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上海市长宁、金山区九年级上学期期末一模化学试卷（解析版）
初中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
150 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共25题，共125分）
1、 属于氧化物的是 A．H2CO3 B．O2 C．KNO3 D．Al2O3 2、 ClO2是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为 A．–1 B．–2 C．+2 D．+4 3、 在20℃时，往100克饱和食盐溶液中，加入5克食盐，保持不变的是 A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．以上皆是 4、 在化学方程式CO2+3H2 A．CH4O B．CH4 C．CO D．CH2O2 5、 保持氮气化学性质的微粒是 A．氮原子 B．氮分子 C．氮元素 D．氮气 6、 人体中某些体液的pH：血液7.35-7.45、胃液0.8-1.5、尿液5.0-7.0、唾液6.5-7.5。 其中酸性最强的是 A．血液 B．胃液 C．尿液 D．唾液 7、 属于同素异形体的是 A．CO和CO2 B．金刚石和C60 C．氧气和液氧 D．H2O和H2O2 8、 在H2、H2O、H2SO4三种物质中都含有 A．2个氢原子 B．1个氢分子 C．氢元素 D．2个氢元素 9、 属于化学变化的是 A．食物变质 B．冰雪融化 C．海水晒盐 D．衣服晾干 10、 下列操作正确的是
11、 下列关于分子的叙述，正确的是 A．物质都是由分子构成的 B．分子是化学变化中的最小微粒 C．分子是不能再分的微粒 D．分子是保持物质化学性质的一种微粒 12、 对自来水的净化过程描述错误的是 A．加入明矾使小颗粒凝聚 B．通入氯气杀菌消毒 C．通过沙滤装置除去可溶性杂质 D．通过活性炭除去部分有害物质 13、 属于化合反应的是 A．2C2H2+5O2 B．CuSO4+2NaOH C．2Mg＋O2 D．Zn+H2SO4 14、 下列实验现象叙述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧，发出红光 B．硫在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体 C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，溶液先变浑浊，后又变澄清 D．向无水硫酸铜粉末中滴加少量水，粉末由蓝色变白色 15、 物质的用途与其化学性质相关的是 A．用金刚石刻画玻璃 B．用CO冶炼金属 C．用石墨制做铅笔芯 D．用稀有气体制作霓虹灯 16、 有关“2H2 +O2 A．每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下反应生成2个水分子 B．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 C．氢元素和氧元素在点燃的条件下反应生成水 D．每2mol氢气跟1mol氧气在点燃的条件下反应生成2mol水 17、 下列混合气体，点燃时可能发生爆炸的是 ①氢气和空气②二氧化碳和一氧化碳③氦气和氧气④天然气和氧气 A．①② B．①②③ C．①②④ D．①④ 18、 不属于大气污染物的是 A．NO2 B．可吸入颗粒物 C．CO2 D．SO2 19、 加碘食盐中的“碘”是指 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 20、 为增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是 A．增加溶剂 B．升高温度并降低压强 C．减少溶剂 D．降低温度并增大压强 21、 下列混合物可以通过溶解、过滤等方法进行分离的是 A．食盐中混有硝酸钾 B．食盐中混有泥砂 C．碳酸钙中有氧化钙 D．蒸馏水中混有酒精 22、 根据实验判断下列说法错误的是
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大 B．溶液b一定是不饱和溶液 C．溶液d中溶质质量大于溶液e中的溶质质量 D．溶液d和溶液e的溶质质量分数相同 23、 属于纯净物的是 A．果酱 B．蒸馏水 C．新鲜空气 D．矿泉水 24、 关于氧气的叙述，错误的是 A. 氧气约占空气体积的1/5 B. 拉瓦锡发现了空气的组成 C. 氧气是一种可燃性气体 D. 氧气的化学性质比较活泼 25、
A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是物质的量的单位 C．摩尔就是物质的量 D．摩尔是表示物质质量的单位
二、填空题（共4题，共20分）
