B

试题分析：A、构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子，错误，B、原子是化学变化中的最小粒子，正确，C、原子核中质子与中子的数量不一定相等，错误，D、化学变化中分子可分，而原子不可分，错误，故选B

D

试题分析：水果、蔬菜中含有丰富的维生素，故选D

B

试题分析：过滤操作除了用到铁架台、玻璃棒、烧杯之外，还需要的玻璃仪器是漏斗，故选B

A

试题分析：自然界的水都是混合物，清澈的太极湖水属于混合物，故选A

B

试题分析：A、氧化镁的化学式写错了，应为MgO，错误，B、正确，C、化学方程式没有配平，违背了质量守恒定律，错误，D、氯化铝的化学式写错了，应为AlCl3，错误，故选B

A

试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、酿葡萄酒是物质缓慢氧化的过程，生成了新的物质，属于化学变化，正确，B、编中国结是物质形状改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，C、折千纸鹤是物质形状改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，D、绘水墨画，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，故选A

C

试题分析：物质由元素组成，市场上有“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品，这里的“钙、碘”应理解为元素，故选C

A

试题分析：A、化石燃料包括煤、石油、天然气，其中最清洁的是天然气，正确，B、用水灭火是因为能降低温度，使温度低于可燃物的着火点，而不是降低可燃物的着火点，错误，C、甲烷的化学式为CH4，其中碳、氢元素的质量比是1︰3，错误，D、使用一次性筷子不符合“低碳生活”理念，错误，故选A

B

试题分析：A、金刚石坚硬—用于裁玻璃，正确，B、石墨有导电性—用作干电池的电极，正确，C、金属钨的熔点高—可作灯丝，而不是保险丝，错误，D、氧气能供给呼吸—用于医疗急救，正确，故选B

（1）保持铁锅洁净干燥 （2）PbO2  

（3）C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O （4）①④

试题分析：（1）铁生锈的条件：与氧气、水接触，故厨房中防止铁锅生锈的方法保持铁锅洁净干燥

（2）质量守恒定律的微观：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，结合化学反应：2PbSO4＋2H2OPb＋2H2SO4＋X，则X的化学式为PbO2

（3）酒精燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

（4）①锶元素在元素周期表中显示的信息：锶元素的原子序数为38，正确，②图2所示粒子是失去了最外层2个电子，带上2个单位正电荷，故符号是Sr2+，错误，③周期数=核外电子层数，锶元素原子核外有2个电子层，故应位于第五周期，错误，④最外层电子数决定元素的和化学性质，锶元素与镁元素的最外层电子数相等，故化学性质相似，正确，故选①④

（1）NaCl （2）3K＋   （3）2Si   （4）N2O

试题分析：（1）炒菜用的盐是氯化钠，化学式为：NaCl

（2）离子符号表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写，3个钾离子：3K＋

（3）表示原子个数，在元素符号前面加数字，2个硅原子：2Si

（4）根据化合价写化学式“正前负后，化简交叉”，故＋1价氮的氧化物的化学式为：N2O

（1）水分子   （2）加热煮沸 （3）＋1

试题分析：（1）物质三态的变化是分子运动的结果，地球表面的“水循环”主要是由水分子的运动引起的

（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，采用的常用方法是加热煮沸

（3）根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]中Ca的化合价为+2，O的化合价为-2，故Cl的化合价为+1

（1）酒精灯

（2）AD 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）浓硫酸 

（4）①③④

试题分析：（1）常见仪器的识记：酒精灯

（2）气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，实验室若用高锰酸钾制取的氧气，是属于固体和固体在加热条件下反应，故选发生装置A，制取较纯净的氧气，宜采用排水法收集，故选收集装置D；反应的化学方程式为：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）为了得到干燥的二氧化碳气体，所以还需进行干燥，故还需要用到装置F，则装置F中应加入的物质是浓硫酸

