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安徽省师范大学附属中学高一创新班上学期月单元测试化学试卷
高中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
45 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共6题，共30分）
1、 下列说法正确的是() A. 摩尔是一个基本物理量 B. 1mol H2O中所含氧原子的质量为16g C. 10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多 D. 某物质含有6.02×1023个粒子,则该物质的体积为22.4L 2、 下列对有关仪器“0”刻度位置的叙述正确的是（） A. 在量筒的上方 B. 在体温表的最下端. C. 在托盘天平游码标尺的最左端 D. 在托盘天平刻度尺的右边 3、 下列处理事故的方法正确的是 ( ) A. 金属钠着火,可用水扑灭 B. 误食硫酸铜溶液,可服用鸡蛋清解毒 C. 浓硫酸溅到皮肤上,立即用碳酸钠稀溶液冲洗 D. 氢氧化钠浓溶液戳人眼中,应立即用大量水冲洗,再用稀盐酸冲洗 4、 配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是 A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量 B. 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中 D. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切 5、 在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”。O22—就是一种空气负离子，则O22—的摩尔质量为 A. 32g B. 34g C. 32g/mol D. 34g·mol—1 6、 下列叙述不正确的是（ ） A. 与28 gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28 g B. 1 molAl 3+含有的核外电子数为3NA C. 常温常压下,1 molL甲烷含有的原子数为5NA D. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO+的数目小于NA
二、综合题（共1题，共5分）
7、 根据所学过的物质的分离和提纯知识回答下列问题: (1).除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为__________、蒸发结晶、__________。 (2).为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用 Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按如下步骤操作: ①写出三种试剂的化学式:A__________,B__________, C__________。 ②加过量A的原因是__________。 ③加过量B的原因是 ,有关反应的化学方程式为__________。
三、计算题（共2题，共10分）
8、 (1)相同物质的量的CO2和O2,其分子数之比为__________,原子数之比为__________,氧原子数之比为__________;质量相同的CO2和O2,其物质的量之比为__________。 (2)气体A在标准状况下的密度为1.25 g • L-1,则气体A的相对分子质量为__________。若气体A为空气的主要成分,则气体A的化学式为__________;若气体A为有毒的双原子分子,则其化学式为__________。 9、 完成下列填空: (1).11 g CO2气体在标准状况下的体积为__________,含有的原子数目为__________。 (2).0.98 g物质A中约含有6.02 × 1021个分子,则物质A的摩尔质量为__________。 (3).某氯化钠溶液中,氯化钠的质量分数为0.9%,该溶液的密度约为1.00 g • mL-1。回答下列问题: ①250 mL该氯化钠溶液中含NaCl的质量为__________。 ②250 mL该氯化钠溶液的物质的量浓度为__________(精确至0.001)。 |
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安徽省师范大学附属中学高一创新班上学期月单元测试化学试卷
1、
下列说法正确的是()
A. 摩尔是一个基本物理量
B. 1mol H2O中所含氧原子的质量为16g
C. 10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多
D. 某物质含有6.02×1023个粒子,则该物质的体积为22.4L
B
A.摩尔是基本物理量(物质的量)的单位,故A错误；
B. 1mol H2O的质量为18 g，所含氧的质量为16g，故B正确；
C.气体不一定在同温同压下,无法确定物质的量,故C错误；
D. 6.02×1023个粒子为1mol，但该物质不一定是气体,故占有的体积不一定是22.4L，故D错误；
综上所述，本题选B。
2、
下列对有关仪器“0”刻度位置的叙述正确的是（）
A. 在量筒的上方 B. 在体温表的最下端.
C. 在托盘天平游码标尺的最左端 D. 在托盘天平刻度尺的右边
C
A项，量筒无“0”刻度，故A项错误；
B项，体温表中没有“0”刻度，故B项错误；
C项，托盘天平刻度尺的“0”刻度在左边，故C项正确；
D项，托盘天平刻度尺的“0”刻度在左边，故D项错误。
综上所述，本题选C。
3、
下列处理事故的方法正确的是 ( )
A. 金属钠着火,可用水扑灭
B. 误食硫酸铜溶液,可服用鸡蛋清解毒
C. 浓硫酸溅到皮肤上,立即用碳酸钠稀溶液冲洗
D. 氢氧化钠浓溶液戳人眼中,应立即用大量水冲洗,再用稀盐酸冲洗
B
根据钠与水反应、浓硫酸遇水放热、浓硫酸和浓碱有腐蚀性及蛋白质的性质来分析实验中的事故,找出正确的处理方法。
A、钠与水发生反应生成可燃性的氢气,因此金属钠着火,不能用水灭,应用沙子盖灭,故A错误；
B、硫酸铜是重金属盐,能使蛋白质变性,误食后可服用鸡蛋清解毒,故B正确；
C、浓硫酸溅到皮肤上,先用干布拭去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,故C错误；
D、氢氧化钠溶液溅入眼中，应立即用水冲洗边洗边眨眼睛，必要时迅速找医生医治,切不可用手揉眼,更不能用盐酸冲洗,故D错误；
综上所述，本题选B。
4、
配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是
A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B. 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
D. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
D
配制100 mL 1 mol • L-1 NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作,根据操作规则来分析。