26、 为探究氧化铜与木炭反应产生气体的成分，进行如下实验。（B装置内药品足量）
①加热装置A，刚开始B中导管口冒出的气泡成分是__________________，当持续加热至固体质量不再减少，A中试管内的现象是__________________，反应的化学方程式为__________________；B中石灰水的作用_______________ ； ②最终装置C与装置A中观察到的现象相同，说明碳与氧化铜反应还生成了_______________气体。装置C内反应的化学方程式______________； ③E处的作用是____________________。 27、 下图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
①t1℃时物质的溶解度a_________b（填“＞”或“＜”或“＝”）； ②t2℃时将28g a物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为___________g，其中溶质与溶剂的质量比为_____________； ③t1℃时，欲将c物质在m点对应的溶液变为p点的溶液，可采用的方法是____________（写一种即可）； ④t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中的各项关系符合b＞a＞c的是________（填序号）。 Ⅰ．溶质质量 Ⅱ．溶剂质量 Ⅲ．溶液质量 Ⅳ．溶质的质量分数 ⑤欲配置100g质量分数为15%的a物质的溶液，所需a物质_______________g，所需蒸馏水的体积为________________mL，可选择的量筒规格为___________________mL（填50或100），溶解时玻璃棒的作用是____________。 28、 根据下图所示实验，请回答相关问题：
① 图A中若红磷用量不足，测得空气中氧气的体积分数将________________，红磷燃烧的化学方程式为________________； ② 图B中实验运用了____________的研究方法，二氧化锰在反应前后________________均不改变， 右边试管发生反应的化学方程式为__________________； ③ 图C中反应后天平示数减少，有人说该反应不符合质量守恒定律。你的观点是___________； ④ 图D中铜片上的白磷燃烧了，热水里的白磷没有燃烧，说明燃烧条件之一是_______________。 ⑤ 图E中铁丝在氧气中燃烧的现象是_____________，反应的化学方程式_________________；该实验瓶底放少量水或铺一层细砂的目的是______________。 29、 工业上用如下工艺流程获得较纯净细白的碳酸钙用作食品添加剂，（石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水且不与盐酸反应；氢氧化钙与盐酸反应没有气泡产生）试回答：
①石灰石高温分解的化学方程式是________________； ②操作a的名称是_________________，为了节约成本，该工艺中可循环使用的物质是_____________； ③有同学对流程中固体A的成分进行实验探究。 Ⅰ.提出问题：石灰石中的碳酸钙是否完全分解了？ Ⅱ.进行猜想：①碳酸钙全部分解；②_______________；③碳酸钙没有分解。 Ⅲ.设计实验方案、进行实验： 下表是对猜想①进行实验探究的过程：
请你对猜想②进行探究，完成下表:
三、实验探究题（共1题，共5分）
30、 利用下图装置探究制取气体的原理、方法。
①写出仪器名称：a_____________，b____________。 ②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，反应的化学方程式为________________，选用D装置收集氧气，其原因是____________；用二氧化锰和双氧水混合制氧气时，_________________（填“能”或“不能”）用B装置，理由是__________________。 ③实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一瓶易溶于水密度比空气小的氨气(NH3)，应选择的装置组合是_______________(填图编号)。
④实验室也可用图B装置制取二氧化碳。相对于C，装置B的优点是___________________。 若用装置G来收集二氧化碳，气体应该从_____________端（填“c”或“d”）通入。 ⑤某同学欲测定大理石中碳酸钙的质量分数。称取13.5g大理石与50.0g稀盐酸恰好反应（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发），数据如下表。
