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广东省中山市第一中学九年级下学期月考化学试卷
初中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
55 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共8题，共40分）
1、 下图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A.约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等 B.在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反 C.分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法 D.在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液 2、 下列关于化学学科基本观念的说法正确的是 A.价值观--------低碳生活，从我做起 B.能量现--------生石灰与水反应是吸热反应 C.转化观--------除去锌粉中少量的铜粉，可用硫酸铜溶液 D.守恒观--------你的身体内不可能含有几十万年前恐龙的原子 3、 下列化学用语表示正确的是 A.硫酸钙的化学式: Ca（SO4） B.60个碳原子: C60 C.2个氢离子: 2H+ D.2个氮分子：2N 4、 下列关于甲醇（CH4O）的说法中，正确的是 A.甲醇由6个原子构成 B.16g 甲醇中含碳元素质量为6g C.甲醇中氧元素的质量分数为25% D.甲醇中碳、氢元素质量比为1：4 5、 下列关于水及溶液的说法正确的是 A.水是最常见的溶质 B.洗涤剂去油污利用了乳化现象 C.物质溶于水属于物理变化，不会有能量变化 D.通过电解水实验可知，水是由氢气和氧气组成 6、 下列有关实验现象的提述正确的是 A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B.干冰在空气中升华周围出现白雾 C.一氧化碳还原氧化铁，黑色粉末变红棕色 D.铁丝在硝酸铝溶液中反应，表面析出银白色固体，溶液变线绿色 7、 下列实验操作中，正确的是 A. C. 8、 下列古籍记载中涉及物理变化的是 A.易经---------“泽中有火，上火下泽” B.淮南万毕术--------- “曾青（CuSO4）得铁则化为铜” C.抱朴子--------- “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂” D.天工开物--------- “海潮已过，明月天晴，半日晒出盐霜”
二、填空题（共1题，共5分）
9、 人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都______。 （2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的治炼技术。 ①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原科更具优势”。其主要原因是________。 ②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法治炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为________。 （3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”，一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_________。 （4）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。 A 可塑性 B 机械性能 C 抗腐蚀性能 （5）铁制品表面生成的铁锈很______，不能像铝表面致密氧化膜一样保护内部金属不再被进一步氧化。请你写出一条常见的防锈方法:__________。 （6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有___（填字母序号）。 A 金属原料的成本 B 生成过程中的能耗和污染 C 金属的回收利用
三、实验探究题（共1题，共5分）
10、 请结合图1回答问题:
（1）仪器名称：①________________，②__________________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集O2，可选用发生装置___________（选字母）和收集装置D组合，反应的化学方程式为________。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为__________。用装置C相对于B的优点是______________；H2不可用装置E收集，理由是_______________。 （4）氢氧焰实验:按图2所示装置进行实验 ①关闭K，通入氢气，点燃（为何要先通氢气一会再点燃：________），将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。 ②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与_________有关。
四、（共1题，共5分）
11、 为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是_________。 （2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_________溶液；加入过量B的目的是__________。 （3）滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是__________（填离子符号）。 （4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式__________。 （5）由所得NaCl溶液制成氯化钠晶体，所需操作为_________。 |
