江苏省南京市旭东中学九年级上学期期末模拟化学试卷(解析版)
初中化学考试
考试时间:
分钟
满分:
75 分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(共7题,共35分)
1、 下列对一些事实的解释错误的是( )
A.A B.B C.C D.D 2、 下列实验现象的观察或记录中不正确的是( ) A.向放有小粒碘的两个试管中分别加入水和汽油,碘几乎不溶于水,却可以溶解在汽油中 B.向油和水的乳浊液中滴入4﹣5滴洗涤剂后振荡,静置后液体不再分为两层 C.向一定量的水中加入少量硝酸铵,溶解后溶液的温度升高 D.在滴加红墨水的水的试管中缓缓加入乙醇,然后振荡并静置几分钟,溶液不会分层 3、 下列实验设计不能达到实验目的是( ) 4、 下列有关物质的分类,错误的是( ) A.空气属于化合物 B.水属于氧化物 C.氧气属于纯净物 D.氦气属于单质 5、 有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g,其中碳元素的质量分数为30%,使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后,再将气体通入过量的石灰水中,能得到白色沉淀( ) A.30g B.50g C.l00g D.150g 6、 除去下表所列物质中含有的杂质,所选试剂及操作方法均正确的是( )
A.A B.B C.C D.D 7、 材料与人类生活紧密相关,下列物品所用的材料不属于金属材料的是( ) A.人造骨﹣﹣钛合金 B.“马踏飞燕”﹣﹣青铜 C.钻石﹣﹣金刚石 D.金饰品﹣﹣黄金
二、填空题(共7题,共35分)
8、 (1)目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业,是因为铜具有__________________(填字母) A.导热性 B.延展性 C.导电性 D.金属光泽 (2)我国第四套人民币的硬币从1999年开始发行,一元为钢芯镀镍(Ni ),五角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢.在选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素是有_____________(填一条即可). ①镍能与盐酸或稀硫酸反应,生成可溶于水的正二价镍的化合物,并放出氢气.其反应没有铁与酸反应剧烈.镍与盐酸反应的化学方程式为__________________. ②用镍片、硫酸亚铁溶液和_______________溶液做实验也能判断Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序.三种金属的活动性顺序为__________________. (3)若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得滤液中一定含有的溶质是_________________. (4)活动课上小明将一枚五角币放在酒精灯火焰上加热片刻,发现表面变黑. 假设与预测假设I.五角币加热变黑,是因为酒精灯内焰的黑烟附着在五角币的镀铜上; 假设II.五角币加热变黑,是因为五角币上的镀铜与_________________发生了化学反应. 实验与事实 实验一:用洁净的干布擦一擦五角币上的黑色物质,黑色物质不易被擦去;再另 取一枚五角币放在石棉网上,用酒精灯加热片刻,五角币也变黑. 实验二:取一块铜片放入小试管中并塞上橡皮塞,然后用酒精灯加热直至试管中铜片变黑;再将铜片反转到另一面,加热片刻,铜片不再变黑. 解释与结论 上述实验一和实验二证实,假设___________________不成立. 表达与交流 铜片在空气中加热,发生的化学反应方程式为_______________________. 9、 节假日或双休日,去郊游野炊实为一大快事.然而,在野炊的情趣之中,如果遇到下面一些问题,你是如何怎么处理的? (1)对野炊有经验的人会告诉你,餐具最好是导热性好,不易破碎的材料制的,你准备带的餐具是用:________________制的;(填字母) A.金属 B.陶瓷 C.无所谓 (2)在“灶”上悬挂野炊锅时,应调节野炊锅到合适的高度.你觉得原因可能是:____________; (3)在引燃细枯枝后,如果迅速往“灶”里塞满枯枝,结果反而燃烧不旺,并产生很多浓烟,说明物质充分燃烧需要的条件是__________________. 10、 如图是实验室制取气体及气体性质试验装置图.请回答下列问题: (1)写出图中有标号仪器的名称:a___________________ (2)实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气,其反应的化学方程式为_____________________. (3)如图G,铁丝在氧气中剧烈燃烧,_______________,生成黑色固体,而瓶底预先放入少量水的目的是________________________. (4)实验室制取并收集二氧化碳的装置应选用_________________(填序号);用图F所示装置来探究二氧化碳能否与水反应,测试管中的水里应加入的试剂是_____________. 11、 现有H、O、N、C、Ca五种元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个(用化学式表示): (1)空气中含量最多的气体____________; (2)人体中含量最多的物质_______________; (3)石灰水的主要成分_____________; (4)可用于人工降雨的干冰___________. 