上海市徐汇区初三上学期期末考试化学试卷(解析版)
初中化学考试
考试时间:
分钟
满分:
140 分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(共19题,共95分)
1、 图示实验操作中正确的是 2、 下列化学方程式书写正确的是 A.H2+O2H2O B.H2SO4+NaOH→NaSO4+H2O C.CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+2H2O D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 3、 属于分解反应的是 A.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu B.2H2O22H2O+O2↑ C.CaO+H2O→Ca(OH)2 D.NaOH+HCl→NaCl+H2O 4、 水是生命之源。有人喝了9克H2O,其中水分子的个数为 A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.9×6.02×1023 D.3×6.02×1023 5、 25℃时,向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 6、 属于纯净物的是 A.食醋 B.海水 C.液态氧 D.洁净的空气 7、 判断下列各组物质,属于同素异形体的是 A.冰和水 B.一氧化碳和二氧化碳 C.水与双氧水 D.红磷和白磷 8、 1克氧气含有n个O2分子,则阿佛加德罗常数可表示为 A.32n B.(1/32)n C.16n D.(1/16)n 9、 60℃时,A、B两种物质的溶解度A<B。分别取60℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液,降温至30℃,析出A、B晶体的质量分别为mg和ng(A、B均不含结晶水)。下列判断正确的是 A.30℃时,A、B两种物质的溶解度一定为A<B B.30℃时,A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为A=B C.30℃时,若溶解度A>B,则晶体质量一定为m<n D.30℃时,若溶解度A<B,则晶体质量一定为m>n 10、 不会造成空气污染的物质是 A.PM2.5 B.一氧化碳 C.氮气 D.二氧化硫 11、 下列变化属于化学变化的是 A.湿衣晾干 B.镁带燃烧 C.石蜡熔化 D.橙子榨汁 12、 能与水混合,充分振荡后可得到溶液的物质是 A.奶粉 B.蔗糖 C.植物油 D.冰块 13、 关于空气的说法正确的是 A. 空气是由空气分子构成的 B. 空气中的氮气、氧气经混合,它们的化学性质都已改变 C. 分离液态空气法制氧气属于分解反应 D. 空气是由氮气、氧气等组成的混合物 14、 汽车排气管中安装催化转化器可减少尾气污染,其反应原理是2CO+2NO2X+N2,其中X的化学式是 A.NO2 B.CO2 C.H2O D.C 15、 有关催化剂的说法中错误的是 A.催化剂能改变其他物质的化学反应速度 B.催化剂所起的作用叫催化作用 C.化学反应后催化剂的质量会变小 D.化学反应前后催化剂的化学性质不会改变 16、 下列化学用语表示正确的是 A.2个氢分子—2H B.3个氧原子—O3 C.水分子— D.+1价钠元素— 17、 既能表示一种元素又能表示一种原子,还能表示一种物质化学符号的是 A.Cu B.NO2 C.N D.SO2 18、 化学变化中有新物质生成是指 A.原子重新组合成分子,有新的元素生成 B.分子分成原子,有新的原子生成 C.有组成或结构上与原物质不同物质生成 D.有组成与结构不变的新分子生成 19、 N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是 A.N(NO2)3中N、O元素质量比为14:138 B.N(NO2)3中N、O两种原子的个数比4:6 C.N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4% D.N(NO2)3的摩尔质量是152
二、填空题(共8题,共40分)
