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湖北省武汉市部分学校初三元月调考化学试卷（解析版）
初中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
55 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共7题，共35分）
1、 从化学的角度分析，下列做法不合理的是 A．氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐 B．分类回收废弃物，提高资源利用率 C．厨房煤气管道漏气时，立即关闭阀门并开窗通风 D．采用燃烧氢气的方式生产水，补充城市饮用水资源的不足 2、 硝酸可发生反应：4HNO3 A．X中氧元素的化合价为—2价 B．硝酸应在避光、低温环境下保存 C．该反应为分解反应 D．X的相对分子质量为32 3、 下列说法错误的是 A．化学变化中分子可分，原子不可分 B．原子可以构成分子，也能直接构成物质 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．同种元素组成的物质可能是混合物 4、 下列有关物质的组成说法正确的是 A．空气属于化合物 B．金刚石和石墨都由碳元素组成，其性质相同 C．合金都是由不同种金属混合而成 D．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 5、 某化学兴趣小组的同学欲在常温、常压下，用一定质量的镁与足量的稀硫酸反应，测定镁的相对原子质量。利用如下图所示的装置(盛放镁条的隔板有小孔，图中固定装置已略去)进行实验，充分反应后，测得生成氢气的体积为V。已知本实验条件下，氢气的密度为ρ。
关于该实验，有如下说法：①连接仪器后，要先检查装置的气密性；②打开分液漏斗的活塞，可观察到乙中稀硫酸进入装置丙中；③当丙中无气泡产生，立即读取量筒戊中水的积，即为反应生成氢气的体积；④装置中的空气对实验结果无影响；⑤利用该实验原理，还可以测定铜的相对原子质量。其中正确说法的个数有 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 6、 下列变化中，属于化学变化的是 A．干冰升华 B．食物变质 C．冰雪融化 D．蔬菜榨汁 7、 纯净物甲是一种可再生绿色能源。在一定条件下，一定质量的甲与48g乙充分反应，反应的微观示意图如下。当乙反应完全时，生成44g丙和27g丁。
下列有关说法错误的是 A．参加反应的甲物质的质量为23g B．反应生成丙和丁的化学计量数比为2∶3 C．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1 D．甲物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
二、填空题（共2题，共10分）
8、 （4分）化学与生活密切相关，化学使我们的生活更美好。 （1）武汉市家用燃料主要是天然气，其主要成分的化学式为______________； （2）生活中硬水软化的常用方法是__________________； （3）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是_____________(填“单质”、“元素”或“原子”)； （4）防毒面具的主要成分是活性炭，是因为它具有______________的性质。 9、 （5分）A、B、C、D均为初中化学常见物质，且含有同一种元素，B为无色气体，它们之间的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。
（1）若A为黑色固体，则B的化学式为_________，D的一种用途是____________； （2）若A为无色气体，且实验室可用相同的装置制取和收集A和B。则实验室用该装置制取气体A的化学方程式是_____________，收集方法是_______________。
三、实验探究题（共1题，共5分）
10、 （7分）用纯净的木炭粉还原氧化铜粉末时，可能发生如下化学反应： C+2CuO 某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，实验装置如图所示。回答下列问题：
（1）在实验前通入氮气的目的是_________________________________； （2）本实验能证明氧化铜中含有氧元素的证据是____________________________，写出产生该现象的化学方程式________________________________； （3）为了使实验成功，反应物要研细混匀，而且木炭粉与氧化铜的质量比为________(填字母)效果较好。选择该质量比的理由是____________________________________。 A．3∶20 B．1∶12 （4）你认为本实验设计中的不足之处是___________________________________。
四、简答题（共1题，共5分）
11、 （6分）为测定某生铁样品中铁的含量，现将5．8 g生铁样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。所加稀硫酸与生成气体的质量关系如右图所示。 （1）据报道，每年因锈蚀而损失的钢铁相当于年产量的20%一40%，铁制品锈蚀的主要原因是_____________________________________________：。 （2）若该生铁样品中杂质不与稀硫酸反应，计算该样品中铁的含量(精确到0．1%)。
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湖北省武汉市部分学校初三元月调考化学试卷（解析版）
1、
从化学的角度分析，下列做法不合理的是
A．氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐
B．分类回收废弃物，提高资源利用率
C．厨房煤气管道漏气时，立即关闭阀门并开窗通风
D．采用燃烧氢气的方式生产水，补充城市饮用水资源的不足
