B

试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。干冰升华是二氧化碳由固态变成气态，物质的状态发生了变化，没有生成新物质属物理变化；B中碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳，生成了新物质属化学变化；C中没有生成新物质属物理变化；D中发生的是过滤和吸附，没有生成新物质属物理变化。故选B。

D

试题分析：形成酸雨的主要气体是二氧化硫。故选D。

D

试题分析：由溶解度曲线可知，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，A正确；t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，B正确；甲的溶解度随温度的变化变化较大，故要提纯甲可采用降温结晶的方法，C正确；等质量的甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃时，析出的晶体质量甲一定大于乙，D错误。故选D。

A

试题分析：设共有这样的气体100g,则含碳元素60g,含氢元素40g；

生成二氧化碳的质量为：60g×44/12=220g；生成水的质量为：40×18/2=360g

故二氧化碳与水的质量比=220：360=11:18。故选A。

A

试题分析：生铁和钢均属铁合金，但由于含碳量不同，故性能不同，A除外；B中赤铁矿的主要成分是氧化铁，正确；回收废旧金属有利于节约金属资源，C正确；铁粉做“双吸剂”是由于铁生锈要水和氧气，D正确。故选A。

B

试题分析：由反应的图像可知甲生成的氢气最多，丙生成的氢气的质量最少，A正确；根据反应的质量比可知，等质量的三种金属，相对原子质量越小，生成的氢气的质量越多，故相对原子质量：丙﹥乙﹥甲，B错误；金属活动性越强，与酸反应的速率越快，故金属活动性：乙﹥甲﹥丙，C正确；根据化学方程式物质反应的质量比可知等质量的金属，相对原子质量越小，消耗的酸的质量越多，D正确。故选B。

B

试题分析：A中甲烷和氢气燃烧均是产生淡蓝色火焰，A错误；C中氧化铜不能与氧气反应，不能将氧气除去，C错误；物质的着火点是不变的，降低的是可燃物的温度，D错误。故选B。

A

试题分析：铁钉置于稀硫酸中表面产生大量气泡，溶液由无色变成浅绿色，A错误。故选A。

C

试题分析：由反应的微观示意图可知该反应表示为：2NO+2CO====N2+2CO2；一氧化氮和一氧化碳是有害气体，该反应能把它们转化为无害的物质；该反应中原子的种类和数目没有变，但分子的数目发生了变化；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，一氧化碳和一氧化氮均是氧化物。故选C。

（1）导电 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）Fe＞Ni＞Cu（3）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

澄清石灰水变浑浊  排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸

（4）Zn(NO3)2    Cu(NO3)2或Cu(NO3)2 和AgNO3   稀盐酸（或稀硫酸） Zn

试题分析：（1）铜具有导电性，故能用作导线；铁能将硫酸铜中的铜置换出来生成铜和硫酸亚铁：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；

（2）根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来、位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。根据反应的化学方程式可知，镍位于氢的前面，但位于铁的后面：Fe＞Ni＞Cu；

（3）一氧化碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；该反应的现象是红棕色的粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊；实验时要先通一氧化碳再加热，目的是排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；

（4）根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。由于银的活动性比铜的弱，故加入的金属锌先与硝酸银反应，反应完全后再与硝酸铜反应。由于加入的锌的量不确定，故不能确定是否与硝酸铜发生了反应，但一定会与硝酸银发生置换反应，即固体中一定含有银，溶液中一定含有硝酸锌；由于锌、银、铜这三种金属只有锌能与稀盐酸反应，即加入的锌是过量的，即把硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了。

（1）打开K向球形管中通入氧气 木炭燃烧，澄清的石灰水变浑浊  可燃物燃烧的两个条件是：与氧气接触、温度达到着火点（2）防止D中的液体直接流入球形管中，使之炸裂

试题分析：（1）已知“设法在整个装置中充满了氮气”，点燃酒精灯；观察木炭不燃烧，澄清石灰水未浑浊，则说明可燃物必须与氧气接触才能燃烧；②通入氧气前要熄灭酒精灯，使仪器恢复常温，以防球形管炸裂；③利用A装置制取氧气，通入平行玻璃管，再观察现象：木炭不燃烧，澄清石灰水未浑浊；④点燃酒精灯加热，继续通氧气，再观察现象：木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊；通过实验可知：可燃物燃烧的两个条件是：与氧气接触、温度达到着火点；