根据实验数据回答下列问题： Ⅰ. 当反应时间为t6时，对应的气体质量m为 g； Ⅱ.反应生成二氧化碳的物质的量为 mol； Ⅲ.计算大理石中碳酸钙的质量分数是_________（通过化学方程式计算，结果精确到0.1%）； Ⅳ.所用盐酸的质量分数_________（结果精确到0.1%）。 |
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上海市长宁、金山区九年级上学期期末一模化学试卷（解析版）
1、
属于氧化物的是
A．H2CO3 B．O2 C．KNO3 D．Al2O3
D
试题分析：二种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物，D正确。
2、
ClO2是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为
A．–1 B．–2 C．+2 D．+4
D
试题分析：化合物中各元素的化合价代数和为0，因此设Cl的化合价为x，x+（-2×2）=0，x=+4。
3、
在20℃时，往100克饱和食盐溶液中，加入5克食盐，保持不变的是
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．以上皆是
D
试题分析：饱和溶液不能再溶解对应的溶质，新加入的5g食盐不会溶解，溶液不会改变，即A、B、C、都不会改变，选D。
4、
在化学方程式CO2+3H2
R+H2O中，则R的化学式是
A．CH4O B．CH4 C．CO D．CH2O2
A
试题分析：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，因此每个R中含有1C、4H、1O，选A。
5、
保持氮气化学性质的微粒是
A．氮原子 B．氮分子 C．氮元素 D．氮气
B
试题分析：氮气由氮分子构成，因此保持其化学性质的微粒为氮分子。
6、
人体中某些体液的pH：血液7.35-7.45、胃液0.8-1.5、尿液5.0-7.0、唾液6.5-7.5。
其中酸性最强的是
A．血液 B．胃液 C．尿液 D．唾液
B
试题分析：pH值越小酸性越强，选B。
7、
属于同素异形体的是
A．CO和CO2 B．金刚石和C60 C．氧气和液氧 D．H2O和H2O2
B
试题分析：同种元素组成的不同单质互为同素异形体。A、不是单质，错误；B、正确；C、为同种物质，错误；D、不是单质，错误。
8、
在H2、H2O、H2SO4三种物质中都含有
A．2个氢原子 B．1个氢分子 C．氢元素 D．2个氢元素
C
试题分析：物质由元素组成，因此应表述为氢元素，选C。
9、
属于化学变化的是
A．食物变质 B．冰雪融化 C．海水晒盐 D．衣服晾干
A
试题分析：有新物质生成即物质种类改变的属于化学变化。A、食物变质有新物质生成，属于化学变化；B、物质状态改变，没有生成新物质，属于物理变化；C、通过蒸发溶剂使溶质析出，物质状态改变，没有生成新物质，属于物理变化；D、衣服上的水蒸发，物质状态改变，没有生成新物质，属于物理变化。
10、
下列操作正确的是
B
试题分析：A、试管盛装液体加热需与水平面成45°倾斜便于水蒸汽的逸出，错误；B、酒精灯用灯帽盖灭，正确；C、量筒读数视线与凹液面最低处齐平，俯视读数偏大，错误；D、瓶塞需倒放以避免污染，胶头滴管倒放会污染腐蚀胶头，错误。
11、
下列关于分子的叙述，正确的是
A．物质都是由分子构成的 B．分子是化学变化中的最小微粒
C．分子是不能再分的微粒 D．分子是保持物质化学性质的一种微粒
D
试题分析：A、物质可以由分子、原子、离子构成，不只是分子，错误；B、分子再化学变化中分为原子，原子才是化学变化中的最小微粒，错误；C、分子在化学变化中可以再分，错误；D、由分子构成的物质，那么保持其化学性质的最小微粒就是分子，正确。
12、
对自来水的净化过程描述错误的是
A．加入明矾使小颗粒凝聚 B．通入氯气杀菌消毒
C．通过沙滤装置除去可溶性杂质 D．通过活性炭除去部分有害物质
C
试题分析：A、加入明矾会形成絮状物吸附凝聚小颗粒，叙述正确；B、氯气具有强氧化性，可用于杀菌消毒，叙述正确；C、过滤只能除去不溶性的杂质，叙述错误；D、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，叙述正确。
13、
属于化合反应的是
A．2C2H2+5O2
2H2O+4CO2
B．CuSO4+2NaOH
Na2SO4+Cu(OH)2↓
C．2Mg＋O22MgO
D．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
C
试题分析：多种物质生成一种的为化合反应，选C。
14、
下列实验现象叙述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出红光
B．硫在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，溶液先变浑浊，后又变澄清
D．向无水硫酸铜粉末中滴加少量水，粉末由蓝色变白色
C
