四川省达川区石桥中学高三月暑期摸底检测化学试卷（解析版）

高中化学考试

考试时间：分钟满分： 50 分

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*注意事项：
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第Ⅰ卷客观题

第Ⅰ卷的注释

一、选择题（共5题，共25分）

1、

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是

A. 主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价

B. 同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

C. 除氢外的短周期元素形成最高价化合物时,最外层都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素,化学性质也可能差异很大

2、

有关下列图像的分析错误的是

A.图①可表示对平衡N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化。

B.图②中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。

C.图③表示室温下将各1mLpH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2<a<5，则两酸都为弱酸

D.图④中的y可表示将0.1mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

3、

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:C+2H+CO2↑+H2O

B.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

C.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2

D.饱和Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O

4、

下列说法都正确的是

A.某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含S

B.将含有SO2杂质的CO2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO2气体

C.某钠盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平称量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成

D.铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁

5、

常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是( )

A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/L

B.0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S)

D.浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

二、填空题（共1题，共5分）

6、

（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。已知某些化学键的键能数据如下表:

化学键 C—C C—H H—H C—O H—O

键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 1 072 463

请回答下列问题:

（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接,则工业制备甲醇的热化学方程式为__________。

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2,加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250 ℃开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:

则从反应开始到20 min时,以CO表示的平均反应速率=___,该温度下平衡常数K=_____,若升高温度则K值_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_____。

A.2v（H2）正=v（CH3OH）逆

B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

C.容器中气体的压强保持不变

D.单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2

（Ⅱ）回答下列问题:

（1）体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则Ka（HX）____Ka（CH3COOH）（填“＞”、“<”或“=”）。

（2）25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=_____mol·L-1（填精确值）。

三、实验题（共4题，共20分）

7、

如图所示是实验室用浓硫酸、溴化钠（先生成HBr）与乙醇反应来制备溴乙烷（C2H5Br）的装置,反应需要加热,图中省去了夹持与加热装置,有关物质的性质如下表。

（1）分别写出A、B两种仪器的名称_____、_____。

（2）冷却剂应从___（填“h”或“i”）口进入冷凝管C中,制备操作中,加入的浓硫酸必须进行适当稀释,其目的（或原因）是___（填字母）。

a.水是反应的催化剂 b.减少Br2的生成 c.减少HBr的挥发

（3）加热的目的是________,使用D进行冷却的原因是_______。

（4）A中液面上有深红棕色气体出现,写出生成它的化学方程式_______,写出A中生成溴乙烷的化学方程式____________。

（5）将E中产品转入到分液漏斗中,再向漏斗中加入适量Na2SO3溶液,振荡静置后分液。加入Na2SO3溶液的目的是________,分液时目标产物离开漏斗的方式是_________。

8、

多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：

（1）写出D中两种含氧官能团的名称：______和_____。

（2）写出满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式_______________________。

①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；

③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。

（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为____________。

（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为_______。

（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成

苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

提示：①R－Br+Na→R－CN+NaBr；

②合成过程中无机试剂任选；

③合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OHH2C＝CH2BrH2C－CH2Br

9、

某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下:

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入3mL浓硫酸、12.2g苯甲酸、20mL甲醇（密度约为0.79g/cm3）。

（1）液体混合时,正确的加入顺序是_______。

（2）为防止圆底烧瓶中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是_______。

（3）在该反应中反应物甲醇应过量,其理由是__。

Ⅱ.粗产品的精制

（4）现拟用下列流程精制苯甲酸甲酯,请根据流程图填入恰当操作方法的名称:操作1为___,操作2为___。

（5）苯甲酸甲酯的产率为___。

（6）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,某同学做了如下检验。

10、

对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸和丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:

已知:

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氨溶液发生银镜反应；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为1∶1。

请回答下列问题:

（1）由B生成C的化学方程式为_______，该反应过程中涉及的反应类型是______。

（2）遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的G的同分异构体有_____种，G在一定条件下可以发生反应生成高分子化合物，试写出该反应的化学方程式:__________。

