B

解：由Q1=3Q2 ， 可知△n甲（X）=3△n乙（X），设甲中A反应的物质的量为x，则乙中反应生成A物质的量为 ，

甲 X（g）+3Y（g）═2Z（g）

起始（mol）：1 3 0

转化（mol）：x 3x 2x

平衡（mol）：1﹣x 3﹣3x 2x

乙中逆向进行 X（g）+3Y（g）═2Z（g）

起始（mol）：0 0 2

转化（mol）： x

平衡 （mol）： x 2﹣

利用“一边倒法”，可知“1 mol X、3 mol Y”与“2 mol Z”是等效物料，它们在同温同容的条件下建立的平衡状态完全相同，则1﹣x= ，计算得到x=0.75，

A．两个平衡为等效平衡，故平衡时甲、乙中Z的体积分数甲=乙，故A错误；

B．平衡时甲中X的转化率为α（X）= ×100%=75%，故B正确；

C．利用“一边倒法”，可知再加入“0.25molX，0.75molY和1.5molZ，”与再加入“2 mol Z”等效，在恒温恒容条件下相当于增大压强，平衡向生成Z的方向移动，故C错误；

D．乙中反应掉的Z为 =0.5mol，所给热化学方程式中2molZ对应的反应热应为+4Q2 kJ•mol﹣1 ， 故D错误，

故选B．

【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．

B

解：从 转化关系可知，电解电解质溶液时，是电解电解质本身，

因此C可以为不活泼金属的无氧酸盐或无氧酸．

①若A为钠，则B为氧气，则C为过氧化钠，C的水溶液为氢氧化钠，电解氢氧化钠得到氢气和氧气，不符合转化关系，故①错误；

②若C的溶液遇Na2CO3 ， 放出CO2气体，则C可以为HCl、HBr、HI等，电解这些酸的水溶液实际上是电解本身，在阴极得到氢气，故A可能是H2 ，

B可能为卤素单质，故②符号上述转化关系，故②正确；

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含铁离子，电解铁盐不会得到铁单质，故③错误；

④由C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C为铜盐，C可以为卤化铜，如氯化铜、溴化铜等，电解他们的水溶液都会得到铜和卤素单质，故B可以为铜，故④正确．

故选B．

C

解：白色不溶物X应为硫酸盐，X既是氧化产物又是还原产物，反应中S元素的化合价升高，则二氧化硫具有还原性，M元素的化合价降低，具有MO2具有氧化性，显然①③正确，故选C．

C

解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极是电解池的阴极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，标准状况下可产生1.12LH2 ， 但气体存在的状体未知，不一定为标准状况下，则气体不一定为1.12L，故A错误；

B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B错误；

C．B池中c为正极，阳离子H+可以通过隔膜进入c池，故C正确；

D．d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+ ， 故D错误．

故选C．

D

解：A．如果a=b，等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性即c（OH﹣）＜c（H+），根据电荷守恒知c（NH4+）＜c（Cl﹣），故A错误；

B．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，溶液可能呈中性也可能呈碱性，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl﹣），当溶液呈碱性时，c（NH4+）＞c（Cl﹣），故B错误；

C．如果a＞b，等体积混合时，氨水的物质的量大于盐酸，溶液可能呈中性也可能呈碱性，当溶液呈中性时，c（OH﹣）=c（H+），当溶液呈碱性时，c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；

D．如果a＜b，等体积混合时，溶液中的溶质是盐酸和氯化铵，溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），故D正确；

故选D．

【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．

B

解：A．滴入酚酞呈无色的溶液，pH＜8，Al3+、CO32﹣相互促进水解不能共存，故A错误；

B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；

C. =10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，不能大量存在[Ag（NH3）2]+、OH﹣ ， 故C错误；

D．H+、ClO﹣、I﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选B．

A

解：A．根据图象知，稀释相同的倍数，HA的pH变化快，所以HA的酸性比HB强，则相同浓度的钠盐溶液中，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故A正确；

B．根据图象知，随着温度的升高，两种物质的溶解度都增大，在t1℃时A、B的饱和溶液的溶解度相同则质量分数相同，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质和溶剂的量都不变，所以其溶质的质量分数 B=A，故B错误；

