C

试题A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32－、HCO3―、HSO3―、SO32―，A错误；B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有SO42－、Ag+，B错误；C、加入稀硝酸无明显变化，加硝酸银溶液产生白色沉淀的，一定有Cl-，C正确；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+、Ca2+，D错误。答案选C。

C

:A.浓硫酸注入水中稀释,图中顺序错误,易造成液滴飞溅,故A错误;B.酒精与水混溶,不能分层,则不能利用分液漏斗分离,故B错误;C.利用沸点不同制取蒸馏水,图中蒸馏装置正确,所以C选项是正确的;D.氢气不纯易发生爆炸,不能立即点燃,应验纯后再点燃,故D错误;所以C是正确的.

C

投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。A. 溶解符合题意；B. 萃取溶解符合题；C. 蒸馏不溶解符合题；D. 过滤溶解符合题；故选：C。

蒸馏 溶解过滤饱和NaHCO3过滤BaCl2K2CO3HCl

(1)乙醇沸点低易挥发，而NaCl不挥发，用蒸馏的方法将乙醇蒸出，达到分离目的。答案：蒸馏。

(2) KNO3和NaCl均溶于水，升高温度KNO3溶解度增大较多，NaCl溶解度增大很少，故除NaCl采用高温下溶解，降温结晶出KNO3过滤得KNO3晶体。答案：溶解 、过滤。

(3)用碳酸氢钠溶液洗气，发生反应为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。所以答案：饱和NaHCO3。

(4)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用过滤操作即可，答案：过滤。

(5)先加过量的BaCl2除SO42-，再加过量的K2CO3除过量的Ba2+，最后加入稀盐酸除CO32-并调pH得KCl溶液。答案：BaCl2.、K2CO3、HCl。

10.0   查漏   C   冷却到室温   定容   液面距刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切   14.0   8.9   A   F、H   ①③  

(1) )配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液,应选择500mL容量瓶,需要溶质质量m=0.5 mol·L－1 10-340g/mol=10.0g; 容量瓶带有活塞,为防止漏液,使用前需要检查是否漏水; 配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀,图示操作为洗涤、摇动后,用胶头滴管定容前,所以C选项是正确的; 操作②中液体转移到容量瓶前要注意把液体冷却。 图⑤操作的名称是定容,进行定容操作时要注意液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面与容量瓶刻度线相切。答案：10.0、检查是否漏水（检漏）、 C、冷却到室温、定容 、液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面与容量瓶刻度线相切 。

Ⅱ（1）浓硝酸物质的量浓度c=100=10001.414.0mol/L；

（2）由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀：14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为8.9mL，故应选择10mL量筒，答案为A；

（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有250mL容量瓶和胶头滴管，故答案为F、H；

（4）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故①正确；②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故②错误；③溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③正确；④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故④错误；⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故⑤错误；故答案为①③。

MgSO4+BaCl2 ＝BaSO4↓+MgCl2盐酸（HCl）溶液中不再产生气体生成的沉淀溶与酸反应，并不能除去杂质离子（答案意思相近即可）CaCO3BaCO3Mg(OH)2④②③⑤⑥沸石（碎瓷片）防止暴沸分液漏斗打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔萃取（分液）

镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀;硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀;至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行;钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀;但是加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，使离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。

(1).用(1)盐酸; (2)Na2CO3、(3)NaOH、(4)BaCl24种试剂来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-离子,结合上面分析，加入试剂的顺序是(4)(3)(2)(1)。氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,反应的化学方程式为MgSO4+BaCl2 ＝BaSO4↓+MgCl2:,因此，本题答案是MgSO4+BaCl2 ＝BaSO4↓+MgCl2。

 (2)试剂d是盐酸,盐酸可以和碳酸根离子之间反应生成水和二氧化碳,当不再产生二氧化碳时,证明盐酸已经过量。因为生成的沉淀为CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2，d试剂为盐酸，如果在加入d试剂之前前没有过滤，引起的后果是生成的沉淀溶与盐酸反应，达不到除去杂质离子的目的。因此，本题答案是:盐酸;溶液中不会再产生气体，生成的沉淀溶与盐酸反应，并不能除去杂质离子。

(3)滤液中加稍过量的氢氧化钠,把镁离子生成氢氧化镁沉淀,加入稍过量碳酸钠,钙离子及过量的钡离子生成碳酸钙、碳酸钡沉淀,故沉淀B、C、D分别为碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁沉淀。因此，本题答案是: CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)2;

(4)过滤实验用到的仪器:漏斗、玻璃棒、烧杯等,根据实验装置,过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到漏斗,因此，本题正确答案是:(4);

Ⅱ、蒸馏装置需要的仪器有:酒精灯、蒸馏烧瓶、单孔塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶, 实验时②中除加入适量海水外，还需加入沸石（碎瓷片），其作用是防止暴沸。因此，本题答案是:(2)(3)(5)(6); 沸石（碎瓷片）防止暴沸。

Ⅲ、从碘水中提取碘,可以采取萃取分液操作,使用的萃取剂是四氯化碳,使用的仪器是分液漏斗，为了使该仪器中液体可以顺利流下，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔。答案：分液漏斗、打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔、萃取（分液）

7.1 g0.2 NA14氮3：51.0 mol/L1.0 mol/L4.48 L6.72 L2.8 g4.48 L3:13

(1)标准状况下, 2.24 L Cl2的质量为m=2.24 L /22.4Lmol71g/mol=7.1g; 含有氯原子数为N=2.24 L /22.4Lmol 2NA=0.2 NA。子因此，本题答案是:7.1;0.2 NA。

(2) 设元素的相对原子质量为ag,则R2O5中氧原子的数目为: 10.8/(2a+80)6.021023解答a=14所以, R为氮元素；因此，本答案是:14;氮。

(3)设阻燃剂碱式碳酸铝镁中 OH-与CO32﹣的质量分别为51g:300g,则二者物质的量之比为:51/17:300/60=3:5;因此，答案是: 3:5。

(4) ag该气体的物质的量为n=b/NAmol，所以cg该气体的物质的量为n=bc/aNAmol，所以在标准状况下占有的体积应表示为. 。

(5)将10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,则混和溶液中Na+的物质的量浓度为: (10 mL 1.00 mol/L 2)/ (10 mL+10 mL )= 1.0 mol/L ;因此，答案是: 1.0 mol/L 。

(6) 标准状况下，3.4g NH3 的体积为(3.4g /17gmol-122.4Lmol -1=4.48L；设它与标准状况下VL H2S含有相同数目的氢原子,则VL/22.4Lmol -12=3.4g /17gmol-13,V= 6.72 L。答案：6.72 L。

（7）标准状况下体积为6.72L，则混合气体的物质的量为6.72L/22.4Lmol -1 =0.3mol。设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则x+y=0.3 28x+44y=11.6，解得x=0.1mol，y=0.2mol。CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.80g，CO2在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。故答案为：2.8 4.48 L。

(8) 由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍，则混合气体的平均摩尔质量为29。设含CH4为xmol,含O2为ymol,则(16x+32y)/(x+y)=29,解x/y=3:13，根据阿伏伽德罗定律，所以混合气体中CH4和O2的体积比为3:13。答案：3:13。