D

解：A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl﹣+2ClO﹣+2H2O，故A错误；B．利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：3HCO3﹣+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，故B错误；C．依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+ ， 可知Fe2+的还原性大于Sn2+ ， 与已知条件相矛盾，故C错误；D.298 K时，已知12g（物质的量为1mol）石墨完全燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，1mol CO完全燃烧放出283.5kJ热量，则：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1；②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283.5KJ/mol；依据盖斯定律可知①﹣②得C（s，石墨）+ O2（g）═CO（g）△H=△H1﹣△H2=﹣110 kJ•mol﹣1 ， 故D正确；故选：D．

B

解：A．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，氯气和氢气在光照条件下能发生反应生成HCl，溴和氢气在加热条件下生成HBr，所以氯气和氢气反应较容易，则非金属性Cl＞Br，故A正确； B．氨气和氯化镁、氯化铝溶液都生成难溶性的氢氧化物沉淀，所以不能比较两种金属的金属性强弱，故B错误；

C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其相同浓度的最高价氧化物的水化物的钠盐溶液pH越小，根据相同浓度的硫酸钠、碳酸钠溶液的pH判断两种非金属的非金属性强弱，故C正确；

D．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，Fe和稀盐酸反应生成氢气，Cu和稀盐酸不反应，所以可以比较两种金属的金属性强弱，故D正确；

故选B．

D

解：A．Fe2+、H2O2发生氧化还原反应，不能共存，故A不选； B．SO32﹣、MnO4﹣、H+发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；

C．Pb2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故C不选；

D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；

故选D．

C

解：A．先加热制备水蒸气，赶出装置中的空气，然后加热铁粉，故A正确； B．氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵，故B正确；

C．应滴加少量水，加水太多，水吸热，看不到“生火”现象，故C错误；

D．制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中直至变成红褐色，故D正确．

故选C．

B

解：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应． A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；

B、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，故B正确；

C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故C错误；

D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误．

故选B．

A

解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确； B．只有N元素的化合价变化，则生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；

C．NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；

D．N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；

故选A．

C

解：A、乙炔和苯都是烃类，燃烧生成二氧化碳和水，故A错误； B、由于乙炔分子中含有碳碳三键，容易发生加成反应，苯分子中化学键稳定，只能在特殊条件下才能发生加成反应，故B错误；

C、乙炔分子中含有碳碳三键，能够使高锰酸钾溶液褪色，但是苯性质稳定，不会使高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D、苯与乙炔的最简式都是CH，质量相同，含有的碳原子和氢原子物质的量相同，完全燃烧时耗氧量相同，故D错误；

故选C．

D

解：A．78Se和80Se的电子数分别都为34，故A错误； B．两者的中子数不同，分别为44、46，故B错误；

C．78Se和80Se的质子数均为34，故C错误；

D．78Se和80Se二者具有相同的质子数和不同的质量数，二者互为同位素，故D正确；

故选D．

【考点精析】利用核素对题目进行判断即可得到答案，需要熟知核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数．

D

解：A．﹣COOH、﹣OH均与Na反应，则1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2 ， 故A正确； B．含﹣COOH，能与乙醇发生酯化反应，故B正确；

C．只有碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应，故C正确；

D．只有﹣COOH与NaHCO3 ， 1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出1 molCO2 ， 故D错误；

故选D．

【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能正确解答此题．

A

解：假定1体积为1L，则氨气体积为700L， n（NH3）= =31.3 mol，m（NH3）=31.3 mol×17.0 g•mol﹣1=531 g，

V（氨水）= =1.70×103 mL=1.70 L，

氨水中溶质的物质的量浓度为：c （NH3）= =18.4 mol•L﹣1 ，

故选A．

D

解：K、Na、Li、Cs在同一主族， 由同主族从上到下金属性在增强，

则金属性Cs＞K＞Na＞Li，

金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，

显然CsOH的碱性最强，

故选D．

A

解：A．硝酸有强氧化性，氢离子、硝酸根和二价铁离子能反应生成三价铁离子，故A错误； B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故B正确；