20、 化学就在我们身边,它与我们的生活和生产息息相关。请用所学化学知识回答下列问题: Ⅰ.现有如下几种常见物质: A、氧气 B、二氧化碳 C、食盐 D、活性炭 E、碳酸钠。 请用上述物质的名称或化学式填空:用于电器着火灭火剂的是_____(1)____,供人呼吸用的是_____(2)____,生活中用于做调味品的是______(3)_______。 Ⅱ.下图是燃气热水器示意图。某热水器以天然气(主要成分是CH4)为燃气。 ①写出CH4完全燃烧的化学方程式:_______(4)________; ②当“空气进气孔”被部分堵塞,不完全燃烧产生有毒气体M的化学式为_____(5)_____。 Ⅲ.运动员需要生理盐水,补充水分和电解质,还会往生理盐水中添加适量的葡萄糖(C6H12O6),以及时补充能量。生理盐水的溶质是____(6)___;葡萄糖的摩尔质量为___(7)____,葡萄糖中碳元素的质量分数 为_______(8)_______。 21、 纳米级超细碳酸钙是一种新型超细固体材料,是橡胶、塑料制品、造纸、涂料、油墨等工业重要填料。工业上用石灰石来制备纳米级超细碳酸钙的流程如下图,请回答下列问题: Ⅰ.煅烧炉中发生反应的化学方程式是_____(28)_____。操作1、2与实验室 (29) 操作类似。 Ⅱ.沉淀池中反应的基本类型属于____(30)___。石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的,存在着还没有溶解的氢氧化钙,则石灰乳是__(31)__(填:溶液、悬浊液、乳浊液)。 Ⅲ.上述流程中可循环使用的物质的化学式为________(32)__________。 22、 某同学制取氧气,并回收提纯氯化钾和二氧化锰的流程如下图。 回答下列问题: Ⅰ.写出上述流程中制取氧气的化学 方程式__(7)__。 Ⅱ.步骤Ⅱ中加适量水的目的___(8)___(填标号)。 A.提高实验效率 B.保证固体1全部溶解 C.加快固体溶解速度 D.减少固体2的损失 Ⅲ.步骤Ⅳ中的操作应选择下图中____(9)____(填“甲”或“乙”)装置,该操作中玻璃 棒的作用是____(10)____。 Ⅳ.实验结束后,称得回收到的二氧化锰的质量比原来氯酸钾中的大,可能的原因有___(11)___(写一点)。 23、 A物质的溶解度资料如下表。向100g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①——⑤的流程如图。根据溶解度资料与实验过程,回答下列问题。 Ⅰ.画出A物质的溶解度曲线。(23) Ⅱ.25℃时,A物质的溶解度约为____(24)____g; 溶液①——⑤中属于饱和溶液的是___(25)__(填写编号)。溶液③的溶质质量分数是_____(26)_______。 Ⅲ.溶液⑤继续降温至30℃,可析出A物质_____(27)____g。 24、 根据下图中所示装置,回答问题。 Ⅰ.写出标号仪器名称:a_____(1)_______;b______(2)______。 Ⅱ.装置A中的试管口应略向下倾斜的原因是___________(3)____________。 Ⅲ.用大理石和稀盐酸,且可控制取二氧化碳,可选用的发生装置和收集装置是____(4)____(填字母,下同),并写出此反应的化学方程式___________(5)____________。 Ⅳ.实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物,制取难溶于水的甲烷气体,可选用的发生装置和收集装置是______(6)_____。 25、 水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用。 Ⅰ.某自来水厂生产的主要步骤为:河水→A(明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(加液氯)→净水。这一过程中加明矾的[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]作用是___(9)____,明矾中含有的原子团名称为____(10)_____;加液氯的目的是_____(11)____。 Ⅱ.电解水实验如图所示, a玻璃管中生成的气体是____(12)____,检验该气体的方法是_________(13)_________。 电解水发生化学反应的示意图如下: 从示意图中可获得的正确信息是 (14) (填写编号)。 A.反应前后共有6种原子,4种分子 B.反应前后元素种类不变,都为3种 C.化学变化的实质是原子的重新组合 D.化学变化中分子是最小的微粒 E.该化学反应中,氢、氧两种分子的个数比是2∶1 F.