D

试题分析：磷酸钾中含有植物所需的钾元素和磷元素属复合肥。故选D。

D

试题分析：乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，A错误；分子是由原子构成的，1个乙酸乙酯分子中含有8个氢原子，B错误；乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比=12×4:8：32=6:1：4，C错误；乙酸乙酯中各元素的相对原子质量C＞O＞H，故它们的质量分数也为C%＞O%＞H%，D正确。故选D。

B

试题分析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知钠为+1价，硅元素的化合价为+4，计算写出的化学式中元素的化合价可知硅酸钠化学式书表示为Na2SiO3，故选B。

D

试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A中二氧化碳会与碳反应生成一氧化碳，错误；B中氧化铜和二氧化锰均能做过氧化氢分解的催化剂，错误；C中稀盐酸会与碳酸钙反应，错误；D中铜能将硝酸银中的银置换出来生成银，正确。故选D。

A

试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故物质质量分数的变化可表示物质质量的变化，由反应的质量分数变化可知，丁物质在反应前后的质量没变，故丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，D错误；而丙物质的质量反应后增加了，甲、乙物质的质量反应后减少了。由此可分析得出，丙物质是反应的生成物，而甲、乙物质是反应物，该反应可表示为：甲+乙——丙，即常见反应的甲和乙的质量等于生成的丙的质量，B错误；由于丙是化合反应的生成物，丙必是化合物，A正确；反应后物质的质量分数总和仍为100%，故X%=8%，C错误。故选A。

D

试题分析：由溶解度曲线可，15℃时，a、b的溶解度相等均为20g，A正确；b的溶解度随温度的升高而变大，故加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液，B正确；a的溶解度随温度的升高而减小，故将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，a由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，C正确；30℃时b的溶解度大于a的溶解度，由溶解度曲线可知30℃时b的溶解度大于20g，a的溶解度小于20g，故得到的b溶液属不饱和溶液，a溶液属饱和溶液，D错误。故选D。

C

试题分析：核外电子带负电，但不属离子，A错误；水中含有氢元素，但不属酸，B错误；依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，某物质在氯气中反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素，C正确；锌元素过多对人体健康不利，D错误。故选C。

BC

试题分析：铁钉放入硫酸铜溶液中，铁会把硫酸铜中的铜置换出来生成铜和硫酸亚铁，溶液由蓝色变成浅绿色，该过程中产生了气泡，只能是铁与酸反应生成了氢气，即硫酸铜溶液呈酸性。故选BC。

A

试题分析：硫酸用于铅蓄电池，A错误；故选A。

A

试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故参加反应的A的质量等于生成的B和C的质量之和，参加反应的A的质量为12g，生成B的质量为2g，则同时生成C的质量为10g，C又部分分解为0．1gD和7．9gE，则反应掉的C的质量为0．1g+7．9g=8g，还剩余C的质量为10g-8g=2g．则最终该密闭容器内B的质量为2g，C的质量为2g，质量比为：1：1。故选A。

（1）＞；MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2

（2）过滤   NaOH   Na2CO3

（3）CaCl2 (4)蒸发结晶

试题分析：（1）Ca(OH)2溶液属碱，碱性溶液的PH>7；粗盐水中加入氢氧化钙溶液，氯化镁会与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙：MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2；

（2）通过操作③把固体和液体分离了，故是过滤操作；

（3）由于加入碳酸钠的目的是将溶液中钙离子除去，若步骤①和步骤②的顺序颠倒，那么氢氧化钙与氯化镁反应生成的氯化钙和氢氧化钙不能除去，故最后所得的精盐水中还含有氯化钙；

（4）将精盐水制成食盐晶体的方法是蒸发，蒸发时要变加热边搅拌。

（1）使瓶中的氧气完全消耗   （2）玻璃片表面有水雾产生

（3）导致液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽   （4）测定水的组成

试题分析：（1）测定空气成分实验中红磷要过量，目的是完全消耗集气瓶中的氧气；

（2）人的呼出气体中含有大量的水蒸汽，故对着干燥的玻璃片哈气可观察到玻璃片表面有水雾产生；

（3）胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽；

（4）电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2  ，质量比为8:1，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。

（1）CuSO4（或H2SO4）  （2）碱

（3）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4==FeSO4+Cu）（4）①②

试题分析：根据反应关系，铁能与硫酸反应，还能与硫酸铜溶液发生置换反应，故A处可能是硫酸或硫酸铜，B是氢氧化钙；氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，属碱；C可能是硫酸铜会硫酸，它们与铁发生的是置换反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4==FeSO4+Cu）；既能与酸反应又能与硫酸铜反应的是氢氧化钠和锌。

(1)铁架台   夹持仪器（或“试管   作为物质反应的容器”，其它合理答案均可  ）

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

（3）d→e→g C+O2 CO2   湿润的紫色石蕊试纸自下而上逐渐变红色

（4）E装置中的液体倒吸进D瓶中

试题分析：（2）加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 +O2↑；用向上排空气法收集氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满；

（3）氧气和碳在高温的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色，二氧化碳还能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；

（4）实验结束，应先撤离g处导管，再熄灭酒精灯目的是防止E装置中的液体倒吸进D瓶中。

（1）四；NO （2）8NH3+6NO27N2+12H2O  （3）B

（4）B和E两种物质的分子构成不同。

试题分析：（1）由反应的微观示意图可知，A分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的；B分子是由一个氮原子和一个氧原子构成的，化学式表示为NO；

（2）由反应的微观示意图可知，反应②的反应物是氨气和二氧化氮，生成物是氮气和水，反应条件是催化剂：8NH3+6NO27N2+12H2O；

（3）化学反应是生成新分子的变化，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，元素的种类和质量不变；

（4）B是一氧化氮，E是二氧化氮，构成它们的分子种类不同。

（1）铜 塑料

（2）清洗并抹干净或涂油等等

（3）2AgBr2Ag+Br2 （或“2Ag+Br22AgBr”）

（4）化学在保障人类生存和提高人类生活质量方面有重要作用（或生活离不开化学）

试题分析：（1）铜属金属单质；有机合成材料包括：塑料、合成纤维和合成橡胶，故塑料套脚属合成材料；

（2）铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳反应，故防止铜生锈的原理是破坏铜生锈的条件，方法有清洗并抹干净或涂油等等；

（3）根据描述，该反应的反应物是溴化银，生成物是溴（Br2）和银，反应的化学方程式为：

2AgBr2Ag+Br2；

（4）化学在保障人类生存和提高人类生活质量方面有重要作用（或生活离不开化学）。

（1）煮沸；①②③；   （2）乳化；食醋

（3）化学性质不活泼；氧气和水蒸气

试题分析：（1）降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥；

（2）洗涤剂据乳化作用，能将大的液滴分散成小液滴除去；碳酸钙是难溶性物质，可用酸除去；

（3）氮气的化学性质不活泼，能用于做保护气；铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。

（1）8．4   47．4   （2）450

试题分析：（1）根据标签，该化肥的含氮量为16．8%，那么氮元素的质量=50kg×16．8%=8．4kg；

碳酸氢铵中氮元素的质量分数=14／79 ×100%=17．7%

氮元素全部来自碳酸氢铵，故碳酸氢铵的质量=8．4kg÷17．7%= 47．4kg

（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为，

50kg×10%=1%x

X=500kg

加入水的质量=500kg-50kg=450kg