B

解：A2﹣核内有x个中子，A原子的质量数为m， 质子数为m﹣x，

离子的核外电子数为m﹣x+2，

ngA2﹣所含电子的总物质的量为 ×（m﹣x+2）= ，

故选B．

【考点精析】掌握质量数与质子数、中子数之间的相互关系是解答本题的根本，需要知道A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质子数）．

B

解：各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是泡利原理，故选B．

B

解：无机非金属材料的主角是Si，根据元素周期表的结构与Si的相对位置可知：R为N，T为Al，W为S，G为Cl． A、Al3+两个电子层，S2﹣和Cl﹣三个电子层，因此Al3+半径最小，Cl﹣质子数比S2﹣多一个，S2﹣半径大于Cl﹣ ， 因此离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+ ， 故A错误；

B、非金属性：N＞P＞Si，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此最简单气态氢化物的稳定性：NH3＞SiH4 ， 故B正确；

C、非金属性：Cl＞S＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3 ， 故C错误；

D、Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3 ， 氯化铝溶液水解显酸性，故D错误；

故选：B．

A

解：饱和一元醛（RCHO）的组成通式为CnH2nO，该饱和一元醛分子中碳元素的质量分数是氧元素的3倍，则碳原子数目为 =4，为丁醛，可以考查﹣CHO取代丙烷中1个H原子形成，丙烷分子中有2种H原子，被﹣CHO取代形成丁醛，丁醛的结构有2种，故A．

D

解：A．保水剂是一种强吸水树脂，能在短时间内吸收自身重量几百倍至上千倍的水分，高吸水性树脂可做保水剂，故A正确； B．离子交换树脂是带有官能团（有交换离子的活性基团）、具有网状结构、不溶性的高分子化合物，主要用于分离和提纯物质，故B正确；

C．医用高分子材料是指用以制造人体内脏、体外器官、药物剂型及医疗器械的聚合物材料，可用于制造医用器械和人造器官，故C正确；

D．聚乙炔膜属于导电高分子，主要用于电子元件，故D错误．

故选D．

B

解：①电子的运动速度极快，所以不能测定某一时刻电子所处的位置，故①错误；②电子的质量约为质子质量的 ，质量为9.3×10﹣31Kg，所以电子的质量很小，电子带一个单位的负电荷，故②正确；③电子在原子核周围很小的空间里运动，但相对电子而言该运动区域是“广阔的”，故③正确；④电子运动速度接近光速，故④正确；⑤电子运动速度快，运动空间小，没有固定的运动轨道，故⑤错误；⑥电子的运动速度极快，运动速度接近光速，现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动，故⑥正确；故选B．

C

解：A．虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同，故A错误； B．同是3P能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，故B错误

C．电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，故C正确；

D．硫离子是得到电子之后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质不同，故D错误．

故选C．

D

解：A．不含碳碳双键，则聚苯乙烯不能使溴水褪色，故A错误； B．为苯乙烯发生加聚反应生成的合成高分子，不是天然高分子，故B错误；

C．为苯乙烯发生加聚反应生成，故C错误；

D．单体为苯乙烯，分子式为C8H8 ， 故D正确；

故选D．

【考点精析】通过灵活运用有机物的结构和性质，掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解即可以解答此题．

B

解：A、S和P属于同一周期元素且处于第ⅥA族和第ⅤA族，因为第ⅤA族处于全满半满的稳定结构，所以其第一电离能大小顺序是P＞S，故A错误； B、Mg和Al属于同一周期元素且处于第ⅡA和第ⅢA族，因为第ⅡA族处于全满半满的稳定结构，所以其第一电离能大小顺序是Mg＞Al，故B正确；

C、Na和Mg属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是Mg＞Na，故C错误；

D、Ne和He属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小顺序是He＞Ne，故D错误；

故选B．

C

解：核外电子最后排入的能级为3d，属于d区元素，故选C．

A

解：CH2BrCH2CH3与CH3CHBrCH3在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应都生成CH2=CHCH3 ， A、B．产物都是CH2=CHCH3 ， 故A正确、B错误；