水是由氢气和氧气组成 电解水的化学方程式为_______(15)______________。 26、 如图所示的是初中化学中的一些重要实验. 请回答下列问题: Ⅰ.写出实验A中红磷在空气中燃烧的化学方程式_____(16)___。 该实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法,你认为造成该实验不够精确的可能原因是(写出其中一种)_____(17)_____。 Ⅱ.实验B中铁丝在氧气中燃烧的现象是______(18)______,写出化学方程式_____(19)____; 该实验瓶底放少量水或铺一层细沙的目的是___________(20)______________。 Ⅲ.实验C中在烧杯内壁涂一层澄清石灰水的目的是__(21)__,写出该反应的化学方程式__(22)__。 27、 兴趣小组同学用下图甲所示装置进行氧化铜与足量的炭粉反应实验,并对生成气体的成分进行探究。 Ⅰ.根据实验装置分析,兴趣小组同学对生成气体的成分的假设是:①只有二氧化碳;② (12) ;③只有一氧化碳。写出假设①所发生反应的化学方程式(13),该反应中氧化剂的化学式为(14)。 Ⅱ.实验开始时,先打开K,缓缓通入氮气一段时间,然后关闭K,目的是 (15) 。 Ⅲ.装置B中可观察到的实验现象是_____(16)____;装置C的作用是____(17)_______。 Ⅳ.如果观察到装置B、D、E中现象都有明显的变化,可得到的结论是___(18)______。
三、简答题(共1题,共5分)
28、 某同学取2.5g石灰石,滴加30g稀盐酸,所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关系如下图所示。 试根据图中数据计算: Ⅰ.反应生成二氧化碳的物质的量为____(19)_______mol. Ⅱ.石灰石中碳酸钙的质量分数(根据化学方程式计算)。(20) Ⅲ.该反应结束后,所得溶液中滴加石蕊试液,可观察到现象是______(21)________。 |
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上海市徐汇区初三上学期期末考试化学试卷(解析版)
1、
图示实验操作中正确的是
D
试题分析:A、倾倒液体时:瓶盖倒放在实验台,瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内,错误,B、不准把鼻孔凑到容器口去闻气味,而应用手轻轻扇动,错误,C、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯,错误,D、给试管内液体加热,试管内的液体量不能超过1/3,试管与桌面成45度,用酒精灯的外焰加热,正确,故选D
2、
下列化学方程式书写正确的是
A.H2+O2H2O
B.H2SO4+NaOH→NaSO4+H2O
C.CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+2H2O
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D
试题分析:A、没有配平,错误,B、NaSO4的化学式书写错误,应为:Na2SO4,错误,C、Cu(OH)2是不溶于水的测定,应在它的后面打↓,错误,D、正确,故选D
3、
属于分解反应的是
A.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
B.2H2O22H2O+O2↑
C.CaO+H2O→Ca(OH)2
D.NaOH+HCl→NaCl+H2O
B
试题分析:化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应;分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应;置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应;复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,故选B
4、
水是生命之源。有人喝了9克H2O,其中水分子的个数为
A.3.01×1023 B.6.02×1023
C.9×6.02×1023 D.3×6.02×1023
A
