江苏省南京市秦淮区初三中考一模化学试卷（解析版）

初中化学考试
考试时间： 分钟 满分： 80 分
题号 一 二 三
评分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共11题，共55分）

1、

在温室大棚中种植蔬菜时，常向棚内施放适量的二氧化碳，其主要目的是

A．使害虫窒息死亡 B．避免发生火灾

C．促进光合作用 D．产生温室效应

2、

工业生产粗硅的化学方程式是SiO2+2C_____Si+2CO↑，该反应中表现还原性的是

A. SiO2   B. C   C. Si   D. CO

3、

为了预防水体污染，下列做法不正确的是

A．工业废水处理达标后排放   B．禁止使用农药和化肥

C．不向河水中随意倾倒垃圾   D．尽量不用含磷洗衣粉

4、

下列排列顺序正确的是

1

5、

两百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。下列有关该实验的说法不正确的是

A．实验仪器主要有火炉、曲颈甑、汞槽和玻璃钟罩

B．实验过程中，汞与氧气在加热条件下反应生成红色的氧化汞

C．通过该实验，得出氧气约占空气总体积1/5的结论

D．可以用红磷或木炭代替汞来测定空气里氧气的含量

6、

有关下列粒子结构示意图的说法正确的是

1

A．①是阳离子   B．②所属的元素在周期表中位于第二周期

C．③的相对原子质量为12   D．④在化学变化中易得到电子

7、

将m1g碳与m2g氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，恢复至常温，若此时密闭容器中的气体是纯净物，则m1∶m2不可能是

A．1∶1 B．1∶2 C．3∶4   D．3∶8

8、

下列物质属于有机合成材料的是

A．电木   B．石油 C．羊毛   D．尿素

9、

下列各组离子在水中能大量共存的是

A．K＋、NO3－、OH－ B．H＋、Na＋、HCO3－

C．H＋、SO42－、OH－ D．NH4＋、NO3－、OH－

10、

下列实验操作不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

除去氮气中的少量氧气

将气体缓缓通过炽热的铜网

B

区分硝酸铵与氢氧化钠

分别取样，加入适量水

C

检验氢氧化钠溶液是否变质

取样，滴入几滴酚酞溶液

D

提纯含有少量氯化钠的硝酸钾

冷却热的饱和溶液，过滤，洗涤，干燥

11、

肉毒碱（化学式为C7H15NO3）在哺乳动物的脂肪代谢和能量产生中起着重要作用。下列说法正确的是

A．肉毒碱属于有机高分子化合物  

B．肉毒碱中含有15个氢原子

C．肉毒碱的相对分子质量为161

D．肉毒碱中氧元素的质量分数最大

二、填空题（共4题，共20分）

12、

（9分）人类每年要提取数以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域。

（1）汽车电路中一般用铜作导线，这是利用铜的________；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与________接触而生锈。

（2）炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，化学方程式为____________。

（3）某化工厂排出澄清的废水，其中可能含有的离子是Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、SO42－、Cl－、NO3－。[已知：白色的Fe(OH）2沉淀在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH）3。]

①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀的化学式为_______。过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀的化学式为_______；另一份加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH－反应的离子是_______（写离子符号）。

②某化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，部分流程如下：

1

下列说法正确的是_______（填字母）。

A．固体A中一定含有Ag和Cu，可能含有Fe

B．溶液B中的溶质有Ba(NO3）2、Fe(NO3）2

C．废水中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、NO3

D．通过该流程可以除去废水中原有的金属离子

13、

（7分）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和_______。

（2）甲、乙两个城市全年雨水的月平均pH变化如图。下列说法正确的是______（填字母）。

1

A．甲城市受酸雨的影响较严重

B．pH小于6的降雨称为酸雨

C．煤的大量燃烧是造成酸雨的主要原因之一

D．大力推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成

（3）二氧化氮进入大气后与雨水作用，可能形成硝酸型酸雨，硝酸的化学式为________。氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”，“碱雨”中碱的化学式为________。“碱雨”中的碱和硝酸发生中和反应生成一种可用作氮肥的铵盐，其化学式为_______。

（4）下图是某反应的微观示意图，通过该反应可以将氨气转化。若D为空气中体积分数最大的气体，则生成C和D的质量比为______（写最简整数比）。

2

14、

（11分）根据下列实验装置图，回答有关问题：

1

（1）仪器a的名称是_______。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_______，选用的发生装置是______（填字母）。若要配制质量分数为5%的过氧化氢溶液600g，需质量分数为30%的过氧化氢溶液_______g。