C．根据“先拐先平数值大”知T1＜T2 ， 升高温度，甲醇的物质的量减少，说明平衡向甲醇分解的方向移动，则合成甲醇的反应方向是放热反应，故C错误；

D．将1.000mol/L氨水滴入20.00mL1.000mol/L盐酸中，溶液由酸性逐渐变为中性再到碱性，所以溶液的pH逐渐增大，故D错误；

故选A．

【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热，以及对弱电解质在水溶液中的电离平衡的理解，了解当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．

C

解：A、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铁易生锈；

B、在呈酸性的潮湿土壤中，铁的锈蚀速度很快；

C、在干燥、致密、不透气的土壤中，铁不易生锈；

D、在含碳量较高的潮湿土壤中，铁与水和氧气同时接触，易生锈；

故选C；

【考点精析】认真审题，首先需要了解金属的电化学腐蚀与防护(金属的保护：涂保护层；保持干燥；改变金属的内部结构，使其稳定；牺牲阳极的阴极保护法即用一种更为活泼的金属与要保护的金属构成原电池；外加电源法)．

A

解：A、装置①中氢氧化钠不能放在酸式滴定管中，所以发生装置①不适合，故A错误；

B、装置②手捂烧瓶（橡胶管已被弹簧夹夹紧），烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，不漏气，故B正确；

C、装置②X若为CCl4 ， NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；

D、装置④中装有水的试管可除去溴化氢，乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，所以装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯，故D正确；

故选：A．

【考点精析】本题主要考查了酸碱中和滴定的相关知识点，需要掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能正确解答此题．

C

解：A．氯化氢溶于水后能电离出氢离子，使水的电离向左移动，所以能抑制水的电离，故A错误；

B．26M3+为Fe3+ ， Fe3+能结合水电离的氢氧根离子生成弱电解质，使水的电离向正移，所以促进水的电离，故B错误；

C． 为Cl﹣ ， 加入Cl﹣后，对水的电离平衡没有影响，平衡不移动，故C正确；

D．加入了CH3COO﹣ ， CH3COO﹣ 会结合H+ ， c（H+）减小，使水的电离平衡向右移动，促进水的电离，故D错误；

故选C．

D

解：A．Al（OH）3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；

B．AlCl3在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误；

C．电解熔融AlCl3不能得到金属铝，则AlCl3在熔融状态下不电离，所以氯化铝为共价化合物，故C错误；

D．三者只含有共价键，不含有离子键，故均为共价化合物，故D正确，

故选D．

【考点精析】关于本题考查的强电解质和弱电解质的概念和判断，需要了解强电解质：离子键、强极性键、完全电离；弱电解质：极性键、部分电离才能得出正确答案．

D

解：A、酸性条件下KI与KIO3反应生成I2 ， 所以可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐，若试纸变蓝，则食盐含有KIO3 ， 否则没有，故A正确；

