D

解：混合气体通过品红溶液，溶液红色褪去，说明含有SO2；通过澄清石灰水无白色沉淀出现，说明含有HCl，可能含有CO2；通过炽热的CuO，固体变为红色，说明含有CO；故混合气体中肯定含有HCl、SO2和CO，可能含CO2； 故选D．

B

解：A．t1时正反应速率大于逆反应速率，正逆反应均发生，故A错误； B．t2时正逆反应速率相等，反应达到限度，故B正确；

C．t2时反应达到平衡状态，为动态平衡，反应仍发生，故C错误；

D．t2时反应达到平衡状态，浓度保存不变，但浓度是否相等与起始量及转化率有关，故D错误；

故选B．

【考点精析】通过灵活运用化学平衡状态本质及特征，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）即可以解答此题．

A

解：①在NO3﹣存在的情况下，加入Al不会生成氢气，故不选；②pH=11的溶液，显碱性，在碱性条件下该组离子之间不反应，能大量共存，故选；③由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸碱均与HCO3﹣反应，不能大量共存，故不选；④加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，故选；故选A．

B

解：A．离子化合物、共价化合物均可溶于水，不能判断为共价化合物，如NaCl、HCl，故A不选； B．液态离子化合物导电，而液态共价化合物不导电，可利用液态能否导电判断共价化合物，故B选；

C．某些离子化合物也不易分解，如NaCl，不能利用是否分解判断化合物类型，故C不选；

D．某些离子化合物溶于水能电离，呈酸性，如NaHSO4 ， 则不能利用于水能电离，呈酸性判断化合物类型，故D不选；

故选B．

A

解：A．误将洁厕灵与消毒液混合，盐酸与次氯酸发生氧化还原反应生成氯气和水，反应的离子方程式为：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O，故A正确； B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，发生反应生成硅酸钠和水，正确的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B错误；

B．硝酸铝溶液中加入过量的氨水，反应产物为氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ， 故B错误；

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子反应为：Ca2++OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故D错误；

故选A．

D

解：A、碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为：2HCO3﹣+Mg2++4OH﹣=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32﹣；故A错误； B、二氧化硫气体通入过量的Ca（ClO）2溶液中，次氯酸具有强氧化性能氧化亚硫酸钙为硫酸钙，故B错误

C、Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7氢氧化钡和硫酸氢钠按1：2反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；故C错误；

D、KHS的水解离子方程式为：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣ ， 故D正确；

故选 D．

B

解：高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ， 故选：B．

C

解：图为元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X为N，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br， A．常温下Y的单质为固体，而Z的单质为液体，常压下五种元素的单质中Y单质的沸点最高，故A错误；

B．X为N，N常见单质的分子式分别为N2 ， 而W为P，P单质的分子式为P4同，故B错误；

C．W、X分别为P、N，氢化物分别为磷化氢和氨气，由于氨气分子中含有氢键，导致氨气的沸点大于磷化氢，故C正确；

D．R为稀有气体Ar，Ar的化学性质温度，不存在最高价氧化物，故D错误；

故选C．

C

解：A、水玻璃是硅酸钠水溶液，是混合物，石炭酸又名苯酚，苯酚、水银二者是纯净物，故A错误； B、乙醇是由不同种元素组成的纯净物，是化合物；HD是由同种元素组成的纯净物，是单质；漂白粉是混合物，故B错误；

C、明矾、冰醋酸、硫酸钡在水溶液中或熔融状态下能导电，都是电解质，故C正确；

D、CH202 ， C2H402 ， C3H602 ， 结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故D错误；

故选C．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用芳香烃、烃基和同系物的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，称为芳香烃，其中由一个苯环和饱和烃基组成的芳香烃叫苯的同系物，其通式为CnH2n–6（n≥6）．

D

解：A、pH=3的NaHSO3溶液中钠离子的浓度无法计算，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A错误； B、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故1mol明矾形成的氢氧化铝胶粒个数小于NA个，故B错误；

C、碳酸根在溶液中会部分水解为HCO3﹣和H2CO3 ， 故溶液中的CO32﹣和HCO3﹣、H2CO3的总数为0.1NA个，故C错误；

D、标况下11.2L乙烯的物质的量为0.5mol，而乙烯中含6对共用电子对，故0.5mol乙烯中含3NA对共用电子对，故D正确．

故选D．

C

解：A．反应中F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，水作还原剂，故A不选； B．反应中Al元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，故B不选；

