A

试题分析：A中稀盐酸和氯化钠溶液均不能使酚酞试液变色，A错误；B中二氧化锰能催化过氧化氢分解生成氧气，不能催化水分解，B正确；C中硝酸铵溶解吸热，氢氧化钙固体溶解放热，正确；D中氧化铜能与稀盐酸反应生成蓝色溶液，稀盐酸与铁反应产生大量的气泡，正确。故选A。

B

试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能把需要的物质除去了，更不能带入新的杂质。A中铜不能与硫酸反应，错误；B中铜与氧气反应生成氧化铜，正确；C中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，同时盐酸与氢氧化钠反应，把需要的物质除去了，错误；D中氧化钙和水反应，把需要的物质除去了，错误。故选B。

A

试题分析：纯净物由一种物质组成。故选A。

C

试题分析：物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质，如可燃性，还原性，氧化性等。A是利用了石墨的导电性。属物理性质；B是利用干冰升华要吸收大量的热，属物理性质；C是利用了氧气的助燃性，属化学性质；D是利用了活性炭的吸附性，属物理性质。故选C。

B

试题分析：给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，A错误；蒸发时要边加热边搅拌，B正确；测定溶液酸碱度的方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在PH试纸上，将PH试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，C错误；检查气密性时要注意“一浸、二握、三看”，但该装置中有长颈漏斗，空气会从长颈漏斗逸出，D错误。故选B。

A

试题分析：②的质子数为17，是氯元素，氯元素属非金属元素，A正确；元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素，由图可知①③两种粒子的质子数相同，故属于同种元素，故共有三种元素，B错误；③在化学反应中易失去1个电子，在化合物中的化合价显+1价，C错误；由2层以上电子层时，最外层电子数为8属稳定结构，故①②④都是达到稳定结构，但④没有得失电子属原子，D错误。故选A。

D

试题分析：酸中只有硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸和硝酸均不能与氯化钡反应，D错误。故选D。

D

试题分析：由图像可知，溶液的起始PH<7，故是将氢氧化钠滴入稀盐酸中，A错误；b点溶液的PH>7，表示氢氧化钠过量，那么溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种，B错误；a点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液的PH=7，C错误；氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时生成的氯化钠溶液，氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，D正确。故选D。

D

试题分析：水的净化方法有多种，其中净化程度最高的是蒸馏，能将混合物转化为纯净物，A错误；物质的着火点是固定的，水能灭火是因为水能降低可燃物的温度至着火点以下，B错误；碘元素过多也会导致甲状腺肿大，C错误；甲醛有毒，D正确。故选D。

C

试题分析：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，发生的是化合反应；氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，属复分解反应。故选C。

D

试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。苹果腐烂发生的缓慢氧化，生成了新物质属化学变化；蜡烛燃烧会生成水和二氧化碳，有新物质生成，属化学变化；浓硫酸使木条变黑是浓硫酸将木条中水脱去了生成了黑色的碳，生成了新物质属化学化学；冷却硝酸钾饱和溶液析出晶体是物质的溶解度发生了变化，没有生成新物质属物理变化。故选D。

C

试题分析：木炭在氧气中燃烧发白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，A错误；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，B错误；二氧化碳气体不可以使干燥石蕊试纸变红色，C正确；铁丝在空气中不能燃烧，D错误。故选C。

C

试题分析：水通直流电分解生成了氢气和氧气，分子的种类发生了变化，但原子的种类不变，A错误；铁块很难被压缩，是因为铁原子间的间隔很小，B错误；50mL水与50mL酒精混合后体积小于100mL，是因为分子间有间隔，D错误。故选C。

B

试题分析：A中氮气和二氧化碳均不能支持燃烧，错误；B中氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，要检验碳酸钠的存在可用酸或氢氧化钙溶液，B正确；C中硝酸铵和氯化铵均是白色固体，错误；D中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由于氢氧化钙是过量的，故带入了新的杂质，错误。故选B。

C

试题分析：二氧化硫是造成酸雨的主要气体，A错误；二氧化碳中混有的少量一氧化碳，一氧化碳不能点燃，可将混合气体通过灼热的氧化铜除去一氧化碳，B错误；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能，D错误。故选C。

B

试题分析：氢原子中不含中子，B错误。故选B。

A

试题分析：磷酸二氢铵中含有植物所需的氮元素和磷元素，属复合肥，磷酸二氢铵易溶于水，A错误；磷酸二氢铵中氢元素和氧元素的质量比=6:64=3:32，B正确；磷酸二氢铵中氢元素原子的相对原子质量最小，故氢元素的质量分数最小，C正确；磷酸二氢铵含有铵根离子，铵根离子与碱性物质混合会产生氨气，D正确。故选A。

