C

A、倾斜烧杯，氢氧化钠和稀盐酸接触反应生成氯化钠和水，该反应没有气体参与反应和生成，在敞口装置中进行，可验证质量守恒定律，不符合题意；

B、配制质量分数10%的NaCl溶液操作步骤是：先计算所需的氯化钠的质量和水的用量，用托盘天平称量所需的NaCl，倒入烧杯中；然后，用量筒量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解然后装瓶、贴签、入柜，可达到实验目的，不符合题意；

C、实验过程中，即使产生气泡，也不能说明固体是碳酸盐，这是因为比较活泼的金属，例如铁、锌等能和稀盐酸反应生成氢气，该选项不能达到实验目的，可达到实验目的，符合题意；

D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，NaCl、NaOH和稀盐酸分别显中性、碱性、酸性，使石蕊溶液分别显示紫色、蓝色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的，不符合题意。故选C。

A

A、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再滴加NaOH溶液调节pH=7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；

B、铁粉和铜粉均能与过量AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；

D、Ca（OH）2溶液和NaOH溶液均能与CO2气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；

D、NaOH易溶于水，BaSO4难溶于水，可采取加入足量的水，充分溶解后过滤的方法进行分离除杂，故选项错误。故选A。

A

由题意，过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，凡是与双氧水或碳酸钠反应的物质均能与过碳酸钠反应。

A、氯化钠不与碳酸钠、过氧化氢反应，不会与过碳酸钠晶体发生反应，符合题意；

B、碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会与过碳酸钠晶体发生反应，不符合题意；

C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会与过碳酸钠晶体发生反应，不符合题意；

D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，会与过碳酸钠晶体发生反应，不符合题意。故选A。

B

A、铝丝浸入CuSO4溶液中，能置换出铜，有红色固体析出，现象明显，不符合题意；

B、Mg（NO3）2和Na2SO4不反应，没有现象，符合题意；

C、浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌，会放出大量的热，不符合题意；

D、铁锈和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色，所以观察到的现象是溶液由无色变为黄色，不符合题意。故选B。

A

A、二氧化碳不能与氯化钙反应，不会生成白色沉淀，符合题意；

B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性， pH小于7，所以空气中的CO2使正常雨水的pH<7，不符合题意；

C、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳（CO2）发生反应生成碳酸钠和水，由于生成了碳酸钠而变质，不符合题意；

D、将CO2通入紫色石蕊溶液中时，二氧化碳和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊溶液变红，故可看到溶液变红，不符合题意。故选A。

C

A、由硼酸的化学式可知，H3BO3中H、B、O为三种元素的原子个数比为3：1：3，不符合题意；

B、H3BO3中H、B、O为三种元素的质量比是（1×3）：11：（16×3）=3：11：48，不符合题意；

C、H3BO3中B元素的质量分数是，符合题意；

D、如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，不符合题意。故选C。

C

A、由于没有指明温度，无法比较溶解度大小，故选项错误；

B、KNO3溶解度会随着温度的降低而减小，将KNO3饱和溶液降温，会有晶体析出，溶液中KNO3的质量分数变小，故选项错误；

C、KNO3溶解度会随着温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯，故选项正确；

D、溶解度是指一定温度下，100g溶剂的里最多溶解的溶质质量；40℃的NaNO3饱和溶液降温至0℃，溶解度的变化为104g-73g=31g，即含有100g溶剂水的NaNO3饱和溶液由40℃的降温至0℃，最多析出31g硝酸钠，100gNaNO3的饱和溶液析出的质量必小于31g，故选项错误。故选C。

D

盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红，在滴有紫色石蕊的稀盐酸中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的，说明溶液仍呈酸性。

