C

试题分析：A．室温时，金属钠保存不当最终会变成Na2CO3，A错误；B．Fe在一定条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，B错误；C．氧化铁俗称铁红常作红色油漆和涂料，C正确；D．铝在空气中不会锈蚀，但铝制品的使用寿命也不可能都很长，D错误，答案选C。

C

试题分析：碳酸钠和盐酸反应，与氢氧化钠不反应；硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，和氢氧化钠不反应；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应；二氧化硅与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，答案选C。

B

试题分析：A．氧化铝熔沸点高，用作耐火材料，A正确；B．过氧化钠常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，B错误；C．硅酸钠是制备木材防火剂的原料，C正确；D．FeCl3溶液与铜反应，可用于刻制印刷铜电路板，D正确，答案选B。

C

试题分析：图象的意义是：随着乙的不断加入，反应开始气体或沉淀逐渐增加，当达到最大量时，随着乙的不断加入，反应生成的气体或沉淀逐渐减少直至为0，并且产生最大量的气体或者沉淀消耗乙的量是将所有的气体或沉淀消耗完毕所消耗的量的3倍。A、氨气通入到Al2（SO4）3中，会产生白色沉淀，直到最大量，但是氢氧化铝不溶于氨水中，沉淀量不会减少，不符合图象，A错误；B、1mol偏铝酸钠中加盐酸时，产生最大量的氢氧化铝沉淀消耗盐酸1mol，将所有的沉淀消耗完毕所消耗盐酸的量为3mol，前后量之比是1：3，不是3：1，所以不符合图象，B错误；C、氯化铝和氢氧化钠反应，产生最大量的氢氧化铝沉淀消耗盐酸3mol，将所有的沉淀消耗完毕所消耗盐酸的量为1mol，前后量之比是3：1，符合图象，C正确；D、氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀以及碳酸钙和二氧化碳继续反应将沉淀消耗完毕的两个过程中，消耗的二氧化碳量之比是1：1，所以不符合图象，D错误，答案选C。

D

试题分析：同温同压下，体积比等于物质的量之比，根据m＝nM可知在质量相等的条件下气体的物质的量与相对分子质量成反比，四种气体的相对分子质量分别是32、71、44、16，因此相同质量的下列气体体积最大的是甲烷，答案选D。

A

试题分析：A．铝是活泼的金属，和酸、碱反应都表现出较强的还原性，A正确；B．铝箔在空气中受热熔化表面生成氧化铝，不会迅速燃烧，B错误；C．钠燃烧后得到淡黄色固体过氧化钠，C错误；D．自然界中钠不可能以过氧化钠、氢氧化钠的形式存在，D错误，答案选A。

A

试题分析：A．H2SO4、NaOH、NaNO3在溶液中均完全电离，都是强电解质，A正确；B．Al2O3是两性氧化物，B错误；C．小苏打是碳酸氢钠，属于纯净物，C错误；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，D错误，答案选A。

C

试题分析：试管、燃烧匙和坩埚均可以直接加热，容量瓶不能用来加热，答案选C。

B

试题分析：50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度是1mol/L×3＝3mol/L，则根据物质的化学式可知选项A～D中氯离子浓度（mol/L）分别是1、3、2、4，答案选B。

B

试题分析：A、称量时应该是左物右码，且氢氧化钠要放在小烧杯中，A错误；B、溶解在烧杯中进行，B正确；C、转移时需要玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误，答案选B。

A

试题分析：A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O，A正确；B．氨水不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，B错误；C．醋酸是弱酸，用化学式表示，C错误；D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D错误，答案选A。

D

试题分析：A、铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，A错误；B、浓盐酸和铁反应生成氢气和氯化亚铁，B错误；C、硝酸银和铁反应生成应和硝酸亚铁，铁片质量增加，C错误；D、硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，铁片质量减小，D正确，答案选D。

C

试题分析：A、反应中铁元素化合价降低，得到电子，铁离子是氧化剂，A正确；B、铜元素化合价升高，失去电子，铜被氧化，B正确；C、2mol铁离子得到2mol电子，C错误；D、氧化产物是铜离子，还原产物是亚铁离子，二者的物质的量之比是1：2，答案选C。

