A

A.在厂房周边多种草、种树、种花可以美化环境、净化空气，但与“绿色化学”无关，A符合题意；

B.以绿色意识为指导，采用对环境无污染的、经济上可行的化学生产过程，就可以减少对环境的污染和破坏，符合“绿色化学”要求，B不符合题意；

C.利用无毒原料，在生产的各个环节都实现无环境污染的生产工艺，就可以在生产各个环境减少对环境的污染，符合“绿色化学”要求，C不符合题意；

D.生产过程中，充分利用原料的全部原子，实现零排放和零污染，杜绝了环境污染，符合“绿色化学”要求，D不符合题意；

故合理选项是A。

C

A.丙烷分子中含有2种不同的H原子，因此其一氯代物有两种同分异构体，A错误；

B.异丁烷分子中含有2种不同的H原子，因此其一氯代物有两种同分异构体，B错误；

C.正戊烷分子中含有3种不同的H原子，因此其一氯代物有三种同分异构体，C正确；

D.甲苯分子中含有4种不同的H原子，因此其一氯代物有四种同分异构体，D错误；

故合理选项是C。

C

A.该物质含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；

B.该物质含有酯基，因此能和氢氧化钠溶液发生水解反应，B正确；

C.该物质含有不饱和碳碳双键，因此可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，C错误；

D.该物质含有不饱和碳碳双键，在一定条件下可以发生加成反应而生成高分子化合物，D正确；

故合理选项是C。

D

燃料原电池中，通入燃料甲烷的电极为负极，失电子发生氧化反应，负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧化剂O2的电极为正极，其电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，据此进行解答。

A.甲烷失电子发生氧化反应，所以通入CH4的电极为负极，A正确；

B.溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，则氢氧根离子向负极附近移动，B正确；

C.原电池的正极上O2得到电子发生还原反应，电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；

D.该原电池的总反应为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，所以该电池使用一段时间后KOH浓度变小，D错误；

故合理选项是D。

D

X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-离子具有相同的电子层结构，可知X、Y位于第三周期，结合元素的最低价可知X为S，Y为+1价，Y为Na，Z位于第二周期，为-1价，可知Z为F，以此来解答。

由上述分析可知，X为S，Y为Na，Z为F，

A.S原子最外层有6个电子，Na原子最外层有1个电子，F原子最外层有7个电子，所以原子最外层电子数：Z>X>Y，A错误；

B.Y是Na，在室温下为固体，Z为F，在室温下单质为气体，所以沸点Y>Z，B错误；

C.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X2->Z->Y+，C错误；

D.S是16号元素，Na是11号元素，F是9号元素，所以原子序数X＞Y＞Z，D正确；

故合理选项是D。

C

A.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，不含有碳碳双键，A错误；

B.标准状况下己烷呈液态，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；

C.1 mol乙烯完全燃烧消耗3molO2，1mol乙醇完全燃烧消耗3molO2，所以乙烯和乙醇的混合物1mol完全燃烧时消耗O2的物质的量是3mol，则O2的分子数为3NA，C正确；

D.17g羟基的物质的量为1mol，由于1个羟基中含有9个电子，所以1mol羟基中含有电子总数为9NA，D错误；

故合理选项是C。

C

A.由于该反应是前后气体分子数不等的反应，容器的容积不变，若体系的压强不发生变化，则反应为平衡状态，A不符合题意；

B. v正(CO)=v正(H2O)=v逆(H2O)，反应达到平衡状态，B不符合题意；

C.根据方程式的系数关系可知：生成n molCO的同时生成n mol H2，不能说明正、逆反应的速率相等，不能判断反应是否为平衡状态，C符合题意；

D.1mol H-H键断裂等效于形成2mol H-O键，同时断裂2mol H-O键，反应处于平衡状态，D不符合题意；

故合理选项是C。

D

Te位于第五周期第VIA族，属于氧族元素。

A.在氧族元素中，从S开始其单质为固体，所以常温下Te是固体，A正确；

B.同主族元素含有相似的性质，S元素有-2、+4、+6化合价，故Te也有-2、+4、+6化合价，B正确；

C.碲处于金属与非金属的交界处，可作半导体材料，C正确；

D.同主族自上而下非金属性减弱，碲的氢化物H2Te很不稳定，D错误；

故合理选项是D。

B

A.苯和硝基苯都不溶于水，二者互溶，应该采用蒸馏方法分离，A错误；

B.水与新制的生石灰反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2是离子化合物，沸点高难气化，而乙醇沸点低，易气化，因此可通过蒸馏方法提纯乙醇，B正确；