（1）导热性 （2）4Al+3O2===2Al2O3

（3）二氧化碳和水（或CO2和H2O）  绿色固体溶解，有气泡产生，溶液变成蓝色

（4）A和C   （5）Mg(NO3)2和Fe(NO3)2

试题分析：（1）铁及其合金常用作于铁锅等炊具，主要利用了铁具有优良的导热性；

（2）铝与氧气反应生成的是氧化铝：4Al+3O2===2Al2O3；

（3）依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，故铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳发生了反应；铜绿与硫酸反应会生成硫酸铜、二氧化碳和水，现象是溶液由无色变成蓝色，产生大量的气泡；

（4）镁、铁位于氢的前面，能与酸反应，铜位于氢的后面，故可加入稀硫酸，通过比较金属与酸反应的快慢来判断；

（5）铁的活动性比镁弱，不能将硝酸镁中的镁置换出来，铁的活动性比铜和银强，故能与硝酸铜和硝酸银发生置换反应，由于银的活动性较弱，故铁先将银置换出来后再与硝酸铜反应。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，由于铜和银均不能与酸反应，故是铁过量，即铁将银和铜完全置换出来了，故滤液中存在的溶质是硝酸镁和硝酸亚铁。

（1）B、C   （2）36g

（3）n   （4）CH4+H2OCO+3H2

试题分析：（1）由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，故水和一氧化碳属氧化物；

（2）48g甲烷中碳元素的质量=48g×12／16×100%=36g；

（3）根据质量守恒定律化学反应前后原子的数目不变，反应前碳原子的数目为n个，故生成物中碳原子的数目仍为n个；

（4）该反应的化学方程式为表示为：CH4+H2OCO+3H2。

（1）Mg2+ MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

（2）Na2CO3

（3）HCl 除去过量的NaOH和Na2CO3

（4）过滤  玻璃棒

试题分析：（1）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故是除去镁离子；反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl；

（2）②加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，由于氯化钡是过量的，而该实验中最终要得到得失氯化钠，故还要加入一种一种将氯化钡除去并且生成的是氯化钠，故试剂X是碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；

（3）滤液M中含有氢氧化钠和碳酸钠，故要加入稀盐酸，稀盐酸与它们反应均是生成氯化钠；

（4）通过操作2得到了固体和液体，故操作2是过滤，操作1是溶解，操作3是蒸发，均要用到玻璃棒。

（1）B、D （2）肥皂水 （3）195g，40g

试题分析：（1）溶液是均一稳定的混合物，故蔗糖和硫酸铜加入水中能形成溶液；

（2）检验硬水还是软水用肥皂水，软水中会产生大量的泡沫，硬水中泡沫较少并会产生大量的浮杂；

（3）溶液稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为x，

50g×98%=20%x

X=245g  ，那么加入水的质量=245g-50g=195g

利用化学方程式，根据硫酸与氢氧化钠反应的质量比=98:80，即可计算出氢氧化钠的质量为40g。

（1）升高温度（或加入丙物质或蒸发溶剂）   （2）乙

（3）44.4% （4）4:9

试题分析：（1）由溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，故将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，方法有加溶质或恒温蒸发溶剂或升高温度；

（2） 由溶解度曲线可知，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，升温后，它们的溶解度变大，它们由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变；而升温后丙的溶解度变小，故有晶体析出，溶质的质量分数变小，故三种溶液中溶质的质量分数最大的是乙，溶质质量分数最小的是丙；

（3） t2℃时甲的溶解度为80g，即80g甲溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么50g水中只能溶解40g甲，故得到的溶液的质量为90g，溶质的质量分数=40g／90g  ×100%=44.4%；

（4） t2℃时，甲物质的溶解度为80g，甲溶质的质量为80g，溶液的质量为180g，质量比=80:180=4:9。

（1）浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，搅拌

（2）①可燃物的燃烧需要有空气（氧气）

②可燃物的燃烧需要达到着火点

试题分析：（1）稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢的注入水中并不断的搅拌；

（2）该实验是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷能燃烧，水中的白磷不能燃烧说明燃烧需要氧气；铜片上的白磷能燃烧，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧时温度要达到着火点。

（2）

试题分析：（1）该药品是溶液，而氧化钠与水反应生成氢氧化钠；

（2）由于碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，故可去少量溶液滴入无色酚酞，若无色酚酞变变色，说明该溶液不是碳酸钠或氢氧化钠；由于硫酸根离子与钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，故可取少量上述无色溶液于另一支试管中，滴入几滴氯化钡溶液，若没有沉淀生成则证明不是硫酸钠，那么只能是氯化钠。