试题分析:1molH2O中的水分子的个数6.02×1023,9克H2O为0.5mol,故含水分子的个数为0.5×6.02×1023=3.01×1023,故选A
5、
25℃时,向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是
C
试题分析:解答图像题,应抓住“三点(即起始点、转折点、终点)一势(对应量的变化趋势)”,A、原溶液为不饱和KNO3溶液,故溶液中的溶质质量应从大于0开始,错误,B、原溶液为不饱和KNO3溶液,故逐渐加入KNO3固体,溶质质量是会不断增大,直至溶液饱和不变,错误,C、正确,D、当溶液饱和后,溶质质量就不再增大,故错误,故选C
6、
属于纯净物的是
A.食醋 B.海水 C.液态氧 D.洁净的空气
C
试题分析:纯净物:由一种物质组成的,混合物:两种或多种物质组成的,故选C
7、
判断下列各组物质,属于同素异形体的是
A.冰和水 B.一氧化碳和二氧化碳
C.水与双氧水 D.红磷和白磷
D
试题分析:同素异形体是由同种元素组成的不同单质,如金刚石和石墨,红磷和白磷,氧气和臭氧等,故选D
8、
1克氧气含有n个O2分子,则阿佛加德罗常数可表示为
A.32n B.(1/32)n C.16n D.(1/16)n
A
试题分析:氧气的摩尔质量32g/mol,故1克氧气为1/32mol,故阿佛加德罗常数=32n,故选A
9、
60℃时,A、B两种物质的溶解度A<B。分别取60℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液,降温至30℃,析出A、B晶体的质量分别为mg和ng(A、B均不含结晶水)。下列判断正确的是
A.30℃时,A、B两种物质的溶解度一定为A<B
B.30℃时,A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为A=B
C.30℃时,若溶解度A>B,则晶体质量一定为m<n
D.30℃时,若溶解度A<B,则晶体质量一定为m>n
C
试题分析:取60℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液,降温至30℃,有晶体析出,只能说明A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大,但是并不知道A、B两种物质的溶解度随温度的变化趋势,A、故30℃时,A、B两种物质的溶解度不一定为A<B,错误,B、30℃时,A、B两种物质的溶解度不一定相等,故A、B饱和溶液中溶质的质量分数不一定为A=B,错误,C、30℃时,若溶解度A>B,说明A的溶解度随温度变化的趋势比B的溶解度随温度变化的趋势更明显,则晶体质量一定为m<n,正确,D、错误,故选C
10、
不会造成空气污染的物质是
A.PM2.5 B.一氧化碳 C.氮气 D.二氧化硫
C
试题分析:造成空气污染的物质:有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘,其中还包括臭氧、PM2.5等,故选C
11、
下列变化属于化学变化的是
A.湿衣晾干 B.镁带燃烧 C.石蜡熔化 D.橙子榨汁
B
试题分析:物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。A、湿衣晾干是物质状态的改变,没有生成新的物质,属于物理变化,错误,B、镁带燃烧是镁和空气中的氧气反应,生成了新的物质,属于化学变化,正确,C、石蜡熔化是物质状态的改变,没有生成新的物质,属于物理变化,错误,D、橙子榨汁是物质形状的改变,没有新物质生成,属于物理变化,错误,故选B
12、
能与水混合,充分振荡后可得到溶液的物质是
A.奶粉 B.蔗糖 C.植物油 D.冰块
B
试题分析:溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液,要形成水溶液,一定是要能溶于水的物质,而奶粉、植物油都不溶于水,而冰块本身就是水,故选B
13、
关于空气的说法正确的是
A. 空气是由空气分子构成的
B. 空气中的氮气、氧气经混合,它们的化学性质都已改变
C. 分离液态空气法制氧气属于分解反应
D. 空气是由氮气、氧气等组成的混合物
D
A、空气中没有空气分子,故A错误;
B、空气中的氮气、氧气经混合,没有新物质形成,它们的化学性质未改变,故B错误;
C、分离液态空气法制氧气没有新物质生成,属于物理变化.故C错误;
D、空气是由氮气、氧气等组成的混合物,故D正确.
