D

试题解析：A．氧原子不守恒，A错误；B．向 KAl(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2使 SO42－反应完全： 需要2摩尔Ba(OH)2；4个OH-与1个Al3+反应生成AlO2-B错误；C． 氢氧化铝不溶于过量的弱碱氨水，C错误；D． Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：1个OH-消耗1个HCO-3生成CO2-3，剩余1个HCO-3；D正确；

C

试题解析：A． C1O-做氧化剂，FeO42-为氧化产物；所以C1O-的氧化性强于FeO42-；A正确；B．根据化合价法则，高铁酸钾中铁显+6 价，B正确；C．2Fe(OH)3+3C1O-+4OH-→2FeO42-+3C1-+5H2O上述反应中氧化剂C1O和还原剂Fe(OH)3的物质的量之比为3 ︰2；C错误；D． K2FeO4处理水时，铁元素为高价，具有强氧化性，能消毒杀菌，而且被还原生成的 Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体，具有吸附作用；D正确；

B

试题解析：A．乙醇和水互溶，不分层，无法进行分液；A错误；B．水与氧化钙反应变为氢氧化钙，沸点比乙醇的高，采用蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇；B正确；C． 汽油和水不互溶，可用分液的方法将二者分离；C错误；D．NaCl 的溶解度随温度下降而减小，制成高温时饱和溶液，趁热过滤，得到氯化钠固体；把滤液降温，得到硝酸钾晶体；D错误；

D

试题解析：A． 压强之比等于气体的物质的量之比：两种气体密度、体积相等，即质量相等，但是二气体的物质的量分别为1/32 mol 和 1/48mol；所以两种气体的压强不相等；A错误；B．错误；C． 两种气体的分子数目之比等于气体物质的量之比，两种气体的分子数目不相等；C错误；D． 两种气体的氧原子数目分别为1/32 mol×2 NA="1/16" NA; 1/48mol×23NA="1/16" NA; 两种气体的氧原子数目相等; D正确；

C

试题解析：NaCl、 Cl2、 NaClO、 Cl2O5、 HClO4化合价按-1、0、+1、+5 +7逐渐升高的规律排布；A．中碳元素化合价：+4 0 +4 +4 ；A错误；B．硫元素化合价-2 0 +4 +4 +6 ，B错误；C． 氮元素-3 0 +3 +4 +5 C正确； D．磷元素化合价：+5 +5 +5 +5 +5 D错误；

A

试题解析：①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量；生成碳酸氢钠沉淀；符合题意；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，胶体发生聚沉，而后酸过量，与氢氧化铁沉淀发生中和反应，沉淀溶解；不符合题意；③向NaAlO2溶液中通入CO2至过量，生成氢氧化铝沉淀；符合题意；④向AlCl3溶液中加入Ba(OH)2溶液先产生白色沉淀氢氧化铝，后沉淀溶于过量的强碱；不符合题意；⑤向CaCl2溶液中通入CO2至过量，该反应不能够发生，弱酸不能够制备强酸；正确选项A；

B

试题解析：A．溶液的体积不是500mL ，无法计算；A错误；B． 12.5 胆矾，物质的量为0.5摩尔你，溶溶液体积500mL，所得溶液浓度为0.1mol/L ；B正确；C．量取 25mL CuSO4溶液，再加入 475mL 蒸馏水配成溶液，体积小于500毫升，浓度不是0.1mol/L；C错误；D．量取 25mL 2mol/L CuSO4溶液放入烧杯中，冷却到室温，然后玻璃棒引流进入容量瓶；D错误；

C

试题解析：电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，都为化合物，都为纯净物；金属导电有自由移动的电子，溶液导电含有自由移动的离子，固体虽然含有离子但不是自由移动的离子，所以固体不导电；A．氯化钠含有离子，但不自由移动，所以不导电，但是电解质；A错误；B． NaHSO4溶于水电离出H+外，含有钠离子，属于酸式盐；B错误；C． CO2溶于水的水溶液生成碳酸，它能够电离出离子，能导电，但CO2是非电解质；C正确；D． 导电能力的大小主要看溶液中自由移动离子的浓度大小或单位体积内离子个数，因此，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多，不一定；D错误．