试题分析：A、木炭在氧气中燃烧更剧烈，为炽目的白光，叙述错误；B、硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色，叙述错误；C、二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，后二氧化碳与碳酸钙反应生成能溶于水的碳酸氢钙，沉淀溶解，叙述正确；D、无水硫酸铜为白色晶体，加水后生成五水硫酸铜蓝色晶体，叙述错误。
15、
物质的用途与其化学性质相关的是
A．用金刚石刻画玻璃 B．用CO冶炼金属
C．用石墨制做铅笔芯 D．用稀有气体制作霓虹灯
B
试题分析：A、利用金刚石的硬度大，物理性质，错误；B、利用其还原性，为化学性质，正确；C、利用石墨硬度小，错误；D，利用稀有气体通电后发出不同颜色的光，物理性质，错误。
16、
有关“2H2 +O2
2H2O”的读法中，错误的是
A．每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下反应生成2个水分子
B．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
C．氢元素和氧元素在点燃的条件下反应生成水
D．每2mol氢气跟1mol氧气在点燃的条件下反应生成2mol水
C
试题分析：A、为微观读法，需种类和数量，读法正确；B、为宏观读法，可以只读种类，读法正确；C、化学反应为物质的反应，不是元素，读法错误；D、宏观读法，即有种类也有数量，读法正确。
17、
下列混合气体，点燃时可能发生爆炸的是
①氢气和空气②二氧化碳和一氧化碳③氦气和氧气④天然气和氧气
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①④
D
试题分析：①④氢气和天然气为可燃性气体与氧气（空气）混合点燃后易爆炸；②③无法点燃，不会爆炸。
18、
不属于大气污染物的是
A．NO2 B．可吸入颗粒物 C．CO2 D．SO2
C
试题分析：C、CO2属于大气正常成分，是自然界不可少的物质，不属于污染物；A、B、D都会污染大气，属于污染物。
19、
加碘食盐中的“碘”是指
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
C
试题分析：日常生活一般都是宏观概念，又碘单质不能食用，因此C正确。
20、
为增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是
A．增加溶剂 B．升高温度并降低压强 C．减少溶剂 D．降低温度并增大压强
D
试题分析：气体的溶解度与温度成反比，与压强成正比。D正确。
21、
下列混合物可以通过溶解、过滤等方法进行分离的是
A．食盐中混有硝酸钾 B．食盐中混有泥砂
C．碳酸钙中有氧化钙 D．蒸馏水中混有酒精
B
试题分析：溶解、过滤可以分离可溶物与不溶物。A都为可溶物，不可以分离；B、食盐溶，泥沙不溶，可以分离；C、碳酸钙不溶，氧化钙会与水反应生成微溶的氢氧化钙，不可以；D、酒精与水互溶，不可以。
22、
根据实验判断下列说法错误的是
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数相同
C
试题分析：A、由溶液d，降温后有晶体析出，那么可知溶解度与温度成正比，说法正确；B、溶液b再加入30g固体仍能溶解，一定是不饱和，说法正确；C、溶液d过滤，可出去析出的晶体不能影响溶液中的溶质，因此溶液d与溶液e溶质质量一样，说法错误；D、溶液d与溶液e为同一溶液，溶质质量分数肯定相同，说法正确。
23、
属于纯净物的是
A．果酱 B．蒸馏水 C．新鲜空气 D．矿泉水
B
试题分析：只有一种物质组成的为纯净物。B正确。
24、
关于氧气的叙述，错误的是
A. 氧气约占空气体积的1/5 B. 拉瓦锡发现了空气的组成
C. 氧气是一种可燃性气体 D. 氧气的化学性质比较活泼
C
试题分析：A、氧气约占空气体积的1／5，正确；B、拉瓦锡发现了空气的组成，正确；C、氧气不具有可燃性，错误；D、氧气的化学性质比较活泼，正确。故选C
25、
关于“摩尔”的说法正确的是
A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是物质的量的单位
C．摩尔就是物质的量 D．摩尔是表示物质质量的单位
B
试题分析：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，不是物质的量，也不是物质质量的单位。
26、
为探究氧化铜与木炭反应产生气体的成分，进行如下实验。（B装置内药品足量）
①加热装置A，刚开始B中导管口冒出的气泡成分是__________________，当持续加热至固体质量不再减少，A中试管内的现象是__________________，反应的化学方程式为__________________；B中石灰水的作用_______________ ；
