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安徽六安新安中学、南溪中学高一期中联考化学试卷（解析版）
高中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
90 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共14题，共70分）
1、 下列电子式书写正确的是( ) ①氧原子· · ②过氧根离子[]－ ③氢氧根离子[H]－ ④钠离子[Na]＋ ⑤氢离子H＋ ⑥铵根离子[HH]＋ ⑦铝原子· ·⑧溴离子[]－ A．①②③⑥⑦ B．①③④⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③④⑦⑧ 2、 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )
A．化学方程式：2M B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 3、 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后,测得化学反应速率分别为甲:v(H2)=3 mol/(L·min);乙:v(N2)=2 mol/(L·min);丙:v(NH3)=1 mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的反应速率( ) A．v(甲)>v(乙)>v(丙) B．v(乙)>v(丙)>v(甲) C．v(丙)>v(甲)>v(乙) D．v(乙)>v(甲)>v(丙) 4、 在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g) A．4min时，M的转化率为80％ B．4min时，用M表示的反应速率为0．8mol·L-1·min-1 C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 D．2min时，M的物质的量浓度为0．6mol·L-1 5、 下列实验不能达到预期目的的是( )
6、 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量 A．②③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①④⑦ 7、 下列说法正确的是( ) A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．吸热反应一定需要加热才能发生 C．凡是放热反应的发生均无需加热 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化 8、 已知某可逆反应在密闭容器中进行：( ) A（ｇ）＋２B（ｇ）
A．增大A的浓度 B．扩大容器的容积 C．加入催化剂 D．升高温度 9、 如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是 ( )
10、 aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。 A. 原子半径：X＜Y B. a＋n＝b－m C. Y最高价氧化物的化学式为YOm D. X的氢化物的化学式为HnX 11、 100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④KNO3溶液 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 12、 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已相继被发现。下列有关说法中，正确的是（ ） A. H2和H3属于同位素 B. O2和O4属于同素异形体 C. C60是共价化合物 D. N5+中含有36个电子 13、 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） A．x＝1 B．B的转化率为80% C．2min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1 D．若混合气体的密度不变，也不能明该反应达到平衡状态 14、 在一密闭容器中通入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4s时测得各物质的浓度如表,则下列判断正确的是( )
A．在t3s时反应已经停止 B．t3~t4s内正、逆反应速率不相等 C．在容器中发生的反应为A+B D．在t3s时，已达到平衡状态
二、综合题（共1题，共5分）
15、 在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
（1）下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。达到平衡时NO的转化率为_______
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号，下同)。 A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变 C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内密度保持不变 （3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。 A．增加容器体积 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
三、填空题（共3题，共15分）
16、 A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1）写出下列元素的符号：A________，B________，E________。 （2）把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是___________________________________ ____，反应的化学方程式是__________________________________。 （3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________________________________。 17、 A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳离子与C的－2价阴离子的核外电子排布相同。D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。 （1）D在周期表中的位置是________。 （2）写出化合物B2C2的电子式________。 （3）写出B2C2和A2C反应的离子方程式：___________。若有标况下2.24ml气体生成，则转移电子数为________ （4）用电子式表示A2C形成的过程：__________________________________。 18、 通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题： （1）在酸式介质中，酸式电池的电极反应：负极：_______________， 正极：_______________。电解质溶液的pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应： 负极：_______________，正极：_______________。 电解质溶液的pH_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。 A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学 B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境 C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同 D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同 |
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安徽六安新安中学、南溪中学高一期中联考化学试卷（解析版）
1、
下列电子式书写正确的是( )
①氧原子· · ②过氧根离子[]－ ③氢氧根离子[H]－
④钠离子[Na]＋ ⑤氢离子H＋ ⑥铵根离子[HH]＋