12、 完成下列反应的化学方程式,并在括号内注明反应的基本类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应) (1)甲烷在氧气中燃烧_____________________; (2)电解水_____________________; (3)将铜丝浸入硝酸银溶液中____________________. 13、 碳在地壳中的含量不高,但它的化合物数量众多,而且分布极广. 根据所学知识回答: (1)图①为碳原子的结构示意图,碳原子最外层电子数为______________,常温下碳的化学性质________________,(填“活泼”或“不活泼”). (2)图②、③、④对应三种碳单质:图②单质的名称是_________________,图③单质的名称是____________,图④单质的化学式是______________. (3)C为+4价,Cl为﹣1价,由C和Cl组成的化合物的化学式为________________. 14、 2013年12月2日,“嫦娥三号”探测器由“长征三号乙”运载火箭发射,首次实现月球软着陆和月面巡视勘察. (1)“长征三号乙”运载火箭的第三级采用燃料是液氢、助燃剂是液氧. 液氢燃烧的化学方程式为_______________,液氢应用于航天领域的优点是________________.氢能源是最理想的燃料,目前广泛使用还存在困难,如:_________________(写一个). (2)“长征三号乙”运载火箭的一、二级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂,两者反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑.根据化学方程式计算:12t C2H8N2完全燃烧需要助燃物N2O4的质量.(写出解题过程)(计算结果保留一位小数) (3)“嫦娥三号”的“玉兔”月球车可从携带的锂电池储备一定的能源.锂电池的工作原理是锂与二氧化锰反应生成LiMnO2,从能量变化角度看,该反应将化学能转化为____________.
三、简答题(共1题,共5分)
15、 有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分,取10g该合金经粉碎后放入烧杯中,再加人93.7g质量分数为20%的稀硫酸(反应后硫酸有剩余),反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示.请回答下列问题: (1)将合金粉碎的目的是___________________. (2)10g该合金中铜的质量为______________g. (3)充分反应后产生氢气的质量为多少?所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少. |
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江苏省南京市旭东中学九年级上学期期末模拟化学试卷(解析版)
1、
下列对一些事实的解释错误的是( )
事 实 | 解 释 | |
A | 书写档案规定必须使用碳素墨水 | 碳的化学性质稳定 |
B | 二氧化碳能使浸有紫色石蕊溶液的纸花变红 | 二氧化碳和水反应生成碳酸 |
C | 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 | 焦炭具有氧化性 |
D | 金刚石、石墨和C60的化学性质相似但物理性质差异很大 | 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,但它们的原子排列方式不同 |
A.A B.B C.C D.D
C
A、碳素墨水中含有碳,碳在常温下碳的化学性质稳定,书写的档案能保存很长时间,故选项解释正确.
B、二氧化碳能使浸有紫色石蕊溶液的纸花变红,是因为二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红,故选项解释正确.
C、焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来,是因为焦炭具有还原性,故选项说法错误.
D、金刚石、石墨和C60的化学性质相似但物理性质差异很大,是因为都是由碳元素组成的单质,但它们的原子排列方式不同,故选项解释正确.
故选:C.
2、
下列实验现象的观察或记录中不正确的是( )
A.向放有小粒碘的两个试管中分别加入水和汽油,碘几乎不溶于水,却可以溶解在汽油中
B.向油和水的乳浊液中滴入4﹣5滴洗涤剂后振荡,静置后液体不再分为两层
C.向一定量的水中加入少量硝酸铵,溶解后溶液的温度升高
D.在滴加红墨水的水的试管中缓缓加入乙醇,然后振荡并静置几分钟,溶液不会分层
C
A、碘几乎不溶于水,易溶于汽油中,故A说法正确;
B、洗涤剂具有乳化作用,所以向油和水的乳浊液中滴入4﹣5滴洗涤剂后振荡,静置后液体不再分为两层,故B说法正确;
C、硝酸铵溶于水吸热,向一定量的水中加入少量硝酸铵,溶解后溶液的温度降低,故C说法错误;
D、乙醇能与水以任意比例互溶,红墨水属于溶液,所以在滴加红墨水的水的试管中缓缓加入乙醇,然后振荡并静置几分钟,仍然属于溶液不会分层,故D说法正确.
故选C.