14、
汽车排气管中安装催化转化器可减少尾气污染,其反应原理是2CO+2NO2X+N2,其中X的化学式是
A.NO2 B.CO2 C.H2O D.C
B
试题分析:根据质量守恒定律的微观解释:化学反应前后,原子的种类、个数都不变,故结合化学方程式:2CO+2NO2X+N2,不难推出X的化学式为CO2,故选B
15、
有关催化剂的说法中错误的是
A.催化剂能改变其他物质的化学反应速度
B.催化剂所起的作用叫催化作用
C.化学反应后催化剂的质量会变小
D.化学反应前后催化剂的化学性质不会改变
C
试题分析:A、催化剂能改变其他物质的化学反应速度,正确,B、催化剂所起的作用叫催化作用,正确,C、化学反应后催化剂的质量不变,错误,D、化学反应前后催化剂的化学性质不会改变,正确,故选C
16、
下列化学用语表示正确的是
A.2个氢分子—2H B.3个氧原子—O3
C.水分子— D.+1价钠元素—
D
试题分析:A、表示分子个数,在化学式前面加数字,故2个氢分子—2H2,错误,B、表示原子个数,在元素符号前面加数字,故3个氧原子—3O,错误,C、水的化学式为H2O,错误,D、化合价的表示方法:在元素符号正上方标出化合价。符号在前,数字在后。若数字为1时,不能省略,正确,故选D
17、
既能表示一种元素又能表示一种原子,还能表示一种物质化学符号的是
A.Cu B.NO2 C.N D.SO2
A
试题分析:元素符号:表示一种元素又能表示一种原子,而要表示物质,则需通过化学式,则说明该物质的化学式即为该元素符号,像这类物质有:金属单质,稀有气体单质,固态非金属单质,故选A
18、
化学变化中有新物质生成是指
A.原子重新组合成分子,有新的元素生成
B.分子分成原子,有新的原子生成
C.有组成或结构上与原物质不同物质生成
D.有组成与结构不变的新分子生成
C
试题分析:根据质量守恒定律的微观解释:化学反应前后,原子的种类、个数都不变;而且元素的种类也不变,故A、B都错误,若组成与结构都不变,则为同种物质,故D也错,故选C
19、
N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是
A.N(NO2)3中N、O元素质量比为14:138
B.N(NO2)3中N、O两种原子的个数比4:6
C.N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4%
D.N(NO2)3的摩尔质量是152
B
试题分析:A、根据化学式:N(NO2)3,N、O元素质量比=14×4:16×6=7:12,错误,B、N(NO2)3中N、O两种原子的个数比4:6,正确,C、根据元素质量分数的表达式,N(NO2)3中氮元素的质量分数=14×4/152×100%=36.8%,错误,D、N(NO2)3的摩尔质量是152g/mol,错误,故选B
20、
化学就在我们身边,它与我们的生活和生产息息相关。请用所学化学知识回答下列问题:
Ⅰ.现有如下几种常见物质:
A、氧气
B、二氧化碳
C、食盐
D、活性炭
E、碳酸钠。
请用上述物质的名称或化学式填空:用于电器着火灭火剂的是_____(1)____,供人呼吸用的是_____(2)____,生活中用于做调味品的是______(3)_______。
Ⅱ.下图是燃气热水器示意图。某热水器以天然气(主要成分是CH4)为燃气。
①写出CH4完全燃烧的化学方程式:_______(4)________;
②当“空气进气孔”被部分堵塞,不完全燃烧产生有毒气体M的化学式为_____(5)_____。
Ⅲ.运动员需要生理盐水,补充水分和电解质,还会往生理盐水中添加适量的葡萄糖(C6H12O6),以及时补充能量。生理盐水的溶质是____(6)___;葡萄糖的摩尔质量为___(7)____,葡萄糖中碳元素的质量分数
为_______(8)_______。
(1)二氧化碳 (2)氧气 (3)食盐 (4)CH4+2O2点燃CO2+2H2O
(5)CO (6)氯化钠 (7)180g/mol(8)40%
试题分析:(1)二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧,故可用于电器着火灭火
(2)氧气能供给呼吸
(3)食盐可用于生活中做调味品
(4)CH4完全燃烧的化学方程式:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
(5)当“空气进气孔”被部分堵塞,不完全燃烧产生有毒气体CO
