A

解：氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，故b极为阴极，a极为阳极． A、铁表面镀铜时，金属铜必须作阳极，金属铁作阴极，所以a为金属铜，故A错误；

B、此装置用于电镀铜时，金属铜必须作阳极，电解前后硫酸铜溶液的浓度不变，故B正确；

C、氢氧燃料电池中，通入氧气的电极一定是正极，在酸性环境下，氧气放电的反应为： O2+2H++2e﹣=H2O，故C正确；

D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，1mol水生成，转移2mol电子，可得到64g铜，故D正确．

故选A．

B

解：A、B3N3H6和苯是等电子体，其结构相似，苯分子中所有原子处于同一平面上，所以B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上，故A正确； B、B3N3H6和苯是等电子体，其结构相似、性质相似，根据苯的性质和结构知，B3N3H6分子中不含双键，故B错误；

C、H3O+和NH3是等电子体，其结构相似，氨气分子是三角锥型，所以水合氢离子是三角锥型，故C正确；

D、CH4和NH4+是等电子体，其结构相似，甲烷是正四面体构型，所以铵根离子是正四面体构型，故D正确；

故选B．

C

解：A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成稀盐酸，盐酸具有挥发性，且升高温度促进其挥发，所以蒸干溶液时得到的固体是氢氧化铁而不是氯化铁，故A错误； B．氯气能溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，所以不能采用排水法收集，故B错误；

C．后缓冲装置的能防止倒吸，该装置有缓冲作用，能防止倒吸，故C正确；

D．用C作阳极、Fe作阴极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，得不到氢氧化亚铁；应该用Fe作阳极、C作阴极电解氢氧化钠溶液，阳极上Fe失电子生成亚铁离子进入溶液，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，煤油能隔绝空气，故D错误；

故选C．

A

解：同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以14N18O、13C18O分子数相同． A、14N18O、13C18O分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，分子数中中子数都是17，所以原子数目与中子数也相等，故A正确；

B、14N18O、13C18O分子数相同，14N18O、13C18O分子含有电子数分别为15、14，所以含有的电子数不同，故B错误；

C、14N18O、13C18O分子数相同，14N18O、13C18O分子含有质子数数分别为15、14，分子数中中子数都是17，所以含有的质子数不同，中子数相同，故C错误；

D、14N18O、13C18O分子数相同，二者摩尔质量不同，所以分子数相同，质量不同，故D错误．

故选A．

【考点精析】关于本题考查的质量数与质子数、中子数之间的相互关系，需要了解A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质子数）才能得出正确答案．

B

解：这两种物质的分子式都为C5H8 ， 且两种结构可以重合，所以是同一物质，分子中没有手性碳原子， 故选：B；

【考点精析】利用芳香烃、烃基和同系物对题目进行判断即可得到答案，需要熟知分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，称为芳香烃，其中由一个苯环和饱和烃基组成的芳香烃叫苯的同系物，其通式为CnH2n–6（n≥6）．

D

解：A、铁与硝酸反应生成物可能是Fe2+或Fe3+离子，当生成Fe2+离子时，转移的电子数为0.2×6.02×1023 ， 当生成Fe3+离子时，转移的电子数为0.3×6.02×1023 ， 故A错误； B、MgCl2的分解反应属于吸热反应，△H＞0，反应后生成气体，熵变增加，△S＞0，故B错误；

C、Ksp与为沉淀溶解平衡常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，故C错误；

D、0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中，根据物料守恒有：c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣），根据溶液电中性有：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣），则：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（Na+）﹣c（HSO3﹣）﹣2c（SO32﹣）=2c（H2SO3）+2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（HSO3﹣）﹣2c（SO32﹣）=2c（H2SO3）+c（HSO3﹣），故D正确．

故选D．

【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

C

解：利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，符合条件的是：①不和碘或水起化学反应③不溶于水⑤应是非极性溶剂． 故选C．

C

解：A．该氧原子的质量数为18，正确表示应该为818O，故A错误； B．氯原子核外电子总数为17，氯原子的结构示意图为 ，故B错误；

C．铁离子最外层电子为13，根据构造原理可得：Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5 ， 故C正确；

D．Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为：3d104s1 ， 图示中3的能级不是10个电子，故D错误；

故选C．

（1）；在加热条件下，低能级电子跃迁到高能级，不稳定，电子由高能级跃迁回低能级，能量以光波形式释放，使火焰呈现特殊颜色

（2）3d54s1

（3）直线型；sp

（4）

解：X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，则X为N、Y为O、Z为F；五元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，则W处于第三周期，N处于第四周期，W的第二电离能剧增，说明W最外层电子数为1，故W为Na；N原子外围未成对电子数是同周期中最多的，则其外围电子排布为3d54s1 ， 故N为Cr，（1）Na2O2含有的电子式为 ，灼烧Na2O2时，火焰呈特殊颜色，产生该现象的原因：在加热条件下，低能级电子跃迁到高能级，不稳定，电子由高能级跃迁回低能级，能量以光波形式释放，使火焰呈现特殊颜色，所以答案是： ；在加热条件下，低能级电子跃迁到高能级，不稳定，电子由高能级跃迁回低能级，能量以光波形式释放，使火焰呈现特殊颜色；（2）N处于第四周期，原子外围未成对电子数是同周期中最多的，则其外围电子排布为3d54s1 ， 所以答案是：3d54s1；（3）N3﹣中心N原子孤电子对数= =0，价层电子对数=2+0=2，故其空间构型是直线型，中心N原子的杂化方式是sp杂化，所以答案是：直线型；sp；（4）HF水溶液中HF分子之间、水分子之间、HF与水分子之间都存在氢键，可能存在的氢键为 ， 所以答案是： ．

