D

试题分析：A．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应加饱和碳酸钠溶液、分液来除杂，错误；B．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应加饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除杂，错误；C．检验水解产物葡萄糖需要在碱性溶液中，而检验淀粉不需要加NaOH，则取少量水解液加碘水不变蓝，可说明完全水解，错误；D．乙酸与CaO反应后增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除去乙醇中少量的乙酸，正确。

C

试题分析：A．含4个甲基，则有(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)3CCH2CH3两种结构，前一种有2种一氯代物，后一种有3种一氯代物，错误；B．含3个甲基，有(CH3)2CHCH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH3两种结构，前一种结构有5种一氯代物，后一种结构，有4种一氯代物，错误；C．含3个甲基，有(CH3)2CHCH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH3两种结构，前一种结构有5种一氯代物，后一种结构，有4种一氯代物，错误；D．含2个甲基，为CH3CH2CH2CH2CH2CH3，有3种H原子，则有3种一氯代物，错误。

A

试题分析：A．乙烯和丙烯最简式是CH2，式量是14，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含最简式的物质的量是0.2mol，所以根据C原子守恒，可知碳原子数为0.2NA，正确；B．0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为4NA，错误；C．标准状况下乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；D．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA，错误。

B

试题分析：A．有机物结构相似时，分子中含有的碳原子数越多，物质的熔沸点越高；当碳原子数相同时，物质分子中含有的支链越多，熔沸点就越低，使用熔点：2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞戊烷＞丙烷，错误；B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯，正确；C．同质量的物质燃烧耗O2量，物质分子中含有的H元素的含量越高，消耗的氧气就越多，由于甲烷中H元素的含量最高，故其消耗氧气最多，错误；D．同物质的量物质燃烧耗O2量，分子中含有的C、H原子数越多，O元素越少，则消耗的氧气就越多。：已烷＞环已烷＞苯=苯甲酸，错误。

D

试题分析：A．光导纤维主要成分是SiO2，该物质是酸性氧化物，与碱会发生反应产生可溶性的盐，所以遇强碱会“断路”，正确；B．福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I质子数相同，而中子数不同，因此二者互为同位素，由于原子最外层电子数相等，所以它们的化学性质几乎相同，正确；C．NO和NO2会与空气的水分及尘埃作用形成酸雨及光化学烟雾，正确；D．氢氧化铁溶胶是胶体，具有胶体的性质，能够发生丁达尔效应，而甘油与乙醇的混合液属于溶液，含PM2.5的大气构成的也不是胶体，因此不能形成丁达尔效应，错误。

D

试题分析：A．从反应①看，MoS2煅烧后的产物中有SO2，它是大气污染物，因此尾气不能直接排入空气中，错误；B．从反应②可看出，MoO3和碱反应生成盐和水，因此MoO3应该是酸性氧化物，故可以与NaOH溶液发生反应，错误；C．由③可知，强酸制弱酸，而且难溶液于水，错误；D．因为MoO3中钼元素显+6价，1molMoO3能得到6mol电子，而1molH2、CO、Al分别失去的电子数为2mol、2mol、3mol，根据电子守恒规律可知所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2，正确。

C

试题分析：A．油脂在稀硫酸中水解产生高级脂肪酸和甘油；在氢氧化钠溶液中发生水解会产生高级脂肪酸钠和甘油，故水解产物不相同，错误；B．取淀粉与稀硫酸共热后的溶液，加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，然后再与新制银氨溶液共热，就会有银镜产生，由于没有中和催化剂，不能说明淀粉是否水解生成葡萄糖，错误；C．根据物质的结构可知该物质水解产物只有一种物质，正确；D．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，错误。

D

试题分析：根据反应方程式可知反应后的生成物是NaNO2、NaNO3；根据N、Na原子守恒可知mmolNO2和nmolNO组成的混合气体制N的物质的量是(m+n)mol，则反应需要NaOH的物质的量是(m+n)mol，由于NaOH溶液的浓度是amol/L，所以其体积是V=n/c=(m+n)mol÷amol/L=[（m+n）/a]L，故选项D正确。