（3）图E实验中，观察到薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的一个条件是________________；将氧气通入水中，观察到水中的白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的另一个条件是_________________。

（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为__________。图F实验中，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是_____________，化学性质是______________。

15、

（9分）镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

（1）从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：

1

①下列说法正确的是______（填字母）。

A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现  

B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁

C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能

D．该流程涉及的基本反应类型有4种

②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是________________。

（2）某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究。

【查阅资料】①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO3•yMg(OH）2•zH2O；②Mg(OH）2、MgCO3受热均能分解生成对应的氧化物；③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物。

【设计实验】该小组同学设计了下图所示的实验装置，假设每步反应和吸收均进行完全。

2

【进行实验】取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验，步骤如下：

①连接好装置并检查气密性。

②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气。

③分别称量装置C、D的质量（数据见下表）。

装置C的质量

装置D的质量

步骤③

292.4g

198.2g

步骤⑥

296.9g

207.0g

④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸镁晶体完全分解。

⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气至恢复到室温。

⑥再次分别称量装置C、D的质量（数据见右表）。

【实验分析】

①装置A的作用为_____________，装置D的作用为_____________。

②反应后，装置B中的剩余固体是______，质量为_______g。

③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO3•yMg(OH）2•zH2O]中，x︰y︰z=_________（写最简整数比）。

三、简答题（共1题，共5分）

16、

（8分）人类的日常生活和工农业生产离不开水。

（1）取2个烧杯，各盛大半烧杯浑浊的天然水，向其中1个烧杯中加入3药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置一段时间，观察到的现象是____________________。

（2）如图所示，在电解器玻璃管内加满水，接通直流电源，一段时间后切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。完成下表：

1

气体体积

用燃着的木条检验气体时的现象

正极端玻璃管

mL

负极端玻璃管

10mL

（3）工业上可以利用甲烷与水蒸气在一定条件下发生反应来制取氢气，化学方程式为CH4+H2O一定条件CO+3H2。若用该方法制取150kg氢气，消耗甲烷的质量是多少？（写出计算过程）

江苏省南京市秦淮区初三中考一模化学试卷（解析版）

初中化学考试
一、选择题（共11题，共55分）

1、

在温室大棚中种植蔬菜时，常向棚内施放适量的二氧化碳，其主要目的是

A．使害虫窒息死亡 B．避免发生火灾

C．促进光合作用 D．产生温室效应

【考点】
【答案】

C

【解析】

试题分析：在温室大棚中种植蔬菜时，常向棚内施放适量的二氧化碳，其主要目的是促进光合作用，增加农作物的产量和生长，故答案选择C

2、

工业生产粗硅的化学方程式是SiO2+2C_____Si+2CO↑，该反应中表现还原性的是

A. SiO2   B. C   C. Si   D. CO

【考点】
【答案】

B

【解析】

试题分析：物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中做还原剂；含氧化合物失去氧的反应属于还原反应，发生还原反应的物质在反应中做氧化剂．在SiO2+2C_____Si+2CO↑，碳发生了氧化反应表现出还原性，故答案选择B

3、

为了预防水体污染，下列做法不正确的是

A．工业废水处理达标后排放   B．禁止使用农药和化肥

C．不向河水中随意倾倒垃圾   D．尽量不用含磷洗衣粉

【考点】
【答案】

B

【解析】

试题分析：A．工业废水处理达标后排放能预防水体污染；B．不能禁止使用农药和化肥，应该合理使用；C．不向河水中随意倾倒垃圾能预防水体污染；D．尽量不用含磷洗衣粉能预防水体污染；故答案选择B

4、

下列排列顺序正确的是

1

【考点】
【答案】

B

【解析】

A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设K2MnO4中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价；钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设K2MnO4中锰元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×4=0，则y=+7价；氧元素显﹣2价，设MnO2中锰元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）×2=0，则z=+4价；锰元素的化合价不是按由低到高排列的，故选项错误．

B、硝酸钾易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，20℃时，溶解度由大到小排列为硝酸钾、氢氧化钙、碳酸钙，故选项正确．

C、氯化钠溶液显中性，pH=7；硫酸显酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液显酸性，pH大于7；溶液的pH由小到大排列应为氢氧化钠、氯化钠、硫酸，故选项错误．