（1）；3s23p5

（2）CH2=CH2

（3）Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

（4）2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O；ac；；4；4；4

（5）CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=﹣1075kJ/mol

解：M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al元素；由原子序数可知R、T处于第三周期，由J与R的相对位置可知，J处于第二周期，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，故J为C元素，则R为S元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，故T为Cl元素．（1）M的离子为Al3+ ， 结构示意图为 ；元素T为Cl，基态原子的价电子排布式为3s23p5 ， 所以答案是： ；3s23p5；（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，该化合物为C2H4 ， 其结构简式为CH2=CH2 ， 所以答案是：CH2=CH2；（3）M和R形成的化台物为Al2S3 ， 水解生成氢氧化铝与硫化氢，反应的化学方程式为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，所以答案是：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，说明L为N元素，甲为NH3 ． ①甲的水溶液为氨水，与H2O2反应生成的产物不污染环境，则生成N2和H2O，反应的化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O，所以答案是：2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O；

②甲为NH3 ， 发生分解反应：2NH3 N2+3H2 ， a．该反应是吸热反应，温度升高，平衡向正反应移动，NH3的物质的量减小，故a符合；b．化学平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变，与氢气的用量无关，故b不符合；

c．加入H2的物质的量，氢气的浓度增大，平衡向逆反应进行，NH3的转化率降低，故c符合；d．加入甲的物质的量，平衡向正反应进行，总的物质的量增大，故d不符合；所以答案是：ac；③依题干信息，将分子中原子排成 ，两边的两个氮原子通过形成三对共用电子达到8电子结构，则中间N原子得两边的各一个N原子提供一对电子再失去一个电子，这样此N原子最外层也达8电子结构，则L5+可能的结构式是 ，可能含有4个σ键，4个π键，4对孤电子对，所以答案是： ；4；4；4；（5）0.2mol液态化合物CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物为CO2、SO2 ， 298K时放出热量215kJ，故1molCS2完全燃烧放出的热量为215kJ× =1075kJ，该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=﹣1075kJ/mol，

所以答案是：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=﹣1075kJ/mol．

；H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；；As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O

解：①含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，亚磷酸是中强酸，所以亚磷酸的结构式为 ；H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，所以答案是： ； H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；②亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，所以亚砷酸的结构式为 ，亚砷酸和盐酸能反应，反应方程式为As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O，所以答案是： ；As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．

四；ⅡB；1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；sp2、sp3

解：（1）①Zn是30号元素，根据核外电子排布规律可知，Zn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 ， 电子层数等于周期数，位于周期表第四周期，其3d、4s能级上电子是其价电子，价电子排布式为3d104s2 ， 所以位于第ⅡB族，所以答案是：四；ⅡB；1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；②葡萄糖里有两种碳原子，葡萄糖是无羟基醛，所以，一种是以sp3杂化（接羟基的碳），一种是以sp2杂化（醛基里的碳），所以答案是：sp2、sp3 ．

（1）500mL容量瓶；胶头滴管

（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣

（3）过滤

（4） %

（5）B、C

（6）KSN；红

解：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+ ， 使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．（1）用量筒量取浓硫酸体积，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后引入500mL容量瓶中，洗涤、加水定容，距离刻度线1﹣2cm改用胶头滴管，配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是：500mL容量瓶、胶头滴管，所以答案是：500mL容量瓶、胶头滴管；（2）加入过量的氯水将Fe2+完全氧化为Fe3+ ， 反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 所以答案是：将Fe2+全部氧化为Fe3+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，所以答案是：洗涤；（4）最后氧化铁为ag，氧化铁含有铁元素的质量为 ×n g=0.7n g，故补血剂含铁元素的质量分数为 ×100%= %，所以答案是： %；（5）A．步骤③所加氨水量不足，铁离子不能完全转化为氢氧化铁沉淀，测定氧化铁的质量偏小，故铁元素质量分数偏小，故A不符合；B．步骤④洗涤不充分，氢氧化铁会附着杂质，测定氧化铁的质量偏大，故铁元素质量分数偏高，故B符合；C．步骤④灼烧不充分，氢氧化铁分解不完全，测定氧化铁的质量偏大，故铁元素质量分数偏高，故C符合，故选：BC；（6）补血剂本质时Fe2+被氧化为Fe3+ ， 过滤后取滤液加KSCN溶液，若溶液变成红色，说明该补血剂已变质．所以答案是：KSCN；红．