A

试题分析：a．当x=10时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应，此时OH-量不足，OH-首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42-也有剩余，但此时不会有AlO2-生成，溶液中c（NH4+）＞c（SO42-），错误；b．由a中分析可知，溶液中不会有AlO2-生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42-，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，故c（NH4+）＜c（SO42-），正确；c．当x=30时，0.001 mol的NH4Al(SO4)2与0.003 mol Ba(OH)2反应，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3•H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH-，由于NH3•H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3•H2ONH4++ OH-，使得溶液中c（OH-）大于0.001 mol，c（OH-）＞c（AlO2-），错误；d．由c中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-，其中溶液中c（OH-）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba2+，c（OH-）＞c（Ba2+），错误。

D

试题分析：A．由于金属活动性Al＞Mn＞Cr，所以图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬，正确；B．由于CaO可以与水发生反应产生Ca(OH)2，反应放出热量使一水合氨分解产生氨气，所以实验室用图2所示装置制取少量氨气，正确；C．由于氯气与水的反应是可逆反应，在饱和NaCl溶液中溶解度减小，而HCl可以在水中大量溶解，所以实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl，正确；D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管应该在碳酸钠饱和溶液的液面以上，不能伸入到液面以下，错误。

D

试题分析：A．氧原子质子数是8，核外电子数也是8个，其结构示意图是，错误；B．CCl4分子中每个原子最外层都达到8个电子的稳定结构，电子式是，错误；C．CH4分子的球棍模型是，错误；D．水分子制O原子与2个H原子形成2对共用电子，结构式是H—O—H，正确。

C

试题分析：CH3CHO可以表示为C2H2·H2O，故CH3CHO和C6H6的混合气体可以看做C6H6、C2H2·H2O的混合物，进一步看作CH与H2O的混合物，氧的质量分数是8%，则H2O的质量分数=8%÷(16÷18)=9%，CH的质量分数=1-9%=91%，CH中C、H元素质量之比为12：1，故C元素质量分数=91%×12/13=84%，混合物中w（H）=1-w（C）-w（O）=1-8%-84%=8%，选项C正确。

B

试题分析：A．由结构简式可知，该有机物的分子式为：C15H20O4，错误；B．根据物质的结构可知，该物质含碳碳双键，羟基、羰基、羧基四种官能团，错误；C．该物质分子中含有碳碳双键，所以能发生加成、加聚反应、氧化反应，含-OH，能发生酯化反应、消去反应，正确；D．该物质的一个分子中含有1个羧基，能与氢氧化钠反应，1mol该分子能与含1molNaOH的溶液完全，正确。

C

试题分析：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，正确；

B．电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，正确；C．正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，错误；D．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O，正确；

（1）2H2+4OH--4e-=4H2O；（2）7；（3）5；（4）90.9%。

试题分析：（1）航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-4OH-，其负极是氢气失去电子，与溶液的OH-结合形成水，反应可表示为2H2+4OH--4e-=4H2O；（2）在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：  RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，由于R元素的阴离子是R-，则R元素的原子最外层电子有7个；（3）Na2SX在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，由于若反应中Cl元素的化合价降低了2价，Na2Sx元素的化合价升高了(6+2/x)，由于Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，所以16×2=x(6+2/x),解得x=5；依据化学平衡的三段式列式计算，设CH4和H2O(g)物质的量为a，

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

起始量（mol）  a a 0 0

变化量（mol）  0.20 0.20 0.20   0.60

平衡量（mol） a-0.20  a-0.20 0.20 0.60

K=[c(CO)·c3(H2)]/[c(CH4)c(H2O)]=[0.1×0.33](a−0.2)/2=27。解得a=0.22mol。所以CH4的平衡转化率=(0.20mol÷0.22mol)×100%=91.0%。