(6)生理盐水的溶质是氯化钠
(7)葡萄糖的摩尔质量=12×6+1×12+16×6=180g/mol
(8)根据元素质量分数的表达式,葡萄糖中碳元素的质量分数=72/180×100%=40%
21、
纳米级超细碳酸钙是一种新型超细固体材料,是橡胶、塑料制品、造纸、涂料、油墨等工业重要填料。工业上用石灰石来制备纳米级超细碳酸钙的流程如下图,请回答下列问题:
Ⅰ.煅烧炉中发生反应的化学方程式是_____(28)_____。操作1、2与实验室 (29) 操作类似。
Ⅱ.沉淀池中反应的基本类型属于____(30)___。石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的,存在着还没有溶解的氢氧化钙,则石灰乳是__(31)__(填:溶液、悬浊液、乳浊液)。
Ⅲ.上述流程中可循环使用的物质的化学式为________(32)__________。
(28)CaCO3高温CaO+CO2↑ (29)过滤 (30)化合 (31)悬浊液 (32)CO2 H2O
试题分析:(28)煅烧炉中发生反应的化学方程式是:CaCO3高温CaO+CO2↑
(29)经过操作1、2后,将固体和液体进行了分离,故与过滤操作类似
(30)沉淀池中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙,基本类型属于化合
(31)石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的,存在着还没有溶解的氢氧化钙,不稳定,会分层,故石灰乳是悬浊液
(32)可循环使用的物质:既作为一个反应的生成物,又是另一个反应的反应物,故上述流程中可循环使用的物质的化学式为:CO2 H2O
22、
某同学制取氧气,并回收提纯氯化钾和二氧化锰的流程如下图。
回答下列问题:
Ⅰ.写出上述流程中制取氧气的化学 方程式__(7)__。
Ⅱ.步骤Ⅱ中加适量水的目的___(8)___(填标号)。
A.提高实验效率
B.保证固体1全部溶解
C.加快固体溶解速度
D.减少固体2的损失
Ⅲ.步骤Ⅳ中的操作应选择下图中____(9)____(填“甲”或“乙”)装置,该操作中玻璃 棒的作用是____(10)____。
Ⅳ.实验结束后,称得回收到的二氧化锰的质量比原来氯酸钾中的大,可能的原因有___(11)___(写一点)。
(7)2KClO32KCl+3O2↑ (8)A、B (9)乙
(10)搅拌溶液,防止飞溅 (11)洗涤不干净,混有KCl(或没有完全烘干)
试题分析:(7)流程中用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的化学方程式:2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
(8)步骤Ⅱ中加适量水的目的:保证固体1全部溶解,同时为了避免水量过多,影响后面蒸发的时间,从而提高实验效率,故选A、B
(9)步骤Ⅳ中的操作:是将氯化钾从溶液中结晶出来,故采用蒸发操作,选乙
(10)蒸发操作中玻璃棒的作用是:搅拌溶液,防止飞溅
(11)实验结束后,称得回收到的二氧化锰的质量比原来氯酸钾中的大,可能的原因:洗涤不干净,混有KCl(或没有完全烘干)
23、
A物质的溶解度资料如下表。向100g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①——⑤的流程如图。根据溶解度资料与实验过程,回答下列问题。
Ⅰ.画出A物质的溶解度曲线。(23)
Ⅱ.25℃时,A物质的溶解度约为____(24)____g;
溶液①——⑤中属于饱和溶液的是___(25)__(填写编号)。溶液③的溶质质量分数是_____(26)_______。
Ⅲ.溶液⑤继续降温至30℃,可析出A物质_____(27)____g。
(23)略 (24)39.3g (25)②⑤ (26)29.28% (27)9g
试题分析:(23)根据数学里学过的描点方法,然后再连成一条光滑的曲线,图略
(24)根据上面画出的曲线图,可查出25℃时,A物质的溶解度约为39.3g
(25)根据上一题可知,25℃时,A物质的溶解度约为39.3g,故溶液②是在100g水中加入了37.2g+4.2g=41.4g>39.3g,故为饱和溶液,而溶液⑤是在50℃时,根据资料,在该温下,溶解度数值为50.4g,而所加的溶质质量=37.2g+4.2g+9g=50.4g,故溶液⑤也为饱和溶液