C．固体氢氧化钠易潮解且与二氧化碳反应，且能与玻璃反应，所以应采用广口瓶橡皮塞密封保存，不是被氧化，故C正确；

D．有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，故D正确．

故选A．

（1）K+、NH4+、Cu2+

（2）6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2O

（3）Mg2+、Al3+；Cl﹣、I﹣、NO3﹣、SO42﹣；酸；Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

（4）Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；0.4

解：Ⅰ．取该无色溶液5mL，说明一定不含有Cu2+ ， 滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH4+ ， 所以原溶液中一定不含NH4+ ， 可能含有Mg2+、Al3+ ， 不含NH4+ ， CO32﹣；Ⅱ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+； Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子 I﹣与NO3﹣和H+反应生成NO，即溶液中有I﹣、NO3﹣；，判断一定不含有Ag+；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42﹣；（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+； 所以答案是：K+、NH4+、Cu2+；（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是I﹣与NO3﹣和H+反应生成NO，其离子方程式：6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；所以答案是：6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；（3）由上述分析可知一定含有的阴离子I﹣、NO3﹣ ， SO42﹣ ， 且各为0.1mol/L，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有Mg2+、Al3+ ， 其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种﹣1价的阴离子为Cl﹣ ， 所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Mg2+、Al3+；阴离子是：Cl﹣、I﹣、NO3﹣、SO42﹣ ， 溶液中镁离子和铝离子水解溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；所以答案是：Mg2+、Al3+；Cl﹣、I﹣、NO3﹣、SO42﹣；酸；Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+ 反应生成Mg（OH）2 ， NaAlO2 ， 涉及的离子方程式为Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n（MgO）=n（Mg2+）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；m（MgO）=0.01mol×40g/mol=0.4g；所以答案是：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；0.4．

（1）

（2）第三周期ⅢA族

（3）离子键

（4）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

解：、B、C、D是同一周期的四种元素，A元素的单质化学性质活泼、能与水直接发生反应，则A处于ⅠA族； A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族；

B的氧化物为BO，氧化物BO的物质的量等于硫酸的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相对分子质量为： =40g/mol，则B的相对原子质量为：40﹣16=24，则B为Mg元素、故A为Na、C为Al；B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2 ， B为+2价，则D为﹣1价，所以D为Cl元素，（1）A为Na，其原子序数为11，最外层含有1个电子，Na的原子结构为： ，所以答案是： ；（2）C是Al元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，所以C位于第三周期第IIIA族，所以答案是：第三周期ⅢA族；（3）MgCl2中镁离子和氯离子只存在离子键，所以答案是：离子键；（4）A、C两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3 ， 二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．

（1）SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣；NaHCO3；2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32﹣

（2）2Fe3++Fe=3Fe2+；湿润的红色石蕊试纸若变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟；4NH3+5O2 ?4NO+6H2O

解：（1）①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，W为SO2 ， Y、Z分别含有SO32﹣、HSO3﹣ ， 则Y到Z的离子方程式为：SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣ ， 所以答案是：SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣；②X是一种盐，焰色反应为黄色，则X为钠盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Z为CO2 ， 则X为Na2CO3 ， Y为NaHCO3 ， W为酸．所以答案是：NaHCO3；③若W为一种强碱，Y具有两性，则X为铝盐，Y为Al（OH）3 ， Z为偏铝酸盐，向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32﹣ ， 所以答案是：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32﹣；（2）①X常温下为黄绿色气体，则X为Cl2 ， W是生活中应用最广泛的金属之一，由转化关系可知应为变价金属，则W为Fe，Y为FeCl3、Z为FeCl2 ， Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 所以答案是：2Fe3++Fe=3Fe2+；②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，则Z为NO2 ， X为NH3 ， W为O2 ， Y为NO，NH3的检验方法：湿润的红色石蕊试纸若变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟，NH3转化为NO的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，所以答案是：湿润的红色石蕊试纸若变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟；4NH3+5O24NO+6H2O．

（1）Cl；K2Cr2O7（ii）在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为?????? mol．