C．反应中N元素的化合价既升高又降低，而水中元素的化合价不变，所以水既不是氧化剂，又不是还原剂，故C选；

D．该反应中没有元素的化合价变化，该反应不是氧化还原反应，故D不选；

故选C．

（1）解：设每天可产生的SO2的质量为xt，根据硫元素守恒：

10t×0.32%=xt×

解得x=0.064

答：每天可产生的SO2的质量为0.064吨；

（2）解：二氧化硫物质的量为 =1000mol，故二氧化硫的体积为1000mol×22.4L/mol=2.24×104L，

答：SO2在标准状况下的体积为2.24×104L．

（1）根据硫元素守恒计算；（2）根据n= 计算二氧化硫物质的量，再根据V=nVm计算二氧化硫体积．

（1）O=C=O；第二周期第ⅥA族

（2）离子键、非极性共价键（或共价键）；

（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

（4）Cl；bd

解：有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第三周期、B处于第二周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，B元素表现﹣2价，则B为O元素；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质，则C为Na；D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应，E的原子序数最大，则D为S元素，E为Cl．则（1）A为碳元素，最高价氧化物为CO2 ， 结构式为O=C=O；B为氧元素，在周期表中的位置是第二周期VIA族，所以答案是：O=C=O；第二周期VIA族；（2）B单质与C单质在点燃时反应的生成物为Na2O2 ， 含有离子键、共价键；C与D 能形成化合物是硫化钠，含离子键，则电子式为 ，所以答案是：离子键、非极性共价键（或共价键）； ；（3）D元素的低价氧化物为二氧化硫，与氯气的水溶液反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl， 所以答案是：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞S，a．单质状态属于物理性质，不能比较元素非金属性，故a错误；b．氢化物稳定性与元素非金属性一致，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯的非金属性更强，故b正确；c．与变价金属反应可以根据产物中金属化合价判断非金属元素的非金属性强弱，Na不是变价金属，不能判断硫与氯的非金属性强弱，故c错误；d．最高价含氧酸的酸性与中心元素的非金属性一致，故d正确；e．硫不能与HCl反应生成氯气，故e错误；所以答案是：Cl；bd．

（1）Na

（2）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+2Fe3++Fe=3Fe2+；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

（3）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O或Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

解：（1）D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系可知A为Na，B为Na2O，D为O2 ， C为Na2O2 ， 发生的反应为：4Na+O2=2Na2O，2Na2O+O2=2Na2O2 ， 所以答案是：Na；（2）若D是金属．说明金属具有变价，A稀溶液具有氧化性，推断为：HNO3→Fe（NO3）3→Fe（NO3）2 ， D为Fe，因Fe（NO3）2易被氧化而变质，可加入铁防止被氧化生成硝酸铁，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，发生腐蚀时原电池正极是氧气获得电子变为OH﹣ ， 该的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 所以答案是：加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+ ， 2Fe3++Fe=3Fe2+；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．判断为：Al3+→Al（OH）3→AlO2﹣； B转化为C的所有可能的离子方程式为生成氢氧化铝沉淀，在酸溶解的离子方程式是：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，或碱中Al（OH）3溶解反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

所以答案是：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O或 Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

（1）Al；Fe2O3；Al2O3；Fe（OH）3

（2）开始有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解

（3）Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓

解：A、D是常见的金属单质，化合物B是红色粉末，结合转化关系可知，B是Fe2O3、I为Fe（OH）3 ， H是Fe（OH）2 ， 则A是Al，D为Fe、C为Al2O3 ， ①是强酸，②是强碱（因为Al2O3溶于强碱），E中含Al3+ ， G中含Fe2+ ， F为偏铝酸盐．（1）A为Al，B为Fe2O3 ， C为Al2O3 ， I为Fe（OH）3 ， 所以答案是：Al；Fe2O3；Al2O3；Fe（OH）3；（2）向F（偏铝酸盐）中逐滴滴加试剂①（强酸），开始生成氢氧化铝白色沉淀，后氢氧化铝又溶于强酸，所以答案是：开始有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解；（3）C→E的离子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，C→F的离子方程式：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，G→H的离子方程式：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓，所以答案是：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓．

（1）温度计；常温下二氧化氯为气态

（2）2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O

（3）2ClO2+2OH﹣=ClO2﹣+ClO3﹣+H2O；蒸发结晶；趁热过滤

（4）H2O2作还原剂时氧化产物为O2 ， 而盐酸作还原剂时产生大量Cl2 ， 污染环境

解：（1）二氧化氯（ClO2）沸点为11℃，用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制装置，故装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计；装置B用冰水浴的原因是ClO2的沸点：11.0℃，沸点低，用冰水可以使ClO2冷凝为液体，收集在试管中或常温下二氧化氯为气态所以答案是：温度计；常温下二氧化氯为气态；（2）KClO3和草酸发生氧化还原反应生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，所以答案是：2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；（3）①根据ClO2在碱溶液中发生岐化其氧化产物和还原产物的物质的量比为1：1，可知Cl的化合物由+4变为+3和+5，还原产物为NaClO2 ， 氧化产物为NaClO3 ， 因此化学方程式为：2ClO2+2OH﹣=ClO2﹣+ClO3﹣+H2O，所以答案是：2ClO2+2OH﹣=ClO2﹣+ClO3﹣+H2O；②NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，所以答案是：蒸发结晶； 趁热过滤；（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2 ． 用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是H2O2作还原剂时氧化产物为O2 ， 而盐酸作还原剂时产生大量Cl2 ， 不会产生环境污染，所以答案是：H2O2作还原剂时氧化产物为O2 ， 而盐酸作还原剂时产生大量Cl2 ， 污染环境．