A、由于氧化钙过量，CaO会先和稀盐酸反应生成氯化钙和水，再和水反应生成氢氧化钙，最终溶液显碱性，溶液红色会变为蓝色，不符合题意；

B、过量的NaOH会和稀盐酸发生中和反应生NaCl和水，氢氧化钠过量，最终溶液显碱性，溶液红色会变为蓝色，不符合题意；

C、过量的Na2CO3与稀盐酸反应生NaCl、二氧化碳和水，Na2CO3溶液水解显碱性，溶液会变蓝，不符合题意；

D、过量的AgNO3与稀盐酸反应生成AgCl沉淀和硝酸，硝酸银过量但显中性，硝酸显酸性，最终溶液显酸性，溶液仍然呈红色，符合题意。故选D。

D

A、盐酸和氧化铜能反应生成氯化铜和水，能发生复分解反应，不符合题意；

B、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，不符合题意；

C、氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生复分解反应，不符合题意；

D、氯化钾和硫酸铜相互交换成分不能生成气体、水或沉淀，不能发生复分解反应，符合题意。故选D。

B

A、由于碘可溶解在酒精中，所以衣服上不慎沾上碘酒，可用酒精擦洗，不符合题意；

B、溶液有的是有色的，例如，硫酸铜溶液是蓝色的，符合题意；

C、水、汽油、酒精都可以溶解其他物质，水、汽油、酒精都可以作溶剂，不符合题意；

D、由碘易溶解在汽油，可溶于酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不符合题意。故选B。

B

A、氯化钠腌制食品可防氧化，则可延长食品的保存时间，不符合题意；

B、硫酸铜溶液中的铜离子属于重金属离子，能够破坏人体中的蛋白质，如果用硫酸铜溶液浸泡粽叶，会对人体健康造成危害，符合题意；

C、苏打饼干中加入的是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应，食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状，不符合题意；

D、氢氧化钠具有腐蚀性，使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套，不符合题意。故选B。

D

A、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中只有氯离子、钠离子、水分子，所以溶液显中性，pH等于7，故选项错误；

B、溶液导电是靠溶液中带电的离子导电的，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，故选项错误；

C、反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，故选项错误；

D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2，反应前后各元素的化合价均无变化，故选项正确。故选D。

D

A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项错误；

B、稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中稀释，故选项错误；

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意应垂直悬空在试管口上方滴加液体，不能伸入试管中，故选项错误；

D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项正确。故选D。

B

A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖从瓶口涌出白雾的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、用氧化钙做干燥剂是利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；

C、用汽油清洗衣服油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；

D、海水晒盐就是通过蒸发溶剂的方法从氯化钠的水溶液中获得固体氯化钠，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。

C

碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

A、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，不符合题意；

B、氨水是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；

C、乙醇属于有机物，不属于碱，符合题意；

D、氢氧化锌是由锌离子和氢氧根离子组成的化合物，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，不符合题意。故选C。

D

金属材料包括金属单质和合金两大类。

A、塑料属于有机合成材料，不符合题意；

B、大理石餐桌是用大理石制成的，属于无机非金属材料，不符合题意；

C、羊毛属于天然材料，不符合题意；

D、青铜属于铜合金，是一种金属材料，符合题意。故选D。

Sc>Zn   2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑   产生白色沉淀，后沉淀逐渐变为棕褐色   AgNO3+NaOHAgOH↓+NaNO3   2AgOH=Ag2O+H2O  

（1）相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是Sc＞Zn，Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物，该反应的化学方程式为2Sc+6HCl═2ScCl3+3H2↑；

（2）将AgNO3溶液与NaOH溶液在低温条件下混合反应生成氢氧化银白色沉淀和硝酸钠，充分反应后再将混合物变为常温，常温下氢氧化银极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体和水。故整个过程中的主要实验现象是产生白色沉淀，后沉淀逐渐变为棕褐色，发生反应的化学方程式为AgNO3+NaOHAgOH↓+NaNO3， 2AgOH=Ag2O+H2O。

OH-   Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O   Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH   Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O   ①③   Na+   CO32-   OH-  

（1）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中都含有大量的OH-，所以化学性质相似。

（2）①氢氧化钙溶液与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。

②氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

③氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

碱能与酸发生中和反应，能与非金属氧化物反应生成盐和水，碳酸钠不能与氢氧化钠等碱溶液溶液反应，故属于碱的共同性质的是①③。

（3）变质前溶液中存在的主要离子是钠离子和氢氧根离子，完全变质NaOH溶液中含有钠离子、碳酸根离子等，故表示Na+；表示CO32-；表示OH-。

盐   2HClO2HCl+O2↑   Cl2  

（1）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成，属于盐类物质。

（2）次氯酸不稳定，见光分解成氯化氢和氧气，化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑；

（3）由反应的化学方程式NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑可知，反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1，依据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。