⑦铝原子· ·⑧溴离子[]－
A．①②③⑥⑦ B．①③④⑥⑦⑧
C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③④⑦⑧
C
试题分析：过氧根离子
、钠离子Na＋，故C正确。
2、
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )
A．化学方程式：2M
N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
D
试题分析：M的物质的量增大，M是生成物，N、M的变化量比为2:1，化学方程式：2N
M,，故A错误；t2时，N、M的物质的量还在变化，正逆反应速率不相等，没有达到平衡，故B错误；.t3时，正反应速率大于逆反应速率，N、M的物质的量不变，正逆反应速率相等，故C错误；.t1时，N的浓度是
，M的浓度是
，故D正确。
3、
将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后,测得化学反应速率分别为甲:v(H2)=3 mol/(L·min);乙:v(N2)=2 mol/(L·min);丙:v(NH3)=1 mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的反应速率( )
A．v(甲)>v(乙)>v(丙) B．v(乙)>v(丙)>v(甲)
C．v(丙)>v(甲)>v(乙) D．v(乙)>v(甲)>v(丙)
D
试题分析：
，甲:v(N2)=1 mol/(L·min)；乙:v(N2)=2 mol/(L·min)；丙:v(N2)=0.5 mol/(L·min)，故D正确。
4、
在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)
E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2 mol·L-1。下列说法正确的是( )
A．4min时，M的转化率为80％
B．4min时，用M表示的反应速率为0．8mol·L-1·min-1
C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D．2min时，M的物质的量浓度为0．6mol·L-1
A
试题分析：
4 min时，M的转化率为
80％，故A正确；4 min内，用M表示的反应速率为0．2 mol·L-1·min-1，故B错误；体积恒定，向容器中充入不参与反应的稀有气体，平衡不移动，M的物质的量不变，故C错误；随反应进行速率减慢，2 min时，M的物质的量浓度小于0．6 mol·L-1，故D错误。
5、
下列实验不能达到预期目的的是( )
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯、溴的非金属性强弱 |
B | MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
C | 测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
D | Fe、Cu分别与盐酸反应 | 比较铁、铜的金属性强弱 |
B
试题分析：越易与氢气化合，非金属性越强，故A正确；MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，都生成白色沉淀，故B错误；最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，故C正确；铁与盐酸反应生成氢气，铜与盐酸不反应，故D正确。
6、
在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度
③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量
A．②③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①④⑦
A
试题分析：A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)，反应前后气体物质的量不变，所以混合气体的压强为恒量，混合气体的压强不变时，不一定平衡；
，混合气体在质量是变量，故密度是变量，混合气体的密度不变时，一定平衡；根据平衡定义，B的物质的量浓度不变时，一定平衡；混合气体总物质的量是恒量，混合气体总物质的量不变，不一定平衡；
，气体质量为变量、气体物质的量不变，则平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变时，一定平衡；混合气体总质量是变量，气体总质量不变时，一定平衡。故A正确。
7、
下列说法正确的是( )
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B．吸热反应一定需要加热才能发生
C．凡是放热反应的发生均无需加热
D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
D
试题分析：伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如灯泡发光，故A错误；吸热反应与反应条件无关，故B错误；放热反应与反应条件无关，故C错误；物质发生化学反应一定伴随着能量变化，故D正确。
8、
已知某可逆反应在密闭容器中进行：( )
A（ｇ）＋２B（ｇ）
３C（ｇ）＋D（ｓ）（正反应为放热反应），图2-28中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）
A．增大A的浓度 B．扩大容器的容积
C．加入催化剂 D．升高温度
C
试题分析：增大A的浓度，A的转化率减小，故A错误；扩大容器的容积，平衡不移动，但速率减慢，故B错误；加入催化剂，速率加快、平衡不移动，A转化率不变，故C正确；升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故D错误。
9、
如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是 ( )
C
试题分析：小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，
若代表CCl4，氯原子周围应该有6个未成对的电子，故选C。
10、
aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。
A. 原子半径：X＜Y
B. a＋n＝b－m
C. Y最高价氧化物的化学式为YOm
D. X的氢化物的化学式为HnX
C
试题分析：aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，它们在周期表中的相对位置如图，
，原子半径：X＜Y，故A正确；电子层结构相同即电子数相同，所以a＋n＝b－m，故B正确；Y最高价是+m，最高价氧化物的化学式为Y2Om，故C错误；X的负价为-n，氢化物的化学式为HnX，故D正确。
11、
100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的
①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④KNO3溶液
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
B
试题分析：100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下，影响速率的因素是硫酸的浓度，硫酸的物质的量决定生成氢气的多少。加入Na2CO3溶液，消耗硫酸生成二氧化碳，生成氢气的量减少；加水，硫酸浓度减小，速率减慢；加入K2SO4溶液，只能使硫酸浓度减小，速率减慢；加入KNO3溶液，生成硝酸，锌与硝酸反应不能生成氢气。故B正确。
12、
随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已相继被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. H2和H3属于同位素 B. O2和O4属于同素异形体
C. C60是共价化合物 D. N5+中含有36个电子
B
试题分析：H2和H3属于同素异形体，故A错误；O2和O4是氧元素组成的同素异形体，故B正确；C60是单质，故C错误；N5+中含有34个电子，故D错误。
13、
在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是( )
A．x＝1
B．B的转化率为80%
