CD

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W同主族且与Y处于不同周期，则X为H元素、W为Na元素；Y、Z同周期且相邻，且与X、W不同周期，则二者位于第二周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5:4，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，则：(x+x+1):(1+11)=5:4，解得：x=7，则Y为N元素、Z为O元素。据此解答。

根据以上分析可知X为H、Y为N、Z为O、W为Na。则

A.电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，故A错误；

B.Y为N、Z为O元素，N的非金属性小于O，N的简单氢化物为氨气，氨气的稳定性小于水，故B错误；

C.由上述分析可知X、Y、Z三种元素分别为H、N、O，三种元素可组成酸HNO3，HNO3受热易分解生成二氧化氮、水和氧气，故C正确；

D.由上述分析可知X、Y、Z三种元素分别为H、N、O，三种元素可组成碱NH3•H2O，NH3•H2O受热易分解，故D正确。

答案选CD。

AD

A.周期表中有7个横行，每一个横行为一个周期，共7个周期；周期表中共18个纵行，其中8、9、10纵行为一个族，其余每一个纵行为一个族，共16个族，则周期表有7个周期和16个族，其中7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族，1个0族，故A错误；

B.在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B正确；

C.已知元素的最外层电子数为2，不能判断该元素在周期表中的位置，最外层电子数为2的元素可能是ⅡA族元素、可能是He、可能是第ⅡB族元素等，故C正确；

D.有的元素形成的单质有同素异形体，如C有金刚石、石墨、足球烯等同素异形体，故第ⅣA族元素形成的单质多于5种，D错误。

答案选AD。

D

A.构成原电池的正负极材料可能是活动性不同的两种金属，也可能一种是金属，另一种是能导电的非金属（如石墨），故A错误；

B.钢铁发生腐蚀时，正极得电子发生还原反应，负极上发生的反应为Fe－2e－＝Fe2+，故B错误；

C.该原电池负极反应为：Zn-2e-＝Zn2+，当有13gZn（即0.2molZn）溶解时，电路中转移电子0.4mol，电子不能通过溶液传递，故C错误；

D.由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的阳离子(H+)向正极移动，故D正确。答案选D。

C

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。

①单位时间内生成nmolO2时要消耗2nmolNO2，同时生成nmolNO2，正反应速率不等于逆反应速率，故①不能作为反应达到化学平衡状态标志；

②只要反应发生就符合单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故②不能作为反应达到化学平衡状态标志；

③当体系达平衡状态时，NO2、NO、O2的物质的量浓度比值可能为2:2:1，也可能不是，故③不能作为反应达到化学平衡状态标志；

④反应前后气体的分子数不相等，故反应过程中气体的压强会发生变化，当混合气体的总压强不再改变时，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故④可以作为反应达到化学平衡状态标志；

⑤混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮浓度不再发生变化，故⑤可以作为反应达到化学平衡状态标志；

⑥混合气体的总质量不变，容器为恒容容器，则混合气体的密度始终不变，故⑥不能作为反应达到化学平衡状态标志。

综上所述，④⑤可以作为反应达到化学平衡状态标志，答案选C。

B

A. 降低温度能减小逆反应速率，A错误；

B. 保持体积不变，充入N2，增大氮气浓度，能加快反应速率，B正确；

C. 达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，C错误；

D. 由于是可逆反应，达到平衡时，N2和H2不可能100%转化为NH3，D错误；

答案选B。

D

A. 液氨气化吸收热量，因此液氨可作制冷剂，与溶解性无关系，A错误；

B. 在加热的条件下，浓硝酸和铁、铝都可以发生反应，B错误；

C. 稀硝酸与铜常温下可以反应，不需要加热，C错误；

D. 碳铵，指的是碳酸氢铵，受热易分解生成二氧化碳、水和氨气，D正确；

答案选D。

B

A. . O2、O3互为氧元素的同素异形体，故A错误；

B.具有一定质子数，一定中子数的原子为核素，1H、2H、3H质子数都为1，中子数分别为0、1、2，它们为氢元素的三种不同的核素，故B正确；

C. 32He和32He是质子数相同，中子数不同的原子，互称为同位素，故C错误；

D.氢元素存在同位素，H2O与D2O的组成元素相同，故D错误。答案选B。

D

A.1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖，A正确；

B.汽车尾气中的烯烃类碳氢化合物和一氧化氮（NO）被排放到大气中后，在强烈的阳光紫外线照射下，会吸收太阳光的能量，发生光化学反应，形成光化学烟雾，B正确；

C.植物可以从土壤中直接吸收铵根、硝酸根离子等含氮物质制造蛋白质，C正确；

D.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氮气与氧气常温下不能直接反应生成氮氧化物，D错误。答案选D。

BC

通入一定量的NO和NO2与NaOH恰好完全反应，可能只发生NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O，还可能NO2过量，NO2与NaOH发生：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，n(NO2)：n(NO)≥1：1，据此进行分析。

通入一定量的NO和NO2与NaOH恰好完全反应，可能只发生NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O，还可能NO2过量，NO2与NaOH发生：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，则

A、根据上述分析，当NO2、NO与NaOH恰好完全反应时，NO的物质的量最大，即n(NO)＝n(NaOH)/2＝0.3L×5mol·L－1/2=0.75mol，即标准状况下NO的体积为0.75mol×22.4L·mol－1＝16.8L，故A错误；

B、因为NO2和NO的量不清楚，可能发生NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O，也可能发生：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，因此所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1:2，故B正确；

C、若气体全为NO2，根据得失电子守恒，3n(NH3)＝4n(NO2)，n(NH3)＝4n(NO2)/3＝4×1.5mol/3＝2mol，当NO和NO2等物质的量混合而成时，依据得失电子数目守恒，3n(NH3)＝4n(NO2)＋2n(NO)，即n(NH3)＝4×0.75mol/3＋2×0.75mol/3＝1.5mol，所需氨气的物质的量范围1.5≤n(NH3)≤2，1.6mol在此范围内，故C正确；

D、根据选项C的分析，17.92L在标准状况下的物质的量为17.92L/22.4L·mol－1＝0.8mol，不在1.5≤n(NH3)≤2范围内，故D错误。

答案选BC。