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广东省中山市第一中学九年级下学期月考化学试卷
1、
下图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A.约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等
B.在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反
C.分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法
D.在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液
D
A、据图可以看出，约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等，选项正确；
B、据图可以看出，在室温至100℃区间，两者的溶解度随温度变化趋势相反，选项正确；
C、在温度高于某温度时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，低于该温度时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，而氯化钾的溶解度随温度升高一直增大，但受温度的影响较小，分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法，选项正确；
D、在40℃时，氯化钾的溶解度为40g，40gKCl固体在60g水中不能全部溶解，故不能得到40%的溶液，选项错误。
故选D。
2、
下列关于化学学科基本观念的说法正确的是
A.价值观--------低碳生活，从我做起
B.能量现--------生石灰与水反应是吸热反应
C.转化观--------除去锌粉中少量的铜粉，可用硫酸铜溶液
D.守恒观--------你的身体内不可能含有几十万年前恐龙的原子
A
A、低碳生活，从我做起，保护环境，节约能源，故A正确；
B、生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙，放出热量，故B错误；
C、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应后固体只有铜，故C错误；
D、化学反应前后，原子的种类、个数不变，你的身体内可能含有几十万年前恐龙的原子，故D错误。
故选A。
3、
下列化学用语表示正确的是
A.硫酸钙的化学式: Ca（SO4）
B.60个碳原子: C60
C.2个氢离子: 2H+
D.2个氮分子：2N
C
A. 化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式中元素符号右下角的数字，数字为1时不写，硫酸钙中，钙元素显+2价，硫酸根显-2价，化学式: CaSO4，选项错误；
B. 元素符号的前边加数字表示原子的个数，60个碳原子表示为60C，选项错误；
C. 离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字标出一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数，2个氢离子表示为 2H+，选项正确；
D. 氮气的化学式为N2，2个氮分子：2N2，选项错误。
故选C。
4、
下列关于甲醇（CH4O）的说法中，正确的是
A.甲醇由6个原子构成
B.16g 甲醇中含碳元素质量为6g
C.甲醇中氧元素的质量分数为25%
D.甲醇中碳、氢元素质量比为1：4
B
A.甲醇是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，选项错误；
B.16g 甲醇中含碳元素质量为
，选项正确；
C.甲醇中氧元素的质量分数为
，选项错误；
D.化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，所以甲醇中碳、氢两种元素的质量比为（12×1）：（1×4）=3：1，选项错误。
故选B。
5、
下列关于水及溶液的说法正确的是
A.水是最常见的溶质
B.洗涤剂去油污利用了乳化现象
C.物质溶于水属于物理变化，不会有能量变化
D.通过电解水实验可知，水是由氢气和氧气组成
B
A.因许多物质都可溶解于水中，则水是最常见的溶剂，选项错误；
B.洗涤剂可以将油污分散成无数细小液滴随水冲走，洗涤剂去油污利用了乳化现象，选项正确；
C.物质溶于水属于物理变化，通常伴随能量变化，如硝酸铵溶于水，主要是吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，主要是放热，溶液温度升高，选项错误；
D.通过电解水实验可知，水是由氢元素和氧元素组成，选项错误。
故选B。
6、
下列有关实验现象的提述正确的是
A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B.干冰在空气中升华周围出现白雾
C.一氧化碳还原氧化铁，黑色粉末变红棕色
D.铁丝在硝酸铝溶液中反应，表面析出银白色固体，溶液变线绿色
B
A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，选项错误；
B、干冰升华时吸热，升华周围出现白雾，选项正确；
C. 一氧化碳还原氧化铁，生成二氧化碳和铁，红色粉末变成黑色，选项错误；
D. 铁的活动性比铝的弱，铁丝和硝酸铝溶液不反应，选项错误。
故选B。
7、
下列实验操作中，正确的是
A.
加热液体 B.
取用粉末药品
C.
过滤 D.