（3）D的结构简式为_______，D与银氨溶液发生反应的化学方程式为________。

（4）设计出以为原料制备G（）的合成路线:________________________。

四川省达川区石桥中学高三月暑期摸底检测化学试卷（解析版）

高中化学考试

一、选择题（共5题，共25分）

1、

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是

A. 主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价

B. 同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

C. 除氢外的短周期元素形成最高价化合物时,最外层都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素,化学性质也可能差异很大

【考点】

【答案】

【解析】

主族金属元素无变价,A错;在金属、非金属分界线附近的元素既表现金属性,又表现非金属性,B错;PCl5中的P元素最外层不是8电子稳定结构;如第ⅤA族等主族既有金属元素,又有非金属元素,非金属元素和金属元素的化学性质差异很大。

2、

有关下列图像的分析错误的是

A.图①可表示对平衡N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化。

B.图②中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。

C.图③表示室温下将各1mLpH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2<a<5，则两酸都为弱酸

D.图④中的y可表示将0.1mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

【考点】

【答案】

【解析】

本题考查了平衡移动原理的应用、弱电解质的电离、溶液的导电性的判断。加压正逆反应速率均增大，移除部分NH3时，逆反应速率减小，正反应速率不变，所以正反应速率增大，逆反应速率减小，故A正确，不选。因为方程式左右两边气体系数相等，所以图②中a、b曲线也只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在改变压强下建立平衡的过程，故B错，选B。如果是强酸，稀释1000倍后pH值应该是5，现在pH值在2和5之间，说明都是弱酸，故C正确，不选。0.1mol/L稀醋酸加水稀释，溶液中离子的浓度减小，导电能力减弱，故D正确，不选。

3、

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:C+2H+CO2↑+H2O

B.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

C.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2

D.饱和Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O

【考点】

【答案】

【解析】

A项用饱和碳酸钠溶液除醋酸,写离子反应方程式时醋酸不能写成离子形式;B项电解饱和食盐水,水应写成化学式;C项Cl2首先氧化0.4molFe2+,消耗0.2molCl2,然后0.8molBr-与0.1molCl2反应,Br-过量,其离子反应方程式为4Fe2++2Br-+3Cl24Fe3++6Cl-+Br2。

4、

下列说法都正确的是

A.某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含S

B.将含有SO2杂质的CO2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO2气体

C.某钠盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平称量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成

D.铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁

【考点】

【答案】

【解析】

AgNO3溶液中加入BaCl2溶液也有此现象,A不正确;SO2具有还原性,能被KMnO4溶液吸收,浓硫酸可干燥CO2,B正确;托盘天平称量残留固体的质量,达不到称取样品质量的精确度,根据样品质量数值,应用精确度高的天平（如分析天平）来称量残留固体的质量,C不正确;用铝大量生产铁不经济,D不正确。

5、

常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是( )

A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/L

B.0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S)

D.浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

【考点】

【答案】

【解析】

根据氨水中=1×10-8,结合水的离子积,可求得c(H+)=1×10-11mol/L,A项正确;氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,根据电荷守恒,可得c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),B项正确;氨水和硫酸恰好反应生成硫酸铵,根据物料守恒,可得c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S),C项正确;由于混合后溶液显碱性,说明一水合氨的电离程度大于N的水解程度,故c(Cl-)大于c(NH3·H2O),D项不正确。

二、填空题（共1题，共5分）

6、

（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。已知某些化学键的键能数据如下表:

化学键 C—C C—H H—H C—O H—O

键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 1 072 463

请回答下列问题:

（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接,则工业制备甲醇的热化学方程式为__________。

则从反应开始到20 min时,以CO表示的平均反应速率=___,该温度下平衡常数K=_____,若升高温度则K值_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_____。

A.2v（H2）正=v（CH3OH）逆

B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

C.容器中气体的压强保持不变

D.单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2

（Ⅱ）回答下列问题:

