上海市黄浦区高三月第二次模拟考试化学试卷
高中化学考试
考试时间:
分钟
满分:
45 分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(共8题,共40分)
1、 向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全,下列说法正确的是 A.当滴入20mL NaOH溶液时:2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+) B.当滴入30mL NaOH溶液时(pH>7):c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) C.当溶液呈中性时:c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.整个反应过程中:c(H+) +c(Na+) +c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-) 2、 将一定体积的CO2缓慢地通入VLNaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到ag沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到bg沉淀,则下列说法正确的是 A.参加反应的CO2的体积为0.224 aL B.若a=b,则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2CO3 C.b可能等于a、小于a或大于a D.不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 3、 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是
A.A B.B C.C D.D 4、 已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质,欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来,所加试剂先后顺序合理的是 A.HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 B.HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3 C.NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D.NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)2 5、 生活因化学而精彩,化学因实验而生动,实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是 A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质,提高纯度 B.洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液 C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂,使洗涤剂浸没固体,待洗涤剂自然流下 D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子 6、 10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是 A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3 7、 不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是 A.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 B.Na和AlCl3溶液反应 C.单质与H2O反应的难易程度 D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小 8、 某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为( )
A. Cl- B. Ba2+ C. Na+ D. Mg2+
二、综合题(共1题,共5分)
9、 X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素;Z和U位于第VII A族;X和Z可形成化合物XZ4;Q原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃。完成下列填空: (1)R原子的电子排布式是___;X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是__;Z的氢化物的水溶液可用于____;Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是___。 (2)CuSO4能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是________。在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含FeO),充分搅拌使之溶解。除去该溶液中杂质离子的方法是_____。 (3)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实,硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是____。
(4)第三周期部分元素氟化物的熔点如下,表中三种氟化物熔点差异的原因是______。
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上海市黄浦区高三月第二次模拟考试化学试卷
1、
向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全,下列说法正确的是
A.当滴入20mL NaOH溶液时:2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)
B.当滴入30mL NaOH溶液时(pH>7):c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
C.当溶液呈中性时:c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.整个反应过程中:c(H+) +c(Na+) +c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)
BD
A. 当滴入20mL NaOH溶液时,反应H++OH−=H2O,溶液中为等浓度的硫酸钠和硫酸铵,溶液中存在物料守恒:c(SO42−)=2c(NH3⋅H2O)+2c(NH4+),A项错误;
B. 当滴入30mL NaOH溶液时(pH>7),溶液为一水合氨、硫酸铵、硫酸钠的混合溶液,4NH4HSO4+6NaOH=3Na2SO4+4H2O+(NH4)2SO4+2NH3⋅H2O,溶液中离子浓度大小关系为:c(NH4+)>c(NH3⋅H2O)>c(OH−)>c(H+),B项正确;
C. 由电荷守恒知:c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH−)+2c(SO42−),c(H+)=c(OH−),c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42−),溶液中为硫酸钠、硫酸铵和少量氢氧化钠,则离子浓度大小:c(Na+)>c(SO42−)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH−),C项错误;
D. 向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全,溶液中存在电荷守恒,c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH−)+2c(SO42−),D项正确;
答案选BD。
2、
将一定体积的CO2缓慢地通入VLNaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到ag沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到bg沉淀,则下列说法正确的是
A.参加反应的CO2的体积为0.224 aL
B.若a=b,则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2CO3
C.b可能等于a、小于a或大于a
D.不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
B
根据Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,NaHCO3与CaCl2不反应,但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀,已知NaOH完全反应,则一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中产物不确定,以此来解答。
A. 因a、b的关系不确定,无法计算参加反应的CO2的体积,A项错误;
B. 由A选项可知若a=b,则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3,B项正确;
C. 若产物为碳酸钠,碳酸钠与石灰水、CaCl2溶液都能反应生成碳酸钙,则a=b;若产物为碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸氢钠与CaCl2溶液不反应,碳酸钠与CaCl2溶液反应生成碳酸钙,但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀,则a>b,但不可能a<b,C项错误;
D. 若a、b相等时,由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ,由NaCl∼NaOH可计算NaOH的物质的量,溶液的体积已知,则可以计算浓度,D项错误;
答案选B。
3、
下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是
物质 | 分类依据 | 类别 | 性质 | |
A | FeCl2 | 铁元素化合价 | 还原剂 | 可与O2、Zn等发生反应 |
B | FeCl2 | 电离产生的微粒 | 盐 | 可发生水解反应,溶液显碱性 |
C | HNO3 | 在水中能电离出H+ | 酸 | 可与CuO反应生成NO |
D | HNO3 | 氮元素的化合价 | 氧化剂 | 可与Al、I- 等发生反应 |
A.A B.B C.C D.D
D
A、氯化亚铁与锌反应时,表现氧化性,故A错误;
B、亚铁离子水解溶液呈酸性,故B错误;
C、硝酸与氧化铜反应生成硝酸铜和水,不生成NO,故C错误;