（4）钠、镁等活泼金属可以在CO2中燃烧，并且放出大量的热，需要使用的有仪器有：酒精灯、坩埚钳、砂纸，故选①③④

（1）20  

（2）＞

（3）300C时，将15gA、B分别放入100g水中，完全溶解的是A物质，不能完全溶解的是B物质

试题分析：（1）根据溶解度曲线，当温度为20℃时，A物质与B物质的溶解度相等

（2）根据溶解度曲线，物质A的溶解度随温度的升高而增大，把300C时A的饱和溶液分别降温至200C，有晶体析出，成为200C时的饱和溶液，但B物质的溶解度随温度的升高而降低，若把300C时B的饱和溶液分别降温至200C，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，即溶质质量分数也不变，故只要比较A在200C时的溶解度与B在300C时的溶解度大小关系，A要大于B，故此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A＞B

（3）区分A、B两种固体物质的实验方法是：300C时，将15gA、B分别放入100g水中，完全溶解的是A物质，不能完全溶解的是B物质

（1）①CO2 ②C+2CuO高温2Cu+CO2↑   ③具有还原性（或还原性）或具有氧化性（或氧化性）

（2）①铁   ②2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O

试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼是若甲、乙均为黑色粉末，且两者会发生反应，故可判断应为氧化铜和炭粉，戊常温下均呈气态且能与乙反应，同时加可以转化为戊，故可判断乙应为炭粉，甲为氧化铜，戊为二氧化，而丁能与氧化铜反应，且为气体，故可判断为一氧化碳或氢气，那么丙自然为氧气

（1）①戊是二氧化碳，化学式是CO2

②甲与乙应为氧化铜和炭粉，两者反应的化学方程式为：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

③图中反映了甲、丙、戊共有的化学性质是具有还原性（或还原性）或具有氧化性（或氧化性）

（2）①甲是目前使用最多的金属，为铁

②甲、乙、丙、丁、戊分别属于不同类别的物质，即单质、氧化物、酸、碱、盐，丁和乙能与单质铁反应，故可判断是酸和盐，甲可转化为戊，可判断应为氧化物，即四氧化三铁，那么乙则为酸，能与金属氧化物反应，则丁为盐，那么丙则为碱，故乙与丙就是酸和碱反应，反应的化学方程式为：2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O

【实验探究】方案一：稀盐酸   Fe Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁

方案二：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH Fe2O3和CaCO3

【反思评价】CaO、Ca(OH)2

试题分析：【实验探究】方案一：根据金属铁的化学性质，能与酸反应生成氢气，故根据实验现象固体逐渐消失，有大量气泡产生，得到浅绿色溶液，说明是加入足量的稀盐酸；从而可得出结论：固体中一定含有：Fe；有同学认为该方案并不能得出“一定不含Fe2O3”的结论，理由是：根据查阅的资料：常温下，铁与氯化铁在溶液中发生反应生成氯化亚铁Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁

方案二：取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；取滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，①固体逐渐消失，有大量气泡产生，得到黄色溶液，说明一定含Fe2O3；②澄清的石灰水变浑浊，说明一定含CaCO3，故实验结论：固体中一定含有Fe2O3和CaCO3

【反思评价】通过以上实验，仍然不能确定是否含有的物质是CaO、Ca(OH)2

（1）3．6 （2）9．8％

试题分析：（1）所取样品中氧化亚铜的质量=4．0g×（1-10%）=3．6g

（2）根据化学方程式：Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O中Cu2O与、H2SO4、Cu的质量关系，可分别计算出H2SO4、Cu的质量，进而计算所用稀硫酸溶质的质量分数

解：设硫酸溶液中溶质质量为x，反应生成铜的质量为y

Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O

144   98 64

3．6g x   y

144：98＝3．6g：x x＝2．45g

144：64＝3．6g：y   y＝1．6g

所用稀硫酸质量：27．0g＋1．6g－3．6g＝25g

则稀硫酸溶质的质量分数为：2．45g/25g×100％＝9．8％

答：所用稀硫酸溶质的质量分数为9．8％