D

解：A．CaCO3和HCl反应的离子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； Na2CO3和HCl反应的离子方程式是：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；因此不能用同一个离子方程式表示，故A错误； B．BaCl2 和H2SO4反应的离子方程式是：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ba（OH）2和H2SO4反应的离子方程式是Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，因此不能用同一个离子方程式表示，故B错误；

C．HCl和Na2CO3反应的离子方程式是：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；HCl和NaHCO3反应的离子方程式是：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，二者的离子方程式不同，故C错误；

D．KOH 和H2SO4；Ba（OH）2和HNO3反应的离子方程式都是H++OH﹣=H2O，故D正确；

故选：D．

C

解：A、根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即t1℃和t2℃时，两物质的溶解度相等，故A错误； B、由硫酸镁的溶解度曲线可知，在t1℃～t2℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，故B错误；

C、在t2℃时，硫酸镁的溶解度处于最大值，所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数大，故C正确；

D、由于在t2﹣t3℃，硫酸镁的溶解度随温度的增大而降低，因此把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故D错误；

故选C．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用溶解度、饱和溶液的概念的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作不饱和溶液；在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种物质在这种溶剂里的溶解度．

AD

解：A．塑料和天然橡胶相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确； B．聚乙烯为乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，故B错误；

C．天然纤维素即天然存在的纤维素，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，故C错误；

D．乙酸与Na2CO3溶液反应放出气体，而乙醇与Na2CO3溶液不反应，所以可用Na2CO3溶液加以区别乙酸和乙醇，故D正确；

故选AD．

C

解：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误； B．分子总数为NA的N2、CO混合气体的物质的量为1mol，由于没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol混合气体的体积，故B错误；

C．1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，0.1mol甲烷分子中含有0.5mol原子，含原子数为0.5NA ， 故C正确；

D．39g过氧化钠的物质的量为0.5mol，完全反应生成0.25mol氧气，转移的电子为0.5mol，转移的电子数为0.5NA ， 故D错误；

故选C．

D

解：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C， A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A正确；

B．由A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，则金属性B＞A，所以最高价氧化物水化物的碱性为B＞A，故B正确；

C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ ， 故C正确；

D．由C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，则非金属性D＞C，所以氢化物的稳定性D＞C，故D错误；

故选：D．

A

=1，解得x=33.33%，故D正确；
故选A．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．

D

解：A、铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫是有毒的气体，不符合“经济、高效、环保”精神，故A错误； B、用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸的方案消耗电能较大，不符合“经济、高效、环保”精神，故B错误；

C、灼烧废铜屑生成氧化铜是会导致有毒物质的生成和其他有毒物的生成，不符合“经济、高效、环保”精神，故C错误；

D、适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解，不会出现有毒物质，耗能少，符合“经济、高效、环保”精神，故D正确．

故选D．

B

解：A．CH3COOH在水溶液中电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A错误； B．SO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，故不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，所以SO2是非电解质，故B正确；

C．（NH4）2CO3在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C错误；

D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气的水溶液导电，氯气是非金属单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选：B．

D

解：①与Ca（OH）2溶液反应生成亚硫酸钙沉淀，气体过量时沉淀溶解，故不选；②与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，故不选；③因氢氧化铝不溶于弱酸，过量SO2与NaAlO2生成氢氧化铝，故选；④酸性亚硫酸大于硅酸，则反应生成硅酸沉淀，故选；⑤过量SO2与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，故选；⑥与苯酚钠荣耀反应生成苯酚，苯酚溶解性小水溶液中出现白色浑浊，故选⑦过量SO2与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，没有沉淀生成，故不选；故选D．

B

对于直接放入足量的烧碱溶液中，根据电子守恒可得

相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以a：b= mol：1.5mol=3：4，
故选B．

A

解：A、由于该反应是气体体积不变的反应，且容器恒压，而由图可知反应后体积增大，其原因只可能是反应放热，故A正确； B、根据方程式可知，此反应是气体的分子数不变的反应，故B错误；

C、由于该反应是气体体积不变的反应，而由图可知反应后体积增大，其原因只可能是反应放热，故C错误；

D、由于反应是放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误．

故选A．

A

解：A．酸雨是指溶液PH小于5.6的雨水，故A错误； B．执行机动车尾气排放标准，可减少有害气体的排放，有利于防止大气污染，故B正确；

C．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故C正确；

D．氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物是有毒的，可能对人体有害，故D正确；

故选：A．

根据c= 计算c（X）= =0.075mol/（L•min），答：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/（L•min）；

（2）解：根据三行式确定2min末时Y的浓度为： =0.15mol/L，

答：2min末时Y的浓度为0.15mol/L；

（3）解：以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•（L•min）﹣1= ，解得n=2．

答：化学反应方程式中n值是2．

·（1）根据c= 计算c（X）；（2）根据三行式确定2min末时Y的浓度；（3）根据速率计算生成Z的物质的量，进而计算n的值．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．