D、硝酸为强氧化性酸,与Al、I- 等发生反应时表现氧化性,故D正确;
答案选D。
4、
已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质,欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来,所加试剂先后顺序合理的是
A.HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 B.HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3
C.NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D.NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)2
C
先加硝酸,氢离子与碳酸根离子生成气体,可以鉴别出碳酸钠,但硝酸也可和氢氧化钠反应生成水,没有明显现象,又除去了氢氧根离子,铵根离子与氢氧根离子反应生成具有刺激性气味的气体,加入硝酸铵可以证明氢氧化钠的存在;再加入稀硝酸,有气体生成,证明含有碳酸钠;加入硝酸钡,钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀,可以证明含有硝酸钡;最后加入硝酸银,银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀,证明含有氯化钠,可以将四种溶质都证明出来,如先加入硝酸银,则硫酸银、氯化银都生成沉淀,不能鉴别,综上所述,C项正确;
答案选C。
5、
生活因化学而精彩,化学因实验而生动,实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是
A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质,提高纯度
B.洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液
C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂,使洗涤剂浸没固体,待洗涤剂自然流下
D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子
C
A. 洗涤的目的是:除去晶体表面的可溶性杂质,得到更纯净的晶体,提高纯度,A项正确;
B. 洗涤的试剂常选用:①蒸馏水;②冷水;③有机溶剂,如酒精、丙酮等;④该物质的饱和溶液,B项正确;
C. 洗涤的正确方法是:让过滤后的晶体继续留在过滤器中,加洗涤剂浸没过晶体,让洗涤剂自然流下,重复2−3次即可,C项错误;
D. 洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中检验是否含有形成沉淀的该溶液中的离子,D项正确;
答案选C。
6、
10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是
A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3
C
A. 加入K2SO4溶液相当于稀释稀盐酸,则溶液中的氢离子浓度减小,会减慢化学反应速率,不影响产生氢气的量,A项错误;
B. 加入CH3COONa溶液,溶液被稀释,且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子,溶液中氢离子浓度降低,但提供的氢离子总量不变,故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量,B项错误;
C. Zn可以置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,因锌过量,故不影响产生氢气的量,C项正确;
D. 加入碳酸钠溶液,与盐酸反应使溶液中氢离子总量较小,化学反应速率减小,生成氢气的量减少,D项错误。
答案选C。
7、
不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是
A.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 B.Na和AlCl3溶液反应
C.单质与H2O反应的难易程度 D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小
B
A. 对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性越强,可以比较Na与Al金属性相对强弱,A项正确;
B. Na和AlCl3溶液反应,主要是因为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠,这不能说明Na的金属性比铝强,B项错误;
C. 金属单质与水反应越剧烈,金属性越强,可用于比较Na与Al金属性相对强弱,C项正确;
D. AlCl3的pH小,说明铝离子发生了水解使溶液显碱性,而氯化钠溶液呈中性,说明氢氧化钠为强碱,氢氧化铝为弱碱,所以能比较Na、Al金属性强弱,D项正确;
答案选B。
8、
某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为( )
所含离子 | NO3- | SO42- | H+ | M |
浓度 /(mol·L-1) | 2 | 1 | 2 | 1 |
A. Cl- B. Ba2+ C. Na+ D. Mg2+
D
根据电荷守恒可知M带2个正电荷,由于钡离子与硫酸根离子不能大量共存,所以M是Mg2+,答案选D。
9、
X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素;Z和U位于第VII A族;X和Z可形成化合物XZ4;Q原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃。完成下列填空:
(1)R原子的电子排布式是___;X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是__;Z的氢化物的水溶液可用于____;Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是___。
(2)CuSO4能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是________。在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含FeO),充分搅拌使之溶解。除去该溶液中杂质离子的方法是_____。
(3)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实,硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是____。
化学键 | C-C | C-H | Si-Si | Si-H |
键能(kJ/mol) | 356 | 413 | 226 | 318 |
(4)第三周期部分元素氟化物的熔点如下,表中三种氟化物熔点差异的原因是______。
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
1s22s22p63s23p2 HNO3 雕刻玻璃 Si>Mg>Cl2 10CuSO4+P4+16H2O=4H3PO4+10Cu+10H2SO4 在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~5 硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能小于烷烃分子中C-C键和C-H键的键能,稳定性差,易断裂,导致长链硅烷难以形成 NaF与MgF2为离子晶体,而SiF4为分子晶体,所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高;又因为Mg2+的半径小于Na+ 的半径,所以MgF2中离子键的强度大于NaF中离子键的强度,故MgF2的熔点高于NaF
X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素;Z和U位于第ⅦA族,则Z为F元素,U为Cl;Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等,原子序数大于F,核外电子排布为1s22s22p63s2,故Q为Mg;X和Z可形成化合物XZ4,X元素表现+4价,原子序数小于F元素,故X为C元素;X和R属同族元素,则R为Si;T的一种单质在空气中能够自燃,原子序数介于Si与Cl之间,故T为P元素,据此解答。
(1)R为Si元素,基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2;X为C,所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HNO3,Z为F元素,氢化物的水溶液可与二氧化硅反应,可用于雕刻玻璃,Si为原子晶体,Mg为金属晶体,氯气晶体为分子晶体,熔点由高到低的排列顺序是Si>Mg>Cl2,
故答案为:1s22s22p63s23p2;HNO3;雕刻玻璃;Si>Mg>Cl2;
(2)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应生成磷酸和铜,该反应的化学方程式是:10CuSO4+P4+16H2O=4H3PO4+10Cu+10H2SO4;
(3)在pH为4∼5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀,要除去溶液中的Fe2+离子,应先加入适当的氧化剂氯气,将Fe2+氧化为Fe3+,然后加入适当CuO粉末调节溶液pH,以除去Fe3+,
故答案为:在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~5;
(4)由表中数据可知,C−C键和C−H键较强,所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si−Si键和Si−H键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成,
故答案为:硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能小于烷烃分子中C-C键和C-H键的键能,稳定性差,易断裂,导致长链硅烷难以形成;
(5)NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,离子晶体熔点比分子晶体熔点高,故SiF4的熔点低,影响离子晶体熔点高低的因素为离子半径和电荷,Mg2+的半径比Na+的半径小,MgF2中离子键更强,熔点更高,
故答案为:NaF与MgF2为离子晶体,而SiF4为分子晶体,所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高;又因为Mg2+的半径小于Na+ 的半径,所以MgF2中离子键的强度大于NaF中离子键的强度,故MgF2的熔点高于NaF。