D

第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g，说明其中含有NH4+，其物质的量为：1.36g÷17g/mol=0.08mol；由实验②可知沉淀为硫酸钡和碳酸钡，物质的量分别为4.66÷233=0.02mol，（12.54－4.66）÷197=0.04mol，故溶液中含有CO32- 、SO42-，且物质的量分别为0.04mol和0.02mol；由于Ba2+与CO32- 、SO42-不共存，故溶液中不存在Ba2+；根据溶液中的电荷守恒可得n（K+）=0.04mol×2+0.02mol×2-0.08mol+n（Cl-）=0.04mol+ n（Cl-），其中Cl-可能存在于溶液中；据此分析可得结论。

A.由上述分析可知溶液中Cl-可能存在，故A错误；

B.溶液中K+根据电荷守恒分析可知一定存在，故B错误；

C. c（SO42－）=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L，故C错误；

D. 根据溶液中的电荷守恒可得n（K+）=0.04mol×2+0.02mol×2-0.08mol+n（Cl-）=0.04mol+ n（Cl-），则当Cl-存在时，n（K+）>0.04mol，c（K+）>0.2mol/L，故D正确；

答案选D。

D

A．离子方程式反应前后电荷不守恒，故A错误；

B．碳酸氢钙在溶液中应拆成离子形式，故B错误；

C．反应前后的氢原子个数不守恒，故C错误；

D．氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，离子反应为：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故D正确；

答案选D。

A

生成的气体在标况下的体积为22．4L时，气体总物质的量为1moL,根据A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，生成气体的物质的量之比为1:4，所以C(g)的物质的量为0．2mol,则反应掉A(s)的物质的量为0．2mol；因为测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍,所以气体质量为20g，根据质量守恒定律，参加反应的A的质量为20+30.4=50．4g，摩尔质量为：50．4g÷0.2mol=252g/mol。故答案选A。

B

银离子能与氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子结合，镁离子能与碳酸根离子和氢氧根离子结合，钡离子只能与碳酸根离子结合，故先加入硝酸钡溶液，检验出碳酸根离子，过滤除去生成的沉淀；然后加入硝酸镁溶液，检验出氢氧根离子，过滤除去生成的沉淀；最后加入硝酸银溶液，检验出氯离子，故正确的顺序是④②①②③，故答案选B。

D

A．当溶液中存在大量Ag+时，向其中加入氯化钡溶液，Ag+能与Cl-反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42-，故A错误；

B．溶液中可能是碳酸氢根离子或亚硫酸根离子等，故B错误；

C．氯化钠溶液电离成钠离子和氯离子并不需要通电，故C错误；

D. 向某溶液中加入硝酸酸化后无现象，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl－，故D正确；

答案选D。

C

根据原子守恒计算需要需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量。合成0.5molYBa2Cu3Ox，由Y原子守恒有n（Y2O3）=1/2n（YBa2Cu3Ox）=0.5mol×1/2=0.25mol，根据Ba原子守恒有n（BaCO3）=2n（YBa2Cu3Ox）=0.5mol×2=1mol，根据Cu原子守恒有n（CuO）=3n（YBa2Cu3Ox）=0.5mol×3=1.5mol，故答案选C。

A

A. Cu2＋、H＋、Cl－、SO42—在溶液中不反应，可以大量共存，故A正确；

B.H＋、SO32—能反应生成弱酸亚硫酸，不能大量共存，故B错误；

C. Cu2＋、OH－能反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C错误；

D.H＋、HCO3—能反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；

答案选A。

D

A. 标准状况下，22.4L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为1mol，因氮气和氧气都是双原子分子，则所含的原子数为2NA，故A错误；

B.因胶体粒子为许多个氢氧化铁粒子的集合体，故所得的胶体中含有的胶体粒子数小于0.01NA，故B错误；

C.在标准状态下，CCl4为液体，此状态下22.4L CCl4的物质的量并不是1mol，故分子数也并不等于NA，故C错误；

D. 32gO2和O3混合气体中所含氧原子的物质的量为：32g÷16g/mol=2mol，则所含的氧原子数为2NA，故D正确；

答案选D。

D

A.因饱和碳酸钠也能吸收二氧化碳气体，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气除杂，故A错误；

B.一氧化碳是少量的，和二氧化碳是均匀的混合在一起的，不能被点燃或易爆炸，也无法控制氧气的量，应通过灼热的氧化铜来除去一氧化碳，故B错误；

C.除去乙醇中混有的水采用的方法为：加入生石灰后进行蒸馏，生石灰转化为熟石灰后，会有部分溶于乙醇中，故不能过滤除去，故C错误；

D.NaCl混有Na2CO3，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，过量的盐酸在蒸发时易挥发，没有引入新的杂质，故D正确；

