四川省成都市石室中学高一上学期月月考化学试卷
高中化学考试
考试时间:
分钟
满分:
55 分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(共9题,共45分)
1、 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙上滴加稀盐酸:CO32—+2H+=H2O+CO2↑ B. 硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ C. 氢氧化钡和硫酸的反应:Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = H2O + BaSO4↓ D. 铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 2、 下列关于胶体的说法不正确的是 A. 直径为1.3×10-9 m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体,该分子的直径比Na+的大 B. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 C. “血液透析”涉及到胶体性质的应用 D. 丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法 3、 下列实验方案设计中,不可行的是( ) A. 加过量稀盐酸后过滤,可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B. 用蒸馏的方法制取纯净水 C. 只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末 D. 将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜,可除去其中的氢气 4、 在两个容积相同的容器中,一个盛有C2H4气体,另一个盛有N2 和CO的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的 ①分子数 ②密度 ③质量 ④质子数 ⑤原子数 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①②⑤ 5、 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. Na+、H+、NO3-、SO42- C. K+、Na+、NO3-、CO32- D. Cu2+、Na+、Cl-、SO42- 6、 下列分离混合物的实验设计中不正确的是 A. 分离乙酸(沸点77.1℃)与某种液态有机物(沸点120℃)的混合物——蒸馏 B. 从含有少量NaCl的KNO3固体中提取KNO3——溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤 C. 用CCl4萃取水中的碘,待液体分层后——下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D. 将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取 7、 下列各组物质分类正确的是
A. A B. B C. C D. D 8、 下列实验操作中正确的是 A. 蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口 B. 过滤时,为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体 C. 称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上 D. 皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸,应先用水冲洗,再涂上一层氢氧化钠溶液 9、 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间 B. 胶体和溶液一样,其分散质可透过滤纸 C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
二、填空题(共1题,共5分)
10、 (1)有下列四组物质①水、酒精、煤、石油 ②CaO、SO3、SO2、P2O5 ③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl ④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同,这四种物质分别是: ①________;②________;③________;④________。 (2)有下列八种物质: ①NaOH溶液 ②铁丝 ③液态HCl ④熔融氯化钠 ⑤硫酸钠固体 ⑥CO2 ⑦酒精 ⑧生石灰 上述物质中,可导电的是________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于电解质但在该状态下不导电的是________。
三、推断题(共1题,共5分)
11、 有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现,C试剂颜色为蓝色,其余为无色;几种试剂用小试管各取少量,两两相互滴加,反应现象为:A与其余三种混合无明显现象,B与D出现白色沉淀,B与E无明显现象,D与E混合有气泡产生,A与C混合有蓝色沉淀。 (1)下列试剂瓶中所盛试剂为(用溶质的化学式表示): A________,B________,E________。 (2)写出C溶液中溶质的电离方程式:________。 (3)写出下面的离子反应方程式: B与D:________。 D与E:________。 A与C:________。 |
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四川省成都市石室中学高一上学期月月考化学试卷
1、
下列离子方程式正确的是
A. 碳酸钙上滴加稀盐酸:CO32—+2H+=H2O+CO2↑
B. 硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 氢氧化钡和硫酸的反应:Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = H2O + BaSO4↓
D. 铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B
A、碳酸钙为难溶物质,应用化学式表示,则正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,选项A错误;B、硫酸与氯化钡均为易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式,产物中硫酸钡为难溶物质用化学式表示,氯化氢为易溶于水、易电离的物质写成离子形式,反应离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓,选项B正确;C、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水,反应的离子方程为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,选项C错误;D.盐酸具有弱氧化性,只能将铁氧化为亚铁离子,离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,选项D错误;答案选B。