D、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，正确排列顺序应为硅、铝、铁，故选项错误．

故选：B．

5、

两百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。下列有关该实验的说法不正确的是

A．实验仪器主要有火炉、曲颈甑、汞槽和玻璃钟罩

B．实验过程中，汞与氧气在加热条件下反应生成红色的氧化汞

C．通过该实验，得出氧气约占空气总体积1/5的结论

D．可以用红磷或木炭代替汞来测定空气里氧气的含量

【考点】
【答案】

D

【解析】

试题分析：根据所学知识可知，A．实验仪器主要有火炉、曲颈甑、汞槽和玻璃钟罩是正确的叙述；B．实验过程中，汞与氧气在加热条件下反应生成红色的氧化汞是正确的叙述；C．通过该实验，得出氧气约占空气总体积1/5的结论是正确的叙述；D．可以用红磷但不能用木炭代替汞来测定空气里氧气的含量，因为木炭在燃烧后，会产生气体，不会造成明显的压强差；故答案选择D

6、

有关下列粒子结构示意图的说法正确的是

1

A．①是阳离子   B．②所属的元素在周期表中位于第二周期

C．③的相对原子质量为12   D．④在化学变化中易得到电子

【考点】
【答案】

D

【解析】

试题分析：A．①是阴离子； B．②所属的元素在周期表中位于第二周期或第三周期；C．③的相对原子质量为24；D．④在化学变化中易得到电子是正确的叙述；故答案选择D

7、

将m1g碳与m2g氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，恢复至常温，若此时密闭容器中的气体是纯净物，则m1∶m2不可能是

A．1∶1 B．1∶2 C．3∶4   D．3∶8

【考点】
【答案】

B

【解析】

试题分析：根据化学方程式1可知，当m(C）/m(O）=3/4时二者完全反应生成一氧化碳；m(C）/m(O）=3/8时，二者完全反应生成二氧化碳，要满足密闭容器中的气体是纯净物，容器中剩余碳单质可以，但不能剩余氧气；故m(C）/m(O）要大于3/4；故答案选择B

8、

下列物质属于有机合成材料的是

A．电木   B．石油 C．羊毛   D．尿素

【考点】
【答案】

A

【解析】

试题分析：A．电木属于有机合成材料；B．石油属于自然资源；C．羊毛属于天然材料；D．尿素属于化肥；故答案选择A

9、

下列各组离子在水中能大量共存的是

A．K＋、NO3－、OH－ B．H＋、Na＋、HCO3－

C．H＋、SO42－、OH－ D．NH4＋、NO3－、OH－

【考点】
【答案】

A

【解析】

试题分析：A选项离子在水中能大量共存；B选项氢离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；C选项氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能大量共存；D选项铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，不能大量共存；故答案选择A

10、

下列实验操作不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

除去氮气中的少量氧气

将气体缓缓通过炽热的铜网

B

区分硝酸铵与氢氧化钠

分别取样，加入适量水

C

检验氢氧化钠溶液是否变质

取样，滴入几滴酚酞溶液

D

提纯含有少量氯化钠的硝酸钾

冷却热的饱和溶液，过滤，洗涤，干燥

【考点】
【答案】

C

【解析】

试题分析：A选项能达到实验目的，炽热的铜网能与氧气反应，而不和氮气反应；B选项能达到实验目的，二者溶于水的热现象不同；C选项不能达到实验目的，因为氢氧化钠变质后的物质碳酸钠的水溶液也显碱性；D选项能达到实验目的，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，采用冷却热饱和溶液法结晶析出的为硝酸钾；故答案选择C

11、

肉毒碱（化学式为C7H15NO3）在哺乳动物的脂肪代谢和能量产生中起着重要作用。下列说法正确的是

A．肉毒碱属于有机高分子化合物  

B．肉毒碱中含有15个氢原子

C．肉毒碱的相对分子质量为161

D．肉毒碱中氧元素的质量分数最大

【考点】
【答案】

C

【解析】

试题分析：A．肉毒碱属于有机化合物但不属于高分子化合物；B．1个肉毒碱分子中含有15个氢原子C．肉毒碱的相对分子质量为12×7+1×15+14+16×3=161；是正确的叙述；D．肉毒碱中碳元素的质量分数最大；故答案选择C

二、填空题（共4题，共20分）

12、

（9分）人类每年要提取数以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域。

（1）汽车电路中一般用铜作导线，这是利用铜的________；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与________接触而生锈。

（2）炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，化学方程式为____________。

（3）某化工厂排出澄清的废水，其中可能含有的离子是Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、SO42－、Cl－、NO3－。[已知：白色的Fe(OH）2沉淀在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH）3。]

①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀的化学式为_______。过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀的化学式为_______；另一份加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH－反应的离子是_______（写离子符号）。