C.CO2和水蒸气都能够被碱石灰吸收，因此不能用于干燥，可以用浓硫酸干燥，C错误；

D.反应需在一定条件下进行，而且不能完全反应，会引入新的杂质，D错误；

故合理选项是B。

D

金属的活泼性越强，金属越容易被氧化，越不稳定，在自然界中越容易以化合态存在，金属的冶炼越难，据此分析解答。

铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝>铁>铜，金属的活泼性越强，金属越容易被氧化、越不稳定，在自然界中越容易以化合态存在，金属的冶炼越难，所以金属的使用早晚与金属的活动性强弱、金属的冶炼难易程度有关，序号为②④，故合理选项是D。

C

A.Ca是20号元素，Ca原子核外有20个电子，核外电子排布是2、8、8、2，Ca原子失去最外层的2个电子形成Ca2+，所以Ca2＋的结构示意图：，A正确；

B.苯分子为平面结构，分子中含有6个C原子和6个H原子，这12个原子在同一个平面上，由于苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，所有的碳碳键完全相同，所以苯的比例模型为，B正确；

C.次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子形成共用电子对，所以HClO的电子式为，C错误；

D.乙烯中2个C原子形成共价双键，每个C原子再与2个H原子结合，形成2个共价键，因此乙烯结构简式为CH2=CH2，实验式：CH2，D正确；

故合理选项是C。

C

能构成原电池的条件，由题意可知，构成原电池的条件有两个：一是必须是氧化还原反应，二是要求总反应为放热反应，据此分析解答。

A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3是氧化还原反应，且总反应为放热反应，A不选；

B. Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag是氧化还原反应，总反应为放热反应，B不选；

C. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2是吸热反应，因此不能构成原电池，C选；

D. 2H2+O2=2H2O为氧化还原反应，总反应为放热反应，D不选；

故合理选项是C。

原电池   Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu   颜色变浅   0.04   Fe3＋+e-=Fe2＋   amol/(L·min)   3   增大   体积减小，反应物的浓度增大，则反应速率增大  

I.(1)装置是否有外加电源可以判断所属的类别，根据电池的工作原理来分析电极附近的现象；

(2)根据电极反应式来计算；

(3)电池中的电解质溶液换为FeCl3溶液时，电池反应为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+。

II.(4)根据反应速率的概念计算；

(5)速率之比等于化学计量数之比，物质的量之比等于化学计量数之比；

(6)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大。

I.(1)装置没有外加电源，有活动性不同的电极、电解质溶液、形成了闭合回路，属于原电池，活泼金属锌作负极，本身失电子，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，正极上是Cu2+得电子，正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，所以Cu2+在该极附近溶度减小，溶液的蓝色变浅，正极反应和负极反应合并即为总的电池反应Zn+Cu2+= Zn2++Cu；

(2)锌极发生的反应为：Zn-2e-=Zn2+，锌片质量减少1.3g，反应的Zn的物质的量为n(Zn)=1.3g÷65g/mol=0.02mol时，由于Zn是+2价的金属，所以反应过程中转移电子物质的量为0.04mol。

(3)若该装置的电解质溶液换为FeCl3溶液，根据总反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，可知正极发生还原反应的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+；

II.(4)反应2min 时，A的物质的量减少了，则△c(A)==mol/L，0～2min内，v(A)==mol/(L·min)；

(5)平均反应速率v(C)=v(A)，则x：p=2：1，A的物质的量减少了，则消耗的A为，B的物质的量减少了，有a mol D生成，则x：y：q=mol：mol：amol=2：3:6，所以x：y：p：q=2：3：1：6，因此反应方程式为：2A(g)+3B(g)═1C(g)+6D(g)，y=3；