②最终装置C与装置A中观察到的现象相同，说明碳与氧化铜反应还生成了_______________气体。装置C内反应的化学方程式______________；
③E处的作用是____________________。
①空气；固体由黑色变成亮红色；
；
检验并吸收反应产生的二氧化碳或
②一氧化碳或CO；
③防止有毒的一氧化碳污染环境
试题分析：①最初排出的是容器内原本就有的空气；由，A内固体由黑色的碳和氧化铜变成亮红色的铜；B内的石灰即检测A中生成的气体，又要吸收以避免对后续实验的干扰；
②由现象说明氧化铜被还原，结合质量守恒定律只能是CO；③尾气处理，防止有毒的一氧化碳污染环境
27、
下图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
①t1℃时物质的溶解度a_________b（填“＞”或“＜”或“＝”）；
②t2℃时将28g a物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为___________g，其中溶质与溶剂的质量比为_____________；
③t1℃时，欲将c物质在m点对应的溶液变为p点的溶液，可采用的方法是____________（写一种即可）；
④t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中的各项关系符合b＞a＞c的是________（填序号）。
Ⅰ．溶质质量 Ⅱ．溶剂质量 Ⅲ．溶液质量 Ⅳ．溶质的质量分数
⑤欲配置100g质量分数为15%的a物质的溶液，所需a物质_______________g，所需蒸馏水的体积为________________mL，可选择的量筒规格为___________________mL（填50或100），溶解时玻璃棒的作用是____________。
①＜②75；1:2③加溶质或（恒温）蒸发溶剂
④Ⅰ、Ⅳ⑤15；85；100；加速溶解。
试题分析：①由图可知t1℃时a在b的下方； ②t2℃时a的溶解度为50g，那么50g水最多溶解25ga物质，因此只能形成75g的溶液 ；m（溶质）：m（溶剂）=25g：50g=1:2 ③由图即为t1℃时a的不饱和溶液变为饱和溶液；④t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，ab的溶解度降低，溶质析出减少，c的溶解度升高，溶质不变，因此溶质质量b＞a＞c，Ⅰ符合；溶剂都不变，Ⅱ不符合；ab有溶质析出溶液质量减小，而c不会，因此溶液质量c＞b＞a，Ⅲ不符合；Ⅳ 由Ⅰ及溶剂质量不变可得Ⅳ符合⑤ m（a）=100g×15%=15g；v（H2O）=(100g-15g)÷1g／ml=85ml；遵循一次量取和精确的原则选100ml的；加速溶解。
28、
根据下图所示实验，请回答相关问题：
① 图A中若红磷用量不足，测得空气中氧气的体积分数将________________，红磷燃烧的化学方程式为________________；
② 图B中实验运用了____________的研究方法，二氧化锰在反应前后________________均不改变，
右边试管发生反应的化学方程式为__________________；
③ 图C中反应后天平示数减少，有人说该反应不符合质量守恒定律。你的观点是___________；
④ 图D中铜片上的白磷燃烧了，热水里的白磷没有燃烧，说明燃烧条件之一是_______________。
⑤ 图E中铁丝在氧气中燃烧的现象是_____________，反应的化学方程式_________________；该实验瓶底放少量水或铺一层细砂的目的是______________。
①小于1/5，
②控制变量，对照实验；质量与化学性质；
③该实验符合质量守恒定律。反应产生的气体逃逸了，所以反应后质量减少。（合理给分）
④需要氧气
⑤剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体；
；防止产生的高温物质掉落瓶底，使瓶子炸裂。
试题分析：①红磷不足，那么就不能充足的消耗氧气，达不到1/5；
②同一装置设置不能的条件，形成对比，有氧与无氧，达到与未达到着火点；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；
③该实验符合质量守恒定律。反应产生的气体逃逸了，所以反应后质量减少。（合理给分）
④水上与水下变量为氧气
⑤防止产生的高温物质掉落瓶底，使瓶子炸裂。
29、
工业上用如下工艺流程获得较纯净细白的碳酸钙用作食品添加剂，（石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水且不与盐酸反应；氢氧化钙与盐酸反应没有气泡产生）试回答：
①石灰石高温分解的化学方程式是________________；
②操作a的名称是_________________，为了节约成本，该工艺中可循环使用的物质是_____________；
③有同学对流程中固体A的成分进行实验探究。
