D

试题分析：A、硅元素处于金属和非金属元素分界线处，具有金属和非金属的性质，所以可以作半导体材料，A正确；B、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，是利用光的全反射原理，B正确；C、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性，能作黏合剂，C正确；D、钢化玻璃是一种强度高的玻璃，不能用作耐火材料，D错误。答案选D。

C

试题分析：电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，A、半径大小为Ca> Na >Mg，A错误；B、半径大小为S2-> Cl-> O2-，B错误；C、半径大小为P3->S2->Cl-，C正确；D、半径大小为S2-> Cl-> K+，D错误。答案选C。

B

试题分析：A、HCl的电子式为，A错误；B、Cl－的结构示意图，B正确；C、CO2的电子式，C错误；D、质量数为37的氯原子1737Cl，D错误。答案选B。

B

试题分析：核电荷数决定元素的种类，而决定原子种类的是核内的中子数和质子数。最外层电子数一般决定元素的化学性质。答案选B。

A

试题分析：铝屑与过量HCl反应，铝与过量NaOH溶液反应，两份铝产生的H2体积比为1：2，所以两份铝产生H2的物质的量比为1：2，根据电子转移守恒，两份铝提供电子的物质的量之比为1：2，所以两份铝的物质的量之比为1：2。答案选A。

B

试题分析：A、aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，则a-1=b-2=c+1=d+2，A、B在C、D的下一周期，原子序数：b＞a＞c＞d，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：A＞B＞D＞C，A错误； B、a-1=b-2=c+1=d+2可知，原子序数：b＞a＞c＞d，B正确； C、aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，原子序数：b＞a＞c＞d，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径：D＞C＞A＞B，C错误； D、同周期元素从左到右元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则失电子能力：A＞B，得电子能力：D＞C，D错误。答案选B。

C

试题分析：根据题目信息可知：L是Mg；M是Al；Q是Be；R是S；T是O；A、金属性Mg＞Al，与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＞Q单质，A错误；B、非金属性O＞S，则热稳定性： H2T＞H2R，B错误；C、M与T形成的化合物氧化铝是两性氧化物，C正确；D、Mg2＋核外电子排布是2、8，而S2－的核外电子排布是2、8、8，电子数不相等，D错误。答案选C。

D

试题分析：A、元素周期表有18个纵行，第七周期中锕系有15种元素，其它每一纵行含有一种元素，则可知第七周期有17+15=32种元素，A错误； B、该原子的中子数为184，质子数114，则质量数=质子数+中子数=114+184=298，B错误； C、一种元素存在多种同位素，元素的相对原子质量为多种同位素原子的相对原子质量的平均值，则不能根据一种核素计算元素的相对原子质量，C错误； D、原子中的质子数=核外电子数，则该原子核外有114个电子，D正确。答案选D。

D

试题分析：（1）NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成NH3，（1）正确；

（2）Al（OH）3 属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子，（2）正确；

（3）Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子，（3）正确

（4）金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2-和氢气，（4）正确；

（5）二氧化硅只能和酸中的HF反应，不和强酸反应，能和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，（5）错误。答案选D。

D

试题分析：A、H和D原子中的质子数相等，中子数不相等，A错误；B、金刚石和石墨属于两种不同的单质，性质不可能完全相同，B错误；C、O2和O3互为同素异形体，C错误；D、某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物，如O2和O3，D正确。答案选D。

A

试题分析：无色透明溶液能与铝作用放出氢气，该溶液可能为酸或碱的溶液，A、该组离子在酸或碱溶液中均不反应，一定大量共存，A正确；B、CO32-、Ca+生成沉淀，一定不能共存，B错误；C、无论酸或碱溶液，都能与HCO3-反应，一定不能共存，C错误；D、酸溶液中，离子之间不反应，但Cu2+为蓝色，碱溶液中氢氧根离子与NH4+结合生成弱电解质，则可能共存，D错误。答案选A。

A

试题分析：A、石英与烧碱溶液共热，反应的离子方程式为：SiO2 ＋2OH－SiO32－＋H2O，A正确；B、一水合氨属于弱碱，与氯化铝反应生成的是氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3++3NH3·H2O═3NH4++Al（OH）3↓，B错误；C、氢氧化钠过量，生成碳酸氢根离子，离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-，C错误；D、铜与稀盐酸不反应，D错误。答案选A。

C

试题分析：A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A，则金属性：B＞A，根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知：原子序数B<A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，，则C和D应为非金属性元素，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则原子序数C＞D，得失电子后形成的简单离子中，E的离子半径最小，则原子序数B＜A＜E，所以原子序数：B<A<E<D<C。答案选C。

A

试题分析：X、Y、Z三种元素位于同主族，由最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是H3XO4>H3YO4>H3ZO4，可知原子序数X<Y<Z，非金属性Z<Y<X， A、原子序数X<Y<Z，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则元素非金属性X>Y>Z，A正确； B、同主族从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，可知气态氢化物的稳定性为XH3>YH3>ZH3，B错误； C、同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：X<Y<Z，C错误； D、原子序数：X<Y<Z，D错误。答案选A。

