D

试题A．用试管夹夹持试管给试管里的物质加热，错误；B．用手扇闻的方法闻气体的气味，错误；C.酒精灯的火焰可以用酒精灯的灯冒熄灭，错误；D．一般用药匙或镊子取用固体药品，正确。

D

A、因为硝酸具有氧化性，A项溶液中也可能含有SO32-，SO32-与Ba2＋反应生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化生成BaSO4；另外，白色沉淀也可能为氯化银。故A错误；

B、氯水具有强氧化性易将pH试纸漂白，故B错误；

C、Fe(OH)3胶体的制备过程为：将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，持续加热，直到生成红褐色的透明液体，故C错误；

D、向KCl溶液滴加NaOH溶液至过量，没有明显现象，AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先有白色沉淀产生，后沉淀消失，MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，有白色沉淀产生，故D正确；

综上所述，本题应选D。

D

A、因为量筒的最小刻度为0.1mL,无法用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水,应该使用滴定管量取,故A错误;

B、氢氧化钠具有很强腐蚀性,且容易潮解,不能直接放在纸上称量,可以放在小烧杯中称量,故B错误;

C、中和滴定中,滴定管用蒸馏水洗净后,应该先用待装液润洗,然后装入待装液,避免待装液被稀释,故C错误;

D、不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,因为苯酚不易溶于冷水,易溶于酒精,所以应该立即用酒精清洗,所以D选项是正确的;

综上所述，本题应选D。

B

平视时读数为nmL,是正确的读法,仰视时读数为xmL,x > n,仰视读数读出的是下面的刻度,所以下面的刻度比上面的读数大,故该仪器可能为滴定管,所以B选项是正确的.

综上所述，本题应选B。

C

试题A、二氧化硫使品红溶液褪色，加热后二氧化硫逸出，溶液又恢复红色，错误；B、与KSCN溶液反应溶液变红色的溶液中一定含有铁离子，不能证明原溶液中存在亚铁离子，错误；C、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使红色纸条褪色，正确；D、亚硫酸钠为无色溶液，用高锰酸钾溶液滴定时，溶液应由无色变为浅紫色，错误，答案选C。

C

A、无色的一氧化氮被氧化成红棕色的二氧化氮,所以A选项是正确的;

B、盐酸溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，所以B选项是正确的;

C、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成蓝色的氢氧化铜沉淀,而不是白色的沉淀,故C错误;

D、二氧化硫具有漂白性,二氧化硫能使品红溶液褪色,所以D选项是正确的;

综上所述，本题应选C。

NO3－、SO42－、Mg2＋、Al3＋ Fe2＋、HCO3－、I－、Ba2＋3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OK＋的检验：用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取少量该溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰为紫色，则可证明K＋的存在；Cl－的检验：取少量该溶液放入洁净的试管中，向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl－存在

(1)有一无色透明溶液，则溶液中肯定不含Fe2＋；由①pH试纸变红，说明溶液显酸性，,所以HCO3－不存在;由(2)加Cu片和浓硫酸,加热有无色气体产生,气体（NO）遇空气可以变成红棕色(二氧化氮),说明溶液中含有NO3－,则一定不含有I－;由(3)取少量该溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则含有SO42－;由(4)取(3)中的上层清夜,加AgNO3,有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸,则含有Cl－。由于所加的氯化钡溶液中含有Cl－,所以原离子中的Cl－是否存在不确定;

由(5)取少量该溶液,加入NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解,则含有Mg2＋、Al3＋.

(1)综上可以知道,溶液中一定存在的离子是NO3－、SO42－、Mg2＋、Al3＋,溶液中肯定不存在的离子是Fe2＋、HCO3－、I－、Ba2＋；

(2)取少量该溶液放入洁净的试管中，加入Cu片和浓硫酸，加热,离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

(3)溶液中不确定的元素还有K＋、Cl－。K＋的检验：用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取少量该溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰为紫色，则可证明K＋的存在；Cl－的检验：取少量该溶液放入洁净的试管中，向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl－存在。