（1）体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则Ka（HX）____Ka（CH3COOH）（填“＞”、“<”或“=”）。

（2）25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=_____mol·L-1（填精确值）。

【考点】

【答案】

（Ⅰ）（1）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH=-116 kJ/mol （2）0.012 5 mol/（L·min） 4

减小（3）BC （Ⅱ）（1）＞（2）9.9×10-7

【解析】

本题考查了化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡、溶液中的平衡等,意在考查考生运用所学知识分析、解决综合问题的能力。（Ⅰ）（1）CO和H2化合来制备甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）,化学反应的过程就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程,旧化学键断裂吸收热量,新化学键形成放出热量,该反应的ΔH=1 072 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1-（3×413 kJ·mol-1+358 kJ·mol-1+463 kJ·mol-1）=-116 kJ·mol-1。

（2）设转化的CO为x mol·L-1,

=,解得x=0.25,v（CO）==0.012 5 mol/（L·min）,K===4。该反应为放热反应,故升高温度K值减小。（3）当v（H2）正=2v（CH3OH）逆时能说明反应已达平衡,A项错误;容器内气体的总质量为恒量,而容器中气体的总物质的量为“变量”,根据=,可知气体的平均摩尔质量为“变量”,“变量”不变时可说明反应已达平衡,B项正确;容器体积不变,该反应为气体分子数减小的反应,故容器内气体的压强保持不变能说明反应已达平衡,C项正确;D项指的是同一个反应方向,错误。（Ⅱ）（1）稀释时,酸的pH变化越大,酸性越强,其电离常数越大。（2）根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）,故c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=1.0×10-6 mol·L-1-1.0×10-8 mol·L-1=9.9×10-7 mol·L-1。

三、实验题（共4题，共20分）

7、

（1）分别写出A、B两种仪器的名称_____、_____。

（2）冷却剂应从___（填“h”或“i”）口进入冷凝管C中,制备操作中,加入的浓硫酸必须进行适当稀释,其目的（或原因）是___（填字母）。

a.水是反应的催化剂 b.减少Br2的生成 c.减少HBr的挥发

（3）加热的目的是________,使用D进行冷却的原因是_______。

（4）A中液面上有深红棕色气体出现,写出生成它的化学方程式_______,写出A中生成溴乙烷的化学方程式____________。

【考点】

【答案】

（1）三颈烧瓶滴液漏斗（2）h b

（3）加快反应速率,使溴乙烷汽化使溴乙烷液化,便于收集

（4）2HBr+H2SO4（浓）Br2↑+2H2O+SO2↑

HBr+CH3CH2OHCH3CH2Br+H2O

（5）除去单质溴等杂质从下面的导管排出来

【解析】

本题考查了有机物的制备实验,意在考查考生对实验基本操作的掌握情况及提取信息、应用信息的能力。（2）浓硫酸能氧化HBr生成Br2,适当稀释可降低Br2的生成量,答案为b。（3）加热一能提高反应速率,二能使生成的溴乙烷汽化脱离反应体系;使用D进行冷却的目的是使溴乙烷液化,便于收集。（4）A中的反应为NaBr与浓硫酸反应生成HBr,一部分HBr被浓硫酸氧化成单质溴,另有一部分与乙醇发生取代反应生成溴乙烷。（5）进入E中的产品会有少量的单质溴等杂质,加Na2SO3溶液的目的是除去杂质。

8、

多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：

（1）写出D中两种含氧官能团的名称：______和_____。

（2）写出满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式_______________________。

①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；

③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。

（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为____________。

（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为_______。

（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成

苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

提示：①R－Br+Na→R－CN+NaBr；

②合成过程中无机试剂任选；

③合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OHH2C＝CH2BrH2C－CH2Br

【考点】

【答案】

（1）羧基；醚键

（2）

（3）

（4）

（5）

【解析】

本题考查了同分异构题的书写，及根据条件进行有机合成。（1）由结构可知，分子中含有-COOH和-O-，分别为羧基和醚键；（2）满足条件的D的同分异构体应有如下结构特点：①苯环上有2个取代基且位于对位；②含有-COOH，③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有-COO-（酯基）、且苯环直接与O原子相连，由此可写出同分异构体的结构为；（3）反应E→F中，N-H键中H被取代，而中有2个N-H键，不难想到，副产物为2个N-H键中的H均发生反应生成；（4）对比多沙唑嗪与F的结构，即可写出试剂X的结构简式为，