(6)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大。

Ar   C   Na   HClO4   Al(OH)3   Cl   S   Cl2较S更易与H2化合；②HCl较H2S稳定；③HClO4的酸性较H2SO4强；④Cl2可以与S2-反应将S置换出来（写出一种即可）    

首先根据元素在周期表的相对位置判断各种元素，然后利用元素的位、构、性三者的关系进行逐一解答。

根据元素在周期表的相对位置可知从①至⑩号元素分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar。

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是惰性气体元素Ar；形成化合物种类最多的元素是C元素。

(2)对于同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以第三周期元素中除⑩以外原子半径最大的是Na；同一周期的元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以这些元素的最高价氧化物对应水化物中：酸性最强的物质是HClO4，具有两性的物质是Al(OH)3。

(3)同一周期的元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，所以⑧、⑨两种元素非金属性的强弱顺序为Cl>S，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易；元素的非金属性越强其相应的氢化物的稳定性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，得出该判断的实验依据是与氢气化合难易程度Cl2>S；氢化物的稳定性HCl>H2S；酸性：HClO4>H2SO4等。

(4)④与⑥形成化合物MgF2是离子化合物，Mg2+与F-离子之间通过离子键结合，用电子式表示形成该化合物的过程：。

温度过低，未达到溴的沸点，溴变成蒸气少，温度过高，会有大量水蒸出   SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br－   蒸馏烧瓶   温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，冷却水应下口进上口出   碎瓷片   防止暴沸   甲   含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本  

(1)从溴水中蒸馏出溴蒸气，可根据溴单质、水的沸点的不同进行分析；

(2)步骤④反应为溴单质与SO2在水溶液中发生反应产生氢溴酸和硫酸；

(3)①根据仪器结构判断仪器A的名称；

②蒸馏烧瓶中温度计是测量蒸气的温度；冷凝水的水流方向应该是下进上出；

(4)从海水中含有的溴化物是浓度、能耗、成本等方面来对比方法甲、乙两种方法。

(1) 从溴水中分离出溴蒸气，采用蒸馏方法，温度过低，未达到溴的沸点，溴变成蒸气少，温度过高，会有大量水蒸出，所以蒸馏过程中温度应控制在80℃～90℃，温度过高或过低都不利于生产；

(2)步骤④反应为溴单质与SO2在水溶液中发生反应产生氢溴酸和硫酸，该反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br－；

(3)①根据仪器结构判断仪器A的名称是蒸馏烧瓶；

②蒸馏方法分离溴水中溴蒸气，温度计是测量蒸气的温度，所以温度计水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口附近；为了充分冷凝，采用逆流原理，冷凝水的水流方向应该是下口进上口出；

(4)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是甲，理由是含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本，因此更符合实际生产的需要。

羟基   羧基   加成反应   取代反应   正四面体     CH2=CHCH3   2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O   CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O  

有机物A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为乙烯，结构简式是CH2=CH2；乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇，结构简式是CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为乙醛CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为乙酸CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，乙烯与氢气发生加成反应生成F为乙烷，分子式是C2H6，乙烯与HCl发生生成G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷，以此解答该题。

根据上述推断可知：A为CH2=CH2， B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为乙酸CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，F为C2H6，G为CH3CH2Cl。

(1) B为CH3CH2OH，含有官能团为：羟基；D为CH3COOH，含有官能团为羧基；

(2)①是乙烯与水发生加成反应产生乙醇CH3CH2OH，反应类型为加成反应；

⑥是C2H6与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3CH2Cl，分解类型是取代反应；

(3)F是乙烷，在乙烷的同系物中最简单的有机物是甲烷，甲烷的空间构型为正四面体形，电子为；

(4)A是乙烯，H与A互为同系物，由于烯烃同系物分子式是CnH2n，H分子中共有24个电子，则6n+2n=24，解得n=3，所以H为丙烯，H的结构简式：CH2=CHCH3；

(5)反应②是乙醇催化氧化产生乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

反应④是乙醇与乙酸在浓硫酸催化下，在加热条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，反应的方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。