2、
下列关于胶体的说法不正确的是
A. 直径为1.3×10-9 m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体,该分子的直径比Na+的大
B. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
C. “血液透析”涉及到胶体性质的应用
D. 丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法
B
A.“钴酞菁”分子(直径为1.3×10-9米)的微粒直径属于胶体分散系范围内,属于胶体分散系,溶液中分散质直径小于1nm,所以“钴酞菁”分子的直径比Na+大,选项A正确;B、胶体是中性的分散系,不带电荷,胶体微粒能吸附带电粒子导电,选项B不正确;C、胶体不能透过半透膜,所以“血液透析”利用了胶体的性质,选项C正确;D、丁达尔效应是胶体的特性,选项D正确;答案选B。
3、
下列实验方案设计中,不可行的是( )
A. 加过量稀盐酸后过滤,可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B. 用蒸馏的方法制取纯净水
C. 只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末
D. 将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜,可除去其中的氢气
D
A、铜粉中的少量镁粉和铝粉,加入盐酸镁粉和铝粉反应生成盐和氢气,铜不与盐酸反应,过滤可以除去杂质,选项A可行;B、经过蒸馏得到的水是纯净水,选项B可行;C、CuO粉末,炭粉,铁粉中分别加入稀盐酸,氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液,与铁粉反应能够生成气体(氢气)和浅绿色溶液(氯化亚铁),与炭粉不反应,故三者中加入一种物质可以鉴别,选项C可行;D、将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜,氢气和氧化铜反应生成铜和水,生成的铜又能与氧气反应,不能用来除杂,选项D不可行。答案选D。
4、
在两个容积相同的容器中,一个盛有C2H4气体,另一个盛有N2 和CO的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的
①分子数 ②密度 ③质量 ④质子数 ⑤原子数
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①②⑤
B
同温同压下,体积之比等于物质的量之比,所以在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,C2H4分子数目与N2和CO含有的总分子数目相同,物质的量相同,CO分子中质子数为14,N2分子中质子数为14,C2H4分子中质子数为16,二者分子数相等时,质子数一定不相等,NO、N2是双原子分子,C2H4是6原子分子,当二者分子数相等时,原子数一定不相等,CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol,物质的量相同,质量一定相同;同温同压下,密度之比等于相对分子质量之比。
①在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,C2H4与N2和CO的总分子数目相同,故①正确;②N2和CO的相对分子质量都是28,故混合气体平均相对分子质量为28,C2H4的相对分子质量为28,同温同压下,气体密度之比等于相对分子质量之比,故两容器内气体的密度相等,故②正确;③CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol,C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等时,质量一定相等,故③正确;④CO分子中质子数为14,N2分子中质子数为14,C2H4分子中质子数为16,故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时,质子数数一定不相等,故④错误;⑤在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,物质的量相等,CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子,C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时,原子数一定不相等,故⑤错误,答案选D。
5、
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. Na+、H+、NO3-、SO42-
C. K+、Na+、NO3-、CO32- D. Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
C
碱性溶液中存在大量的OH-,离子之间不能结合生成气体、沉淀、水等,则离子能大量共存,并注意离子的颜色来解答。
A、该组离子之间不反应,能共存,但MnO4-在水中为紫色,与无色溶液不符,选项A错误;B、该组离子之间不反应,OH-与H+结合生成水,则不能共存,不符合题意,选项B错误;C、该组离子之间不反应,能共存,且均为无色离子,符合题意,选项C正确;D、碱性溶液中,OH-与Cu2+结合生成蓝色沉淀,则不能共存,选项D错误;答案选C。
6、
下列分离混合物的实验设计中不正确的是
A. 分离乙酸(沸点77.1℃)与某种液态有机物(沸点120℃)的混合物——蒸馏
B. 从含有少量NaCl的KNO3固体中提取KNO3——溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤
C. 用CCl4萃取水中的碘,待液体分层后——下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D. 将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取
D
A.乙酸与某种液态有机物互溶,但沸点不同,则选择蒸馏法可分离,选项A正确;B.二者的溶解度受温度影响不同,则热水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤可分离,选项B正确;C.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,则用分液漏斗萃取后、分液可分离,选项C正确;D.酒精与水互溶,则酒精不能作萃取剂萃取溴水中的溴,选项D错误;答案选D。
7、
下列各组物质分类正确的是
酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | |
A | 硫酸 | 纯碱 | 硅酸钠 | 干冰 |
