C

试题分析：①Cl2+2KI═2KCl+I2中，I元素的化合价升高，Cl化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞Cl-；②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，I元素的化合价升高，Fe化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞Fe2+；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，Fe元素的化合价升高，Cl化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Cl-；④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI中，S元素的化合价升高，I化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2＞I-；所以离子的还原性由强到弱的顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故选C。

C

试题分析：A．钠与CuSO4溶液反应是Na要先与水反应，不可能置换出铜，故A错误；B．小苏打与烧碱溶液反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-＋H2O，故B错误；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体发生的离子反应为AlO2-＋CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故C正确；D．NH4·H2O是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故D错误；答案为C。

D

试题分析：A．Al3＋与HCO3-会发生双水解反应，无法在同一溶液中共存，故A错误；B．AlO2-不可能在酸性溶液中大量存在，故B错误；C．在酸性条件下NO3-要氧化Fe2+，故C错误；D．Al3＋、NH4+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不发生离子反应能大量共存，故D正确，答案为D。

B

试题分析：A．钠和水反应生成大量的氢氧化钠以及氢气，一定会产生无色气体，故A错误；B．金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以无论钠多少一定有气体生成，故B正确；C．少量的钠和水反应生成少量的氢氧化钠，氢氧化钠和过量的氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，过量的钠和水反应生成过量的氢氧化钠，过量的氢氧化钠和少量的氯化铝反应生成偏铝酸钠溶液，不会出现沉淀，故C错误；D．少量的钠和水反应生成氢气和少量的氢氧化钠，氢氧化钠和过量的氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故D错误；故选B。

D

试题分析：在反应aX2O72-+bR2++14H+=cX3++bR3++dH2O中，由质量守恒可确定d=7，则a=1，c=2，由电荷守恒可知(-2)+2b+14=2×3+3b，b=6，故选D。

B

试题分析：0.01molNaOH和0.01mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入到第一个格时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入到第二个格时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象B相符，故选B。

C

试题分析：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量，故固体增重3.6g，答案为C。

B

试题分析：①钠着火不可以用泡沫灭火器扑灭，因Na能与水反应，Na2O2也能与水和二氧化碳反应，故①错误；②铝表面形成了致密的氧化膜，有抗耐腐蚀性，故②正确；③明矾与水作用生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂，故③错误；④Al(OH)3有两性，能与胃液中的盐酸反应，可作中和胃酸的药物，故④正确，答案为B。

A

试题分析：A．NaOH滴加到AlCl3中，先生成沉淀，后溶解，而将AlCl3滴加到NaOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A正确；B．无论是稀盐酸滴加到NaHCO3中，还是NaHCO3滴加到稀盐酸中，都产生气体，不能鉴别，故B错误；C．无论是CaCl2滴加到K2CO3中，还是K2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故C错误；D．无论是NaHSO4滴加到Ba(OH)2中，还是Ba(OH)2滴加到NaHSO4中，都产生沉淀，不能鉴别，故D错误；故选A。

A

试题分析：A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水，碳酸钠溶解度大，故A正确；B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以和盐酸反应的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，故C错误；D．等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3物质的量较多，则与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3，故D错误；故选A。

D

试题分析：A．同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一物质，如NO2溶解于水，故A错误；B．在氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质可以作氧化剂，也可能作还原剂，如Cl2溶解于NaOH溶液，故B错误；C．氧化还原反应中可以是同一种元素既被被氧化又被还原，如Cl2溶解于NaOH溶液，故C错误；D．分解反应如有单质生成则一定属于氧化还原反应，故D正确；答案为D。

B

试题分析：A．MnO2→MnO4-时Mn元素化合价升高，发生氧化反应，需要添加氧化剂，故A错误；B．N2→NH3时N元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂，故B正确；C．SO32-→SO42-时S元素化合价升高，发生氧化反应，需要添加氧化剂，故C错误；D．Na2O2→NaOH时不存在元素化合价的变化，不需要添加氧化剂或还原剂，故D错误；答案为B。

A

试题分析：①向BaC12溶液中通CO2不可能有沉淀生成，因为弱酸不能制强酸，故①正确；②向Fe(OH)3胶体中滴加少量稀盐酸有沉淀生成，属胶体的聚沉现象，故②错误；③向石灰水中逐渐通入CO2至过量生成碳酸氢钙，无沉淀生成，故③正确；④向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量始终有沉淀生成，故错误；答案为A。

