AB

A、C生成的速率与C分解的速率相等,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故A符合题意;

B、单位时间生成nmolA,根据方程式可知，相当于单位时间内生成3nmol B, 同时消耗3nmol B，说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故B符合题意;

C、A、B、C的浓度相等, 不能判断各组分的浓度是否变化,不能判断正逆反应速率是否相等,故C不符合题意;

D、分子数之比,不能判断各组分的浓度是否变化,正逆反应速率是否相等,故D不符合题意;

综上所述，本题应选AB。

A

A、同质量、不同密度的N2和CO，由于二者的摩尔质量相等，由n=m/M可知，二者的物质的量相等，根据N=nNA知，二者的分子个数相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定相等，故A符合题意；

B、同温度、同体积的H2和N2，二者的压强不一定相等，所以其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，则其原子个数不一定相等，故B不符合题意；

C、同体积、同密度的C2H4和C3H6，二者的质量相等，但二者的摩尔质量不相等，所以其物质的量不等，每个分子中所含原子个数不相等，所以其原子个数一定不相等，故C不符合题意；

D、同压强、同体积的N2O和CO2，由于温度未知，所以无法判断两者的物质的量大小，故D不符合题意；

综上所述，本题应选A。

ABC

A、硒与S同主族,二者性质相似,则硒的最高价氧化物的水化物显酸性,故A符合题意;

B、Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族,最外层6个电子,易得2个电子达8电子的稳定结构,最低价是-2价,故B符合题意;

C、硒与S同主族,二者性质相似,S可以形成SO2和SO3,则Se可以形成SeO2和SeO3,故C符合题意;

D、硒与S同主族,硫的氢化物的水溶液显酸性,则硒化氢的水溶液显酸性,故D不符合题意;

综上所述，本题应选ABC。

C

在热化学方程式中化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，因此在热化学反应方程式中计量系数可以为整数也可为分数，因此选C。

综上所述，本题应选C。

A

减小越强，反应物和生成物浓度均减小，所以不论是正反应速率还是逆反应速率一定减小。反应2A(气) + 2B(气)3C(气) + D(固)中正反应是体积减小的反应，所以减小压强，平衡向逆反应方向移动，所以答案A是正确的。

综上所述，本题应选A。

B

考查金属活动性比较。在原电池中较活泼的金属作负极，方式氧化反应，电子从负极通过导线流向正极，而电流方向正好相反。、b相连时，a为负极，则活泼性a大于b。c、d相连时，电流由d到c，说明d是正极，活泼性是c大于d。a、c相连时，a极发生氧化反应，a是负极，活泼性是a大于c。b、d相连时，b极有大量气泡生成，说明b是正极，氢离子放电生成氢气，活泼性是d大于b，综上所叙活泼性顺序为a＞c＞d＞b。

ABC

A、原电池中,负极上失电子发生氧化反应,所以A选项是正确的;

B、相对较活泼的金属作负极,所以B选项是正确的;

C、电子由负极流向正极,所以C选项是正确的;

D、原电池是将化学能转化为电能,故D错误;

综上所述，本题应选ABC。

C

A、氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用,是次氯酸的强氧化性的体现;二氧化硫的漂白作用是二氧化硫和有色物质结合为不稳定的无色物质,该过程为化合反应,二者原理不同,故A不符合题意;

B、氯化铵受热分解生成氨气与氯化氢属于化学变化,碘受热升华属于物理变化,二者原理不同,故B不符合题意;

C、福尔马林,葡萄糖均含有醛基，具有还原性,能够还原氢氧化铜生成红色氧化亚铜,二者原理相同,故C符合题意;

D、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色,前者是发生氧化还原反应,后者发生加成反应,二者原理不同,故D不符合题意;

综上所述，本题应选C。

BC

A、缩小容器体积,反应物和生成物浓度增大,反应速率增大,故A不符合题意;

B、及时移走D气体,生成物浓度降低,反应速率减小,故B符合题意;

C、降低温度,活化分子百分数减小,反应速率减小,故C符合题意;

D、增加气体A的用量,反应物浓度增大,反应速率增大,故D不符合题意.