B | 醋酸 | 烧碱 | 纯碱 | 氧化铜 |
C | 碳酸 | 生石灰 | 小苏打 | 二氧化硫 |
D | 二氧化碳 | 苛性钠 | 食 盐 | 石灰石 |
A. A B. B C. C D. D
B
酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物;碱是电离出的阴离子全部是OH-离子的化合物;盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物;氧化物由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物;根据相关概念解答该题。
A.纯碱是Na2CO3,属于盐,而不是碱,选项A错误;B.醋酸属于酸,烧碱是NaOH,属于碱,纯碱是Na2CO3,属于盐,氧化铜属于氧化物,选项B正确;C.生石灰为CaO,属于氧化物,而不是碱,选项C错误;D.二氧化碳属于氧化物,而不是酸,石灰石是CaCO3,属于盐,而不是氧化物,选项D错误。答案选B。
8、
下列实验操作中正确的是
A. 蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口
B. 过滤时,为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体
C. 称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上
D. 皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸,应先用水冲洗,再涂上一层氢氧化钠溶液
A
A.蒸馏时,温度的目的是测量蒸汽的温度,则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处,选项A正确;B、过滤时玻璃棒起引流作用,用玻璃棒搅动漏斗里的液体,不能加快过滤的速度,选项B错误;C.氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,将NaOH固体放在纸上称量会导致溶质减少,故会偏小,选项C错误;D.不慎沾洒上了浓硫酸,应用布擦拭,再用水冲洗,最后涂上一层碳酸氢钠溶液,选项D错误;答案选A。
9、
下列关于胶体的叙述不正确的是
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间
B. 胶体和溶液一样,其分散质可透过滤纸
C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
C
A.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小,选项A正确; B.溶液中溶质微粒可透过滤纸,胶体中分散质微粒也可透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过半透膜,选项B正确;C.Fe(OH)3 胶体能发生丁达尔你效应而NaCl溶液不能,产生的现象不相同,选项C错误;D.Fe(OH)3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒,使之沉降,达到净水目的,选项D正确;答案选C。
10、
(1)有下列四组物质①水、酒精、煤、石油 ②CaO、SO3、SO2、P2O5 ③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl ④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同,这四种物质分别是:
①________;②________;③________;④________。
(2)有下列八种物质:
①NaOH溶液 ②铁丝 ③液态HCl ④熔融氯化钠 ⑤硫酸钠固体 ⑥CO2 ⑦酒精 ⑧生石灰
上述物质中,可导电的是________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于电解质但在该状态下不导电的是________。
煤或水CaONaClHgO①②④⑥⑦③⑤⑧
(1)①水、酒精、石油均为液体,而煤为固体,故答案为:煤;或酒精、煤、石油均含有有机化合物,而水为无机化合物,故答案为水;②CaO为碱性氧化物,SO3、SO2、P2O5均为酸性氧化物,故答案为:CaO;③HNO3、H2SO4、HCl均为酸,而NaCl属于盐,故答案为:NaCl;④KClO3、KCl、KMnO4均为盐,而HgO属于氧化物,故答案为:HgO;
(2)①NaOH溶液能够导电,是混合物,不属于电解质也不属于非电解质,②铁丝能够导电,是单质,不属于电解质也不属于非电解质,③液态HC1,不能导电,但溶于水能够导电,属于电解质,④熔融氯化钠能够导电,是化合物,属于电解质,⑤硫酸钠固体不能导电,但溶于水能够导电,属于电解质,⑥CO2不能导电,溶于水生成的碳酸电离,溶液能够导电,属于非电解质,⑦酒精不能导电,溶于水也不导电,属于非电解质,⑧生石灰不能导电,熔融状态能够电离,能够导电,属于电解质。上述物质中,可导电的是①②④,故答案为:①②④;上述物质中,属于非电解质的是⑥⑦,故答案为:⑥⑦;上述物质中,属于电解质但不导电的是③⑤⑧,故答案为:③⑤⑧。
11、
有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现,C试剂颜色为蓝色,其余为无色;几种试剂用小试管各取少量,两两相互滴加,反应现象为:A与其余三种混合无明显现象,B与D出现白色沉淀,B与E无明显现象,D与E混合有气泡产生,A与C混合有蓝色沉淀。
(1)下列试剂瓶中所盛试剂为(用溶质的化学式表示):
A________,B________,E________。
(2)写出C溶液中溶质的电离方程式:________。
(3)写出下面的离子反应方程式:
B与D:________。
D与E:________。
A与C:________。
KOH Ba(NO3)2NaHCO3 CuCl2==Cu2++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓HCO3-+H+==H2O+CO2↑2OH-+Cu2+==Cu(OH)2↓
C试剂颜色为蓝色判断为氯化铜溶液;四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量,两两反应,反应现象为:A与其余三种混合无明显现象,B与D出现白色沉淀,说明是硝酸钡溶液和硫酸溶液、D与E混合有气泡产生,证明是碳酸氢钠溶液和硫酸溶液,分析判断为:D为硫酸溶液;E为碳酸氢钠溶液,B为硝酸钡溶液;E与B无明显现象,符合实验现象;
(1)依据推断出的各物质写出化学式分别为:A:KOH;B:Ba(NO3)2;C:CuCl2;D:H2SO4;E:NaHCO3;故答案为:KOH;Ba(NO3)2;NaHCO3;
(2)C为CuCl2,溶液中溶质的电离方程式为:CuCl2==Cu2++2Cl-;
(3)①B与D反应的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
②D与E反应的离子方程式为:HCO3-+H+==H2O+CO2↑;
③A与C反应的离子方程式为:2OH-+Cu2+==Cu(OH)2↓。