C

试题分析：A．铁粉和铝粉均能溶解于稀盐酸，故A错误；B．钠与水反应要浮在水面上，则烧杯中的水不能盛满，故B错误；C．铝箔在酒精灯上灼烧，铝箔熔化不掉落，可知氧化铝的熔点高于铝的熔点，故C正确；D．NaOH固体溶解于水后溶液温度升高，要冷却后转移到容量瓶中，故D错误；答案为C。

C

试题分析：A．Cu2S只是还原产物，故A错误；B．5molFeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6-(-1)]=21mole-转移，故B错误；C．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产物，故C正确；D．CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故D错误；故选C。

(10分)（1）

（2）NO；4mol  （3）C(其他每空2分)

试题分析：（1）反应物生成物有NaNO2、NO、I2、NaI、H2O、HI，其中NaNO2是反应物，其还原产物为NO，则HI为还原剂，氧化产物为I2，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，用双线桥标出电子转移情况为；

（2）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，对应的产物NO为还原产物；该反应转移电子是2mol，生成NO是2mol，所以若反应中有4NA即4mol电子转移，则生成NO为4mol；

（3）①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，白醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在白醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故①②⑤正确，故答案为C。

（1）0.06mol，440mL  （2）400mL  （3）0.5≤a<1。

试题分析：（1）100mL2mol•L-1的H2SO4溶液中硫酸的物质的量为0.1L×2mol/L=0.2mol，

当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，

由Na+离子守恒可知，n(Na2SO4)=1/2n(Na+)=1/2n(NaOH)=1/2×0.16L×1mol/L=0.08mol

令MgSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，则：

根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1

根据SO42-离子守恒有：x+3y=0.2-0.08

联立方程，解得：x=0.06；y=0.02

所以金属粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol

滴加NaOH溶液到体积V2时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒有：

n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.2mol×+0.04mol=0.44mol，所以，V2=0.44mol÷1mol/L=0.44L=440mL；

（2）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据SO42-离子和Na+离子守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以V(NaOH)=0.4mol÷1mol/L=0.4L=400ml；

（3）由于为金属混合物，则a＜1，Al的物质的量为0.1(1-a)mol，反应后的混合溶液，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知n(NaAlO2)=0.1(1-a)mol，根据钠离子守恒，应满足n(NaOH)≥2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)，即0.45×1≥2×0.1×2+0.1(1-a)，解得a≥0.5，故0.5≤a＜1。

(8分)SO42-、CO32-，Fe3+、Al3+、Cl-，K+，焰色反应。(每空2分)

试题分析：（1）加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；

（2）加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+，可能含有SO42-，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl-；

（3）有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡，即原溶液中不存在SO42-；

（5）加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+；

因此，一定不含有的离子是SO42-、CO32-；肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-；因实验没有涉及到K+，则不能确定是否含有的离子是K+，可通过焰色反应进行鉴别；

（1）氧化镁

（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（3）玻璃棒  （4）否

（5）2Al(OH)3Al2O3+3H2O(每空2分)

试题分析：MgC12和AlCl3的混合液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到NaAlO2溶液和Mg(OH)2沉淀，过滤后将Mg(OH)2沉淀洗涤、灼烧，得到固体MgO；在步骤Ⅱ所得滤液中加人足量盐酸，再滴加过量的浓氨水最终得到Al(OH)3沉淀；再经过滤、洗涤、灼烧，得到固体Al2O3；

（1）固体X的名称是氧化镁。

（2）步骤Ⅰ中发生反应的离子反应方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

（3）过滤操作需要玻璃仪器分别为烧杯、漏斗及玻璃棒；

（4）步骤Ⅲ中，不能使用氢氧化钠溶液替代浓氨水，因过量的NaOH溶液会溶解Al(OH)3；

（5）Al(OH)3灼烧是发生的化学反应方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

A．NaHCO3 C．CO2 E．Na2O2 F．NaOH。(每空2分)

试题分析：固体A加热分解得到B、C、D，且C、D均与E反应生成单质G，考虑过氧化钠与水、二氧化碳反应，而C与E反应也得到B，B含有Na元素，A为NaHCO3，B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，E为Na2O2、G为O2，F为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系，由上述分析可知，A为NaHCO3、C为CO2、E为Na2O2、F为NaOH。