(26)根据溶质质量分数表达式,溶液③的溶质质量分数=41.4g/141.4g×100%=29.28%
(27)30℃,溶解度数值为41.4g,故溶液⑤继续降温至30℃,可析出A物质的质量=50.4g-41.4g=9g
24、
根据下图中所示装置,回答问题。
Ⅰ.写出标号仪器名称:a_____(1)_______;b______(2)______。
Ⅱ.装置A中的试管口应略向下倾斜的原因是___________(3)____________。
Ⅲ.用大理石和稀盐酸,且可控制取二氧化碳,可选用的发生装置和收集装置是____(4)____(填字母,下同),并写出此反应的化学方程式___________(5)____________。
Ⅳ.实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物,制取难溶于水的甲烷气体,可选用的发生装置和收集装置是______(6)_____。
(1)酒精灯 (2)长颈漏斗 (3)防止冷凝水倒流,使试管破裂
(4)C、F (5)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ (6)A D或A E
试题分析:(1)常见仪器的识记:酒精灯 (2)长颈漏斗
(3)装置A中的试管口应略向下倾斜的原因是:防止冷凝水倒流,使试管破裂
(4)发生装置的选择依据:反应物的状态和反应条件,收集装置的选择依据:生成气体的密度和溶解性,用大理石和稀盐酸,属于固体和液体在常温下反应,且可控制取二氧化碳,故发生装置选择是C,二氧化碳密度比空气大且能溶于水,故收集装置选择F
(5)反应的化学方程式:CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
(6)根据上面的分析,实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物,制取难溶于水的甲烷气体,可选用的发生装置和收集装置是A D或A E
25、
水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用。
Ⅰ.某自来水厂生产的主要步骤为:河水→A(明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(加液氯)→净水。这一过程中加明矾的[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]作用是___(9)____,明矾中含有的原子团名称为____(10)_____;加液氯的目的是_____(11)____。
Ⅱ.电解水实验如图所示,
a玻璃管中生成的气体是____(12)____,检验该气体的方法是_________(13)_________。
电解水发生化学反应的示意图如下:
从示意图中可获得的正确信息是 (14) (填写编号)。
A.反应前后共有6种原子,4种分子
B.反应前后元素种类不变,都为3种
C.化学变化的实质是原子的重新组合
D.化学变化中分子是最小的微粒
E.该化学反应中,氢、氧两种分子的个数比是2∶1
F.水是由氢气和氧气组成
电解水的化学方程式为_______(15)______________。
(9)溶于水形成胶状物,除去悬浮物 (10)硫酸根 (11)消毒杀菌 (12)氧气
(13)带火星的木条,观察是否复燃 (14)C、E (15)2H2O通电2H2↑+O2 ↑
试题分析:(9)加明矾的作用是:溶于水形成胶状物,除去悬浮物
(10)明矾中含有的原子团SO4,名称为:硫酸根
(11)加液氯的目的是:消毒杀菌
(12)电解水实验,与电源正极相连产生的是氧气,与电源负极相连产生的是氢气,氢氢气体积是氧气体积的2倍,故a玻璃管中生成的气体是氧气
(13)检验氧气的方法是:带火星的木条,观察是否复燃
(14)A、反应前后共有2种原子,3种分子,错误,B、反应前后元素种类不变,都为2种,错误,C、化学变化的实质是原子的重新组合,正确,D.化学变化中原子是最小的微粒,而不是分子,错误,E、该化学反应中,氢、氧两种分子的个数比是2∶1,正确,F、水是由氢元素和氧元素组成,错误,故选C、E
(15)电解水的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2 ↑
26、
如图所示的是初中化学中的一些重要实验.
