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江苏省昆山市九年级上学期期末考试化学试卷（解析版）
初中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
35 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共6题，共30分）
1、 下列说法正确的是 A. 均一的、稳定的液体都是溶液 B. 溶液都是无色、澄清、透明的 C. 蔗糖、面粉都能在水中形成溶液 D. 可用水区分NaOH固体和NH4NO3固体 2、 物质的用途与性质密切相关。下列说法错误的是 A. 铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B. 金刚石常用于切割玻璃，是由于金刚石的硬度大 C. 氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定 D. 铁制品表面涂“银粉”(铝粉)，是由于铝的化学性质比铁稳定 3、 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A. O B. Co C. CO D. N2 4、 下列物质中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是 A. ZnCl2 B. MgCl2 C. Fe2(SO4)3 D. Al2(SO4)3 5、 把盛满甲、乙、丙三种气体的试管分别同时倒插入盛有水的烧杯中并轻轻摇动，一段时间后，观察到如图所示的现象，下列对甲、乙、丙三种气体的分析中正确的是
A. 甲、乙、丙气体都易溶于水 B. 乙气体比甲气体在水中的溶解度大 C. 不可以用排水集气法收集甲气体 D. 可以用向下排空气法收集丙气体 6、 “低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念的重要内涵。下列做法不符合“低碳”要求的是 A. 双面使用纸张 B. 循环使用生活用水 C. 减少使用一次性筷子 D. 冬天将空调温度调到20℃以上
二、简答题（共1题，共5分）
7、 某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第__________________次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________________。 （3）计算该化学兴趣小组所用稀盐酸的溶质质量分数。 （4）第4次实验结束后，所得溶液中氯化钙的质量分数为____________________（计算结果精确到0.1%）。 |
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江苏省昆山市九年级上学期期末考试化学试卷（解析版）
1、
下列说法正确的是
A. 均一的、稳定的液体都是溶液
B. 溶液都是无色、澄清、透明的
C. 蔗糖、面粉都能在水中形成溶液
D. 可用水区分NaOH固体和NH4NO3固体
D
试题分析：A、均一的、稳定的液体并不都是溶液，如：水、酒精，错误，B、溶液不都是无色，如：硫酸铜溶液为蓝色，错误，C、蔗糖在水中形成溶液，面粉不能溶于水，不能形成溶液，错误，D、NaOH固体溶于水放热，使温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，使温度降低，可用水区分NaOH固体和NH4NO3固体，正确，故选D
2、
物质的用途与性质密切相关。下列说法错误的是
A. 铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B. 金刚石常用于切割玻璃，是由于金刚石的硬度大
C. 氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定
D. 铁制品表面涂“银粉”(铝粉)，是由于铝的化学性质比铁稳定
D
A、铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性，该选项说法正确；
B、金刚石常用于切割玻璃，是由于金刚石的硬度大，该选项说法正确；
C、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定，该选项说法正确；
D、铝比铁的化学性质活泼，铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝能够对里面的物质起到保护作用，该选项说法不正确．
故选：D．
3、
下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A. O B. Co C. CO D. N2
B
试题分析：元素符号的意义：表示一种元素，表示一个原子；而要表示物质则需用化学式，故化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质，则说明该元素符号即该物质的化学式，包括：金属单质、稀有气体单质，固态非金属单质，Co表示金属钴，一个钴原子，钴元素，故选B
4、
下列物质中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是
A. ZnCl2 B. MgCl2 C. Fe2(SO4)3 D. Al2(SO4)3
C
试题分析：A、金属Zn排在氢前，故金属锌与酸发生置换反应直接得到ZnCl2，正确，B、金属Mg排在氢前，故金属Mg与酸发生置换反应直接得到MgCl2，正确，C、金属铁与酸发生置换反应生成亚铁盐，错误，D、金属Al排在氢前，故金属Al与酸发生置换反应直接得到Al2(SO4)3，正确，故选C
5、
把盛满甲、乙、丙三种气体的试管分别同时倒插入盛有水的烧杯中并轻轻摇动，一段时间后，观察到如图所示的现象，下列对甲、乙、丙三种气体的分析中正确的是
A. 甲、乙、丙气体都易溶于水
B. 乙气体比甲气体在水中的溶解度大
C. 不可以用排水集气法收集甲气体
D. 可以用向下排空气法收集丙气体
C
试题分析：A、根据试管中进入水的量，甲、乙气体易溶于水，而丙不溶于水，错误，B、充有甲气体的试管内水面上升的高度比充有乙气体的试管内水面上升的高度要更高，说明甲气体比乙气体在水中的溶解度大，错误，C、根据试管中进入水的量，甲气体易溶于水，故不可以用排水集气法收集甲气体，正确，D、从图中，只可以判断乙气体不溶于水，并不知道它的密度与空气密度的大小关系，故无法确定是否可以用向下排空气法收集丙气体，错误，故选C
6、
“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念的重要内涵。下列做法不符合“低碳”要求的是
A. 双面使用纸张 B. 循环使用生活用水
C. 减少使用一次性筷子 D. 冬天将空调温度调到20℃以上
D
试题分析：A、双面使用纸张可以节约纸张，从而减少砍伐树木，符合“低碳”要求，正确，B、循环使用生活用水是节约用水，符合“低碳”要求，正确，C、减少使用一次性筷子可以减少砍伐树木，符合“低碳”要求，正确，D、冬天将空调温度调到20℃以上，会增大用电量，不符合“低碳”要求，错误，故选D
7、
某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第__________________次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________________。
（3）计算该化学兴趣小组所用稀盐酸的溶质质量分数。
（4）第4次实验结束后，所得溶液中氯化钙的质量分数为____________________（计算结果精确到0.1%）。
（1）4（2）85%（3）7.3%（4）9.0%
试题分析：（1）数据的分析和处理题，应抓住数据的规律，根据表中数据可知，每加入5g稀盐酸，消耗碳酸钙质量为0.5g，可到了第4次加入5g稀盐酸时，减少的固体质量为0.5g-0.3g=0.2g，说明此时石灰石样品中的碳酸钙已完全反应，故这四次实验中，第4次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应
（2）根据分析得知剩余的0.3g是杂质，故石灰石样品中碳酸钙的质量分数=（2g-0.3g）/2g×100%=85%
（3）根据分析可知，前三次实验稀盐酸都反应完全，第4次稀盐酸由剩余，故要计算所用稀盐酸的溶质质量分数，应选择前3次的实验数据，即首先根据化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与HCl的质量关系，算出HCl的质量，进一步计算出所用稀盐酸的溶质质量分数
解：设HCl的质量为x，生成的CaCl2质量为y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
0.5g x
100:73=0.5g:x
x=0.365g
所用稀盐酸的溶质质量分数=0.365g/5g×100%=7.3%
（4）要计算第4次实验结束后，所得溶液中氯化钙的质量分数，应需用第4次的实验数据，此时消耗的碳酸钙质量=2g-0.3g=1.7g，然后根据化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CaCl2的质量关系，算出CaCl2的质量，进一步计算所得溶液中氯化钙的质量分数
解：设生成的CaCl2质量为y，同时生成二氧化碳的质量为z
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
1.7g y z
100:111=1.7g:y
y=1.887g
100:44=1.7g:z
z=0.748
反应后所得溶液质量=1.7g+20g-0.748g=20.952g
所得溶液中氯化钙的质量分数=1.887g/20.952g×100%=9.0%