综上所述，本题应选BC。

ABCD

A、丙烯醇（CH2=CH—CH2O H）中含有C=C，含有不饱和键，可以发生加成反应，故A符合题意；

B、丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）分子中含有羟基，因此可以发生酯化反应，故B符合题意；

C、丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）分子中含有碳碳双键和羟基，两者均易被氧化，因此可以发生氧化反应，故C符合题意；

D、丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）分子中含有羟基，能与羧酸类物质发生取代反应（酯化反应），故D符合题意；

综上所述，本题应选ABCD。

D

试题A、酒精可以使蛋白质变性，体积分数70%～75%酒精常用作医疗消毒剂，A正确；B、食醋具有很强的杀菌能力，可以细菌消毒，防止流感传染，B正确；C、氯化钠可以使细菌细胞脱水，蛋白质发生变性，使细菌进而死亡，从而达到防腐效果，C正确；D、液化石油气主要成分是丙烷、丁烷等，可以以全部燃烧，无粉尘，可以减少污染，但不能杜绝，如CO生成等，D错误，答案选D。

C

亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐（NaCl）的外观相似，但对人体有毒害（致癌）作用。因此C符合题意；

综上所述，本题应选C。

B

答案：B

青霉素（或称盘尼西林）是指分子中含有青霉烷、能破坏细菌的细胞壁并在细菌细胞的繁殖期起杀菌作用的一类抗生素。青霉素是很常用的抗菌药品。但每次使用前必须做皮试，以防过敏。它的出现开创用抗生素治疗疾病的新纪元。青霉素针剂和口服青霉素已能分别治疗肺炎、肺结核、脑膜炎、心内膜炎、白喉、炭疽等病。

胃痛又称胃脘痛，是以胃脘近心窝处常发生疼痛为主的疾患，胃痛是临床上常见的一个症状，多见急慢性胃炎，胃、十二指肠溃疡病，胃神经宫能症。也见于胃粘膜脱垂、胃下垂、胰腺炎、胆囊炎及胆石症等病。根据不同的病因选用不用的药物或食物治疗。

C

试题NaOH溶液和CuSO4溶液混合生成氢氧化铜悬浊液，葡萄糖具有还原性，葡萄糖与新制的氢氧化铜反应生成红色的氧化亚铜沉淀，故C正确。

D

A、C60与石墨是相同元素组成,不同形态的单质,是同素异形体,故A不符合题意;

B、H(氕)、D(氘)、T(氚)是氢元素的不同核素,互为同位素,故B不符合题意;

C、甲烷和戊烷都是烷烃的同系物,故C不符合题意;

D、异丁烷与丁烷分子式相同,但结构不同，互为同分异构体，,故D符合题意;

综上所述，本题应选D。

A

当化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度及物质的量不变,当反应达到3min时,NO的物质的量不变,所以该反应在3min时达到平衡状态.

综上所述，本题应选A。

A

A、苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙酸与水混溶，可鉴别，故A符合题意；

B、乙醇、乙醛、乙酸都溶于水，不能鉴别，故B不符合题意误；

C、苯、硝基苯和乙酸乙酯不溶于水，但乙酸乙酯和苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，不能鉴别，故C不符合题意；

D、甲醇、乙醇都溶于水，不能鉴别，故D不符合题意；

综上所述，本题应选A。

D

试题A、钠和水反应，故错；B、用灯盖盖灭酒精灯，故选；C、应先用水冲洗，故错。故选D。

B

根据氮的原子序数为7，氢的原子序数为1，则NH4+具有11个质子数，因原子变为阳离子要失去电子，则电子数为10。

A、Al3+中具有13个质子数和10个电子，则与NH4+具有相同电子数，故A不符合题意；

B、H2O2中有18个质子和18个电子，则与NH4+具有不相同电子数，故B符合题意；

C、OH-中有9个质子和10个电子，则与NH4+具有相同电子数，故C不符合题意；

D、CH4中具有10个质子和10个电子，则与NH4+具有相同电子数，故D不符合题意；

综上所述，本题应选B。

B

A、上述离子方程式中电荷不守恒，原子个数不守恒，应改为：2Al＋2OH-+2H2O＝2AlO2-＋3H2↑,故A错误;

B、用胃舒平治疗胃酸过多的离子反应为Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2O,故B正确;