C．2min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1
D．若混合气体的密度不变，也不能明该反应达到平衡状态
B
试题分析：
x＝1，故A正确；B的转化率为
40%，故B错误；2min内A的平均反应速率为
=0.3 mol·(L·min)－1，故C正确；
，混合气体在质量是恒量，故密度是恒量，混合气体的密度不变时，不一定平衡，故D正确。
14、
在一密闭容器中通入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4s时测得各物质的浓度如表,则下列判断正确的是( )
A．在t3s时反应已经停止
B．t3~t4s内正、逆反应速率不相等
C．在容器中发生的反应为A+B
C
D．在t3s时，已达到平衡状态
D
试题分析：在t3s时反应达到平衡，反应没有停止，速率不等于零，故A错误；t3~t4s内反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，故B错误；t1~t2sA、B、C的浓度变化比为3:1.5:1.5，在容器中发生的反应为2A+B
C，故C错误；在t3s后浓度不在改变，在t3s时，已达到平衡状态，故D正确。
15、
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。达到平衡时NO的转化率为_______
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号，下同)。
A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。
A．增加容器体积 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
（1）b 1.5×10－3mol·L－1·s－1 65％
（2）bc
（3）bcd
试题分析：（1）下图表示消耗NO0.013mol，所以生成NO20.013mol，NO2的浓度是0.0065mo，表示NO2的变化的曲线是b。用O2表示从0～2s内消耗NO 0.012mol，则消耗O2 0.006mol，该反应的平均速率v＝
1.5×10－3mol·L－1·s－1。达到平衡时NO的转化率为
=65％
（2）v(NO2)＝2v(O2)都是正反应速率，不一定平衡；反应前后气体物质的量是变量，容器内压强是变量，压强保持不变时一定平衡；
正逆反应速率比等于系数比，v逆(NO)＝2v正(O2)一定平衡 ；
，混合气体在质量是恒量，故密度是恒量，混合气体的密度不变时，不一定平衡。
（3）增加容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢；适当升高温度，反应速率加快；
增大O2的浓度，反应速率加快；选择高效催化剂能加快反应速率。
16、
A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A________，B________，E________。
（2）把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是___________________________________ ____，反应的化学方程式是__________________________________。
（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________________________________。
（1）Na Mg P
（2）产生气体，溶液变红 Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
（3）Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
试题分析：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，C一定是铝、A一定是钠、则F是氯；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，D是硅；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E是磷；A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，B是镁。
（1）写出下列元素的符号：A Na，B Mg，E P。
（2）把镁放入滴有酚酞的沸水中镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，，观察到的现象是产生气体，溶液变红，反应的化学方程式是Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。
（3）氢氧化铝、氢氧化钠反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
17、
A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳离子与C的－2价阴离子的核外电子排布相同。D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。
（1）D在周期表中的位置是________。
（2）写出化合物B2C2的电子式________。
（3）写出B2C2和A2C反应的离子方程式：___________。若有标况下2.24ml气体生成，则转移电子数为________
（4）用电子式表示A2C形成的过程：__________________________________。
（1） 第二周期第ⅣA族
（2）Na＋[········]2－Na＋
（3）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 0.0002NA
（4）2H·＋····· ·―→H····H
试题分析：气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体，A是氢元素、C是氧元素；D能形成自然界硬度最大的单质，D是碳元素；B的阳离子与C的－2价阴离子的核外电子排布相同，B是钠元素。
（1） 碳在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。
（2） Na2O2的电子式Na＋[········]2－Na＋。
（3）写出Na2O2和H2O反应的离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。若有标况下2.24ml气体生成，则转移电子数为0.0002NA
（4）用电子式表示H2O形成的过程：2H·＋····· ·―→H····H。
18、
通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：
（1）在酸式介质中，酸式电池的电极反应：负极：_______________，
正极：_______________。电解质溶液的pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：
负极：_______________，正极：_______________。
电解质溶液的pH_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
（1）H2－2e-
2H+；O2+4H++4e-2H2O；变大
（2）H2－2e-+2OH-2H2O；O2+2H2O+4e-4OH-；变小
（3）C
试题分析：氢氧燃料电池,负极通入氢气发生氧化反应，正极通入氧气发生还原反应。（1）在酸式介质中，酸式电池的电极反应：负极：H2－2e-2H+，正极：O2+4H++4e-2H2O。因有水生成，酸的浓度减小，电解质溶液的pH变大。
（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：负极：H2－2e-+2OH-2H2O，正极：O2+2H2O+4e-4OH-。
总反应有水生成，碱溶液的浓度减小，电解质溶液的pH变小。
（3）
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气，消耗电能少，所以更为科学，故A正确；
B．氢氧燃料电池无污染，作为汽车动力更能保护环境，故B正确；
C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式不相同，故C错误；
D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式都是2H2+O2=2H2O，故D正确。