广西桂林市临桂中学高二（下）期中化学试卷

高中化学考试

考试时间：分钟满分： 60 分

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第Ⅰ卷客观题

第Ⅰ卷的注释

一、选择题（共8题，共40分）

1、

关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（）

A.两种酸溶液中c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）

B.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

C.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

D.取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n

2、

如图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池．它以掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子（O2﹣），其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断不正确的是（）

A.采用多孔电极的目的是易于吸附气体

B.有H2放电的b极为电池的负极

C.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D.b极对应的电极反应为2H2﹣4e﹣+2O2﹣=2H2O

3、

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）

A.水电离产生的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣

B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣

C.含有大量Fe3+的溶液：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣

D.pH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、CH3COO﹣、Br﹣

4、

室温下向10mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）

A.在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小

B.b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）

C.pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）

D.该酸是弱酸

5、

关于0.01mol•L﹣1NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）

A.溶质水解反应：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣

B.离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）

C.微粒浓度关系：c（Na+）═2[c（H2CO3）+c（HCO3﹣+c（CO32﹣）]

D.微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）

6、

下列说法正确的是（）

A.PH=10的Mg（OH）2浊液C（Mg2+）=10﹣8 mol•L﹣1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10﹣16）

B.已知AgClKSP=1.8×10﹣10；Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12则AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大

C.在饱和AgCl溶液中加入NaI固体不会发生变化

D.Fe3+在酸性溶液中一定不会生成Fe（OH）3沉淀

7、

一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2 ，此反应达到平衡的标志是（）

A.单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

B.混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1

C.单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2

D.混合气体的颜色变浅

8、

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是（）

A.增大压强可提高反应速率

B.升高温度可减小反应速率

C.达到平衡时，v（正）=v（逆）=0

D.达到平衡时，NO2转化率为100%

二、综合题（共3题，共15分）

9、

参考如图和有关要求回答问题：

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2 ．图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是______（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是______（填“增大”、“减小”、“不变”）．

（2）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2 ．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂． ①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）．负极反应式为______ ．

②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2 ．阳极产生 ClO2的反应式为______ ．

③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为______mol．

（3）图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05mol•L﹣1的硫酸铜溶液200mL，当两极产生的气体体积相同时， ①发生电解的总反应方程式为______

②若电解后溶液的体积还是200mL，溶液的pH=______

③电解后加入下列______固体物质可使溶液恢复到电解前

A CuO B Cu （OH）2C CuCO3D CuSO4 ．

10、

水的电离平衡曲线如图所示：

（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是10﹣6 ，）则此时水的离子积从______变到______ ，造成水的离子积变化的原因是______ ．

（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______

（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______ ．

（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是______

（5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时pH=______常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时pH=______ ．

11、

氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）═Si3N4（s）+6CO（g）

（1）该反应的平衡常数表达式为K=______

（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1 ，则N2消耗速率为v（N2）=______

（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是______；

（4）图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是______ ．

（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1；H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1 ，；由此可知H2燃烧热化学方程式为______ ．

三、实验题（共1题，共5分）

12、

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+ ， Ag+ ， Ca2+ ， Ba2+ ， Fe2+ ， Al3+ ，阴离子有Cl﹣ ， OH﹣ ， CH3COO﹣ ， NO3﹣ ， SO42﹣ ， CO32﹣ ，现将它们分别配成0.1mol•L﹣1的溶液，进行如下实验： ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）实验②中反应的化学方程式是______

（2）E溶液是______ ，判断依据是______；

（3）写出下列四种化合物的化学式：A______、C______、D______、F______ ．

广西桂林市临桂中学高二（下）期中化学试卷

高中化学考试

一、选择题（共8题，共40分）

1、

关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（）

A.两种酸溶液中c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）

B.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

C.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

D.取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n

【考点】

【答案】

【解析】

解：A、pH相同的醋酸和盐酸溶液，氢离子浓度相等，氢氧根离子浓度相同，根据电荷守恒，则c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣），故A正确； B、pH相同的醋酸和盐酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸，等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多，故B正确；