3

（2）②；①③；①

解：（1）（i）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化，所以该反应是部分HCl是还原剂、K2Cr2O7是氧化剂，则Cl元素被氧化，所以答案是：Cl；K2Cr2O7；（ii）根据方程式知，有1mol K2Cr2O7被还原，则有6molHCl被氧化，所以在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为3mol，所以答案是：3；（2）过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，氧气能够使带火星木条复燃； 氯化铵不稳定受热易分解生成氨气和氯化氢；碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性；

所以：受热易分解的是②；溶于水后溶液显碱性的是 ①③；与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是①；所以答案是； ②；①③；①．

（1）F

（2）

（3）N

（4）HClO

（5）NaOH；Al（OH）3

（6）光导纤维

（7）6：1

（8）MgCl2 Mg+Cl2↑

解：（1）根据元素周期律知，位于元素周期表右上角的元素非金属性最强，所以这几种元素中，非金属性最强的是F元素，所以答案是：F；（2）Ne原子核外有10电子，其原子结构示意图为： ，所以答案是： ；（3）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以N元素的原子半径较小，所以答案是：N；（4）氯水具有漂白性是因为氯水中含有次氯酸，所以答案是：HClO；（5）元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，这几种元素中金属性最强的是Na元素，所以碱性最强的是NaOH，Al（OH）3呈两性，所以答案是：NaOH；Al（OH）3；（6）二氧化硅常用于制造光导纤维，所以答案是：光导纤维；（7）根据其球棍模型知，该物质是C2H4 ， 乙烯中m（C）：m（H）=（12×2）：（1×4）=6：1，所以答案是：6：1；（8）镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2 Mg+Cl2↑，所以答案是：MgCl2 Mg+Cl2↑．

（1）

（2）MgO·Al2O3·6SiO2

（3）2O2﹣﹣4e﹣=O2↑

解：A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素，A与其余五种元素既不同周期，也不同主族且A的原子序数最小，则A是H元素；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，B的单质为空气中的主要成分之一，原子序数之和为54，所以B必须为N元素，C元素是O元素，D元素是Mg元素，B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，E的原子序数小于F，则E是Al元素，F是Si元素，（1）A、B形成的化合物是NH3 ， 液态时可发生微弱电离，液氨电离方程式为NH3+NH3⇌NH4++NH2﹣ ， 电离产生的阴离子的电子式为 ，所以答案是： ；（2）某含Si的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有 的Si被Al替换，再由Mg平衡其电荷形成的，二氧化硅中硅的化合价是+4价，铝在化合物中是+3价，镁在化合物中是+2价，二氧化硅的化学式为SiO2 ， 有 的Si被铝原子取代，设镁原子个数是x，根据化合价的代数和为0得， ×4+ ×3+2x=2×2，x= ，则该化学式中硅、铝、镁、氧原子个数之比= ： ： ：2=6：2：1：16，所以其化学式为MgO·Al2O3·6SiO2 ， 所以答案是：MgO．Al2O3.6SiO2；（3）工业中上，电解Al2O3制备单质Al，阴离子在阳极放电：2O2﹣﹣4e﹣=O2↑；所以答案是：2O2﹣﹣4e﹣=O2↑．

（1）C；D；A；B；H；G

（2）4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；36.5g；11.2L

（3）除去Cl2中的HCl；干燥氯气

（4）试纸变蓝；Cl2+2KI=I2+2KCl

（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

解：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是 E C D A B H G F，所以答案是：C D A B H G；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应中消耗1mol二氧化锰，有2mol氯化氢被氧化，生成1mol氯气，所以当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为1mol，质量为36.5g；生成氯气的物质的量为0.5mol，标况下气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；所以答案是：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O； 36.5g； 11.2L；（3）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢； 浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸做干燥剂，干燥氯气；所以答案是：①除去Cl2中的HCl； ②干燥氯气；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，化学方程式：；Cl2+2 KI=I2+2 KCl，碘遇到淀粉变蓝；所以答案是：试纸变蓝；Cl2+2 KI=I2+2 KCl；（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O；所以答案是：Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

【考点精析】通过灵活运用氯气的实验室制法，掌握实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O即可以解答此题．