3、
下列实验设计不能达到实验目的是( )
B
A、由于红磷燃烧生成了五氧化二磷固体,瓶内压强减小,能测出空气中氧气的体积分数.故A正确;
B、由于石蜡燃烧与氧气反应,产物中有水生成,不能证明石蜡中含有氧元素.故B错误;
C、由用氢气吹起的肥皂泡在空气中上升,能证明氢气的密度比空气小.故C正确;
D、根据实验,石墨连入电路中,灯泡能亮,说明了证明石墨具有导电性.故D正确.
故选B.
4、
下列有关物质的分类,错误的是( )
A.空气属于化合物 B.水属于氧化物
C.氧气属于纯净物 D.氦气属于单质
A
A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质,属于混合物,该选项说法不正确;
B、水是由氧元素和氢元素组成的化合物,属于氧化物,该选项说法正确;
C、氧气是由一种物质组成的,属于纯净物,该选项说法正确;
D、氦气是由氦元素组成的纯净物,属于单质,该选项说法正确.
5、
有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g,其中碳元素的质量分数为30%,使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后,再将气体通入过量的石灰水中,能得到白色沉淀( )
A.30g B.50g C.l00g D.150g
C
氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g,其中碳元素的质量分数为30%,故碳元素的质量为40g×30%=12g,12g的碳元素最终会全部转化为二氧化碳,转化为二氧化碳的质量为:12g÷×100%=44g,
设生成碳酸钙的质量为x
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
44 100
44g x
=
x=100g
故选C
6、
除去下表所列物质中含有的杂质,所选试剂及操作方法均正确的是( )
选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质所选试剂 | 操作方法 |
A | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 氧气 | 点燃 |
B | 铜 | 氧化铜 | 氢气 | 加热 |
C | 锌 | 铁 | 稀硫酸 | 过滤 |
D | 氧化钙 | 碳酸钙 | 稀盐酸 | 过滤 |
A.A B.B C.C D.D
B
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故选项所采取的方法错误.
B、氢气能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
C、锌和铁均能与稀硫酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
7、
材料与人类生活紧密相关,下列物品所用的材料不属于金属材料的是( )
A.人造骨﹣﹣钛合金 B.“马踏飞燕”﹣﹣青铜
C.钻石﹣﹣金刚石 D.金饰品﹣﹣黄金
C
A、钛合金是合金,属于金属材料,故A不符合题意;
B、青铜是铜锡合金,属于金属材料,故B不符合题意;
C、金刚石属于无机非金属材料,故C符合题意;
D、黄金属于金属,属于金属材料,故D不符合题意.
8、
(1)目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业,是因为铜具有__________________(填字母)
A.导热性 B.延展性 C.导电性 D.金属光泽
(2)我国第四套人民币的硬币从1999年开始发行,一元为钢芯镀镍(Ni ),五角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢.在选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素是有_____________(填一条即可).
①镍能与盐酸或稀硫酸反应,生成可溶于水的正二价镍的化合物,并放出氢气.其反应没有铁与酸反应剧烈.镍与盐酸反应的化学方程式为__________________.
②用镍片、硫酸亚铁溶液和_______________溶液做实验也能判断Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序.三种金属的活动性顺序为__________________.
(3)若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得滤液中一定含有的溶质是_________________.
(4)活动课上小明将一枚五角币放在酒精灯火焰上加热片刻,发现表面变黑.
假设与预测假设I.五角币加热变黑,是因为酒精灯内焰的黑烟附着在五角币的镀铜上;
假设II.五角币加热变黑,是因为五角币上的镀铜与_________________发生了化学反应.
实验与事实
实验一:用洁净的干布擦一擦五角币上的黑色物质,黑色物质不易被擦去;再另 取一枚五角币放在石棉网上,用酒精灯加热片刻,五角币也变黑.
实验二:取一块铜片放入小试管中并塞上橡皮塞,然后用酒精灯加热直至试管中铜片变黑;再将铜片反转到另一面,加热片刻,铜片不再变黑.
解释与结论 上述实验一和实验二证实,假设___________________不成立.
表达与交流 铜片在空气中加热,发生的化学反应方程式为_______________________.