请回答下列问题:
Ⅰ.写出实验A中红磷在空气中燃烧的化学方程式_____(16)___。
该实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法,你认为造成该实验不够精确的可能原因是(写出其中一种)_____(17)_____。
Ⅱ.实验B中铁丝在氧气中燃烧的现象是______(18)______,写出化学方程式_____(19)____;
该实验瓶底放少量水或铺一层细沙的目的是___________(20)______________。
Ⅲ.实验C中在烧杯内壁涂一层澄清石灰水的目的是__(21)__,写出该反应的化学方程式__(22)__。
(16)4P+5O2点燃2P2O5 (17)装置漏气,红磷量不足等 (18)火星四射,生成黑色固体
(19)3Fe+2O2点燃Fe3O4 (20)防止溅落的熔融物炸裂瓶底 (21)检验生成的二氧化碳
(22)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20
试题分析:(16)红磷在空气中燃烧的化学方程式:4P+5O2点燃2P2O5
(17)造成该实验不够精确的可能原因是:装置漏气,红磷量不足,没有待装置冷却就打开弹簧夹等 (18)铁丝在氧气中燃烧的现象是:火星四射,生成黑色固体
(19)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:3Fe+2O2点燃Fe3O4
(20)铁丝在氧气中燃烧的实验在瓶底放少量水或铺一层细沙的目的是:防止溅落的熔融物炸裂瓶底 (21)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故实验C中在烧杯内壁涂一层澄清石灰水的目的是:检验生成 的二氧化碳
(22)反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20
27、
兴趣小组同学用下图甲所示装置进行氧化铜与足量的炭粉反应实验,并对生成气体的成分进行探究。
Ⅰ.根据实验装置分析,兴趣小组同学对生成气体的成分的假设是:①只有二氧化碳;② (12) ;③只有一氧化碳。写出假设①所发生反应的化学方程式(13),该反应中氧化剂的化学式为(14)。
Ⅱ.实验开始时,先打开K,缓缓通入氮气一段时间,然后关闭K,目的是 (15) 。
Ⅲ.装置B中可观察到的实验现象是_____(16)____;装置C的作用是____(17)_______。
Ⅳ.如果观察到装置B、D、E中现象都有明显的变化,可得到的结论是___(18)______。
(12)二氧化碳和一氧化碳 (13)C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (14)CuO
(15)用氮气排去装置中的空气,防止干扰检验二氧化碳 (16)澄清石灰水变浑浊
(17)吸收除去二氧化碳 (18)假设②成立
试题分析:(12)根据实验装置分析,兴趣小组同学对生成气体的成分的假设是:②二氧化碳和一氧化碳 (13)假设①生成气体中只有二氧化碳,故所发生反应的化学方程式C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑
(14)氧化剂:在反应中提供氧,具有氧化性,是氧化剂,故该反应中氧化剂的化学式为CuO
(15)实验开始时,先打开K,缓缓通入氮气一段时间,然后关闭K,目的是用氮气排去装置中的空气,防止空气中的二氧化碳干扰检验生成的二氧化碳
(16)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故装置B中可观察到的实验现象是:澄清石灰水变浑浊
(17)装置C中的NaOH溶液能与二氧化碳反应,故作用是吸收除去二氧化碳,防止对后面是否生成二氧化碳的判断产生干扰
(18)如果观察到装置B有明显的变化,说明气体中有二氧化碳,D、E中现象都有明显的变化,说明气体中有一氧化碳,故可得到的结论是:假设②成立
28、
某同学取2.5g石灰石,滴加30g稀盐酸,所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关系如下图所示。
试根据图中数据计算:
Ⅰ.反应生成二氧化碳的物质的量为____(19)_______mol.
Ⅱ.石灰石中碳酸钙的质量分数(根据化学方程式计算)。(20)
Ⅲ.该反应结束后,所得溶液中滴加石蕊试液,可观察到现象是______(21)________。
(19)0.02 (20)80% (21)石蕊试液由紫色变红色
试题分析:(19)根据图中数据,可知二氧化碳的质量为0.88g,故二氧化碳的物质的量=0.88g/44g/mol=0.02 (20)根据化学方程式:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系,即可求出CaCO3 的质量,进而计算石灰石中碳酸钙的质量分数
解:设碳酸钙的物质的量为xmol。
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
1 2 1 1
x 0.02
x=0.02(mol)
CaCO3%=0.02×100/2.5=80%
答:碳酸钙的质量分数为80%
(21)该反应结束后,盐酸过量,所得溶液中滴加石蕊试液,可观察到现象是:石蕊试液由紫色变红色