D
试题分析：A、氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐，正确，B、分类回收废弃物，可提高资源利用率，正确，C、厨房煤气管道漏气时，立即关闭阀门并开窗通风，正确，D、如何廉价制取氢气的技术不成熟，故采用燃烧氢气的方式生产水，补充城市饮用水资源的不足是不可取的，错误，故选D
2、
硝酸可发生反应：4HNO3
4NO2 + X + 2H2O。下列有关说法错误的是
A．X中氧元素的化合价为—2价 B．硝酸应在避光、低温环境下保存
C．该反应为分解反应 D．X的相对分子质量为32
A
试题分析：A、根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，可推出X化学式为O2，而单质中，硬水的化合价为0，错误，B、因为硝酸见光易分解，故硝酸应在避光、低温环境下保存，正确，C、该反应由一种物质生成三种物质，故为分解反应，正确，D、X化学式为O2，X的相对分子质量为32，正确，故选A
3、
下列说法错误的是
A．化学变化中分子可分，原子不可分
B．原子可以构成分子，也能直接构成物质
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．同种元素组成的物质可能是混合物
C
试题分析：A、化学变化的实质：分子的分裂和原子的组合，化学变化中分子可分，原子不可分，正确，B、原子可以构成分子，也能直接构成物质，正确，C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，而性质既包括化学性质，还包括物理性质，错误，D、同种元素组成的物质可能是混合物，如：金刚石和石墨，正确，故选C
4、
下列有关物质的组成说法正确的是
A．空气属于化合物
B．金刚石和石墨都由碳元素组成，其性质相同
C．合金都是由不同种金属混合而成
D．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D
试题分析：A、空气属于混合物，而不是化合物，错误，B、金刚石和石墨都由碳元素组成，其化学性质相同，但由于碳原子排列方式不同，故物理性质不同，错误，C、合金都是由不同种金属或金属和非金属混合而成，错误，D、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，正确，故选D
5、
某化学兴趣小组的同学欲在常温、常压下，用一定质量的镁与足量的稀硫酸反应，测定镁的相对原子质量。利用如下图所示的装置(盛放镁条的隔板有小孔，图中固定装置已略去)进行实验，充分反应后，测得生成氢气的体积为V。已知本实验条件下，氢气的密度为ρ。
关于该实验，有如下说法：①连接仪器后，要先检查装置的气密性；②打开分液漏斗的活塞，可观察到乙中稀硫酸进入装置丙中；③当丙中无气泡产生，立即读取量筒戊中水的积，即为反应生成氢气的体积；④装置中的空气对实验结果无影响；⑤利用该实验原理，还可以测定铜的相对原子质量。其中正确说法的个数有
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
B
试题分析，①连接仪器后，要先检查装置的气密性，防止产生的氢气跑掉，正确，②打开分液漏斗的活塞，水进入装置甲中，将气体挤入装置乙内，使装置乙内压强增大，故可观察到乙中稀硫酸进入装置丙中，正确，③由于镁和稀硫酸反应放出大量的热，当丙中无气泡产生，不能立即读取量筒戊中水的积，应等装置冷却下来在读数，错误，④装置中的空气对实验结果无影响，正确，⑤由于铜的活动性比氢弱，不会与稀硫酸反应，故利用该实验原理，不可以测定铜的相对原子质量，错误，故选B
6、
下列变化中，属于化学变化的是
A．干冰升华 B．食物变质 C．冰雪融化 D．蔬菜榨汁
B
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、干冰升华是物质状态的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，B、食物变质发生的是缓慢氧化，生成了新的物质，属于化学变化，正确，C、冰雪融化是物质状态的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，D、蔬菜榨汁是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误，故选B
7、
纯净物甲是一种可再生绿色能源。在一定条件下，一定质量的甲与48g乙充分反应，反应的微观示意图如下。当乙反应完全时，生成44g丙和27g丁。
下列有关说法错误的是
A．参加反应的甲物质的质量为23g
B．反应生成丙和丁的化学计量数比为2∶3
C．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1
D．甲物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D
试题分析：根据微观示意图，可知乙为O2，丙为CO2，丁为H2O，故反应可表示为：甲+O2→CO2+H2O，A、根据质量守恒定律：化学反应前后，物质质量不变，故参加反应的甲物质的质量=44g+27g-48g=23g，正确，B、根据碳、氢、氧元素的质量，可推出甲的化学式为C2H6O，故反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O，所以反应生成丙和丁的化学计量数比为2∶3，正确，C、根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的质量不变，44gCO2中含碳元素的质量=44g×12/44×100%=12g，27g水中含氢元素的质量=27g×2/18×100%=3g，故甲物质中碳元素和氢元素的质量比=12g：3g=4∶1，正确，D、因为甲的质量为23g>12g+3g，说明甲物质中一定含有碳元素、氢元素和氧元素，错误，故选D
8、
（4分）化学与生活密切相关，化学使我们的生活更美好。
（1）武汉市家用燃料主要是天然气，其主要成分的化学式为______________；
（2）生活中硬水软化的常用方法是__________________；