(1)C;(2)金属的硬度;
①Ni+2HCl═H2↑+NiCl2;②硫酸铜溶液;Fe>Ni>Cu;
(3)ZnCl2和MgCl2;(4)氧气;Ⅰ;2Cu+O22CuO
(1)铜具有良好的导电性,所以铜被广泛应用与电力和电信工业,故选C;
(2)在选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素有:金属的硬度;金属的抗氧化性;材料的可取性;材料的成本等;
①镍能与盐酸或稀硫酸反应,并放出氢气.镍与盐酸反应的化学方程式为:Ni+2HCl═H2↑+NiCl2;
②用镍片、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液做实验,镍片能从硫酸铜中置换出铜,但不能从硫酸亚铁溶液中置换出铁,这说明镍的活动性比铁小比铜大;
(3)将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,由于Zn的活动性比铜大比镁小,它不能置换出镁,所以滤液中一定有ZnCl2和MgCl2;
(4)五角币加热变黑,根据实验一、实验二的现象,说明铜能与氧气发生反应,铜片在空气中加热,发生的化学反应方程式为2Cu+O22CuO.
9、
节假日或双休日,去郊游野炊实为一大快事.然而,在野炊的情趣之中,如果遇到下面一些问题,你是如何怎么处理的?
(1)对野炊有经验的人会告诉你,餐具最好是导热性好,不易破碎的材料制的,你准备带的餐具是用:________________制的;(填字母)
A.金属 B.陶瓷 C.无所谓
(2)在“灶”上悬挂野炊锅时,应调节野炊锅到合适的高度.你觉得原因可能是:____________;
(3)在引燃细枯枝后,如果迅速往“灶”里塞满枯枝,结果反而燃烧不旺,并产生很多浓烟,说明物质充分燃烧需要的条件是__________________.
(1)A(2)便于使用外焰加热;
(3)使可燃物与空气(或氧气)充分接触.
(1)金属既具有良好的导热性,又具有不易破碎的性质,所以适合野炊餐具用;故
(2)外焰温度最高,适宜加热,调节野炊锅到合适的高度,是调节到外焰部位;
(3)促进可燃物燃烧的条件有两个:增大可燃物与氧气的接触面积,增大氧气浓度,迅速往“灶”里塞满枯枝,进入的空气少,可燃物与氧气的接触面积小了,燃烧会不充分;
10、
如图是实验室制取气体及气体性质试验装置图.请回答下列问题:
(1)写出图中有标号仪器的名称:a___________________
(2)实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气,其反应的化学方程式为_____________________.
(3)如图G,铁丝在氧气中剧烈燃烧,_______________,生成黑色固体,而瓶底预先放入少量水的目的是________________________.
(4)实验室制取并收集二氧化碳的装置应选用_________________(填序号);用图F所示装置来探究二氧化碳能否与水反应,测试管中的水里应加入的试剂是_____________.
(1)长颈漏斗;酒精灯
(2)2KCl032KCl+3O2↑
(3)火星四射;防止生成的高温熔融物炸裂瓶底
(4)BC;紫色石蕊试液.
(1)图中a是用于添加液体的长颈漏斗,b是用于加热的仪器酒精灯.
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气的化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑.
(3)铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量.为防止生成的高温熔融物炸裂瓶底,在瓶底预先放入少量水.
(4)实验室制取二氧化碳要用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应,是固体和液体的不加热反应,可用装置B进行;二氧化碳的密度大于空气的密度,并且易溶于水,所以只能用向上排空气法进行.根据二氧化碳与水反应生成碳酸,紫色石蕊试液遇酸变红,可知测试管中的水里应加入的试剂是紫色石蕊试液.
11、
现有H、O、N、C、Ca五种元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个(用化学式表示):
(1)空气中含量最多的气体____________;
(2)人体中含量最多的物质_______________;
(3)石灰水的主要成分_____________;
(4)可用于人工降雨的干冰___________.
(1)N2(2)H2O(3)Ca(OH)2(4)CO2
(1)空气中含量最多的气体是氮气,氮气属于气态非金属单质,在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字,其化学式为:N2.
(2)人体中含量最多的物质是水,其化学式为:H2O.
(3)石灰水的主要成分是氢氧化钙,其化学式为:Ca(OH)2.
(4)干冰升华吸热可以用于人工降雨,其化学式为:CO2.
12、
完成下列反应的化学方程式,并在括号内注明反应的基本类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)
(1)甲烷在氧气中燃烧_____________________;
(2)电解水_____________________;
(3)将铜丝浸入硝酸银溶液中____________________.
(1)CH4+2O22H2O+CO2↑
(2)2H2O2H2↑+O2↑(分解反应)
(3)Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2(置换反应)
(1)甲烷中含有碳、氢两种元素,甲烷燃烧就是甲烷和氧气反应,其中碳元素和氧结合生成二氧化碳,氢元素和氧结合生成水,方程式为CH4+2O22H2O+CO2↑;此反应的反应物是一种化合物和一种单质,生成物是两种化合物,故不属于四种基本类型反应.