D

试题分析：标准状况下2.8L氢气的物质的量为：2.8L÷22.4L/mol=0.125mol，假设金属的化合价都是+2价，则金属的物质的量为0.125mol，混合金属的平均摩尔质量为：5g÷0.125mol=40g/mol，A．Fe的摩尔质量为56g/mol，Zn的摩尔质量为65g/mol，二者的摩尔质量都大于40g/mol，A错误；B．Mg的摩尔质量为24g/mol，Al为+2价时的摩尔质量为：27g/mol×2/3=18g/mol，二者的平均摩尔质量都小于40g/mol，B错误；C．Fe的摩尔质量为56g/mol，铜不与硫酸反应，Zn的摩尔质量为65g/mol，所以三者的平均摩尔质量大于40g/mol，C错误；D．Mg的摩尔质量为24g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，两种金属的平均摩尔质量可以为40g/mol，D正确；答案选D。

D

试题分析：溶液不能产生丁达尔效应，胶体可以产生丁达尔效应，选项ABC均是溶液分散系，选项D中的氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应，答案选D。

C

试题分析：A.过氧化钠是浅黄色固体，A正确；B.过氧化钠能与水或CO2反应生成氧气，可用作供氧剂，B正确；C.与H2O反应时，过氧化钠既作还原剂，也作氧化剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，C错误；D.与H2O反应时，放出热量，D正确，答案选C。

B

试题分析：A．Mg2+、Cu2+与CO32-不能大量共存，A错误；B．加OH-有碳酸钙和氢氧化镁沉淀生成，加H+有CO2气体生成，B正确；C．OH-与Ca2+不能大量共存，C错误；D．加OH-有氢氧化铝沉淀生成，但加H+没有气体生成，D错误，答案选B。

B

试题分析：A．含有NA个氦原子的氦气是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A错误；B．25℃，1.01×105Pa,64gSO2是1mol，其中含有的原子数为3NA，B正确；C．常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氮气所含的原子数小于NA，C错误；D．标准状况下H2O不是气态，不能利用气体摩尔体积计算其中含有的分子数，D错误，答案选B。

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(1)铁粉。(2)煮沸。

(3)防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液。(4)KSCN溶液。

试题分析：Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化生成Fe(OH)3，反应的化学方程为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。

(1)为防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入铁粉。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液。

(4)检验FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳试剂是KSCN溶液。

+5；NO4－＋H2O=H2O2＋NO3－；不是

试题分析：NaNO4中含有过氧键(－O－O－)，因此氧元素的化合价是2个－1、2个－2价，则根据正负价代数和为0可知N元素的化合价为+5价。已知NaNO4能与水反应生成过氧化氢，其反应的离子方程式为NO4－＋H2O=H2O2＋NO3－；反应中元素的化合价均不变，所以该反应不是氧化还原反应。

（1）小苏打；碱；

（2）HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑；

（3）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

试题分析：（1）碳酸氢钠的俗称是小苏打。碳酸钠的水溶液显碱性；

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑；

（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

③⑥；①②；④⑤；①②

试题分析：（1）含有自由电子或自由移动的离子的物质可以导电，因此以上物质能导电的是铁和石墨；

（2）溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，因此以上物质中属于电解质的是碳酸氢钠和氯化氢；

（3）溶于水和在熔融状态下都不能够电离出离子的化合物是非电解质，因此以上物质中属于非电解质的是蔗糖和酒精；

（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是碳酸氢和氯化氢。

SiO2；B；生铁；Fe2O3；净水。

试题分析：①工业上制造光导纤维的基本原料是SiO2；

②氧化镁和氧化铝的熔沸点高，能用来制造耐火材料，过氧化钠不能用来做耐火材料；

③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是生铁；

④铁红的主要成分的化学式是Fe2O3；

⑤明矾在生活中可用作净水剂。

NaHCO3；Fe；NaOH；HCl

试题分析：（1）除去CO2中的氯化氢可以用饱和的碳酸氢钠溶液；

（2）除去硫酸亚铁中的硫酸铜可以用铁粉；

（3）氧化铝是两性氧化物，除去氧化铁中的氧化铝可以用氢氧化钠溶液；

（4）铁是活泼的金属，除去铜中的铁可以用盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液等。