B、饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，故B正确；

C、次氯酸具有强氧化性，能作消毒剂，次氯酸钠溶液与二氧化碳反应能生成次氯酸，故C正确；

D、胃酸中含有HCl，明矾与HCl不反应，所以经常食用含明矾的食品不能中和过多的胃酸，故D错误；

故选D．

（1）Al2（SO4）3；3.612×1024

（2）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O

（3）HCl、KSCN；溶液显血红色

（4）K2SO4、Na2SO4；取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，证明洗涤干净

解：由制备流程可知，明矾石脱水后，在焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S 2Al2O3+9SO2 ， 得到的炉气主要为SO2 ， 熟料中含K2SO4、Al2O3及少量的Fe2O3 ， 然后加NaOH、H2O溶解时，发生Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，废渣中含Fe2O3 ， 溶液中含K2SO4、NaAlO2、Na2SO4 ， 最后加硫酸条件pH，AlO2﹣转化为Al（OH）3 ， 母液中离子主要有K+、Na+、SO42﹣ ， 含有溶质为K2SO4、Na2SO4 ， （1）反应中Al2（SO4）3→SO2 ， 硫元素化合价由+6价降低为+4价，故Al2（SO4）3是氧化剂，反应中硫单质中硫元素化合价由0价升高为SO2中+4价，硫单质为还原剂，生成1molAl2O3需要硫的物质的量为1mol× =1.5mol，转移电子的物质的量为1.5mol×4=6mol，转移电子数目为6mol×6.02×1023mol﹣1=3.612×1024 ， 所以答案是：Al2（SO4）3；3.612×1024；（2）由工艺流程可知，熟料溶解为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，所以答案是：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（3）因含铁离子的溶液加KSCN溶液变为血红色可检验铁离子，选择HCl溶解固体，KSCN检验铁离子，则检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂为HCl、KSCN，所以答案是：HCl、KSCN；溶液显血红色；（4）由上述分析可知，加硫酸调pH值时，AlO2﹣转化为Al（OH）3 ， 母液中离子主要有K+、Na+、SO42﹣ ， 含有溶质为K2SO4、Na2SO4；沉淀洗涤干净则表面不含硫酸根离子，沉淀洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，证明洗涤干净，所以答案是：K2SO4、Na2SO4；取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，证明洗涤干净．

（1）Ka．Kh=Kw；越大；小于；碱

（2） ?mol?L﹣1

（3）溶液的pH；酸碱中和滴定

解：（1）醋酸的电离平衡常数Ka= ，醋酸根离子水解平衡常数为Kh= Ka．Ka•Kh═Kw，根据三者之间的关系式知，弱电解质的电离程度越小，其对应的离子水解程度越大，醋酸的酸性比碳酸强，其电离平衡常数大，碳酸氢钠溶液显碱性，所以答案是：Ka．Kh=Kw；越大；小于；碱；（2）由于醋酸电离出的醋酸根离子与氢离子浓度近似相对，平衡时醋酸又可以看成是醋酸溶液的浓度，所以（H+）= mol•L﹣1 ， 所以答案是： mol•L﹣1；（3）根据Ka= 知，要测定电离平衡常数，则必须知道氢离子浓度和醋酸浓度，要知道氢离子浓度必须测定溶液的pH，要知道醋酸浓度则必须利用酸碱中和滴定的方法测定，所以答案是：②溶液的pH；③酸碱中和滴定．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．

（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）浓HSO4；冷凝PCl3防止其挥发；吸收多余的氯气，防止空气中的水和PCl3反应

（3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃

（4）蒸馏

（5）79.75%

解：（1）装置A中发生的反应是MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，经改写可得：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）防止生成的PC13水解，参加反应的氯气必须要干燥，可利用B装置中盛装的浓硫酸干燥氯气；E中冷水应该是降温的，再结合烧瓶中收集的PC13易挥发，可知冷水的用水是冷凝PC13 ， 防挥发；实验中多余的氯气有毒，如果直接排放会污染空气，另外如果空气的水进入烧瓶，会导致PC13水解，结合碱石灰的性质可知是吸收尾气氯气，同时防止空气中的水汽进入烧瓶，所以答案是：浓HSO4；冷凝PCl3防止其挥发；吸收多余的氯气，防止空气中的水汽进入烧瓶与PC13反应；（3）白磷遇氧气会自燃，故要排除装置中的空气，可通过通入的CO2达到目的，所以答案是：排尽装置中的空气，防止白磷自燃；（4）POCl3和PCl3熔沸点存在明显的差异，除去PC13中混有的POCl3 ， 可选择蒸馏的方式进行分离，以得到纯净的PC13 ， 所以答案是：蒸馏；（5）滴定实验涉及关系式为PCl3～H3PO3～I2和2Na2S2O3～I2 ， 设混合物中PC13的物质的量为nmol，水解生成的H3PO3反应掉的I2的物质的量为nmol；滴定多余I2的消耗的Na2S2O3的物质的量为0.1000mol•L﹣1×8.40×10﹣3L=8.4×10﹣4mol，多余的I2的物质的量为 =0.00042mol，提供I2的总物质的量为0.1000mol•L﹣1×10.0×10﹣3L=1.0×10﹣3mol，则H3PO3反应掉的I2的物质的量nmol=1.0×10﹣3mol﹣0.00042mol=0.00058mol，25ml溶液里含有PC13的质量为0.00058mol×137.5g•mol﹣1=0.07975g，产品中PC13的质量分数为 ×100%=79.75%，所以答案是：79.75%．