(2)水在通电的条件下生成氢气和氧气,所以水电解的方程式为2H2O2H2↑+O2↑;此反应的反应物是一种生成物是两种,故属于分解反应.
(3)因为铜在金属活动顺序表中位于银的前面,所以能从硝酸银中把银置换出来,方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2;该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,故属于置换反应.
13、
碳在地壳中的含量不高,但它的化合物数量众多,而且分布极广.
根据所学知识回答:
(1)图①为碳原子的结构示意图,碳原子最外层电子数为______________,常温下碳的化学性质________________,(填“活泼”或“不活泼”).
(2)图②、③、④对应三种碳单质:图②单质的名称是_________________,图③单质的名称是____________,图④单质的化学式是______________.
(3)C为+4价,Cl为﹣1价,由C和Cl组成的化合物的化学式为________________.
(1)4,不活泼;2)金刚石,石墨,C60;(3)CCl4.
(1)由原子结构示意图的意义可知,碳原子最外层电子数为4;常温下碳的化学性质不活泼,碳受日光照射或与空气、水分接触,都不容易其变化;
(2)由碳单质的结构可知,图②的碳原子的排列是空间网状结构,具有这种结构的单质的名称是金刚石;图③的碳原子的排列是层状结构,具有这种结构的单质的名称是石墨;图④由60个原子构成的分子,形似足球,具有这种结构的单质的化学式是C60;
(3)由在化合物中正负化合价的代数和为零的原则可知,C为+4价,Cl为﹣1价,由C和Cl组成的化合物的化学式为:CCl4.
14、
2013年12月2日,“嫦娥三号”探测器由“长征三号乙”运载火箭发射,首次实现月球软着陆和月面巡视勘察.
(1)“长征三号乙”运载火箭的第三级采用燃料是液氢、助燃剂是液氧. 液氢燃烧的化学方程式为_______________,液氢应用于航天领域的优点是________________.氢能源是最理想的燃料,目前广泛使用还存在困难,如:_________________(写一个).
(2)“长征三号乙”运载火箭的一、二级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂,两者反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑.根据化学方程式计算:12t C2H8N2完全燃烧需要助燃物N2O4的质量.(写出解题过程)(计算结果保留一位小数)
(3)“嫦娥三号”的“玉兔”月球车可从携带的锂电池储备一定的能源.锂电池的工作原理是锂与二氧化锰反应生成LiMnO2,从能量变化角度看,该反应将化学能转化为____________.
(1)2H2+O22H2O、热值高,产物不污染环境.、生产成本高
(2)36.8t(3)电能
(1)液氢燃烧的化学方程式为:2H2+O22H2O;液氢应用于航天领域的优点有:热值高;产物是水,无污染.目前广泛使用氢能源还存在困难有:生产成本大,储存和运输不方便,易燃易爆不安全等.
(2)解:设12tC2H8N2完全燃烧需要助燃物N2O4的质量为x,
C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑,
60 184
12t x
=,
x=36.8t,
答:12tC2H8N2完全燃烧需要助燃物N2O4的质量是36.8t.
(3)锂与二氧化锰反应生成LiMnO2的过程中,将化学能转化为电能.
15、
有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分,取10g该合金经粉碎后放入烧杯中,再加人93.7g质量分数为20%的稀硫酸(反应后硫酸有剩余),反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示.请回答下列问题:
(1)将合金粉碎的目的是___________________.
(2)10g该合金中铜的质量为______________g.
(3)充分反应后产生氢气的质量为多少?所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少.
(1)增大反应物间的接触面积,加快反应速率;
(2)3.5;(3)0.2g;16.1%.
(1)由于将该合金粉碎,可以增大反应物之间的接触面积,从而加快了化学反应的速率;所以将该合金粉碎的目的是:增大反应物间的接触面积,加快反应速率;
(2)结合题意,根据图示信息和金属活动性顺序及其应用,可知在10g该合金中,只有锌被完全反应掉了,剩余的金属应该是铜;因此,铜的质量为3.5g;
(3)设反应生成的氢气和硫酸锌的质量分别是x、y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
10g﹣3.5g y x
x=0.2g;
y=16.1g
因此,所得溶液中硫酸锌的质量分数为:
×100%=16.1%
答:充分反应后产生氢气的质量为0.2g,所得溶液中硫酸锌的质量分数为16.1%.