C

试题分析：铝热剂中铝：Al-----Al 2O 3 化合价升高，被氧化，做还原剂。答案选C。

（1）②和⑥（2）③和④（3）⑦和⑧（4）①和⑤

试题分析：（1）元素符号左上角的数字表示该元素原子的质量数，所以②和⑥质量数相等，但不能互称同位素；

（2）左下角的数字表示其质子数，根据质量数=质子数+中子数，③和④中子数相同但质子数不相等，所以不是同一种元素；

（3）同素异形体指的是同种元素形成的不同种单质，前六项均为原子，⑦和⑧为碳元素的不同种单质，互为同素异形体；

（4）同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素，不同原子之间的互称，①和⑤互为同位素。

n(Mg2+):n(Al3+)= 1：1  、OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O

试题分析：由图象可知，O～D发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，DC发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，C点对应的沉淀为Mg（OH）2，D点对应的沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3，则Mg（OH）2的物质的量为0.2mol，Al（OH）3的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，由Mg（OH）2～Mg2+、Al（OH）3～Al3+，溶液的体积相同可知，则原溶液中：n(Mg2+):n(Al3+)=1：1。

（1）镁

（2）Mg3N2、2Na + 2H2O ==2Na++2 OH—+H2↑

（3）d

（4）d

试题分析：从表格信息可知：A单质在空气中燃烧生成淡黄色物质的，应为金属钠，再结合过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，可确定A为Na元素，B的氢化物极易溶水且水溶液为碱性，可知B为N元素，C的-1价阴离子的核外电子排布与氖相同，则C是F元素，D的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，可知D是Mg元素；

（1）与Na同周期的是镁，B的单质的电子式为；

（2） Mg和N形成化合物为Mg3N2；Na与水反应的离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na++2OH-+ H2↑；

（3） a．F只有-1价和0价，a错误；B．F2的化学性质活泼，性质不稳定，b错误；C．N的氧化物种类很多，常见的包括N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4和N2O5，c错误；d．F2两个氟原子通过一个共价键相连，共18个电子，d正确；答案选d；

（4） ①把贝壳制成石灰乳涉及两个反应：CaCO3==CaO+CO2↑是分解反应，CaO+H2O= =Ca(OH)2是化合反应；②向引入的海水中加入石灰乳主要是一个反应：MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2是复分解反应；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥中有一个反应：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O是复分解反应；④电解产物就是电解氯化镁：MgCl2(熔融)==Mg+Cl2↑是分解反应，所以整个过程没有置换反应。

（1）Na、Ar、Si、NH4NO3

（2）F—

（3）HCl

（4）>

（5）HClO4、NaOH、OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O

试题分析：根据信息可知①—⑩元素分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar；

（1）表中左下角的金属Na金属性最强，最不活泼的元素是Ar、Si为常见的半导体材料，N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成铵盐，该盐的化学式是NH4NO3；

（2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径更大为F-；

（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定，则更稳定的为HCl；

（4）同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性①＞⑦；

（5）高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，化学式为HClO4；Na的金属性最强，其对应碱NaOH的碱性最强，NaOH与氢氧化铝反应的离子反应为OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O。

11

试题分析：对于反应H2（g）+I2（g）2HI（g），断键吸收的能量为436+151=587KJ，成键放出的能量为299×2=598KJ，则H2和I2生成HI的反应放出的热量为598-587=11KJ。

（1） 氧、 铝

（2）

（3）2Al + 2 OH-+ 2H2O ="2" AlO2-+3H2↑

（4）离子化合物、 共价键 离子键

（5）Al3+ <Na+<O2—

试题分析：A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物；

（1）B为氧元素，D为铝元素；

（2）C为Na元素，钠离子的结构示意图为；

（3）D的单质与C的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为2Al + 2 OH-+ 2H2O ="2" AlO2-+3H2↑；

（4）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，既含离子键又含共价键，是离子化合物；

（5）B、C、D三种元素的离子分别为O2—、Na+、Al3+，电子层数相同的粒子，核电荷数越多，半径越小，则半径大小顺序为Al3+ <Na+<O2—。

（1）Na（2）Al2O3（3） HClO4（4）HCl

试题分析：从11到18号元素，这几种元素位于同一周期，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素非金属性随着原子序数增大而增强，

（1）除稀有气体外，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径最大的是Na；

（2）最高价氧化物对应水化物中呈两性的是Al2O3；

（3）同一周期元素，元素非金属性越强，其最高正价氧化物对应水化物酸性越强，第三周期非金属性最强的元素是Cl元素，则酸性最强的是HClO4；

（4）同一周期，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，第三周期非金属性最强的元素是Cl元素，所以稳定性最强的氢化物是HCl。

（2） 试管、烧杯、酒精灯；

（3）

（4）同周期元素，随原子序数增加，原子的失电子能力减弱，而得电子能力逐渐增强

（2）该试验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，钠与水反应的实验应在烧杯中进行，则所需的实验仪器为试管、烧杯、酒精灯；

（3）

（4）实验结论为同周期元素，随原子序数增加，原子的失电子能力减弱，而得电子能力逐渐增强。