C、上述离子方程式中电荷不守恒，原子个数不守恒，应改为Cl2 ＋2OH－ ＝ Cl－ ＋ ClO－＋ H2O,故C错误;

D、醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆为离子形式，应改为BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-,故D错误;

综上所述，本题应选B。

D

A、NH4Cl和Ba(OH)2反应是一个吸热反应，是因为热能转化为化学能,不是核能的转化成热能,故A错误;

B、NH4Cl和Ba(OH)2反应是一个吸热反应，是因为热能转化为化学能,故 B错误;

C、吸热反应中生成物的总能量不可能等于反应物的总能量,故C错误;

D、吸热反应中生成物的总能量大于反应物的总能量,故D正确;

综上所述，本题应选D。

D

第三周期第ⅥA族是硫，硫是非金属元素，容易得到2个电子达到稳定结构。核电荷数是16，有3个电子层。答案选D。

D

A、A1位于元素周期表第IIIA族,故A不符合题意；

B、Cu位于元素周期表第IB族，故B不符合题意；

C、Fe位于元素周期表第VIII族，故C不符合题意；

D、Mg位于元素周期表第IIA族，故D符合题意；

综上所述，本题应选D。

D

反应A+B = C +D中6g A和12g B恰好完全反应生成C和9 g D,根据质量守恒定律,参加反应的反应物总质量等于生成物的总质量,故生成C的质量为6g +12g -9 g=9g, 则A：C=6g：9g=2:3，所以D选项是正确的；

综上所述，本题应选D。

B

物质的量浓度相同的溶液中,溶液中氢离子浓度判断溶液酸性的强弱,氢离子浓度越大则酸性越强,假设溶液的物质的量浓度是0.1mol/L,

A、CH3CH2OH溶液呈中性，氢离子浓度很小, 故A不符合题意；

B、硫酸为强酸，溶于水后可完全电离，1个硫酸可电离出2个氢离子，所以硫酸中氢离子浓度是0.2mol/L,酸性最强，故B符合题意；

C、醋酸为弱酸，溶于水后部分电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L,故C不符合题意；

D、氯化钠溶液呈中性,氢离子浓度很小, 故D不符合题意；

综上所述，本题应选B。

B

A、碱石灰含固体氢氧化钠和氧化钙，为混合物，故A不符合题意；

B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，为纯净物，故B符合题意；

C、水玻璃为硅酸钠的水溶液，为混合物，故C不符合题意；

D、漂白粉氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D不符合题意；

综上所述，本题应选B。

D

A、CH4无毒,不是空气污染物，但它与空气混合会发生爆炸,故A不符合题意；

B、N2不是空气污染物,且无毒,不能与人体血液中的物质结合导致中毒,故B不符合题意;

C、CO2不是空气污染物,且无毒,不能与人体血液中的物质结合导致中毒,故C不符合题意;

D、NO是空气污染物,容易与血液中的血红蛋白结合,使人中毒, 故D符合题意;

综上所述，本题应选D。

D

A、酒精为非电解质，溶于水不电离，故溶液呈中性，故A不符合题意；

B、乙酸溶于水，电离出氢离子，故溶液呈酸性，故B不符合题意；

C、甲醇为非电解质，溶于水不电离，故溶液呈中性，故C不符合题意；

D、小苏打为碳酸氢钠，溶于水后电离出碳酸氢根和钠离子，碳酸氢根既可以发生水解又可发生电离，但水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性，故D符合题意；

综上所述，本题应选D。

B

1个MgCl2中含有2个Cl，所以150 mL 2 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度为2 mol ·L－1×2=4mol ·L－1。

A、150 mL 2 mol·L－1NaCl溶液c(Cl－)= 2 mol·L－1，故A不符合题意；

B、150 mL 2mol·L－1 CaCl2溶液c(Cl－)= 2mol·L－1×2=4mol ·L－1，故B符合题意；

C、150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液c(Cl－)= 2 mol·L－1，故C不符合题意；

D、150 mL 2 mol ·L－1 AlCl3溶液c(Cl－)=3×2 mol ·L－1 =6 mol ·L－1，故D不符合题意；

综上所述，本题应选B。

D

A、含有C=C,可与溴水发生加成反应而使溴水褪色,可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A错误;

B、含有C=C,可与溴水发生加成反应而使溴水褪色,可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色,故 B错误;

C、为烃类有机物，不易溶于水，但易溶于有机溶剂,故C错误;

D、分子中含有苯环和C=C,一定条件下最多可与四倍物质的量的氢气加成,故D正确.

