B

试题分析：A．1 mol H2O的质量为18 g，而不是18 g/mol，单位错误，故A错误；B．根据n=N/NA，3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，则质量m=n×M=0.5mol×64 g/mol=32 g，故B正确；C．CH4的摩尔质量为16 g/mol，单位错误，故C错误； D．标准状况下，1 mol任何气体体积约为22.4 L，而固体、液体体积则不是22.4 L，故D错误； 故选B。

D

试题分析：一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是，NA===mol－1，故选D。

A

试题分析：氮气和氨气原子个数之比为1：2。同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氮气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，所以这两个容器体积之比为2：1，故选A。

B

试题分析：A．在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了物质，剩下了杂质，故A错误；B．在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B正确；C．混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，物质也除去了，故C错误；D．一氧化碳可以在氧气中燃烧，将原物质除掉，故D错误．故选B。

B

试题分析：油和水是互不相溶的液体，正确的分离方法是分液。故选B。

D

试题分析：A、植物油与水互不相溶，可用分液的方法分离，蒸馏用于分离沸点相差较大的液体混合物，故A错误；B、食盐和碘都溶于水，不能用分液的方法分离，应采用萃取分液法分离，故B错误；C．自来水中水与可溶性杂质的沸点不同，应利用蒸馏法分离，故C错误；D．碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，故D正确；故选D。

A

试题分析：A．N2和CO的摩尔质量相等，根据n=m/M，所以二者物质的量相等，根据N=nNA知，二者的分子个数相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定相等，故A正确；B．同温度、同体积的H2和N2，二者的压强不一定相等，所以其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，则其原子个数不一定相等，故B错误；C．同体积、同密度的C2H6和NO，二者的质量相等，二者的摩尔质量相等，所以其物质的量相等，根据N=nNA二者的分子个数相等，每个分子中所含原子个数不相等，所以其原子个数一定不相等，故C错误；D．根据PV=nRT，同压强、同体积的N2O和CO2物质的量与温度成反比，因温度未知，所以两种气体的分子数不一定相等，所以其原子个数不一定相等，故D错误；故选A。

C

试题分析：对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，微粒数目越多，则体积越大，影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离，选C。

D

试题分析：因溴单质易溶于有机溶剂，微溶于水，可通过萃取、分液方法分离，然后再蒸馏；故选D。

A

试题分析：A、H2的物质的量为=4mol；B、O2的物质的量为=1.5mol；C、Cl2的物质的量为=1mol；D、水在标准状况下为液体，1000gH2O的体积为1L；显然A的物质的量最大，其体积最大为4mol×22.4L/mol=89.6L，故选A。

A

试题分析：A、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，不能相互接触；B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，必须相互接触；C、分液操作中，分液漏斗颈要紧靠烧杯内壁，必须相互接触；D、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，必须相互接触；故选A。

D

试题分析：相等物质的量的CO和CO2，①根据N=nNA可知，二者所含的分子数目之比为1：1，故正确；

②物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中O原子数目分别为1、2，故二者所含的O原子数目之比为1：2，故正确；③物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中C原子数目分别为1、1，故二者所含的C原子数目之比为1：1，故正确；④物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子原子总数分别为2、3，故二者所含的原子总数之比为2：3，故正确；故选D。

A

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A．

（1）1:1:1； 7：11：16； 1:1:1

（2）②④③① ①③④②

（3）111g·mol－1   35.5

（4）1：1   3：1   29g/mol

试题分析：（1）由n=可知，物质的量相等，则分子数相等，为1：1：1，它们的分子个数比为1：1：1；质量比为：（1×28）：（1×44）：（1×64）=7：11：16；由n=可知，它们的物质的量之比为1：1：1，则体积之比为1：1：1。

（2）设质量均为mg，则物质的量分别为mol、mol、mol、mol，同温同压下体积与物质的量成正比，则所占的体积由大到小的顺序是②④③①；由pM=ρRT可知，密度与摩尔质量成正比，即摩尔质量越大，密度越大，44＞32＞16＞2，即密度由大到小的顺序为①③④②，故答案为：②④③①，①③④②。

（3）由CaR2含R-0.4mol，得n(CaR2)==0.2mol，所以M(CaR2)=m(CaR2)/n(CaR2)=22.2g/0.2mol=111g·mol－1，而M(R)===35.5g·mol－1。

（4）根据n=计算物质的量，混合气体中N2和NO的物质的量之比为:=1：1，设混合气体都为1mol，则混合气体中氮原子的物质的量为3mol，氧原子的物质的量为1mol，根据N=n×NA，氮原子和氧原子的个数比为3：1，该混合气体的平均摩尔质量为：

M＝==29g/mol。

（1）苯与四氯化碳   否

（2）四氯化碳 上   下

（3）不能，因为四氯化碳与酒精互溶

试题分析：（1）能把碘单质从碘水中萃取出来的是 苯和CCl4 ,进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质?

分液后得不到碘单质,得到的是碘和有机溶剂的混合物，故答案为：苯与四氯化碳；否；（2）四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取时，上层液体是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上层无色，下层橙色，故答案为：CCl4；无；橙；（3）四氯化碳和乙醇互溶，不符合萃取剂的选择标准，故不能，故答案为：不能，四氯化碳与酒精混溶。

149：111，65g

试题分析：K+和Ca2+物质的量之比=2:1，则KCl与CaCl2物质的量之比=2:1，KCl相对分子质量=74.5，CaCl2相对分子质量=111，则KCl和CaCl2的质量之比为：2×74.5：111=149：111。

KCl与CaCl2的物质的量之比为2:1，混合物中KCl含有的Cl-物质的量：CaCl2含有的Cl-物质的量=2:2=1:1，所以含1molCl－离子的该混合物中，KCl物质的量=0.5mol，CaCl2物质的量=0.25mol，混合物质量=74.5×0.5+111×0.25=65g。

11.2g 8.8g

试题分析：在标准状况下，13.44LCO和CO2组成的混合气体的物质的量为=0.6mol，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：①x+y=0.6，②28x+44y=20，联立①②解得：x=0.4、y=0.2，故CO的质量为：0.4×28=11.2g，CO2的质量为：0.2×44=8.8g。

（1）A：Ba(OH)2B：K2CO3C：HCl

（2）为了除尽Mg2＋和SO

MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓

MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓

（3）为了除尽过量的Ba2＋     Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH

试题分析：除去KCl溶液中的少量CaCl2和MgSO4，可看成把Ca2+、Mg2+、SO42-沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba(OH)2可同时沉淀掉Mg2+、SO42-离子；反应生成的BaCl2和过量的Ba(OH)2以及原有的CaCl2可加入所选试剂中的K2CO3而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，将KCl溶液进行蒸发操作可得到KCl。

（1）由以上分析可知A为Ba(OH)2、B为K2CO3、C为HCl；

（2）加入过量Ba(OH)2，为了除尽Mg2＋和SO，可生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓；

（3）加入过量的K2CO3溶液可使滤液中混有的Ba(OH)2以及原有的CaCl2完全反应而除去；相关反应的化学方程式有Ba(OH)2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH、CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl，反应的离子方程式为CO32-+Ba2+═BaCO3↓、CO32-+Ca2+═CaCO3↓。