傾倒液体
B
A. 加热试管中的液体时，管口向上倾斜，液体的量不超过试管容积的三分之一，试管不能接触焰心，防止试管受热不均而炸裂，选项错误；
B. 向试管中加入粉末状固体时，应将试管横放，用药匙或纸槽将固体放在试管底，然后将试管竖起，使固体滑到试管底，选项正确；
C. 过滤时要用玻璃棒引流，避免液体洒在过滤器外边或者冲坏滤纸，选项错误；
D. 倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，选项错误。
故选B。
8、
下列古籍记载中涉及物理变化的是
A.易经---------“泽中有火，上火下泽”
B.淮南万毕术--------- “曾青（CuSO4）得铁则化为铜”
C.抱朴子--------- “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
D.天工开物--------- “海潮已过，明月天晴，半日晒出盐霜”
D
A、泽中有火……上火下泽，包含着物质燃烧，属于化学变化，故A错；
B、曾青得铁则化为铜是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，故B错；
C、丹砂（HgS）烧之成水银（金属汞），积变又还成丹砂，发生了两个化学变化，先生成汞，再合成丹砂，故C错；
D、海潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜是由于水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。
故选D。
9、
人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都______。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的治炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原科更具优势”。其主要原因是________。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法治炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为________。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”，一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_________。
（4）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。
A 可塑性
B 机械性能
C 抗腐蚀性能
（5）铁制品表面生成的铁锈很______，不能像铝表面致密氧化膜一样保护内部金属不再被进一步氧化。请你写出一条常见的防锈方法:__________。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有___（填字母序号）。
A 金属原料的成本
B 生成过程中的能耗和污染
C 金属的回收利用
很稳定 铁的含量高 2Al2O3
4Al+3O2↑ Mg17Al12+ 17H2
17MgH2+12Al C 疏松 刷漆等 ABC
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都很稳定；
（2）①磁铁矿（主要成分Fe3O4，铁元素质量分数=
）和菱铁矿（主要成分FeCO3，铁元素质量分数=
），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原科更具优势”，其主要原因是磁铁矿中铁的含量高；
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，所以生成的单质为氧气和金属铝，该反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑；
（3）镁铝合金Mg17Al12完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为Mg17Al12+ 17H217MgH2+12Al；
（4）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其抗腐蚀性能非常好，没有生锈，故选C；
（5）铁制品表面生成的铁锈很疏松，能吸附水和氧气，能加速锈蚀，不能像铝表面致密氧化膜一样保护内部金属不再被进一步氧化。铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；常见的防锈方法:刷漆等；
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有金属原料价格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、金属是否便于回收和利用等。故选ABC。
10、
请结合图1回答问题:
（1）仪器名称：①________________，②__________________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集O2，可选用发生装置___________（选字母）和收集装置D组合，反应的化学方程式为________。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为__________。用装置C相对于B的优点是______________；H2不可用装置E收集，理由是_______________。
（4）氢氧焰实验:按图2所示装置进行实验
①关闭K，通入氢气，点燃（为何要先通氢气一会再点燃：________），将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与_________有关。
试管 集气瓶 A 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应的发生和停止 氢气的密度比空气的小 防止发生爆炸 氧气浓度
（1）据图可知，仪器名称：①：试管，②：集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、锰酸钾、二氧化锰，应选择固-固加热型发生装置A，收集装置可以是D或E，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取CO2的原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钙，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。用装置C相对于B的优点是可以控制反应的发生和停止，将球形干燥管伸入液体中反应开始，将干燥管提出液面，反应停止；H2不可用装置E收集，理由是氢气的密度比空气的小；
（4）①关闭K，通入氢气，点燃，要先通氢气一会再点燃的原因是排尽装置内的空气，防止发生爆炸；
②打开K，通入氧气，可以增大氧气的浓度，为氢气提供更充足的氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
11、
为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是_________。
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_________溶液；加入过量B的目的是__________。
（3）滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是__________（填离子符号）。
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式__________。
（5）由所得NaCl溶液制成氯化钠晶体，所需操作为_________。
MgCl2和Na2SO4 Na2CO3 除去氯化钙和过量的氢氧化钡 CO32-和OH- NaOH+HCl=NaCl+H2O 蒸发结晶
（1）实验Ⅰ中加入试剂A是氢氧化钡溶液，除去的杂质是MgCl2和Na2SO4，氯化镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液，加入过量B目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡，氯化钙和碳酸钠生成氯化钠和碳酸钙沉淀；氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；
（3）滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子（CO32-）和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）；
（4）实验Ⅲ所加试剂C是盐酸，发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（5）氯化钠的溶解度受温度影响较小，由所得NaCl溶液制成氯化钠晶体，所需操作为蒸发结晶。