（1）X是第2周期，第VIA族；

（2）Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑；

（3）；Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓；

（4）Si＞S＞O＞H(硅＞硫＞氧＞氢)。

试题分析：X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，处于ⅦA族，且Y、Z同周期，则Y为Cl；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则N为Si；M与X、Y既不同族，也不同周期，则M为H元素。（1）X元素是O元素，位于元素周期表的位置是第2周期，第VIA族；（2）Si可以与NaOH溶液发生反应，产生Na2SiO3和氢气，反应的离子方程式是：Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑；（3） Y是Cl，Z是 S，二者是同一周期的元素，元素的非金属性Cl＞S，则较强的元素的原子结构示意图为，活动性强的可以把活动性弱的从化合物中置换出来，可以证明该结论的实验是Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓。（4）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序是Si＞S＞O＞H。

（1）C12H18O3 ；2；

（2）碳碳双键；羧基；羟基；

（3）6、3；

（4）； 

（5）。

试题分析：（1）根据物质的结构简式可知该有机物的分子式是C12H18O3，在连有3个甲基的苯环上一氯代物有2种；（2）根据物质的分子结构可知，该物质含有官能团的名称是碳碳双键；羧基；羟基；（3）该物质的分子中含有的苯环可以与3molH2发生加成反应，与三个碳碳双键可以发生加成反应，消耗3molH2，故1mol该有机物分别与足量的H2需消耗H26mol，单质溴与3个碳碳双键发生加成反应，苯环与不能溴水反应，所以共需消耗Br23mol；（4）醇羟基、羧基都可以与金属钠发生反应，则该有机物与金属钠反应的化学方程式为；（5）该有机物在Cu催化下醇羟基可以被氧化变为醛基，发生氧化反应的化学方程式为。

（1）催化剂、吸水剂；

（2）乙；

（3）分液；蒸馏；

（4）否、NaOH是强碱，使苯甲酸甲酯水解，导致产品损失；

（5）65%。

试题分析：（1）在该反应中浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂；⑵甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置  (夹持仪器和加热仪器均已略去)。为了提高原料的利用率，根据有机物的沸点，最好采用乙装置；（3）操作I是分离互不相溶的两层液体混合物的方法，叫分液；操作Ⅱ是分离互溶的、个、沸点不同的液体混合物，是蒸馏；（4）氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失，所以不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液；（5）12.2g苯甲酸的物质的量为：n(苯甲酸)=12.2g÷122g/mol=0.1mol，20mL甲醇（密度约0.79g/mL）的物质的量为n(甲醇)=(0.79g/mL×20mL)÷32g/mol=0.49mol＞0.1mol，所以应该以不足量的苯甲酸为标准计算。则理论上生成苯甲酸甲酯的物质的量为：0.1mol，质量为：136g/mol×0.1mol=13.6g，则苯甲酸甲酯的产率为：(8.84g÷13.6g)×100%=65%。

（1）三，ⅡA；；

（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 ；

（3）4NH3+3O22N2+6H2O ；

（4）Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+3Mg(NO3)2+2NH4NO3；

（5）2。

试题分析：框图推断题抓住题眼如根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，就可以判断D为氮化镁，所以A为氮气． C为淡黄色固体化合物，判断为过氧化钠．O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成．通过分析可得：A为N2，B为Mg，C为Na2O2，D为Mg3N2，E为Mg(NO3)2，F为NH4NO3，G为NaOH，H为O2，I为NH3，J为H2O，K为NaNO3，L为NO，M为NO2，N为H NO3，O为Cu(NO3)2，则（1）组成B单质的元素为Mg元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，则应位于周期表第三周期ⅡA族，C为Na2O2，为离子化合物，电子式为，（2）J为H2O，分子间含有氢键，且比硒化氢的分子间作用力强，所以沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高；（3）由题意可知，NH3在O2中点燃生成N2和H2O，则反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；（4） D为Mg3N2，D与足量的N反应生成E和F的化学方程式是Mg3N2+ 8HNO3=3Mg(NO3)2+ 3Mg(NO3)2+ 2NH4NO3；（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应有：2Na2O2+H2O=4NaOH+O2↑，3NO2+H2O=2HNO3+NO，共2个反应。