Ⅰ.提出问题：石灰石中的碳酸钙是否完全分解了？
Ⅱ.进行猜想：①碳酸钙全部分解；②_______________；③碳酸钙没有分解。
Ⅲ.设计实验方案、进行实验：
下表是对猜想①进行实验探究的过程：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样，加适量水溶解，静置 取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液； 取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸。 | 试液变为红色； ______________________ | 碳酸钙全部分解 |
请你对猜想②进行探究，完成下表:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样，加适量水溶解，静置 取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液； 取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸。 | ___________________ | ___________________ |
①
②过滤；H2O、CO2③Ⅱ.碳酸钙部分分解
Ⅲ.没有气泡；溶液变红色，有气泡产生。实验结论：碳酸钙部分分解或猜想②成立。
试题分析：②分离固体和液体的为过滤；H2O、CO2即为反应物又为生成物，可以循环使用；③Ⅱ.由前后变量可推知；Ⅲ.氧化钙与水反应生成碱性的氢氧化钙使酚酞变红，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳有气泡。由结论碳酸钙完全分解，那么加入盐酸就不会有二氧化碳产生无气泡；由结论部分分解，那么既有氧化钙又有碳酸钙，由此现象为溶液变红色，有气泡产生.
30、
利用下图装置探究制取气体的原理、方法。
①写出仪器名称：a_____________，b____________。
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，反应的化学方程式为________________，选用D装置收集氧气，其原因是____________；用二氧化锰和双氧水混合制氧气时，_________________（填“能”或“不能”）用B装置，理由是__________________。
③实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一瓶易溶于水密度比空气小的氨气(NH3)，应选择的装置组合是_______________(填图编号)。
④实验室也可用图B装置制取二氧化碳。相对于C，装置B的优点是___________________。
若用装置G来收集二氧化碳，气体应该从_____________端（填“c”或“d”）通入。
⑤某同学欲测定大理石中碳酸钙的质量分数。称取13.5g大理石与50.0g稀盐酸恰好反应（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发），数据如下表。
反应时间t/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
气体质量m/g | 0 | 0.8 | 1.1 | 2.2 | 4.4 | 4.4 | ____m____ |
根据实验数据回答下列问题：
Ⅰ. 当反应时间为t6时，对应的气体质量m为 g；
Ⅱ.反应生成二氧化碳的物质的量为 mol；
Ⅲ.计算大理石中碳酸钙的质量分数是_________（通过化学方程式计算，结果精确到0.1%）；
Ⅳ.所用盐酸的质量分数_________（结果精确到0.1%）。
①酒精灯集气瓶
②
；氧气难溶于水；不能；二氧化锰是粉末状固体
③AF④能够随时控制反应的发生与停止；c⑤Ⅰ.4.4；Ⅱ.0.1；
Ⅲ.设大理石中有碳酸钙xmol，需消耗氯化氢ymol
1 2 1
x y 0.1
1:x=1:0.1 x=0.1(mol)
CaCO3%=0.1×100/13.5=74.1%
Ⅳ.2:y=1:0.1 y=0.2(mol)
HCl%=0.2×36.5/50.0=14.6%
试题分析：②为排水法收集，气体不能溶于水或与水反应；不能；二氧化锰是粉末状固体会漏下，那么就不能与液体分离会持续反应至完全。③为固体加热型制取，产生的气体溶于水，密度比空气小，选AF④B为启普发生器，能够随时控制反应的发生与停止（合理给分）；二氧化碳密度比空气大为便于二氧化碳的进入和空气的排出，选c；
⑤Ⅰ.t4时反应就已经完全，因此仍为4.4；Ⅱ.n=4.4g÷44g／mol=0.1mol；
Ⅲ.CaCO3%=m(CaCO3)/13.5g×100%，HCl%=m(HCl)/50.0g×100%，由已知m(CO2)=4.4g，那么结合化学方程式，求出m(CaCO3)和m(HCl)，然后再求出CaCO3%和HCl%