|
上海市高三--十二校联考试卷-化学试卷
高中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
65 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共13题，共65分）
1、 将a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度为dg·㎝－3，该溶液的质量分数为 A.82a /(46a + m)% B.82000a /(46a + 2m)% C.8200a /(46a + m)% D.8200a /(69a +2 m)% 2、 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量 B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度 C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度 D.相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量 3、 下列离子方程式书写正确的是 A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2= Fe3+＋2Cl－ B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+= Fe2+＋H2S↑ D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O 4、 在饱和食盐水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒为电极进行电解，下列有关的实验现象的描述中正确的是（ ） A.负极区先变红 B.阳极区先变红 C.阴极有无色气体放出 D.正极有黄绿色气体放出 5、 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是 A.在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3- B.在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42- C.pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+ D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+ 6、 不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（ ） A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤 C.盛装CCl4后的试管用盐酸洗涤 D.实验室制取O2后的试管用稀盐酸洗涤 7、 下列微粒中，最易得电子的是（ ） A.Cl- B.Na+ C.F D.S2- 8、 在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 ( ) A.使用吸收塔设备 B.使用尾气吸收装置 C.使用H2作原料 D.使用催化剂 9、 下列说法正确的是（ ） A.金刚石与晶体硅都是原子晶体 B.分子晶体中一定含有共价键 C.离子晶体中一定不存在非极性键 D.离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素 10、 最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（ ） A.是氢的一种新的同分异构体 B.是氢的一种新的同位素 C.它的组成可用H3表示 D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核 11、 下列说法违反科学原理的是（ ） A.碘化银可用于人工降雨 B.在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石 C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物 D.烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠 12、 下列物质名称和括号内化学式对应的是（ ） A.纯碱（NaOH） B.重晶石（BaSO4） C.熟石膏（CaSO4•2H2O） D.生石灰[Ca(OH)2] 13、 化学反应前后肯定没有变化的是 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 A.①④ B.①③⑤ C.①③④ D.①②③④ |
|---|
上海市高三--十二校联考试卷-化学试卷
1、
将a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度为dg·㎝－3，该溶液的质量分数为
A.82a /(46a + m)% B.82000a /(46a + 2m)%
C.8200a /(46a + m)% D.8200a /(69a +2 m)%
C
由反应2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑；2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2+ 3H2↑，知产生NaAlO2a mol，H22amol，溶质为82a g；溶液为（23a + 27a－2×2a）=46a + m。即可算出NaAlO2溶液质量分数为8200a /(46a + m)%,故选C。
2、
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度
C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度
D.相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量
C
A. 醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离出氢离子，氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离，所以pH相同的盐酸和醋酸，如果稀释相同倍数，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液时所加水的量，醋酸加入水的量大于盐酸，A项错误；
B. 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离、碳酸钠促进水电离，氢氧化钠中水电离程度小于碳酸钠溶液中水电离程度，B项错误；
C. 碳酸根离子与铵根离子相互促进水解，所以硫酸铵溶液中铵根离子浓度大于碳酸铵，C项正确；
D. 相同温度下,醋酸的浓度越大其电离程度越小,所以前者电离程度小于后者,所以10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量前者小于后者，D项错误；
答案选C。
3、
下列离子方程式书写正确的是
A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2= Fe3+＋2Cl－
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+= Fe2+＋H2S↑
D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O
B
A、电子得失不守恒，正确的是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；
B、正确；
C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS，错误；