（2）装置C是一个防止倒吸的装置，即防止D中的液体直接流入球形管中，使之炸裂。

（1）C2H5OH  （2）Na2CO3 （3）CH4、O3、CO2（2个即可）

试题分析：（1）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，酒精表示为C2H5OH；

（2）根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，则碳酸钠中碳元素的化合价表示为Na2CO3；

（3）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，甲烷和臭氧能导致温室效应，表示为CH4、O3、CO2。

（1）试管  集气瓶（2）2KClO32KCl+3O2↑

（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑  a 可以控制反应的发生或停止

（4）①解：设需碳酸钙的质量为x。

CaCO3CaO+CO2↑

100   56

x   5.6t

100︰56=x︰5.6t   x=10t

答：需碳酸钙的质量为10t。

②80%，12.5t

试题分析：（2）装置A属固固加热型，试管口没有塞一团棉花，故是用加热氯酸钾的方法制取氧气，同时还生成氯化钾：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，同时还生成氯化钙和水：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，会先聚集杂集气瓶的底部，故二氧化碳气体从a端通入；C装置中可将石灰石放在隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，当不需要反应时，用止水夹夹住橡皮管，稀盐酸进入长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止，即该装置的优点是能控制反应的发生和停止；

（4）①利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出碳酸钙的质量；

解：设需碳酸钙的质量为x。

CaCO3CaO+CO2↑

100   56

x       5.6t

100︰56=x︰5.6t

x=10t

答：需碳酸钙的质量为10t。

②根据表格信息加入5g稀盐酸能反应掉0.5g碳酸钙，可知碳酸钙样品的总质量为2g，最后还有0.4g固体剩余，即杂质的质量为0.4g，那么碳酸钙的质量=2g-0.4g=1.6g，

碳酸钙的质量分数=1.6g／2g×100%=80%，

要制取5.6t氧化钙，理论上需要这种石灰石的质量=10t÷80%=12.5t

（1）①元素 ②分子

（2）①4Fe+3O2 ==2Fe2O3②B、C CO2+H2O==H2CO3

试题分析：（1）氧气是由氧元素组成的；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；氧气是由氧气分子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（2）纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，可知该反应的反应物是铁和氧气，生成物是氧化铁：4Fe+3O2 ==2Fe2O3；二氧化碳、水均不能使石蕊变色；二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色：CO2 +H2O==H2CO3；故BC中的紫色石蕊不变色。

（1）16    7    氟（F）

（2）同一横行中，从左到右元素原子的最外层电子数依次增加（合理均可）

（3）Na+    O2-

试题分析：（1）在原子中，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，故硫元素的核电荷数为16；氯元素原子的最外层电子数=17-10=7；元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，由于氯的最外层电子数为7，故与化学性质相似的是最外层电子数同样是7的氟元素；

（2）由元素周期表可知，同一横行中，从左到右元素原子的最外层电子数依次增加；

（3）原子得失电子形成离子，钠原子失去一个形成与氖原子相同的电子层结构，氟原子得到一个电子形成与氖原子相同的电子层结构。根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子和氟离子分别表示为Na+、F-。

（1）O2（2）还原性（3）C+2CuO2Cu＋CO2↑

试题分析：①的现象是颜色由黑变红，则可能是氧化铜被还原为铜，②的现象是颜色由红变黑，则可能是氧化铁被还原为铁，这两个反应都能生成B，则可能是一氧化碳还原金属氧化物生成二氧化碳，B可能是二氧化碳，E是氧化物，可能是氧化铜，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，A能与二氧化碳反应生成C，C是氧化物，则A可能是碳，碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F可能是氧化铁，碳能与氧气反应生成C-一氧化碳和二氧化碳，故D是氧气代入框图，推断合理。