答案选D。

B

（1）水是纯净物，其它为混合物；（2）金刚石是单质，其它为氧化物；（3）盐酸是酸，其它为盐；（4）烧碱是碱，其它为盐。故答案选B。

B

A.没有注明溶液的体积，只有在1L0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－总物质的量为0.9mol，故A错误；

B.10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，得到的溶液还是原温度下的KCl饱和溶液，故其浓度仍为0.35mol·L－1，B正确；

C.用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的体积并不是1L，则所得氨水的浓度不是1mol·L－1，故C错误；

D. 50mL 1mol·L－1的KCl溶液中Cl－物质的量浓度为1mol·L－1，而100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度为0.5mol/L，故D错误；

答案选B。

A

A.根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，因此同体积的一氧化碳和氧气的物质的量相等。因为一氧化碳的摩尔质量比氧气的小，因此同体积的一氧化碳气体一定比氧气的质量小，故A正确；

B.已知N=n•NA，则物质的量相同时，甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，原子数之比为5:2，故B错误；

C.同温同压下的一氧化碳气体和氮气，因体积未知，质量并一定相等，故C错误；

D.根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，分子数目一定相等，但原子数目不一定相等，因为一个分子含有的原子个数不一定相等，故D错误；

答案选A。

B

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，故①不合理；②化学反应中元素化合价是否发生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，而电子转移是引起化合价变化的原因，故②合理；③根据分散质微粒直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③不合理；④根据否是由一种元素组成的纯净物可以分为单质和化合物，故④合理；⑤根据物质在水中的溶解度，可将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故⑤合理；综上所述②④⑤分类依据合理，答案选B。

18.4mol/L   5.4   1.25 mol/L   2:3  

（1）根据c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；故答案为：18.4mol/L；

（2）设原溶液的体积为VmL，稀释前后溶质的物质的量不变，因此有VmL×18.4mol/L=500ml×0.2mol/L，解得V=5.4mL，故答案为：5.4；

（3）89g焦硫酸的物质的量为89/178=0.5mol，溶于水后生成1mol硫酸，所以硫酸的物质的量浓度=1mol÷0.8L=1.25mol/L，故答案为：1.25 mol/L；

（4）假设生成四氧化三铁的硫化亚铁的物质的量为x，则生成氧化铁的硫化亚铁的物质的量为y，则有x+y=2.4、8x/3+11y/4=145.6/22.4，解x=1.2，y=1.2，则生成的Fe3O4为0.4mol，Fe2O3为0.6mol，Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为0.4:0.6=2:3，故答案为2:3。

过滤将烧杯中物质沿玻棒倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不断搅拌，直至析出全部固体沿玻棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后，重复2到3次取最后一次洗涤液，滴加稀盐酸，再加BaCl 2 溶液，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净（此题中，不加盐酸，或加盐酸酸化的氯化钡亦可）

由于化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。所以要分离甲和乙的混合物，应该首先将混合物溶于浓硫酸中，然后通过过滤即可分离出乙。然后利用甲不溶于水，将滤液注入水中，将浓硫酸稀释，即可析出甲；然后进行沉淀的洗涤，最后检验沉淀是否洗涤干净；故答案为：（1）过滤；（2）将烧杯中物质沿玻棒倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液；（3）将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不断搅拌，直至析出全部固体；（4）沿玻棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后，重复2到3次；（5） 取最后一次洗涤液，滴加稀盐酸，再加BaCl2 溶液，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净（此题中，不加盐酸，或加盐酸酸化的氯化钡亦可）。

10.0250mL容量瓶  胶头滴管1 3 5B C A E F D用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切A D F

（1）根据容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液，故配制240mL溶液，需要选用250mL容量瓶，所以所需的氢氧化钠的质量m＝c•V•M＝1.00mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需的玻璃仪器有胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：10.0；250mL容量瓶、胶头滴管；

（2）容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，还标有温度，答案选①③⑤；

（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知E操作后应进行定容，则其操作为：加水至溶液凹液面与刻度线相切，正确的操作顺序是：B、C、A、E、F、D；故答案为：B C A E F D；用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切；

（4）A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，因氢氧化钠易潮解而导致溶质的质量减少，浓度偏低；B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响；C. 配制时，NaOH未冷却直接定容，溶液的体积偏小，浓度偏大；D. 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质的质量减少，浓度偏低；E. 定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，浓度偏高；F.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；综上所述，配制的溶液浓度偏低的是A、D、F；故答案为：A、D、F；