B

试题分析：蛋白质含量最高的是大豆及其肉类，水果和蔬菜中主要含有维生素，玉米主要含有淀粉属于糖类，故选B.

C

试题分析：A中加入水后氧化钙会和水反应所以错误；B中加入氢氧化钠溶液二者都会和氢氧化钠反应，所以错误；D中无法点燃，因为二氧化碳能够灭火。故选C.

B

试题分析：向盐酸中不断加水PH会增大，但是不会变为碱性，所以A错误；向金属锌中加盐酸金属会和酸反应，直到金属反应完，所以B正确；向Na2CO3溶液中加CaCl2，过程中会产生沉淀，但是产生沉淀应该在反应之后才有，所以C错误；氧气在水中溶解度随温度的升高而降低，所以D错误。故选B.

B

试题分析：倾倒液体时要将标签正对手心，瓶盖要倒放在桌面上；过滤时要用玻璃棒引流，不能直接倒入漏斗内；收集氧气要用向上排气法，因为氧气的密度大于空气。故选B.

B

试题分析：属于有机合成材料的是合成橡胶；合成纤维，塑料。故选B.

C

试题分析：属于纯净物的条件是，物质只能含有一种物质，蒸馏水中只有水一种物质，属于纯净物。故选C.

（1）①B、D；②  2:1；

（2）NH4HCO3+Ca(OH）2==CaCO3+NH3↑ +2H2O；

（3）K2S

试题分析：从图示看四种物质中属于氧化物的有B和D，因为A中没有氧元素，C中含有三种元素都不属于氧化物；根据质量守恒定律可以确定生产尿素的反应中，A与B的粒子个数比为2:1；将化肥碳酸氢铵和熟石灰混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味，是因为二者发生了化学反应，化学方程式为NH4HCO3+Ca(OH）2==CaCO3+NH3↑ +2H2O；根据质量守恒定律可以确定参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变，所以推出X的化学式K2S。

（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

（2）CaO+H2O=Ca(OH）2、 Ca(OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH   、  过滤；

（3）置换反应； 

（4）A  D

试题分析：实际生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，捕捉室内反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；“反应分离”中反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH）2、 Ca(OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，产生了沉淀，其中沉淀中含有碳元素，造成碳元素的捕捉，分离所采用的操作方法是过滤；该生产过程中，没有涉及的基本反应类型的是置换反应；捕捉过程的叙述正确的有捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放；能耗大是该捕捉技术的一大缺点；“反应分离”中的CaO+H2O=Ca(OH）2、反应要放出大量热；整个过程中，氧化钙和二氧化碳都可循环利用。

（1）B  H2O  E  Na2CO3   FH2SO4 

（2）Ba(OH）2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH）2↓

（3）Ba(OH）2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH

试题分析：蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，且C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，所以断定蓝色溶液为硫酸铜，C是氢氧化钡溶液，C与A反应的化学方程式为Ba(OH）2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH）2↓；E中溶质可用于生产洗涤剂说明E是碳酸钠，不用氢氧化钠的原因是氢氧化钠具有腐蚀性；B为氧化物且是酸碱盐反应获得，所以B是水；图示中ENa2CO3与F反应，而F为稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种，氢氧化钠与Na2CO3不反应，故F为稀硫酸H2SO4，D为氢氧化钠NaOH，所以C→D的化学方程式Ba(OH）2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH。

（1）2H  ；（2）Ca；（3）；  （4）KNO3

试题分析：正确使用化学用语，就要正确的标注化合价和离子的带电量的不同，还要根据化合价来正确的书写化学式，要正确的将化肥分类，同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上时叫复合肥。

（1）氧气 、  2H2O  2H2↑+O2↑；

（2）消毒

试题分析：如图所示的实验，因为电解水时在正极生成氧气，负极生成氢气，所以试管a中得到的气体为氧气，自来水厂净化水的过程为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒，属于化学变化的是消毒，沉降，过滤，吸附都没有产生新的物质，所以属于物理变化。而消毒过程中产生了新的物质，属于化学变化。

（1）①P点的含义是当温度为t1℃时，a与c的溶解度相等    ②75  g； ③bac；

（2）34g＜x＜37g

试题分析：从图示看：P点的含义是是当温度为t1℃时，a与c的溶解度相等；以为t2℃时a的溶解度是50克所以30ga物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25克，形成溶液质量是75克；将t2 ℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1 ℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序排列是bac，因为c的溶解度很特殊，随着温度的降低而变大，所以降温不会影响c的溶解度；由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值最小范围是34g＜x＜37g。

（1）①金属、    Ne  ；② SO3 ；

（2）MgCl2

试题分析：从元素周期表看：11号元素是钠元素属于金属元素；它在化学反应中失去一个电子形成的离子与氖的原子具育相同的核外电子排布；16号元素的最高正化合价是+6价，所以氧化物的化学式为SO3若图中x=12，则该元素是镁元素，则所表示的两种元素形成化合物的化学式为MgCl2。

（1）①  试管  ②A   2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑  这是因为试管口没有放一团棉花；验满的方法是把带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则满。原理是用止水夹夹持橡皮管，试管中气体压强变大，液面下降，液体与固体不再接触，反应停止。

（2）a处现象是紫色石蕊溶液变红；b处现象是  澄清的石灰水变浑浊；Ca(OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O；现象为蜡烛由下至上先后熄灭。

试题分析：实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热所选用的发生装置是A，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用F装置收集氧气时,发现F装置中的水变红了，这是因为试管口没有放一团棉花；收集氧气时，验满的方法是把带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则满。用E装置作为制取氢气的发生装置，可以随开随关，原理是原理是用止水夹夹持橡皮管，试管中气体压强变大，液面下降，液体与固体不再接触，反应停止。因为盐酸和碳酸钙反应产生二氧化碳，二氧化碳和水反应产生碳酸，所以a处现象是紫色石蕊溶液变红；b处现象是  澄清的石灰水变浑浊；烧杯中的现象为蜡烛由下至上先后熄灭。

（1）坏血病  

（2）9:1:12  

（3）72  g

（4）2片

试题分析：人体缺乏维生素C就会患坏血病；“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是=12×6:8:16×6=9:1:12；176g“Vc”中碳元素的质量是=176克×72／176×100%=72克；每片含的Vc质量为不低于10mg，所以每天补充“Vc”60mg时要每次至少服用2片。

（1）Na+ 、  Cl-- 

（2）NaCl、HCl  

（3）2.4%

试题分析：a点PH等于7，说明二者恰好反应完，此时溶液中大量存在的离子有Na+ 、Cl--；b点溶液显示酸性说明酸过量此时其中的溶质有  NaCl、HCl。

设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x．

NaOH  +  HCl====NaCl+H2O

40 36.5

5g.x   10mL.1.1g/mL.1﹪

40:5g×x===36.5:10mL×.1.1g/mL×1﹪

X=2.4﹪