D

试题分析：A、羟基中氧原子最外层有7个电子，故错误；B、次氯酸中氧原子分别和氢原子和氯原子形成共价键，所以结构式为H—O —Cl，故错误；C、为球棍模型，故错误；D、硫离子最外层有8个电子，故正确。

B

试题分析：①Na+、Mg2+、Al3+离子核外电子排布相同，Cl-核外电子层数比另外三种离子多，对于电子层结构相同的离子来说，核电核数越大，离子半径越小，对于电子层数不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径： Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ ；原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl，错误；②已知非金属性：F＞O＞N＞C，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞ H2O＞NH3＞CH4；氢化物的稳定性越强，其相应的还原性就越弱，所以还原性HF＜H2O＜NH3＜CH4，正确；

③元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，金属性：Cs＞K＞Na ＞Mg，所以碱性：CsOH＞KOH＞NaOH ＞Mg (OH)2；错误；④元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：Cl＞S＞C，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，与HClO的酸性强弱无关，错误。

C

试题分析：A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，正确；B．通过溴水时，乙烯被吸收，而乙烷不反应，可以除去乙烷中的乙烯，正确；C．乙酸能与NaOH溶液反应生成盐和水，乙醇能溶于水，不能分离，错误；D．生石灰能和水反应生成碱，然后用蒸馏的方法分离，乙醇易挥发，而氢氧化钙难以挥发，可将二者分离，正确。

D

试题分析：①在任何时刻都存在消耗2molSO2的同时生成2molSO3，因此不能判断反应是否达到平衡状态，错误；②反应达到平衡状态时三种物质的物质的量的比可能等于方程式的系数，也可能不等于，这与开始加入的物质的物质的量的多少级反应条件有关，因此不能根据SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2判断反应是否处于平衡状态，错误；③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，说明各种物质的物质的量、质量不变，反应达到平衡状态，正确；④该反应是可逆反应，反应进行的最大程度是达到平衡状态，此时生成SO3的速率和消耗速率相等，但是不等于0，错误；⑤由于反应容器恒容，反应混合物都是气体，因此任何时刻物质的密度都不变，不能据此判断反应是否处于平衡状态，错误；⑥根据S元素守恒可知，在任何时刻，容器内SO2与SO3的物质的量之和不变，不能判断反应是否处于平衡状态，错误。

A

试题分析：该燃料电池属于原电池，①正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4H++4e- ═2H2O，正确；②负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：O2+4H++4e- ═2H2O，正确；③将正负极电极反应式相加得总的化学反应为：2H2+O2═2H2O，正确；④该电池放电时，阳离子向负电荷较多的正极移动，所以H+通过电解质向正极移动，正确.故正确说法是①②③④，选项A符合题意。

B

试题分析：化学反应过程就是原子重新组合的过程，各种元素的原子个数不变，所以在体积为VL的密闭容器中通入amolNO2和bmolSO2，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为b:(2a+2b)，选项B正确。

B

试题分析：发生反应为N2+3H22NH3，3s内氢气的平均速率：V(H2)=0.3mol·L-1·s-1，利用速率之比等于化学计量数之比可知：v(NH3)=2/3×V(H2)==0.2mol/（L•s），故3s末NH3的浓度为：0.2mol/（L•s）×3s=0.6mol/L，选项B正确。

B

试题分析：A．该反应是甲烷的燃烧反应，燃烧反应是氧化反应，错误；B乙烯与溴单质发生加成反应产生1,2-二溴乙烷，正确；C．甲烷与氯气在光照时发生取代反应，产生HCl和CH3Cl，错误；D．乙醇再一定条件下发生催化氧化反应产生乙醛和水，错误。

B

试题分析：A．甲烷是正四面体结构，所以是一种物质，错误；B．乙烯含有碳碳双键，在一定条件下由乙烯之间相互加成可以得到聚乙烯，正确；C．丁烷有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，错误；D．酯化反应是可逆反应，所以1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化作用下加热，不可能完全反应生成1mol乙酸乙酯，错误。

D

试题分析：A．最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，错误；B．同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，错误；C．元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三列，错误；D．X2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，在第四周期第ⅡA族，正确。

C

试题分析：A .标准状况下庚烷是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；B．醋酸的物质的量是0.01mol，则其余足量的Zn反应产生氢气的物质的量是0.005mol，氢气的分子数目是0.005NA，错误；C．1个甲烷分子中含10个质子，则0.1mol CH4所含质子数为NA，正确；D．1个乙烯分子中含有1个碳碳双键，则0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为0.5NA，错误。

（一）D；

（二）（1）锌；还原；（2）Cu2++2e-=Cu；（3）0.04；（4）减少；1.3。

试题分析：（一）1mol乙烷含有1molC-C键，6molC-H键，生成的乙烯含1molC=C键、1molH-H键和4molC-H键，△H=347.4KJ+6×414.4KJ-4×414.4KJ-615.3KJ-435.3KJ=+125.6KJ，所以该反应吸收125.6KJ的热量，选项D正确；（二）（1）金属活动性Zn＞Ag，所以Zn是负极，发生氧化反应；Ag是正极，发生还原反应；（2）正极Ag上溶液的Cu2+获得电子，发生还原反应，电极反应式是Cu2++2e-=Cu；（3）根据原电池反应原理可知，在正极Ag上Cu2+获得电子，发生还原反应变为Cu单质，是电极质量增加，n(Cu)=1.28g÷64g/mol=0.02mol，Cu是+2价的金属，所以反应过程中转移电子的物质的量是n(e-)=0.02mol×2=0.04mol；（4）Zn是负极，失去电子发生氧化反应变为Zn2+进入溶液，所以质量会减少，根据电子守恒可知反应的Zn的物质的量是0.02mol，其质量是m(Zn)=0.02mol×65g/mol=1.3g。