D

试题解析：A．能够大量共存，A正确；B．无色透明溶液中 MnO4—为紫色，不符合条件；B错误；C． Ba2＋与 CO32－生成Ba CO3沉淀，C错误；D．强碱性的溶液与 HCO3－不能共存，D错误；

D

试题解析：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO-为1mol，ClO3-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+3mol×（5-0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选D．

A

试题解析：已知质量的铝镁合金，设计1、2中，利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量，以此得到质量分数；设计3中，沉淀的质量为氢氧化镁，元素守恒可知镁的质量，以此得到质量分数，即三个实验方案中均可测定Mg的质量分数，选A．

C

试题解析：A．标准状况下，CCl4为液态，无法计算 ；A错误；B．无有溶液的体积，无法计算；B错误；C．28gCO含有的原子数为2NA；28gN2含有原子数为2NA；任何比例的混合气体28g含有原子数为2NA；D．Na2O2与足量的CO2完全反应时，-1价的氧升高到0价；降低到-2价；因此1摩尔Na2O2发生反应转移的电子数为NA；7.8gNa2O2发生反应转移电子数为0.1NA；D错误；

C

试题解析：2.3g纯净金属钠为0.1摩尔，在在干燥空气中被氧化可能生成氧化钠或过氧化钠或二者的混合物；设氧化钠为Xmol;过氧化钠ymol;根据钠原子守恒：2X+2y=0.1；质量守恒：62X+78y=3.5X=0.075mol；Y=0.025mol；答案C正确；

D

试题解析：A．I2易溶于CCl4；而CCl4不溶于氯化钠溶液，进行萃取和分液；A正确；B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液，而镁不反应，过滤即可；B正确；C．Na2CO3溶液与过量的CO2 反应生成碳酸氢钠，C正确；D．HCl与饱和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳；而CO2与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；该方法不正确；D错误；

(1)FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O（2分）

(2)FeSO4，N（每空1分）

(3)得到，4mol（每空1分）

(4)（2分）

试题解析：根据氧化还原反应规律：还原剂化合价升高，氧化剂化合价降低，所以HNO3为氧化剂，还原为N2O、FeSO4氧化为Fe2(SO4)3；所以表达式为FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质FeSO4，被还原的元素是N；（3）氧化剂得电子，被还原；HNO3作为氧化剂，被还原为N2O、反应中1mol氧化剂得到电子为（5-1）×1=4mol；（4）根据化合价升降相等规律：配平方程式如下：24FeSO4+30HNO3→8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O；铁由+2价升高+3价；失1摩尔电子，24摩尔铁转移24e—单线桥表示电子转移如下：

  Na2CO3  H++OH-=H2O  2H++CO32-=CO2↑+H2O  2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O  Na2CO3、NaHCO3  2.67mol/L

试题解析：（1）纯碱不是碱，属于盐；化学式为Na2CO3；（2）三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。硝酸与烧碱；硫酸与烧碱；盐酸与烧碱；纯碱与硝酸；硫酸与纯碱；纯碱与盐酸；最终用离子方程式表示为H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O；（3）铜与稀硫酸不反应，通入氧气后，铜被氧化为氧化铜，再与硫酸发生非氧化还原反应：总反应为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O；（4）烧碱可吸收CO2，反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或二者的混合物；碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；而碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳；根据图像可知：盐酸加入25毫升时，没有气体生成，一定含有碳酸钠；盐酸共消耗50毫升，生成二氧化碳最多，说明生成物中含有碳酸氢钠；所以所得溶液的溶质为Na2CO3、NaHCO3；根据钠离子守恒规律：Na2CO3和NaHCO3中所有的钠离子量为0.2mol；设Na2CO3Xmol NaHCO3ymol ；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；n(Na2CO3)=n(HCl)=25×10-3×Cmol="Xmol" ；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O （y+25×10-3×C）=（75-25）×10-3×C；y=25×10-3×Cmol；所以：X=y；根据钠离子守恒规律：2X+y=0.2；X=y；得出X=0。2/3 mol; 25×10-3×Cmol="0.2/3mol;" C= 2.67mol/L;