（1）Na；

（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

（3）；

（4）Cl2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

（5）

解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．（1）同周期自左而右原子半径减小，故在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，离子结构示意图为： ，所以答案是：Na； ；（2）⑤和⑨最高价氧化物对应水化物分别为Al（OH）3、KOH，二者反应生成偏铝酸钾与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）①的单质为N2 ， 电子式为 ；⑨的过氧化物为K2O2 ， 由钾离子与过氧根离子构成，电子式为： ，所以答案是： ； ；（4）同主族自上而下非金属性减弱，单质的化学性质减弱，故Cl2更活泼，可以利用单质之间的相互置换反应进行验证，反应方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ， 所以答案是：Cl2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；（5）④和⑩组成的化合物为MgBr2 ， 由镁离子与溴离子构成，用电子式表示形成过程为： ，所以答案是： ．

（1）Al；FeCl3

（2）2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑；4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3

解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2 ， H为红褐色沉淀，为Fe（OH）3；由反应①Na→气体甲+D，考虑Na与水的反应，故甲为H2 ， D为NaOH，由NaOH+金属B→H2可知，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；G+NaOH→Fe（OH）3 ， G含有Fe3+ ， 由E（盐酸） F G可知，C为Fe，F为FeCl2 ， G为FeCl3 ， FeCl2与氢氧化钠在空气中生成氢氧化铁，符合各物质的转化关系，（1）根据上面的分析可知，B为Al，G为FeCl3 ， 所以答案是：Al；FeCl3；（2）反应③为铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应方程式为2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，反应⑦为FeCl2与氢氧化钠在空气中生成氢氧化铁，反应的离子反应方程式为4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 所以答案是：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑；4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（1）Ne

（2）2F2+2H2O═4HF+O2

（3）第二周期第VIA族

（4）2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

（5）

解：（1）该微粒是中性微粒，则为Ne原子，所以答案是：Ne；（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，则原子质子数为2+8﹣1=9，为F﹣离子，其单质氟气与水反应生成HF与氧气，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2 ， 所以答案是：2F2+2H2O═4HF+O2；（3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，据此可知该原子的核外有8个电子，即为氧原子，则在周期表中的位置为第二周期第VIA族，所以答案是：第二周期第VIA族；（4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，则原子质子数为2+8+1=11，为Na+离子，其单质Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以答案是：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；（5）该微粒的符号为X3﹣ ， 则该微粒所对应的原子的核外有7个电子，即氮原子，则对应的单质为氮气，氮气的电子式为 ，所以答案是： ．

13.6mL；20；冷却至室温；500mL容量瓶；胶头滴管；偏高；无影响；无影响

解：（i）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c= = =18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL解得V=13.6mL，所以答案是：13.6mL；（ii）需要的浓硫酸的体积为13.6mL，根据“大而近”的原则，故选择20mL的量筒，所以答案是：20；（iv）移液时，是将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，所以答案是：冷却至室温；500容量瓶；（v）定容时，开始时直接向容量瓶中加水，加水至距刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，使溶液凹液面跟刻度相平．所以答案是：胶头滴管；（vi）①定容时，观察液面俯视，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，所以答案是：偏高；②摇匀后，液面低于刻度线是正常的，没有再加水正确的，所以答案是：无影响；③取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理是正确的，所以答案是：无影响．

C；A；B；D；E

解：①水和植物油分层，则选择分液法分离，所以答案是：C；②沙子不溶于水，则选择过滤法分离，所以答案是：A；③硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，所以答案是：B；④酒精与甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，所以答案是：D；⑤碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取分液法分离，所以答案是：E．

（1）HCO3? ；Br﹣

（2）BaSO3；BaSO3、BaSO4；BaCO3、BaSO4；BaCO3、BaSO3；BaSO3、BaCO3、BaSO4；3BaSO3+2H++2NO3﹣═2NO↑+3BaSO4↓+H2O

（3）做焰色反应实验，观察到黄色火焰，则说明是钠

·（2）沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀D为BaSO4 ， 由于还生成气体D，气体D可能是稀硝酸与SO32﹣发生氧化还原反应生成的N0，还可能是稀硝酸与CO32﹣反应CO2 ， 或两者均有，故溶液中SO42﹣、SO32﹣至少有一种，SO32﹣、CO32﹣至少有一种，故沉淀A可能只有BaSO3 ， 可能为BaSO3、BaSO4 ， 可能为BaCO3、BaSO4 ， 可能为BaCO3、BaSO3 ， 还可能为BaSO3、BaCO3、BaSO4；若气体D遇空气变红色时，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3 ， 生成沉淀D的离子方程式为：3BaSO3+2H++2NO3﹣═2NO↑+3BaSO4↓+H2O，所以答案是：BaSO3；BaSO3、BaSO4；BaCO3、BaSO4；BaCO3、BaSO3；BaSO3、BaCO3、BaSO4；3BaSO3+2H++2NO3﹣═2NO↑+3BaSO4↓+H2O；（3）处于第三周期的金属阳离子有Na+、Mg2+、Al3+ ， 由于Al3+与HCO3﹣不能大量共存，故金属阳离子不可能是Al3+ ， 即Mn+只能是Na+或K+ ， 可通过焰色实验来确定是镁还是钠，所以答案是：做焰色反应实验，观察到黄色火焰，则说明是钠．