②某化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，部分流程如下：

1

下列说法正确的是_______（填字母）。

A．固体A中一定含有Ag和Cu，可能含有Fe

B．溶液B中的溶质有Ba(NO3）2、Fe(NO3）2

C．废水中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、NO3

D．通过该流程可以除去废水中原有的金属离子

【考点】
【答案】

（1）导电性   氧气、水蒸气（或O2、H2O）

（2）3CO+Fe2O3高温3CO2+2Fe

（3）①AgCl   BaSO4   H＋、Cu2＋（只写一个且正确给0.5分）  

②BD

【解析】

试题分析：（1）铜作导线利用金属铜的导电性；根据铁生锈的条件可知防止金属铁与氧气和水同时接触；

（2）炼铁原理为一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故化学方程式为3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2

（3）①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀说明废水中含有氯离子，故产生的白色沉淀的化学式为AgCl，加入稀硫酸，产生白色沉淀说明废水中含有钡离子，白色沉淀的化学式为BaSO4，加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH－反应的离子是Cu2＋和前一步过量的H＋

②根据废水中的离子能稳定存在，废水中含有的离子为铜离子、钡离子、银离子，所以废水中的阴离子只能为硝酸根离子；依据实验方案产生红褐色沉淀，故加入的X物质为金属铁；故A．固体A中一定含有Ag、Cu和Fe；B．溶液B中的溶质有Ba(NO3）2、Fe(NO3）2是正确的叙述；C．废水中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋、NO3D．通过该流程可以除去废水中原有的金属离子是正确的叙述；故答案选择BD

13、

（7分）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和_______。

（2）甲、乙两个城市全年雨水的月平均pH变化如图。下列说法正确的是______（填字母）。

1

A．甲城市受酸雨的影响较严重

B．pH小于6的降雨称为酸雨

C．煤的大量燃烧是造成酸雨的主要原因之一

D．大力推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成

（3）二氧化氮进入大气后与雨水作用，可能形成硝酸型酸雨，硝酸的化学式为________。氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”，“碱雨”中碱的化学式为________。“碱雨”中的碱和硝酸发生中和反应生成一种可用作氮肥的铵盐，其化学式为_______。

（4）下图是某反应的微观示意图，通过该反应可以将氨气转化。若D为空气中体积分数最大的气体，则生成C和D的质量比为______（写最简整数比）。

2

【考点】
【答案】

（1）天然气   （2）CD（错选、多选不给分，只选一个且正确给1分）

（3）HNO3   NH3·H2O   NH4NO3 （4）27︰14

【解析】

试题分析：（1）常见的化石燃料为煤、石油、天然气；

（2）由图像及pH值可知A．乙城市受酸雨的影响较严重；B．pH小于5.6的降雨称为酸雨；因为冬季时污染比较严重且燃料主要是煤，故C．煤的大量燃烧是造成酸雨的主要原因之一；D．大力推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成是正确的叙述；

（3）硝酸的化学式为HNO3“碱雨”中碱的化学式为NH3·H2O；“碱雨”中的碱和硝酸发生中和反应生成一种可用作氮肥的铵盐，其化学式为NH4NO3；

（4）根据微观示意图可知发生的反应为：4NH3+3O2点燃6H2O+2N2则生成C和D的质量比为：6×18:2×28=27︰14。

14、

（11分）根据下列实验装置图，回答有关问题：

1

（1）仪器a的名称是_______。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_______，选用的发生装置是______（填字母）。若要配制质量分数为5%的过氧化氢溶液600g，需质量分数为30%的过氧化氢溶液_______g。

（3）图E实验中，观察到薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的一个条件是________________；将氧气通入水中，观察到水中的白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的另一个条件是_________________。

（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为__________。图F实验中，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是_____________，化学性质是______________。

【考点】
【答案】

（1）集气瓶  

（2）2H2O212H2O+O2↑   B   100；

（3）达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点） 与氧气接触

（4）CaCO3+2HCl   CaCl2+H2O+CO2↑ 密度大于空气  既不能燃烧也不支持燃烧

【解析】

试题分析：根据所学知识可知（1）仪器a的名称为集气瓶；

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O212H2O+O2↑，因为是固液常温下反应制取气体，故选择B，配制质量分数为5%的过氧化氢溶液600g，根据溶液稀释前后溶质的质量不变得到，需质量分数为30%的过氧化氢溶液质量为：（600g×5%）/30%=100g；

（3）由实验现象知可燃物燃烧需要的一个条件是达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点），将氧气通入水中，观察到水中的白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的另一个条件是与氧气接触；

（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl   CaCl2+H2O+CO2↑，图F实验中，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度大于空气，化学性质为既不能燃烧也不支持燃烧。

