C

试题分析：A．加入过量的铁粉，反应生成硫酸亚铁，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液不变红色，故A错误；B．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下能反应生成溴苯，苯与溴水发生萃取，苯密度小于溴，所以油状液体应该在试管上部，没有发生化学变化，故B错误；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，淀粉试液变蓝色，说明碘酸钾和HI发生氧化还原反应生成碘，碘酸钾中I元素化合价由+5价变为0价、HI中I元素化合价由-1价变为0价，所以碘酸钾是氧化剂、碘是氧化产物，则氧化性KIO3＞I2，故C正确；D．Cl2通入品红溶液中，溶液褪色可知HClO具有漂白性，而氯气不具有漂白性，故D错误；故选C。

B

试题分析：A、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸，这样溶液中含有亚铁离子和硝酸，硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化三价铁，自身被还原为一氧化氮，故A错误；B.向(NH4) 2Mg (SO4) 2溶液中加入少量的Na2O，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，因为氧化钠少量，所以得到的氢氧化钠少量，只与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，NaHSO4完全反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故C错误；D．向0.1mol·L－1、pH=1的NaHA溶液中HA-完全电离，H++OH-=H2O，故D错误；故选B。

A

试题分析：A．A物质含4个酚-OH，1个-COOH和2个-COOC-，则1 molA和足量NaOH溶液反应，最多消耗7molNaOH，故A错误；B．A物质含-COOC-，在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应，含有羟基，可发生取代反应，含有苯环和碳碳双键，可发生加成反应，与羟基相连碳原子的邻为碳原子上含有氢原子，可发生消去反应，故B正确；C．B中含酚-OH和C=C，能发生取代、加成反应，1 molB最多消耗4 molBr2，故C正确；D．含4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则由结构可知，与-COOH相连的C为手性碳原子，故D正确；故选A。

B

试题分析：A．烧菜时加入少量的料酒和食醋可增加香味，是因为料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯，故A错误；B．氯化汞为重金属盐，可使蛋白质变性，稀溶液可用于杀菌消毒，故B正确；C.氨基酸为蛋白质水解最终产物，而稻草中含有的是糖类纤维素，纤维素发酵得到单糖，单糖发酵得到酒精，所以无法获得氨基酸，故C错误；D.氟利昂(CF2Cl2)会破坏大气臭氧层，从而导致“臭氧层空洞”，故D错误；故选B。

C

试题分析：①非金属性：F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为：HF＞H2O＞H2S，故①错误；

②金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确；③金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③正确；④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族及第Ⅲ族元素，均为金属元素，故④正确；⑤多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故⑥正确；⑦含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故⑦错误；根据分析可知，错误的有：①⑤⑦，故选C。

A

试题分析：A．叠氮酸铵中钠离子和叠氮酸根离子之间存在离子键，所以属于离子化合物，故A错误；B．叠氮酸是弱酸，在水溶液中很少部分电离，水部分电离生成氢氧根离子和氢离子，所以离子浓度大小顺序是c(HN3)＞c(H+)＞c(N3-)＞c(OH-)，故B正确；C．叠氮酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)＞c(N3-)，叠氮酸根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(N3-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正确；D．N3-与CO2含电子数都是22，所以它们所含电子数相等，故D正确；故选A。

D

试题分析：A．充电时，Mg为阴极，被还原，电极反应为电极方程式为xMg2++2xe-═xMg，故A错误；B．电池充电时，阳极反应为MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，故C错误；D．电池放电时，正极发生还原反应，由总方程式可知，Mo3S4为正极，被还原，电极反应为Mo3S4+2xe-+xMg2+═MgxMo3S4，故D正确；故选D。

（1）Fe3C + 3O2Fe3O4 + CO2；Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O；

（2）4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O（3）①2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓ + 2H+

②使Fe3+完全转化为Fe2+，以制备纯净的绿矾晶体③10.70

（4）计算得c(Fe3＋)＝1.1×10-3mol•L-1＞1×10-5 mol•L-1，故Fe3+没有沉淀完全

试题分析：（1）Fe3C在足量的空气中高温煅烧生成四氧化三铁和二氧化碳，反应为Fe3C+3O2Fe3O4+CO2；磁性固体能溶于过量稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故答案为：Fe3C+3O2Fe3O4+CO2；3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；

（2）由总反应(2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)减去4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可得到离子反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

（3）①Fe2O3可以和稀硫酸之间反应生成硫酸铁，FeS可以和稀硫酸之间反应生成硫化氢，铁离子具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间会发生化学反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，会产生硫单质，故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

②向溶液硫酸铁中加入足量铁屑，金属铁可以和铁离子之间反应生成亚铁离子，以制备纯净的绿矾晶体，故答案为：使Fe3+完全转化为Fe2+，以制备纯净的绿矾晶体；

③设酸性高锰酸钾溶液的体积为x，高锰酸根将亚铁离子氧化为铁离子的方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，根据方程式有：=，解得x=0.0107L=10.70mL，故答案为：10.70；

（4）溶液pH为3时，溶液中c(H+)=10-3，则c(OH-)=10-11 ，Ksp=1.1×10-36=[c(OH-)]3×c(Fe3+)，c(Fe3+)=1.1×10-36/10-33=1.1×10-3(mol/L)＞10-5 mol•L-1，故答案为：c(Fe3+)=1.1×10-3(mol/L)＞10-5 mol•L-1故Fe3+没有沉淀完全。