A.称量氯化钠时,要放在托盘纸上称量,称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量,A正确；
B.溶解氯化钠在烧杯中进行,冷却后转移到容量瓶,B正确；
C.烧杯、玻璃棒要洗涤,洗涤液也要注入容量瓶,保证溶质全部转移,C正确；
D.定容时,使用胶头滴管,不能用玻璃棒,故D错误；
综上所述，本题选D。
5、
在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”。O22—就是一种空气负离子，则O22—的摩尔质量为
A. 32g B. 34g C. 32g/mol D. 34g·mol—1
C
摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，据此解答。
电子的质量可以忽略不计，所以O22－的相对分子质量为32，O22－的摩尔质量为32g/mol，答案选B。
6、
下列叙述不正确的是（ ）
A. 与28 gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28 g
B. 1 molAl 3+含有的核外电子数为3NA
C. 常温常压下,1 molL甲烷含有的原子数为5NA
D. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO+的数目小于NA
B
试题A CO、C2H4相对分子质量相同，所以等质量的二者的分子数相同。正确。B 每个铝离子有10个电子，所以1 molAl3＋含有的核外电子数为10NA .错误C．一个甲烷分子中含5个原子，所以1 molL甲烷含有的原子数为5NA，这与外界条件无关。正确。D醋酸是弱酸，不能全部电离，所以1 L 1 mol·L－1醋酸溶液中CH3COO-的数目小于NA。正确
7、
根据所学过的物质的分离和提纯知识回答下列问题:
(1).除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为__________、蒸发结晶、__________。
(2).为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用 Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按如下步骤操作:
①写出三种试剂的化学式:A__________,B__________, C__________。
②加过量A的原因是__________。
③加过量B的原因是 ,有关反应的化学方程式为__________。
溶解过滤Ba(OH)2 K2CO3 HCl除尽Mg 2+和SO42-Ba(OH)2 +K2CO3 =BaCO3↓ +2KOH
（1）根据硝酸钾与硝酸钠两种物质的溶解度与温度的关系可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，而硝酸钠的溶解度受温度变化的影响很小，因此，除去混在硝酸钾中的少量硝酸钠时，可采取加水溶解，蒸发结晶，过滤的方法；综上所述，本题答案是：溶解；过滤。
（2）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；因此为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，先选用过量氢氧化钡溶液除去镁离子、硫酸根离子，过量的钡离子利用过量碳酸钾除去，过量的碳酸根离子采用稀盐酸中和的办法除去；
①据以上分析可知，三种试剂的化学式分别为：A.Ba(OH)2，B.K2CO3，C.HCl；综上所述，本题答案是：Ba(OH)2、K2CO3 、HCl。
②加过量的Ba(OH)2溶液，生成氢氧化镁、硫酸钡沉淀，以此除去溶液中的镁离子和硫酸根离子；综上所述，本题答案是：除尽Mg2+和SO42-。
③加过量的K2CO3溶液，除去溶液中剩余的钡离子，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+K2CO3 =BaCO3↓+2KOH；综上所述，本题答案是：Ba(OH)2 +K2CO3 =BaCO3↓+2KOH。
8、
(1)相同物质的量的CO2和O2,其分子数之比为__________,原子数之比为__________,氧原子数之比为__________;质量相同的CO2和O2,其物质的量之比为__________。
(2)气体A在标准状况下的密度为1.25 g • L-1,则气体A的相对分子质量为__________。若气体A为空气的主要成分,则气体A的化学式为__________;若气体A为有毒的双原子分子,则其化学式为__________。
1:13:21:18:1128N2CO
(1)分子数与物质的量成正比，即分子数之比为1∶1，1个CO2和1个O2分子分别含3个原子和2个原子，因分子数相同，故原子数之比为3∶2；1个CO2和1个O2分子均含2个氧原子，因分子数相同，故氧原子数之比为1∶1；质量相同时CO2与O2的物质的量之比为1/44:1/32=8∶11；综上所述，本题答案是：1:1；3:2；1:1；8:11。
(2)根据M=ρ×Vm，该气体的摩尔质量为1.25 g·L-1×22.4 L·mol-1=28 g·mol-1，即该气体的相对分子质量为28；若气体A为空气的主要成分,则气体A的化学式为N2；若气体A为有毒的双原子分子,则其化学式为CO；综上所述，本题答案是：28； N2；CO。
9、
完成下列填空:
(1).11 g CO2气体在标准状况下的体积为__________,含有的原子数目为__________。
(2).0.98 g物质A中约含有6.02 × 1021个分子,则物质A的摩尔质量为__________。
(3).某氯化钠溶液中,氯化钠的质量分数为0.9%,该溶液的密度约为1.00 g • mL-1。回答下列问题:
①250 mL该氯化钠溶液中含NaCl的质量为__________。
②250 mL该氯化钠溶液的物质的量浓度为__________(精确至0.001)。
5.6L0.75NA或4.515×1023 98 g • mol-12.25g0.154 mol·L-1
根据公式：n=m/M，n=V/Vm， c=n/V ，n=N/NA及c=ρ×ω×1000/M进行相关的计算。
(1) 11 g CO2的物质的量为0.25 mol，V(CO2)=22.4 L·mol-1×0.25 mol=5.6 L，所含原子为0.25 mol×3=0.75 mol，原子个数为0.75NA或（0.75×6.02×1023=4.515×1023）；综上所述，本题答案是：5.6L；0.75NA或4.515×1023。
(2)6.02 × 1021个A 分子，其物质的量为n(A)=0.01 mol，则M(A)=0.98 g÷0.01 mol=98 g·mol-1；综上所述，本题答案是：98 g • mol-1 。
(3) ①根据公式：c=ρ×ω×1000/M，氯化钠溶液的浓度=0.9%×1×1000/58.5=0.154mol/L，250 mL该氯化钠溶液中含m(NaCl)=0.25×0.154×58.5=2.25 g；综上所述，本题答案是：2.25g。
②根据公式：c=ρ×ω×1000/M，氯化钠溶液的浓度=0.9%×1×1000/58.5=0.154mol/L；综上所述，本题答案是：0.154mol/L。