（一）（1）C7H10O5；（2）①②③④⑤；

（二）（1）4.48  ；（2）0.55；26.8g/mol。

试题分析：根据物质的结构简式可知A的分子式是C7H10O5；（2）①A含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有碳碳双键和醇羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，正确；②A含有羧基和醇羟基，可发生酯化反应，正确；③A含有羧基，可与氢氧化钠溶液发生中和反应，正确；④A含有羧基和醇羟基，可与金属钠发生置换反应产生氢气，正确；⑤由于醇羟基连接的碳原子上含有H原子，所以在铜或银的催化作用下，可被空气中的氧气氧化，正确。（二）（1）9.2gNa的物质的量是n(Na)=9.2g÷23g/mol=0.4mol，根据反应方程式2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑可知n(H2)=1/2n(Na)=0.2mol，所以V(H2)=n(H2)·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根据H元素守恒可知n(乙醇)=(0.6mol×2)÷6=0.2mol；碱石灰重13.2g，则n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，根据C元素守恒可得n(CO)=0.2mol×2-0.3mol=0.1mol。则根据O元素守恒可知氧气的的物质的量是n(O2)=(0.3mol×2+0.1mol+0.6mol-0.2mol)÷2=0.55mol，燃烧产物的平均摩尔质量是M=(10.8g+13.2g＋0.1mol×28g/mol)÷(0.6mol+0.3mol+0.1mol)=26.8g/mol。

（一）B

（二）（1）CH2=CH2；（2）羧基或—COOH；

（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；。

试题分析：（一）①该有机化合物含有碳碳双键，所以可以发生加成反应，正确；②该有机物含有碳碳双键和醇羟基，所以能发生氧化反应，正确；③该有机物可以燃烧，发生燃烧的氧化反应，正确；④该有机物含有碳碳双键，所以在一定条件下可发生加聚反应，正确；⑤该有机物含有羧基和醇羟基，在一定条件下可发生取代反应，正确，故选项B正确；（二）A是来自石油的重要有机化工原料，则A是乙烯CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应产生的B是乙醇CH3CH2OH，乙醇与O2在Cu催化作用下发生氧化反应产生C是乙醛CH3CHO；乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化产生D是乙酸CH3COOH，二者在浓硫酸存在时，在加热条件下发生反应产生E是具有果香味的有机物乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，F是乙烯在一定条件下发生加聚反应产生的一种高聚物，可制成食品包装材料，F结构简式是。（1）A的结构简式为CH2=CH2；（2）D是乙酸，分子中的官能团是羧基或—COOH；（3）②乙醇催化氧化反应的化学方程式是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；④乙烯发生加聚反应产生聚乙烯的反应方程式是：。

（1）第三周期 IVA族 ；

（2）H—C≡H

（3）Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+ H2O；

（4）离子键、共价键（非极性）；

（5）①；②2.65。

试题分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si。（1）由元素⑦在元素周期表的位置，可知其位于第三周期ⅣA族；（2）由原子个数比为1：1：1的H、C、N三种元素组成共价化合物为HCN，共形成4对共用电子对，分子中H原子与C原子之间形成1对共用电子对，C原子与N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为H-C≡N；（3）⑥的最高价氧化物为氧化铝，是碱性氧化物，可以能与强酸、强碱发生反应；⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+ H2O；（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物为过氧化钠，该化合物中的化学键类型为：离子键、共价键；（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，A、B、D的焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，水溶液均为碱性，由转化关系可知，A为NaOH，E为CO2，B为NaHCO3，D为Na2CO3，①E是二氧化碳，其电子式为；②自然界中存在NaHCO3、Na2CO3和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的物质的量是n(Na2CO3)=1/2×0.5mol/L×0.1L=0.025mol则碳酸钠的质量为m(Na2CO3)= 0.025mol×106g/mol=2.65g。

（1）H；；

（2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；

（3）S2-＞O2-＞Na+＞H+；

（4）2H2S+O2═2H2O+S↓。

试题分析：A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大，C为金属元素；A和C的最外层电子数相等，位于同主族，则C为Na，A为H；B、D属于同主族，设B的质子数为x，则D的质子数为x+8，C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍，所以11+x+8=（1+x）×3，解得x=8，即B为O，D为S。（1）A为H，B为O，其原子结构示意图为；（2）C2B2为Na2O2，钠离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以共价键结合，与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═ 4Na++ 4OH-+O2↑；；（3）离子核外电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2-＞O2-＞Na+＞H+；（4）利用元素单质的置换反应可说明得电子能力的强弱，如2H2S+O2═2H2O+S↓。