故答案为：；（5）对于有机合成问题，要从两个方面入手：一是由产物逆推前一步的物质结构，二是由已知条件寻找合成的方法.由产物逆推可得前一步的物质为和CH3CH2OH，而比原料多一个C原子，在此要从题给信息中寻找增长碳链的方法，并注意逆推与正推的结合.结合多沙唑嗪的合成与本小题的信息，逆推如下：

，则反应流程应为。

9、

某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下:

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入3mL浓硫酸、12.2g苯甲酸、20mL甲醇（密度约为0.79g/cm3）。

（1）液体混合时,正确的加入顺序是_______。

（2）为防止圆底烧瓶中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是_______。

（3）在该反应中反应物甲醇应过量,其理由是__。

Ⅱ.粗产品的精制

（4）现拟用下列流程精制苯甲酸甲酯,请根据流程图填入恰当操作方法的名称:操作1为___,操作2为___。

（5）苯甲酸甲酯的产率为___。

（6）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,某同学做了如下检验。

【考点】

【答案】

（1）先加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇,再小心加入3mL浓硫酸

（2）加入几粒沸石或碎瓷片

（3）该反应是可逆反应,甲醇比苯甲酸价廉,且甲醇沸点低,易损失,故可增加甲醇的量,以提高苯甲酸的转化率

（4）分液蒸馏

（5）65%

（6）如表

【解析】

本题主要考查常见物质的制备、检验、分离提纯,意在考查考生的基本实验技能。

（1）当浓硫酸与其他溶液混合时,应先加密度较小的溶液,再缓慢加入浓硫酸,并不断搅拌,防止暴沸而使溶液溅出。（2）加热时为防止液体暴沸,应加入沸石或碎瓷片。（3）制取苯甲酸甲酯的反应为可逆反应,通常采用提高价廉物质的浓度使平衡右移,从而提高贵重原料的转化率,提高经济效益。（4）有机物大部分不溶于水且与水分层,故可以采用分液的方法加以分离;有机混合物常利用沸点的差异（相差20℃以上）通过蒸馏进行分离。

（5）

计算可得m=13.6,所以苯甲酸甲酯的产率=×100%=×100%=65%。

10、

已知:

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氨溶液发生银镜反应；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为1∶1。

请回答下列问题:

（1）由B生成C的化学方程式为_______，该反应过程中涉及的反应类型是______。

（3）D的结构简式为_______，D与银氨溶液发生反应的化学方程式为________。

（4）设计出以为原料制备G（）的合成路线:________________________。

【考点】

【答案】

（1）+2Cl2+2HCl取代反应（2）9 +nH2O

（3）+2Ag（NH3）2OH+H2O+2Ag↓+3NH3

（4）

【解析】

由题意知，A为，由A→B的反应条件，及最终产物为对羟基苯甲酸丁酯可知B为；B→C的反应条件为光照，所以发生甲基上的取代反应，则C为；C水解先生成，再脱水生成D（）；D中醛基被氧化生成E（）；由产物及反应物丁醇知G为，由于F分子中有两种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1∶1，则F为。（2）遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的G的同分异构体中一定含有—OH、—CHO或—OOCH，则含有2个—OH、1个—CHO的结构有、、、、、，共6种；含有1个—OH、1个—OOCH的结构有、、，共3种，总共9种。（4）由于酚羟基易被氧化，将酚羟基对位的甲基氧化为羧基时需先将酚羟基保护起来，可加CH3I，然后加高锰酸钾溶液将甲基氧化为羧基，最后加HI酸化可恢复酚羟基。