C、开始时反应速率和氢离子浓度大小有关，pH相同的醋酸和盐酸溶液，开始氢离子浓度一样，所以开始反应速率一样，故C错误；

D、pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，促进醋酸的电离，结果两溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀释的倍数大，即m＞n，故D正确；

故选C．

2、

A.采用多孔电极的目的是易于吸附气体

B.有H2放电的b极为电池的负极

C.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D.b极对应的电极反应为2H2﹣4e﹣+2O2﹣=2H2O

【考点】

【答案】

【解析】

解：A．多孔电极表面积较大，具有较强的吸附能力，于吸附气体，故A正确； B．H2具有还原性，为原电池的负极，另外由阴离子的移动方向也可知b极为电池的负极，故B正确；

C．通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，由于电解质为非水物质，则电解质中不存在OH﹣离子，电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣ ，故C错误；

D．H2具有还原性，被氧化，电极反应式为2H2﹣4e﹣+2O2﹣=2H2O，故D正确．

故选C．

3、

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）

A.水电离产生的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣

B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣

C.含有大量Fe3+的溶液：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣

D.pH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、CH3COO﹣、Br﹣

【考点】

【答案】

【解析】

解：A．水电离产生的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误； B．能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；

C．Fe3+与SCN﹣、I﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，CH3COO﹣与氢离子反应生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选B．

4、

室温下向10mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）

A.在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小

B.b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）

C.pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）

D.该酸是弱酸

【考点】

【答案】

【解析】

解：A．氢氧化钠溶液中加入酸HA，开始碱性减弱，水的电离程度增大，加入10mLHA时恰好反应，而后HA过量，在20mL时溶液呈酸性，抑制水的电离，在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小，故A正确； B．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，b点为等浓度NaA、HA混合溶液，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A﹣的水解程度，则：c（A﹣）＞c（HA），故B正确；

C．pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）=c（A﹣），故C错误；

D．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，故D正确．

故选：C．

5、

关于0.01mol•L﹣1NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）

A.溶质水解反应：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣

B.离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）

C.微粒浓度关系：c（Na+）═2[c（H2CO3）+c（HCO3﹣+c（CO32﹣）]

D.微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）

【考点】

【答案】

【解析】

解：A．溶质水解反应：HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3 ，故A错误； B．溶液中存在电荷守恒，离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故B错误；

C．溶液中存在物料守恒，n（C）=n（Na），微粒浓度关系：c（Na+）═c（H2CO3）+c（HCO3﹣+c（CO32﹣），故C错误；

D．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故D正确；

故选D．

6、

下列说法正确的是（）

A.PH=10的Mg（OH）2浊液C（Mg2+）=10﹣8 mol•L﹣1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10﹣16）

B.已知AgClKSP=1.8×10﹣10；Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12则AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大

C.在饱和AgCl溶液中加入NaI固体不会发生变化

D.Fe3+在酸性溶液中一定不会生成Fe（OH）3沉淀

【考点】

【答案】

【解析】

解：A、PH=10的Mg（OH）2浊液，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，根据Ksp=c（Mg2+）•c2（OH﹣），所以c（Mg2+）= =10﹣8 mol•L﹣1 ，故A正确； B、设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为1.8×10﹣10=x×x，解得x=1.35×10﹣5mol/L

同理设Ag2CrO4溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据溶度积为1.2×10﹣12=（2y）2×y，解得y=0.8×10﹣4mol/L，故溶解度较小的物质是AgCl，故溶度积小的溶解度反而大，所以Ksp的大小与溶解能力没有一定的关系，故B错误；

C、在饱和AgCl溶液中加入NaI固体，生成溶度积极小的黄色碘化银沉淀，故C错误；

D、铁离子在强酸性溶液中能稳定存在，弱酸性溶液中转化为氢氧化铁沉淀，故D错误；

故选A．

7、

一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2 ，此反应达到平衡的标志是（）

A.单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

B.混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1

C.单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2

D.混合气体的颜色变浅

【考点】

【答案】

【解析】

解：A、单位时间内生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2同时生成2nmolNO2 ，正逆反应速率相等，故A正确； B、NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明达平衡状态，故B错误；