D、氢氧化铝不能溶于氨水中，错误，
答案选B。
4、
在饱和食盐水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒为电极进行电解，下列有关的实验现象的描述中正确的是（ ）
A.负极区先变红 B.阳极区先变红
C.阴极有无色气体放出 D.正极有黄绿色气体放出
C
电解饱和食盐水，阳极氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为： 2Cl－－2e－=Cl2↑；阴极区水发生得电子的还原反应，其电极反应式为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，据此分析作答。
根据上述分析可知，
A. 溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，则酚酞溶液在阴极区先变红，A项错误；
B. 溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，则酚酞溶液在阴极区先变红，B项错误；
C. 阴极区水发生得电子的还原反应，其电极反应式为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，有无色气体放出，C项正确；
D. 阳极产生氯气，则现象描述应该为：阳极有黄绿色气体放出，D项错误；
答案选C。
5、
下列各组离子能在指定环境中大量共存的是
A.在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-
B.在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-
C.pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+
D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
D
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
A、Al3＋和HCO3－水解相互促进生成氢氧化铝和CO2，不能大量共存；
B、水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。但不论是显酸性，还是显碱性，ClO－都能氧化Fe2+，不能大量共存；
C、溶液显酸性[Ag(NH3)2]+不能大量共存。
D、溶液显碱性，可以大量共存；
答案选D。
6、
不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（ ）
A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
C.盛装CCl4后的试管用盐酸洗涤 D.实验室制取O2后的试管用稀盐酸洗涤
B
A. 银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，A项错误；
B. 根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘，B项正确；
C. CCl4与盐酸不反应，但易溶于酒精，因此残留有CCl4的试管，可用酒精洗涤，C项错误；
D. 实验室若用过氧化氢制取O2，则反应后会剩余不溶于水也不溶于稀盐酸的二氧化锰，因此用稀盐酸无法洗净试管，D项错误；
答案选B。
7、
下列微粒中，最易得电子的是（ ）
A.Cl- B.Na+ C.F D.S2-
C
氧化性越强的微粒，越容易得到电子。在四个选项中，氧化性最强的为F，其余微粒均达到稳定结构，化学性质不活泼，C项正确；
答案选C。
8、
在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 ( )
A.使用吸收塔设备 B.使用尾气吸收装置
C.使用H2作原料 D.使用催化剂
D
A、H2SO4不用H2作原料，错误；
B、SO2到SO3需要催化剂，NH3的合成与氧化需要催化剂，正确；
C、NH3的合成不使用吸收塔设备，错误；
D、工业生产中原料充分利用，一般有毒气体较少排放，错误。
答案选D。
9、
下列说法正确的是（ ）
A.金刚石与晶体硅都是原子晶体
B.分子晶体中一定含有共价键
C.离子晶体中一定不存在非极性键
D.离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素
A
A. 金刚石与晶体硅都是原子晶体，A项正确；
B. 分子中不一定含有共价键，如单原子分子稀有气体，B项错误；
C. 离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键，如过氧化钠中含有离子键与非极性键，C项错误；
D. 离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如铵盐，D项错误；
答案选A。
10、
最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（ ）
A.是氢的一种新的同分异构体 B.是氢的一种新的同位素
C.它的组成可用H3表示 D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核
D
A. 该粒子为微观粒子，是离子，不是单质，A项错误；
B. 相同相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，B项错误；
C. 粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的,而H3表示个氢原子核(只含质子)和3个电子构成，C项错误；
D. 普通H2分子有2个原子核,而这种新粒子有3个氢原子核,比普通H2分子多一个氢原子核，D项正确；
答案选D。
11、
下列说法违反科学原理的是（ ）
A.碘化银可用于人工降雨
B.在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石
C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物
D.烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠
D
A. 碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A项正确；
B. 石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B项正确；
C. 闪电时空气中的N2可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C项正确；
D. 氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠，不可能只剩下钠，D项错误；
答案选D。
12、
下列物质名称和括号内化学式对应的是（ ）
A.纯碱（NaOH） B.重晶石（BaSO4）
C.熟石膏（CaSO4•2H2O） D.生石灰[Ca(OH)2]
B
A．纯碱的化学式为Na2CO3，A项错误；
B．重晶石结构简式为BaSO4，B项正确；
C．生石膏的化学式为CaSO4•2H2O，而熟石膏的化学式为2CaSO4•H2O，C项错误；
D．生石灰的化学式为CaO，D项错误；
答案选B。
13、
化学反应前后肯定没有变化的是
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类
A.①④ B.①③⑤ C.①③④ D.①②③④
C
在化学反应前后元素种类、原子数目和物质的总质量不变，分子数目可能变化，而物质种类一定发生变化，据以上分析解答。
化学反应的实质是有新物质生成,从微观角度来看是原子的重新组合,反应中遵循质量守恒定律,反应前后元素原子守恒,所以化学反应前后肯定没变化的是①原子数目、③元素种类、④物质的总质量；而反应前后分子数目可以改变,物质种类也会改变；综上分析所述, ①③④反应前后不变；
综上所述，本题正确选项C。