|
江苏省海安高级中学高一（创新班）上学期第一次月考化学试卷
高中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
25 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共5题，共25分）
1、 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)，ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是 A. 当转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量 B. 当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C. 当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D. 当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 2、 最近中国科学院上海高等研究院在合成气直接制烯烃研究获重大突破。已知： 反应①：C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO (g) △H1 反应②：C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) △H2 反应③：CO(g) +2H2(g) ＝ CH3OH(g) △H3=－90.1kJ·mol－1 反应④：2CH3OH(g) ＝ CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4=－134.0kJ·mol－1 反应⑤：3CH3OH(g) ＝ CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H5=－31.0kJ·mol－1 下列说法正确的是 A. △H1－△H2＜0 B. 反应②为放热反应 C. 3CH3OCH3(g) ＝ 2CH3CH=CH2(g) + 3H2O(g) △H=－103.0 kJ·mol－1 D. 3CO(g) + 6H2(g) ＝ CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H=－301.3kJ·mol－1 3、 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1 下列说法不正确的是:（ ） A. 由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-867 kJ·mol－1 B. 等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等 C. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ D. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA 4、 X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是 A. Y、Z、W原子半径依次增大 B. 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高 C. X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应 D. W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z 5、 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是 A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH=−282.8 kJ/mol B. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=−571.6 kJ/mol C. 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为60% D. 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2.5 mol |
|---|
江苏省海安高级中学高一（创新班）上学期第一次月考化学试卷
1、
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)，ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是
A. 当转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量
B. 当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C. 当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D. 当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
AD
A. 当转移10NA个电子时，反应中碳元素的化合价从－１变到＋４价，参加反应的乙炔的物质的量为１mol，放出的热量为1300 kJ的能量，故正确；B.根据热化学方程式分析，当有１mol水分子生成时，放出的热量为1300kJ，故当1NA个水分子生成且为液体时，放出的热量为1300 kJ的能量，故错误；C. 一个二氧化碳分子中含有４个碳氧共用电子对，所以当有２mol二氧化碳，即含有８mol碳氧共用电子对生成时，放出的热量为1300 kJ，当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ／4＝325 kJ的能量，故错误。D. 一个二氧化碳分子中含有４个碳氧共用电子对，所以当有２mol二氧化碳，即含有８mol碳氧共用电子对生成时，放出的热量为1300 kJ。故正确。故选AD。
2、
最近中国科学院上海高等研究院在合成气直接制烯烃研究获重大突破。已知：
反应①：C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO (g) △H1
反应②：C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) △H2
反应③：CO(g) +2H2(g) ＝ CH3OH(g) △H3=－90.1kJ·mol－1
反应④：2CH3OH(g) ＝ CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4=－134.0kJ·mol－1
反应⑤：3CH3OH(g) ＝ CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H5=－31.0kJ·mol－1
下列说法正确的是
A. △H1－△H2＜0
B. 反应②为放热反应
C. 3CH3OCH3(g) ＝ 2CH3CH=CH2(g) + 3H2O(g) △H=－103.0 kJ·mol－1
D. 3CO(g) + 6H2(g) ＝ CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H=－301.3kJ·mol－1
AD
A. △H1－△H2为1/2O2(g)＋H2(g) ＝H2O(g)的ΔH，该化合反应为放热反应，故△H1－△H2＜0，A项正确；B. 反应②为吸热反应，B项错误；C. 根据盖斯定律，⑤×2－④×3得3CH3OCH3(g) ＝ 2CH3CH=CH2(g) + 3H2O(g) △H=＋340.0kJ·mol－1，C项错误；D.根据盖斯定律：③×3＋⑤得3CO(g) + 6H2(g) ＝ CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H=－301.3kJ·mol－1，D项正确。故选AD。
3、
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是:（ ）
A. 由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-867 kJ·mol－1
B. 等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
C. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
D. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA
D
试题A、根据盖斯定律：（①+②）÷2得CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1，正确；B、反应①、②中CH4中碳元素的化合价均由—4升高到+4价，等物质的量的甲烷参与反应，转移的电子数相等，正确；C、根据选项A计算若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为 173.4 kJ，正确；D、若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA，错误。
4、
X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是
A. Y、Z、W原子半径依次增大
B. 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高
C. X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应
D. W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z
B
X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，为碳元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即为24，所以分别为氧和硫元素。Z为短周期中金属性最强的元素，为钠元素，W是地売中含量最高的金属元素，为铝元素。据此解答。
A. Y、Z、W原子半径顺序为钠>铝>氧，故错误；B. 元素W、Z形成的简单氧化物分别为氧化铝和氧化钠，氧化铝的晶格能大于氧化钠，氧化铝的熔点比氧化钠高，故正确；C. X、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化钠可以和碳酸或氢氧化铝反应，但是碳酸和氢氧化铝不能反应，故错误；D. W、Z的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝和氢氧化钠，氢氧化钠的碱性更强，故错误。故选B。
5、
已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是
A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH=−282.8 kJ/mol
B. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=−571.6 kJ/mol
C. 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为60%
D. 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2.5 mol
D
A. CO的燃烧热为282.8 kJ/mol ，依据燃烧热的概念，热化学方程式为： CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=−282.8 kJ/mol，故错误；B. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ/mol，故错误；C.设氢气的物质的量为x，一氧化碳的物质的量为y，氢气和一氧化碳组成的混合气体体积为56.0L，物质的量为56.0L/22.4L/mol=2.5mol，经过充分燃烧，放出的总热量为710kJ，依据燃烧热计算有x+y=2.5，285.8x+282.8y=710，解得x=1mol，y=1.5mol。氢气的体积分数为1mol/2.5mol=40%，故错误；D.氢气为1mol，一氧化碳为1.5mol，燃烧后生成的水和二氧化碳分别为1mol和1.5mol，与过氧化钠反应，转移的电子数分别为1mol和1.5mol，共2.5mol，故正确；故选D。