8   D   偏小     60  

Ⅰ．计算。溶液质量与溶质质量分数的乘积是溶质的质量，则需要硫酸铜固体的质量为100g×8%=8g；

Ⅱ．称量。

①称量过程中，若发现天平指针偏右，应增加硫酸铜固体。故选D。

②量筒读数时视线应与液体凹液面最低处相平，量取液体时仰视读数，实际量取体积多于读数，加入溶剂质量增大，溶质质量分数减小；

（2）设需要20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g/mL）的体积为为x。稀释前后溶质质量不变，100g×8%=x×1.16g/mL×20%，可得x=，≈34.5mL；需要加入的水的体积为（100g-100g×8%÷20%）÷1g/mL=60mL；

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑   C   B   浓硫酸/浓H2SO4  

（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故选C；

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，用发生装置B；二氧化碳可用浓硫酸来干燥，故若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是浓硫酸。

漏斗   蒸发  

（1）步骤②中仪器a的名称是漏斗；

（2）步骤③的名称是蒸发。

插入锌片   锌片表面产生海绵状固体   可溶性碱   CdSO4溶液中含Cd2+，Cd（OH）2难溶于水   加入少量NaOH溶液   有白色沉淀产生   含CO32-的盐（或可溶性碳酸盐）   CdSO4溶液中含Cd2+，CdCO3难溶于水   加入少量（NH4）2CO3溶液   有白色沉淀产生  

①与金属反应：因为Zn的活动性比Cd强，锌能置换出镉，根据题目所给的信息可知，验证预测的实验操作与预期现象：取少量CdSO4溶液于试管中，插入锌片，如果观察到金属表面有海绵状固体析出，则预测成立。

②CdSO4溶液中含Cd2+，氢氧化镉Cd（OH）2是白色固体、难溶于水，所以预测CdSO4溶液与碱发生复分解反应：氢氧化钠和硫酸镉反应生成氢氧化镉和硫酸钠；验证预测的实验操作与预期现象：取少量CdSO4溶液于试管中，加入少量NaOH溶液，如果观察到有白色沉淀产生，则预测成立。

③CdSO4溶液中含Cd2+，碳酸镉（CdCO3）是白色固体、难溶于水，所以预测CdSO4溶液与某些盐溶液反应：验证预测的实验操作与预期现象：取少量CdSO4溶液于试管中，加入少量（NH4）2CO3溶液，如果观察到有白色沉淀产生，则预测成立。

原子   +4   Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O   化学   做保护气，防止钛、镁在高温下与空气中的O2、CO2等反应   0.48   空气通入量，温度   c  

（1）金属是原子直接构成的，所以构成金属钛的微粒是原子。H2TiO3中氢元素为+1价，而氧元素为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，1×2+x+(-2×3)=0，解得x=+4，故钛元素的化合价为+4价；

（2）钛铁矿中的氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

（3）工艺流程中，水解过程中生成了新物质，发生的属于化学变化；

（4）氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，该反应在氩气的环境中进行就是利用了其化学性质稳定，起保护作用，防止了钛、镁在高温时被氧化；根据反应流程可知FeTiO3和Ti有以下反应关系：

则理论上可以制取Ti的质量为0.48t。

（5）通过分析表中的数据可知，

①本实验主要研究了对SO3产率的影响因素是：空气通入量、温度；

②根据上表数据，采用实验c，温度较低，消耗能量较少，且同时满足降低SO2的产率，提高SO3的产率，提取条件最合理；

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑   K2CO3   NaOH   先滴加足量BaCl2溶液，再滴加无色酚酞试剂，若酚酞变红则有NaOH，若酚酞不变色则没有NaOH  

步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A；Mg（OH）2难溶于水，FeCl3在溶液中显黄色，故固体混合物中一定不含FeCl3、Mg（OH）2；

步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。碳酸钾和稀盐酸反应生氯酸钾、水、二氧化碳。故固体混合物中一定含K2CO3；

（1）根据分析，步骤Ⅱ中产生气泡的化学反应是：碳酸钾和稀盐酸反应生氯酸钾、水、二氧化碳，方程式是K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。

（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是K2CO3，可能含有的是NaOH。

（3）要进一步确定混合物组成，即需要验证溶液中是否含有氢氧化钠，还需要进行的操作是：重新取少量无色溶液A于试管中，先滴加足量BaCl2溶液（除去碳酸钾），再滴加无色酚酞试剂，若酚酞变红则有NaOH，若酚酞不变色则没有NaOH。