C、未体现正逆反应的关系，故C错误；

D、混合气体的颜色变浅，说明正反应速率大于逆反应速率，未达平衡，故D错误；

故选A．

【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态的判断的相关知识点，需要掌握状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正确解答此题．

8、

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是（）

A.增大压强可提高反应速率

B.升高温度可减小反应速率

C.达到平衡时，v（正）=v（逆）=0

D.达到平衡时，NO2转化率为100%

【考点】

【答案】

【解析】

解：A．该反应中有气体参与，增大压强能增大反应物浓度而能加快反应速率，所以增大压强能加快反应速率，故A正确； B．无论吸热反应还是放热反应，升高温度加快正逆反应速率，所以升高温度能加快反应速率，故B错误；

C．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应为动态平衡状态，故C错误；

D．该反应是可逆反应，存在化学反应限度，所以反应物不能完全转化为生成物，故D错误；

故选A．

二、综合题（共3题，共15分）

9、

参考如图和有关要求回答问题：

②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2 ．阳极产生 ClO2的反应式为______ ．

②若电解后溶液的体积还是200mL，溶液的pH=______

③电解后加入下列______固体物质可使溶液恢复到电解前

A CuO B Cu （OH）2C CuCO3D CuSO4 ．

【考点】

【答案】

（1）减小；不变

（2）增大；CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=4H++ClO2↑；1

（3）2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑；1；B

【解析】

解：（1）催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，即a减小，但催化剂不能改变活化能，即反应热△H不变，反应能量图中生成物的总能量大于反应物的总能量，则为吸热反应，由图可知，1mol 甲醇和1mol 水蒸气反应生成CO2和氢气吸收的热量为（a﹣b）kJ，反应热化学方程式为：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol，所以答案是：减小；不变；CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol；（2）①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极是正极，氧气得到电子转化为氢氧根，则附近溶液的pH增大，

所以答案是：增大；

②电解池中阳极失去电子，则阳极氯离子放电，产生ClO2的反应式为：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=4H++ClO2↑，

所以答案是：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=4H++ClO2↑；

③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），多出的气体是氢气，物质的量= =0.3mol，设阳极产生的气体是xmol，则根据电子得失守恒可知5x=（0.3+x）×2，解得x=0.2，即转移1mol电子，钠离子通过阳离子交换膜，所以通过阳离子交换膜的阳离子为1mol，

所以答案是：1；（3）①电解总反应式为2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，所以答案是：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑；

②电解硫酸铜溶液0.01mol，阴极上发生反应：Cu2++2e﹣═Cu，2H++2e﹣═H2↑，0.01mol铜离子得电子转移0.02mol电子，若产生224mL即0.01mol气体，转移电子是0.022mol，共0.04mol电子转移，阳极上发生反应4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，产生相同气体，若为224mL即0.01mol气体，转移电子的物质的量是0.04mol，根据反应式：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，当生成0.01mol铜，生成硫酸是0.01mol，所以氢离子浓度是 =0.1mol/L，所以pH=1；所以答案是：1；

③电解过程中少什么加什么，少多少加多少，根反应式：阴极上发生反应：Cu2++2e﹣═Cu，2H++2e﹣═H2↑，阳极上发生反应4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，析出了铜，跑掉了氧气和氢气，故选B．

【考点精析】掌握反应热和焓变是解答本题的根本，需要知道在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

10、

水的电离平衡曲线如图所示：

（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______

（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______ ．

（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是______

（5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时pH=______常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时pH=______ ．

【考点】

【答案】

（1）10﹣14；10﹣12；水的电离为吸热反应，升高温度促进水电离

（2）c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

（3）1：9

（4）a+b=13

（5）2；10

【解析】

解：（1）水的离子积KW=c（H+）•c（OH﹣），25℃时，KW=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣7×10﹣7=10﹣14 ， 100℃时，KW=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣6×10﹣6=10﹣12 ，水的电离为吸热反应，升高温度促进水电离，导致水的离子积常数增大，所以答案是：10﹣14；10﹣12；水的电离为吸热反应，升高温度促进水电离；（2）由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，说明溶液显示碱性，HA属于弱电解质，NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

所以答案是：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（3）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=11的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：10﹣3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10﹣4mol/L，二者混合后溶液的pH=9，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10﹣5mol/L，即氢氧化钠过量，