综上所述，本题应选D。

B

A错误，铝的核电荷数是13，钠的是11。C不正确，Na的原子序数是11，氯的原子序数是17。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径是Na大于Cl的。答案选B。

A

A、汽车行驶时，在不同的速率CO的质量都最大，故A符合题意；

B、汽车速率为120 km•h-1时，产生的各种污染物的质量之和最大，污染最严重，故B不符合题意；

C、从环保角度考虑，最合适的汽车速率为80km•h-1，此时污染物的质量之和最小，故C不符合题意；

D、汽车速度增加时，氮氧化物的质量随之递增，且质量变化最大，故D不符合题意；

综上所述，本题应选A。

C

A、乙烷和乙烯均可在空气中燃烧，相同条件下燃烧，火焰明亮程度：乙烯>乙烷；黑烟浓度：乙烯>乙烷，乙烯中的碳元素质量分数大，燃烧时产生黑烟多，故可以用鉴别，但不能用于除杂，故A错误；

B、乙烷和乙烯两者均不能与NaOH溶液反应，故不能用于鉴别和除杂，故B错误；

C、乙烯易发生加成反应，若与足量溴反应，乙烯发生加成反应生成1，2二溴乙烷，使溴水褪色，而乙烷与溴水不反应，不能使溴水褪色，所以可以用于鉴别和除杂，故C正确；

D、乙烷和乙烯都不溶于水，在通常状况下与水不反应，不能鉴别，也不能用来除杂，故错D误；

综上所述，本题应选C。

C

A、乙烯分子中碳原子采用sp2杂化，因此为平面型分子，故A不符合题意；

B、乙烯中含有碳碳双键,为不饱和键,所以能发生加成反应和加聚反应,也能被酸性高锰酸钾氧化,故B不符合题意；

C、工业上乙烯采用石油化工裂解制备，故C符合题意；

D、乙烯是一种植物生长调节剂,植物在生命周期的许多阶段都会产生乙烯,促进植物生长,故D不符合题意；

综上所述，本题应选C。

A

A、硫酸为强酸,氢氧化钡为强碱,二者可拆，硫酸钡为难溶性盐,水为弱电解质，二者均不可拆，则离子反应为: Ba2++2OH-+ 2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O,故A符合题意；

B、氢氧化钡为强碱,盐酸为强酸,氯化钡为可溶性盐,三者均可拆，则二者反应的离子反应为: H＋＋OH－＝ H2O,故B不符合题意;

C、氢氧化钠为强碱，硫酸为强酸，硫酸钠为可溶性盐，反应的离子方程式为: H＋＋OH－＝ H2O,故 C不符合题意;

D、氢氧化钠为强碱，盐酸为强酸，氯化钠为可溶性盐，反应的离子方程式为: H＋＋OH－＝ H2O,故 D不符合题意;

综上所述，本题应选A。

C

短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半,则A原子最外层电子数为偶数,A、C的原子序数的差为8,则A、C为同主族元素,令B原子最外层电子数为x,则A、C的最外层电子数为2x,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,则x+2x+2x=15,解的x=3,故A、C的最外层电子数为6,A为O元素,C为S元素,B的原子序数小于S元素,最外层电子数为2,故B为Al元素,D的原子序数最大，故D为Cl元素。

A、同周期随原子序数增大原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径A＜D＜C＜B ,故A错误;

B、同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性C＜A,故B错误;

C、非金属性C＜D ,故最高价氧化物对应水化物的酸性: C＜D,故C正确;

D、A为O元素，C为S元素，两者可以形成化合物SO2、SO3，两者均为共价化合物，故D错误；

综上所述，本题应选C。

铜原子   二氧化碳分子   水分子   氦原子   氧分子   氯离子 钠离子  

（1）铜是金属，由铜原子构成的；

（2）二氧化碳气体由二氧化碳分子构成的；

（3）水是由水分子构成的；

（4）氦气是稀有气体，属于单原子分子，由氦原子构成的；

（5）氧气是双原子分子，由氧分子构成的；

（6）氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。