（3）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是_____________(填“单质”、“元素”或“原子”)；
（4）防毒面具的主要成分是活性炭，是因为它具有______________的性质。
（1）CH4 （2）加热煮沸 （3）元素 （4）吸附性
试题分析：（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4
（2）生活中硬水软化的常用方法是：加热煮沸
（3）物质由元素组成，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是元素
（4）活性炭具有吸附性，可用于水的净化，防毒面具的滤毒剂等
9、
（5分）A、B、C、D均为初中化学常见物质，且含有同一种元素，B为无色气体，它们之间的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。
（1）若A为黑色固体，则B的化学式为_________，D的一种用途是____________；
（2）若A为无色气体，且实验室可用相同的装置制取和收集A和B。则实验室用该装置制取气体A的化学方程式是_____________，收集方法是_______________。
（1）CO2 冶炼金属或作燃料 （2）2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ 向上排空气法或排水法
试题分析：解答推断题，应抓住物质的特征，如特殊的颜色，特殊的反应条件，特殊的反应现象等，即所谓的题目“题眼”，（1）若A为黑色固体，A、B、C、D均为初中化学常见物质，且含有同一种元素，B为无色气体，可以推知A应为单质碳，B为CO2，D为一氧化碳，根据一氧化碳的化学性质：可燃性和还原性，故D的一种用途是：作燃料或冶炼金属
（2）若A为无色气体，且实验室可用相同的装置制取和收集A和B ，可推知A为氧气，B为二氧化碳，说明都是使用固体和液体在常温下反应的装置，故实验室用该装置制取氧气应采用的药品是：过氧化氢溶液和二氧化锰混合，化学方程式是：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑，由于氧气的密度比空气大且不易溶于水，故收集方法是：向上排空气法或排水法
10、
（7分）用纯净的木炭粉还原氧化铜粉末时，可能发生如下化学反应：
C+2CuO
2Cu+CO2↑ C+CuOCu+CO↑
某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，实验装置如图所示。回答下列问题：
（1）在实验前通入氮气的目的是_________________________________；
（2）本实验能证明氧化铜中含有氧元素的证据是____________________________，写出产生该现象的化学方程式________________________________；
（3）为了使实验成功，反应物要研细混匀，而且木炭粉与氧化铜的质量比为________(填字母)效果较好。选择该质量比的理由是____________________________________。
A．3∶20 B．1∶12
（4）你认为本实验设计中的不足之处是___________________________________。
（1）排净装置内的空气，防止碳与空气中的氧气反应
（2）澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20
（3）B 控制木炭粉的质量，促使二氧化碳的生成 （4）没有尾气处理装置
试题分析：（1）根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变，故要证明氧化铜中含有氧元素，则必须排除空气中的氧气对实验产生干扰，故在实验前通入氮气的目的是：排净装置内的空气，防止碳与空气中的氧气反应
（2）本实验能证明氧化铜中含有氧元素的证据是：澄清石灰水变浑浊；反应的化学方程式：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20
（3）根据化学反应方程式：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑中C和CuO的质量关系，故木炭粉与氧化铜的质量比为1∶12效果较好；选择该质量比的理由是：控制木炭粉的质量，促使二氧化碳的生成，以防炭粉过量继续与二氧化碳反应生成一氧化碳
（4）由于反应有可能会生成一氧化碳，而一氧化碳有毒，故本实验设计中的不足之处是：没有尾气处理装置
11、
（6分）为测定某生铁样品中铁的含量，现将5．8 g生铁样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。所加稀硫酸与生成气体的质量关系如右图所示。
（1）据报道，每年因锈蚀而损失的钢铁相当于年产量的20%一40%，铁制品锈蚀的主要原因是_____________________________________________：。
（2）若该生铁样品中杂质不与稀硫酸反应，计算该样品中铁的含量(精确到0．1%)。
（1）铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应 （2）96.6%
试题分析：（1）铁制品锈蚀的主要原因是：铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应
（2）根据图像可知，当加入稀硫酸的质量为98g时，反应结束，此时生成的氢气质量为0.2g，再根据化学反应方程式：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑中H2与Fe的质量关系，可求出铁的质量，进而算出样品中铁的含量
解：设铁的质量为x
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 2
x 0.2g
56：2=x: 0.2g
x=5.6g
样品中铁的含量=5.6g/5.8g×100%=96.6%