（1）3Cu+2HNO3+3H2SO4═3CuSO4+2NO↑+4H2O

（2）取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3+未除净，否则 Fe3+除净

（3）Fe（OH）3

（4）3NO2+H2O═2HNO3+NO

（5）3CuSO4 3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑

（6）混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氢钠反应生成二氧化硫，没法确定三氧化硫的质量，去掉盛饱和亚硫酸氢钠的装置即可

解：（1）由于硫酸的存在，且酸过量，硝酸全起氧化剂作用，酸为稀溶液，生成硫酸铜、NO、水，反应方程式为3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，所以答案是：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；（2）用硫氰化钾检验铁离子的存在，铁离子遇硫氰化钾显红色，具体操作为：取试样少许放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe3+未除净，否则Fe3+除净，所以答案是：取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3+未除净，否则 Fe3+除净；（3）由工艺流程图转化关系可知，浸出液中浆调节pH值后，铁离子转化为Fe（OH）3沉淀析出，滤渣c的主要成分为Fe（OH）3 ， 所以答案是：Fe（OH）3；（4）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以答案是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，反应物为CuSO4 ， 生成物为CuO、SO2、SO3、O2 ， 配平方程式得：3CuSO4 3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑，所以答案是：3CuSO4 3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑；（6）图2所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积，SO3气体可溶解于浓硫酸中，采用98.3%的浓硫酸吸收SO3气体，SO2气体用碱液吸收，氧气用排水法测量，混合气体通过饱和亚硫酸氢钠溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氢钠反应生成二氧化硫，没法确定三氧化硫的质量，故应先让混合气体通过浓硫酸的装置，三氧化硫被吸收，增重即为三氧化硫的质量，再通过氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，增重即为二氧化硫的质量，最后用排水法测量氧气的体积．所以答案是：混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氢钠反应生成二氧化硫，没法确定三氧化硫的质量，去掉盛饱和亚硫酸氢钠的装置即可．

（1）5

（2）15.68

（3）16.8

解：（1）氢氧化钠与NH4NO3和（NH4）2SO4的混合物生成氨气，发生反应NH4++OH﹣ NH3↑+2H2O，从图中可看出34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反应．则n（NaOH）=n（NH3）= =0.5 mol，c（NaOH）= =5mol/L，所以答案是：5；（2）当固体混合物的质量是51.6 g时，固体混合物完全反应消耗的氢氧化钠溶液的体积为 ×100mL=150mL，而V（NaOH）=140 mL，说明固体过量，所以n（NH3）=n（NaOH）=5 mol/L×0.14 L=0.7mol，V（NH3）=0.7mol×22.4 L/mol=15.68 L，所以答案是：15.68；（3）由（2）分析可知，当V（NaOH）=180 mL时，说明NaOH过量，则固体51.6 g完全反应，故V（NH3）=11.2L× =16.8 L， 所以答案是：16.8．

（1）NO2

（2）

（3）3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO

（4）

解：G是常见的红色金属单质，则G为金属Cu；D是最常见的无色液体，则D为H2O；B、H是空气的主要成分，则B、H为N2、O2；F与Cu反应生成不同气体C、E，则F应该为HNO3 ， 气体E与水反应生成硝酸，则E为NO2 ， C只能为NO气体；A与B反应生成H2O和NO，则A为NH3、B为O2 ， 故H为N2 ， 反应②的条件是“700℃，催化剂”，为NO与氨气反应生成氮气和水，（1）根据分析可知，E为二氧化氮，化学式为NO2 ， 所以答案是：NO2；（2）A为氨气，氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为 ， 所以答案是： ；（3）反应①为二氧化氮与水的反应，该反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO，所以答案是：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO；（4）反应②为一氧化氮与氨气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：6NO+4NH3 5N2+6H2O，NO中氮元素化合价+2价变化为0价，氨气中氮元素化合价﹣3价变化为0价，电子转移总数为12e﹣ ， 标出电子转移的方向与数目为： 所以答案是： ．

（1）生石灰；浓氨水；碱石灰；碱石灰

（2）CaO与水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量热，使浓氨水中的NH3逸出

（3）3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O

（4）2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4

（5）还原性

解：从末端的N2逆推可知X中含N元素．从E增重可推导D中反应有水生成．N2和H2O均由D中反应而来，初步判断D中CuO与含N、H元素的物质X作用，猜想X为NH3 ． A、B相遇得NH3 ， B应盛有浓氨水，A中应盛固体NaOH或CaO，因题给物质微溶，可知它是CaO．（1）分析可知ABCE中盛放试剂的名称分别为：生石灰； 浓氨水；碱石灰； 碱石灰，所以答案是：生石灰； 浓氨水；碱石灰； 碱石灰；（2）A和B中物质相遇生成X的主要原因是CaO与水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量热，使浓氨水中的NH3逸出，所以答案是：CaO与水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量热，使浓氨水中的NH3逸出；（3）D中反应是氨气和氧化铜加热发生的氧化还原反应生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为：3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O，所以答案是：3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O；（4）F中的反应是氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 ， 所以答案是：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 ；（5）氨气和氧化铜反应3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O，反应过程中氨气中 氮元素化合价﹣3价变化为0价，氨气表现为还原性所以答案是：还原性．