C、D由于Br原子位置不同，则碳氢键、碳溴键断裂的位置不同，故C、D错误．

故选A．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用有机物的结构和性质的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

B

解：A．原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，则K层是能量最低的电子层，故A正确； B．原子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失去能量高的电子，故B错误；

C．原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，所以核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上，故C正确；

D．次外层最多容纳18个电子，所以N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18，故D正确．

故选B．

C

解：A、同位素是原子之间，如原子和相应的离子，故A错误． B、不一定是同种原子，如F和F﹣ ， 故B错误．

C、几种单核微粒具有相同的核电荷数，所以元素种类相同，故C正确．

D、质量数不一定相同，如同位素之间，故D错误．

故选C．

D

解：A．核外电子是分层的排布的，能量低的电子在低能层运动，能量高的电子再高能层运动，能量相近的电子在同一能层运动，故A错误； B．能量越高越容易脱离原子核的束缚，能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，故B错误；

C．处于最低能量的原子叫基态原子，故C正确；

D．s能级最多只能容纳2个电子，与所在能层无关，故D错误，

故选：D．

（1）CH3CH2CHO

（2）碳碳双键、酯基、羟基

（3）加聚

（4）5；HCOOCH=CHCH3

（5）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr

解：（1）聚合物E为一聚酯，其单体为甲基丙烯酸乙二醇酯，故D为甲基丙烯酸乙二醇酯．而甲基丙烯酸乙二醇酯可由甲基丙烯酸和乙二醇发生酯化反应制得，而C和乙二醇在浓硫酸催化作用下加热得到甲基丙烯酸乙二醇酯，故C为甲基丙烯酸．C由B和银氨溶液反应，然后酸化得到，故B为甲基丙烯醛．B由A和甲醛发生加成反应后脱水得到，结合题目所给信息可知A为丙醛，所以答案是：CH3CH2CHO； （2）D为甲基丙烯酸乙二醇酯，因此D中含有碳碳双键、酯基、羟基，所以答案是：碳碳双键、酯基、羟基；（3）D为甲基丙烯酸乙二醇酯，E为聚甲基丙烯酸乙二醇酯，D生成E的反应为加聚反应，所以答案是：加聚；（4）满足条件的有HCOOCH=CH﹣CH3 ， HCOOCH2CH=CH2 ， HCOOCH=C（CH3）2 ， CH3COOCH=CH2 ， CH2=CHCOOCH3共5种所以答案是5，其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：3的同分异构体的结构简式为 HCOOCH=CHCH3 ， 所以答案是：HCOOCH=CHCH3；（5）乙烯合成乙二醇应由乙烯和卤素单质加成然后再水解得到，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr，所以答案是：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH2BrCH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr．

（1）Cl；Cu

（2）3s23p5；2

（3）Cu+

解：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；B与C可形成正四面体型分子，则C为氯元素；D原子外围电子排布为3d104s1 ， 则D为铜元素．（1）氯元素非金属性最强，电负性越大；铜为金属，其它为非金属，所以铜第一电离能最小．所以答案是：Cl；Cu；（2）C为Cl，外围电子排布式为3s23p5 ， B为碳元素，核外电子排布式为1s22s22p2 ， 2p轨道2个电子为单电子，所以答案是：3s23p5；2；（3）Cu2+价电子排布为3d9 ， 而Cu+价电子排布为3d10 ， 为全满稳定结构，故Cu+较稳定，所以答案是：Cu+ ．

（1）在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化；

（2）离子化合物；共价化合物；共价化合物；共价化合物

解：（1）由表中数据可知，第二周期元素从Li～F，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期元素从Na～S，随着原子序数的递增，元素的电负性也逐渐增大，并呈周期性变化， 所以答案是：在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化；（2）元素的电负性是元素的基本性质，且随着原子序数的递增呈周期性变化，

Mg3N2电负性差值为3.0﹣1.2=1.8，大于1.7形成离子键，属于离子化合物；

BeCl2电负性差值为3.0﹣1.5=1.5，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；

AlCl3电负性差值为3.0﹣1.5=1.5，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；

SiC电负性差值为2.5﹣1.8=0.7，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；

所以答案是：离子化合物；共价化合物；共价化合物；共价化合物．