|
江西省上高二中高三月月考理综化学试卷（解析版）
高中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
25 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共3题，共15分）
1、 设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA B．42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个 C．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA D．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA 2、 对下图的实验装置和操作评价不合理的是（ ）
3、 某有机原料的结构简式如图: A．已知 B．1mol该有机物可以和2mol NaOH反应，但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3[ C. 该有机物能发生加成反应不能发生取代反应 D. 该有机物与乙酸互为同系物
二、填空题（共1题，共5分）
4、 Ⅰ．（1）右图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、 E2为反应的活化能）。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分别是_____、_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。写出该 反应的热化学方程式____________________。 （2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自发进行，则△H___0。 A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可
Ⅱ．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应： 2CO2(g)+6H2(g) 在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空： （1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____（选填序号）。 （2）在一定温度下反应达到平衡的标志是___________。 A.平衡常数K不再增大 B.CO2的转化率不再增大 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.反应物不再转化为生成物 （3）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是_______（选填编号）。 A．升高温度 B．充入更多的H2 C．移去乙醇 D．增大容器体积 （4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_______。
三、实验题（共1题，共5分）
5、 钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：
（1） NaClO的电子式是 _______________。 （2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是 ___________________。 （3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为 __________________。 （4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为 ______________。 （5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是 _________________。 （6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____________。 ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是_______________________。 ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是_____。 |
|---|
江西省上高二中高三月月考理综化学试卷（解析版）
1、
设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
B．42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个
C．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA
D．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA
B
【解析】
试题分析：A、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，A错误；B、C2H4和C5H10的最简式相同，均是CH2，平均每个碳原子形成3对共用电子对，则42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个，B正确；C、溶剂水中还含有大量的氧原子，C错误；D、石墨中平均每个碳原子被周围的3个正六边形包围，即平均每个正六边形含有的碳原子个数是2个，12g石墨烯(单层石墨)即1mol石墨中含有六元环的个数为0.5NA，D错误，答案选B。
2、
对下图的实验装置和操作评价不合理的是（ ）
选项 | 装置和操作 | 评价 |
A | 用装置①量取15.00ml的NaOH溶液 | 错误：不能用酸式滴定管，应改用碱式滴定管 |
B | 用装置②制备Cl2 | 错误：氯气密度大于空气，收集时导管应长进短出 |
C | 用装置③验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 | 正确：生成的乙烯可使高锰酸钾褪色 |
D | 关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性 | 正确：b处加水后，左右液面形成稳定的高度差，证明气密性良好 |
C
【解析】
试题分析：A、应该用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，A正确；B、氯气密度大于空气，收集时导管应长进短出，B正确；C、乙醇易挥发，生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验乙烯，C错误；D、操作和评价均是正确的，D正确，答案选C。
3、
某有机原料的结构简式如图:
下列有关该有机物的叙述正确的是
A．已知
为平面结构,则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内。
B．1mol该有机物可以和2mol NaOH反应，但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3[
C. 该有机物能发生加成反应不能发生取代反应
D. 该有机物与乙酸互为同系物
A
【解析】
试题分析：A．直接连接碳碳双键两端的原子共面，羰基为平面结构，则连接羰基的原子共面，单键能旋转，所以该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内，A正确；B．该物质中含有羧基，羧基能和NaOH发生中和反应，且羧基和NaOH以1：1反应，羧基能和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳、酯基和碳酸钠溶液不反应，所以能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3，B错误；C．该有机物中含有羧基，所以能发生取代反应，C错误；D．该分子中含有两个碳碳双键且含有两个羧基，乙酸中只含一个羧基，所以该有机物和乙酸不是同系物，D错误；答案选A。
4、
Ⅰ．（1）右图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、 E2为反应的活化能）。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分别是_____、_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。写出该 反应的热化学方程式____________________。
（2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自发进行，则△H___0。
A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可
Ⅱ．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2(g)+6H2(g) 
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____（选填序号）。
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是___________。
A.平衡常数K不再增大 B.CO2的转化率不再增大
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是_______（选填编号）。
A．升高温度 B．充入更多的H2 C．移去乙醇 D．增大容器体积
（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_______。
I 减小 不变 NO2(g)+CO(g)＝NO(g)+CO2(g)△H＝—234kJ/mol
Ⅱ （1）b（2）BC（3） AC（4 37.5％ (或0.375或3/8)
【解析】
试题分析：I（1）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368kJ-134kJ＝234kJ，反应热化学方程式为△H＝—234kJ/mol；
（2）反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)是熵减的反应即△S＜0，若150℃下能自发进行根据△G=△H-T△S＜0可知△H一定小于0；
Ⅱ．（1）乙醇是生成物，氢气也是生成物，但氢气的浓度是乙醇的3倍，则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是b。
（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A.平衡常数K只与温度有关系，A错误；B.CO2的转化率不再增大，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确；C. 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，因此当混合气体的平均相对分子质量不再改变时可以说明反应达到平衡状态，C正确；D.可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物，D错误，答案选BC。
（3）根据方程式可知正方应是体积减小的、吸热的可逆反应，则其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是升高温度或移去乙醇，充入更多的H2平衡向正反应方向移动，但氢气的转化率降低，增大容器体积，压强降低，平衡向逆反应方向进行，转化率降低，答案选AC。
（4）根据图像可知图中曲线a和c的交点R表示氢气和水蒸气的含量相等，则
2CO2(g)+6H2(g) 
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
起始量（mol） 1 3 0 0
转化量（mol） x 3x 0.5x 1.5x
平衡量（mol） 1—x 3—3x 0.5x 1.5x
则有3—3x＝1.5x
解得x＝2/3
则yR＝
。
5、
钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：
（1） NaClO的电子式是 _______________。
（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是 ___________________。
（3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为 __________________。
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为 ______________。
（5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是 _________________。
（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____________。
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是_______________________。
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是_____。
（1）
（2）充分粉碎（或逆流焙烧）（3）MoO3+Na2CO3＝Na2MoO4+CO2↑
（4） MoS2+9ClO－+6OH－＝MoO42－+9Cl－+2SO42－+3H2O （5） (NH4)2CO3、(NH4)2SO3
（6） ①1:1 ②常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化
③Cl－有利于碳素钢的腐蚀，SO42－不利于碳素钢的腐蚀
【解析】
试题分析：利用钼精矿制备钼酸钠有两种途径：途径Ⅰ是先在空气中灼烧生成MnO3，同时得到对环境有污染的气体SO2，然后再用纯碱溶液溶解MnO3，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径Ⅱ是直接用NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体；
（1）NaClO是离子化合物，电子式为；
（2）提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧；
（3）途径I碱浸时发生反应的化学方程式为MoO3+Na2CO3＝Na2MoO4+CO2↑；
（4）途径Ⅱ用NaClO在碱性条件下氧化MoO3，发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO－+6OH－＝MoO42－+9Cl－+2SO42－+3H2O；
（5）CO2和NH3一起通入水中生成的正盐为碳酸铵，化学式为（NH4）2CO3，如果是SO2气体则生成正盐为(NH4)2SO3；
（6）①根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，即浓度比为1：1；
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化，起到防腐蚀作用；
③由图示数据可知，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度；硫酸浓度增大变成浓硫酸后，发生了钝化现象，腐蚀速度很慢。