15、

（9分）镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

（1）从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：

1

①下列说法正确的是______（填字母）。

A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现  

B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁

C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能

D．该流程涉及的基本反应类型有4种

②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是________________。

（2）某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究。

【查阅资料】①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO3•yMg(OH）2•zH2O；②Mg(OH）2、MgCO3受热均能分解生成对应的氧化物；③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物。

【设计实验】该小组同学设计了下图所示的实验装置，假设每步反应和吸收均进行完全。

2

【进行实验】取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验，步骤如下：

①连接好装置并检查气密性。

②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气。

③分别称量装置C、D的质量（数据见下表）。

装置C的质量

装置D的质量

步骤③

292.4g

198.2g

步骤⑥

296.9g

207.0g

④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸镁晶体完全分解。

⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气至恢复到室温。

⑥再次分别称量装置C、D的质量（数据见右表）。

【实验分析】

①装置A的作用为_____________，装置D的作用为_____________。

②反应后，装置B中的剩余固体是______，质量为_______g。

③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO3•yMg(OH）2•zH2O]中，x︰y︰z=_________（写最简整数比）。

【考点】
【答案】

（1）①B（错选、多选不给分）

②电解产生的Cl2用于生产HCl，与Mg(OH）2发生中和反应

（2）①除去空气中的二氧化碳和水 吸收反应生成的二氧化碳

②MgO（或氧化镁）   10  

③4︰1︰4

【解析】

试题分析：（1）根据流程图分析判断。①A．步骤Ⅰ中碳酸钙不能通过一步反应生成氢氧化钙，错误；B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁，正确；C．步骤Ⅴ中是电能转化为化学能，错误；D．在此流程中，涉及的基本反应类型中没有置换反应，错误。故选B；②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是电解产生的Cl2用于生产HCl，与Mg(OH）2发生中和反应；

（2）【实验分析】①装置A的作用为除去空气中的二氧化碳和水，防止对反应物成分检验的干扰；装置D的作用为吸收反应生成的二氧化碳；②根据题中提供的信息知反应后，装置B中的剩余固体是氧化镁，质量为：23.3g-(296.9g-292.4g）-(207.0g-198.2g）=10g；③装置C增加的质量为生成水的质量，装置D增加的质量为生成二氧化碳的质量．

生成水的质量=296.9g-292.4g=4.5g，生成二氧化碳的质量=207.0g-198.2g=8.8g，

设碳酸镁的质量为x．生成氧化镁的质量为z

MgCO3═MgO+CO2↑

84  40 44

x z 8.8g

84/x=44/8.8g   40/z=44/8.8g

x=16.8g z=8g

则氢氧化镁产生氧化镁的质量=10g-8g=2.0g

设氢氧化镁的质量为y

Mg（OH）2═MgO+H2O

58 40

y   2.0g

58/y=40/2.0g

y=2.9g

所以xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O中水的质量为=23.3g-16.8g-2.9g=3.6g

所以碳酸镁、氢氧化镁和水的质量比为：84x：58y：18z=16.8g：2.9g：3.6g  解得x：y：z=4：1：4．

三、简答题（共1题，共5分）

16、

（8分）人类的日常生活和工农业生产离不开水。

（1）取2个烧杯，各盛大半烧杯浑浊的天然水，向其中1个烧杯中加入3药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置一段时间，观察到的现象是____________________。

（2）如图所示，在电解器玻璃管内加满水，接通直流电源，一段时间后切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。完成下表：

1

气体体积

用燃着的木条检验气体时的现象

正极端玻璃管

mL

负极端玻璃管

10mL

（3）工业上可以利用甲烷与水蒸气在一定条件下发生反应来制取氢气，化学方程式为CH4+H2O一定条件CO+3H2。若用该方法制取150kg氢气，消耗甲烷的质量是多少？（写出计算过程）

【考点】
【答案】

（1）加过明矾的浑浊水样比未加的要澄清；

（2）略；

（3）400kg

【解析】

试题分析：（1）因为明矾可以作净水剂，故加过明矾的浑浊水样比未加的要澄清

（2）根据与电源正极连接的装置内产生氧气，负极连接的装置内产生氢气，二者的体积比为1:2可得

气体体积

用燃着的木条检验气体时的现象

正极端玻璃管

5

木条燃烧更旺

负极端玻璃管

气体燃烧，产生淡蓝色火焰

（3）解：设消耗甲烷的质量为x。（0.5分）

CH4+H2O一定条件CO+3H2

16     6

X     150kg

16/6=X:150Kg

x=400kg

答：消耗甲烷的质量是400kg。