（11分）（除标注外每空2分）

（1）3.0（未保留一位小数的不给分）（2）500 （1分）

（3）150 ，用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶中。（4）偏大、偏小

试题解析：(1)根据公式：C=(1000×P×W)/M,带入数值，C=(1000×1.18×25%)/98=3.0；(2)容量瓶有固定的几种容量规格；实验要求配制480 mL硫酸溶液，只能选用容量瓶的规格为500 mL。(3) 根据稀释规律：18 mol/L×V=0.5×6; V=0.15L=150mL; D.转移完溶液后，需要进行烧杯和玻璃棒的洗涤；进行2-3次，并把洗涤液均注入容量瓶中；(4) 热的溶液转移到容量瓶并定容，冷却到室温，溶液体积减少，浓度偏大；如果省略洗涤过程，溶质的量减少，所配溶液浓度偏小；

(1)H2（1分）(2)HCl（1分）

(3)b、d（写全写对才给2分）

(4)①b、c（写全写对才给2分）

②硝酸；过滤、洗涤；

试题解析：（1）搅拌加热操作过程，加入盐酸，铝与盐酸反应，有氢气生成，加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余气体为氢气，反应中副产品a为H2，答案为：H2；（2）95°C加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可进行循环使用；（3）用氢氧化钠和氨水调节pH值，会引入新的杂质，引入钠离子和铵根离子．所以可以加入Al和氧化铝进行处理，它二者是固体，多了可以过滤掉的，所以可以使得到的晶体较纯净，答案为：bd（4）①称取晶体后，制成粉末，应该用到研钵，加热至质量不再变化时，应该用坩埚来加热，故答案为：bc；②另取ag晶体，进行如下操作：用A酸溶解→加足量AgNO3溶液→操作c→烘干→称量为cg固体．溶液中含有氯离子，把它变为氯化银沉淀，进行称重，所以A酸溶解样品，就要用硝酸；加入硝酸银后，生成氯化银沉淀，进行过滤；将[A12（OH）nCl6-n．?H2O]m溶解后加入硝酸酸化的硝酸银可以将氯离子全部沉淀，称出沉淀的质量根据元素守恒可以得到氯离子的量，因为称量得到的cg固体是AgCl，称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg固体，即A12O3的质量是bg，则铝元素的质量=bg×设氯元素的质量为x，则根据[A12（OH）nCl6-n．?H2O]m中氯元素和铝元素质量关系列等式54/102/x=54/(6×n)×35.5;根据氯元素守恒C×35.5/143.5=X;解得n=

（1）Na；OH—+HCO3—=H2O+CO32—

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2

（3）Al3++4OH—=AlO2—+2H2O

试题解析：；（1）常温下，单质A与水反应，A为金属钠，B为氢氧化钠，X为一种无色无味气体，为二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；碳酸氢钠再与氢氧化钠反应生成碳酸钠Na OH—+HCO3—=H2O+CO32—；（2）若A为化合物，过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气与黑色固体单质碳反应生成二氧化碳，再与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳；2Na2O2  +2H2O  =  4Na+  +4OH— +O2 （3）若D为白色胶状沉淀氢氧化铝，其摩尔质量为78g/mol;与A摩尔质量相等，A为过氧化钠固体，摩尔质量也为78g/mol；则②反应为氢氧化钠与足量的氯化铝反应生成偏铝酸钠；离子方程式为  Al3++4OH—=  AlO2—+2H2O；