即10﹣3mol/L×xL﹣10﹣4mol/L×y=10﹣5mol/L（x+y），

解得x：y=1：9，

所以答案是：1：9；（4）设强酸溶液的pH为a，体积为10V，溶液中氢离子浓度为：10﹣amol/L；碱溶液的pH为b，体积为V，溶液中氢氧根离子的浓度为：10﹣（12﹣b）mol/L，混合后溶液呈中性，则满足溶液中氢离子的物质的量大于氢氧根离子的物质的量，即10﹣amol/L×10VL=10﹣（12﹣b）mol/L×VL，

解得：1﹣a=b﹣12，a+b=13，

所以答案是：a+b=13；（5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时，离子积常数增大，但溶液中硫酸电离出的氢离子浓度不变PH=2，常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时氢氧根离子浓度不变c（OH﹣）= =10﹣2mol/L，但离子积常数变化为Kw=10﹣12 ， c（H+）= =10﹣10mol/L，溶液PH=10，

所以答案是：2；10．

11、

氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）═Si3N4（s）+6CO（g）

（1）该反应的平衡常数表达式为K=______

（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是______；

（4）图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是______ ．

（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1；H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1 ，；由此可知H2燃烧热化学方程式为______ ．

【考点】

【答案】

（1）

（2）＜；减小；6mol?L﹣1?min﹣1

（3）增大压强或升高温度

（4）t3～t4

（5）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8?mol﹣1

【解析】

解：（1）可逆反应3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）的平衡常数K= ；所以答案是：K= （2）对于放热反应，反应热△H＜0；对于放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K减小；已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1 ，根据速率之比等于化学计量数之比，则N2消耗速率为v（N2）= ×18mol•L﹣1•min﹣1=6mol•L﹣1•min﹣1；

所以答案是：＜；减小； 6mol•L﹣1•min﹣1（3）若不改变H2、CO的量，由图可知，t4时瞬间正、逆反应都增大，平衡向逆反应移动，改变条件为压缩体积增大压强，由（2）已知反应为放热反应，升高温度速率加快，反应逆向移动也可；

所以答案是：增大压强或升高温度（4）t6时瞬间正、逆反应都增大，平衡不移动，故应是加入催化剂，t2时改变改变条件，平衡向正反应移动，在t3时重新到达平衡，t4时改变条件，平衡向逆反应移动，t5时由达平衡，故t3～t4平衡状态CO的含量最高；

所以答案是：t3～t4（5）已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1；

②H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1 ，

根据燃烧热的热化学方程式的概念：1mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物的热化学方程式，由盖斯定律：

① +②可得：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8•mol﹣1；

所以答案是：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应热和焓变和反应速率的定量表示方法的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热；反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．

三、实验题（共1题，共5分）

12、

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）实验②中反应的化学方程式是______

（2）E溶液是______ ，判断依据是______；

（3）写出下列四种化合物的化学式：A______、C______、D______、F______ ．

【考点】

【答案】

（1）AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

（2）碳酸钾；由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

（3）Ba（OH）2；Ca（CH3COO）2；AlCl3；FeSO4

【解析】

解：①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH﹣离子，OH﹣离子与Ag+ ， Ca2+ ， Fe2+ ， Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2 ，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3 ， C为醋酸盐；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3； AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明D中不含SO42﹣离子；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；

综上分析可知，A为Ba（OH）2 ， B为AgNO3 ， C为Ca（CH3COO）2 ， D为AlCl3 ， E为K2CO3 ， F为FeSO4 ．（1）在硝酸银溶液中加入氨水生成氢氧化银沉淀，加入过量氨水后生成银氨络离子，反应的化学方程式为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3； AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，

所以答案是：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3； AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；（2）E应为碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，故E为K2CO3 ，

所以答案是：碳酸钾；由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；（3）根据以上分析可知A为Ba（OH）2 ， B为AgNO3 ， C为Ca（CH3COO）2 ， D为AlCl3 ， E为K2CO3 ， F为FeSO4 ，

所以答案是：Ba（OH）2；Ca（CH3COO）2；AlCl3；FeSO4 ．