mL，故填：先下降，后上升；70；

（3）只有20毫升水进入集气瓶，说明氮气的体积没有发生变化，可以说明氮气不溶于水且化学性质不活泼，故填：难；不活泼；

（4）A、集气瓶中的水吸热，可以加快集气瓶内气体冷却，故选A项；

B、集气瓶中的水液封导气管末端，以防气体逸出，故选B项；

C、集气瓶中的水吸收五氧化二磷,故选C项；

故选：ABC。

  Fe、Hg、C   H2O、O2、CO2 .  

（1）从宏观物质的质量以及微观结构的数量关系分析可以知道：一种元素组成的纯净物是单质，多种元素组成的纯净物是化合物，原子可以构成分子，原子得失电子后会变成离子，分子、离子能够直接构成物质；

（2）因为金属和固态非金属单质等由原子构成，气态单质、共价化合物一般由分子构成，离子化合物由离子构成的，可以知道由原子构成的是铁、汞、金刚石；而氧气、水、二氧化碳由分子构成；氯化钠、碳酸钙由离子构成；因此，本题正确答案是：

（1）

（2）① Fe、Hg、C；② H2O、O2、CO2；

CO   化学   锅盖盖上   使可燃物与空气隔绝   CH4+2O2CO2+2H2O  

（1）煤气主要成分是CO，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，放出热量，是将化学能转化为热能，油锅着火时可以用锅盖盖灭，原理是使可燃物与空气隔绝，天气主要成分是甲烷它在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CO；化学；锅盖盖灭；使可燃物与空气隔绝；CH4+2O2CO2+2H2O。

3O     H2   2OH-  

（1）元素符号前面的数字表示原子个数，故填：3O；

（2）化合价标注在元素符号正上方正负号在前数字在后，故填：；

（3）保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，故填：H2  ；

（4）离子表示方法，把离子所带电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前，正负号在后，1可以省略不写，离子符号前面数字表示离子个数，故填：2OH-

CO   澄清石灰水Ca（OH）2   Fe2O3+3CO2Fe+3CO2   Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O   没有进行尾气处理  

（1）实验室用CO还原Fe2O3生成Fe和CO2来模拟工业炼铁，故通入气体为CO，C是用来检验CO2的是澄清石灰水Ca(OH)2 故填：CO：Ca（OH）2；

（2）B处氧化铁被还原生成铁和二氧化碳化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，C处二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（3）CO有毒会污染环境，故需要尾气处理，装置的不足之处是没有进行尾气处理，故填：没有进行尾气处理。

铁架台   长颈漏斗   2KClO32KCl+3O2↑   导管口有气泡连续均匀冒出时   吸收反应产生的二氧化硫（或2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O）   BE   可以随时控制反应发生或停止   CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑   b   efcd （或efc）   H2O +CO2=H2CO3  

（1）由图可知，①是铁架台，②是长颈漏斗；故填：铁架台；长颈漏斗；

（2）由4装置可知，此装置是加热固体制取气体的装置，且试管口未放置棉花，如制取氧

气，可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，反应的方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；利用排水法收集氧气的最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出时；二氧化硫是一种有害的气体,利用其与氢氧化钠反应的性质将其吸收掉，反应的方程式是：2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O，故填：2KClO32KCl+3O2↑；导管口有气泡连续均匀冒出时；吸收反应产生的二氧化硫（或2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O）；

（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物的状态是固体和液体，反应条件

是常温，所以应选用发生装置B，由于二氧化碳的密度比空气大能溶于水，故选用收集装置E；使用该套装置制取气体的突出优点是可以随时控制反应发生或停止，在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故可以随时控制反应的发生与停止：反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若改用F装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，则气体应从b端进入，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，要将以上杂质气体除去，应先将氯化氢气体除去，再除去水蒸气，则装置正确的连接顺序是：混合气体→e→f→c→d；故填：BE；可以随时控制反应发生或停止；CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑；b；efcd （或efc）；

(4)二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，化学方程式为: H2O+CO2 = H2CO3故填：H2O+CO2 = H2CO3；

依次递增   Ar   Ne   每个镁离子带两个单位正电荷   得到   Na2S  .  

（1）画出各元素原子结构示意图可以发现同周期元素最外层电子数从左向右依次递增，故填：依次递增；

（2）由表格可知11—18号元素中稀有气体元素为氩元素元素符号为Ar，元素周期表中同族元素化学性质相似，故此表中和它化学性质相似的是Ne，Mg2+中数字2表示每个镁离子带两个单位正电荷，故填：Ar；Ne；每个镁离子带两个单位正电荷  ；

（3）硫原子最外层六个电子，少于4个，易得到两个电子达到八电子稳定结构，钠元素化合价为+1价，根据化合价代数和为零，它和硫元素形成化合物化学式为Na2S，故填：得到；Na2S；

（1）增大反应物的接触面积，使反应能快速进行；（2）2.2g；（3）83.3%

（1）将石灰石样品敲打粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应能快速进行，故填：增大反应物的接触面积，使反应能快速进行；

（2）根据质量守恒反应后减少的质量即为二氧化碳质量；76g-73.8g=2.2g，故填：2.2g；

（3）解：设碳酸钙质量分数为x

答：样品中碳酸钙质量分数是83.3%。

吸附   不是   Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O   肥皂水   用洗菜、淘米的水浇花（洗衣服的水冲卫生间等合理即可）  

（1）活性炭具有吸附性，它的作用称为吸附作用，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水还含有一些可溶性杂质，是混合物，不是纯水，故填：吸附；不是；

（2）工业上制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，制取“84消毒液”氯气与烧碱（NaOH）的反应原理与漂白粉的制取相似，故化学方程式为；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故填：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）硬水滴加肥皂水浮渣多起泡少，软水加肥皂水浮渣少，起泡多，故填：肥皂水；

（4）用洗菜、淘米的水浇花都可以节约用水（洗衣服的水冲卫生间等合理即可），故填：用洗菜、淘米的水浇花（洗衣服的水冲卫生间等合理即可）。