D

解：A．C60中只有一种元素，是一种单质，故A错误； B．C60中只含有碳碳键，则该物质只含共价键，不含离子键，故B错误；

C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，不是同位素，故C错误；

D．C60中的化学键只有C与C之间形成的共价键，故D正确；

故选D．

D

解：A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的金属性大于Li，故A错误； B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B，如Fe的金属性小于Na，故B错误；

C.1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多，说明A失电子比B多，不能说明A的金属性大于B，故C错误；

D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A的活动性大于B，则A的金属性大于B，故D正确；

故选D．

B

解：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ， 则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z． A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 ， 故A错误；

B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，故B正确；

C．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故C错误；

D．X、Y、Z最低负化合价分别为﹣1、﹣2、﹣3，负化合价的绝对值依次增大，故D错误，

故选B．

B

解：A．丙、丁、戊位于同一周期，原子序数依次增大，则原子半径依次减小，所以三者的原子半径大小为：丙＞丁＞戊，故A正确； B．甲和乙位于同一周期，原子序数甲＜乙，最外层电子数：甲＜乙，故B错误；

C．甲和丙位于同一主族，甲的原子序数小于丙，则金属性：甲＜丙，故C正确；

D．金属性：丙＞丁＞戊，则最高价氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊，故D正确；

故选B．

C

解：A、水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如硫酸，故A错误． B、由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故B错误．

C、能导电的物质含有自由电子或自由离子，在熔化状态下能导电的化合物，所以该化合物一定含有自由移动的离子，所以一定是离子化合物，故C正确．

D、熔点高的物质不一定是离子化合物，如二氧化硅，故D错误．

故选C．

B

解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，原子半径逐渐减小，故A正确； B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；

C．非金属性S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；

D．H2O含有氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量大于H2S，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的沸点越高，故D正确．

故选B．

【考点精析】利用非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律和微粒半径大小的比较对题目进行判断即可得到答案，需要熟知在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金属性最强的元素；同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右逐渐减小（稀有气体元素除外）；电子层数相同，核电荷数越大半径越小；核电荷数相同，电子数越多半径越大；电子数和核电荷数都不同的，一般通过一种参照物进行比较；具有相同电子层结构的离子，一般是原子序数越大，离子半径越小．

A

解：A、NaCl为离子化合物且只含有离子键，而HNO3为共价化合物，只含有共价键，化学键类型不同，故A正确； B、H2O和NH3均为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故B错误；

C、MgF2和NaCl均为离子化合物且只含有离子键，化学键类型相同，故C错误；

D、CCl4和H2S均为共价化合物只含有共价键，化学键类型相同，故D错误；

故选：A．

C

解：A．镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故A正确； B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，故B正确；

C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性比Ba强，镭的氢氧化物应是强碱，故C错误；

D．同主族元素性质相似，碳酸钙不溶于水，则碳酸镭难溶于水，故D正确，

故选C．

B

解：A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，所以在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，故A错误； B．核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层，故B正确；

C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同，如Na+和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者性质不同，故C错误；

D．通常认为最外层有8个电子的结构是一种稳定结构，最外层是第一电子层时有2个电子为稳定结构，故D错误；

故选B．

B

解：解：短周期元素中，最外层电子数是1个有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；最外层有2个的元素有第二主族元素（碱土金属元素）、稀有气体元素中的He元素， H、He为非金属元素，Li、Na、Mg为金属元素，如为稀有气体元素，则不易失去电子，

故选B．

B

解：①Mg2+的核外电子数为12﹣2=10，② 的核外电子数为2+8=10③ 的核外电子数为17+1=18，④O2﹣的核外电子数为8+2=10， 故选B．

【考点精析】本题主要考查了质量数与质子数、中子数之间的相互关系的相关知识点，需要掌握A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质子数）才能正确解答此题．

（1）解：根据质量守恒定律，3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A，参加反应的氢气的质量为3.4g﹣3.2g=0.2g，n（H2）= =0.1mol，元素A气态氢化合物的化学式H2A，反应为：H2+A=H2A，则n（H2）=n（H2A）=n（A）=0.1mol，M（A）= = =32g/mol，摩尔质量与相对分子质量数值相等，A的原子核中质子数和中子数相等，所以A的原子序数为 =16，

答：A的原子序数为16；

（2）解：原子序数为16为硫，原子结构示意图为 属于第三周期第ⅥA族，

答：元素A位于元素周期表中第三周期第ⅥA族；硫化氢的电子式为 ．

（3）解： H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键，电子式为：

（1）根据质量守恒定律，3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A，求出参加反应的氢气的质量，根据n（H2）=n（H2A）=n（A），求出n（A），根据M（A）= 求出A的摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量数值相等，A的原子核中质子数和中子数相等，进而求出A的原子序数，确定该元素；（2）对于主族元素，周期数=电子层数，族序数=最外层电子数．据此判断该元素在周期表中位置；（3）H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键．

（1）H；N；O；Na

（2）NaOH；NH4NO3；NaNO3

（3）NH3；H2O；H2O2

解：A、B、C、D 4 种元素的原子序数均小于20，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，最外层最多含有8个电子，则C含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3 ， B的最高化合价为+5，位于ⅤA族，则B为N元素；C（O）的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，则D位于第三周期，两元素可形成化合物D2O，D的化合价为+1，为Na元素，（1）根据分析可知，A为H、B为N、C为O、D为Na元素， 所以答案是：H；N；O；Na；（2）A为H、B为N、C为O、D为Na元素，四种元素形成的离子化合物有：NaOH、NH4NO3、NaNO3、NH4N3等，

所以答案是：NaOH；NH4NO3；NaNO3；（3）H、N、O、Na四种元素两两组合，能组成共价化合物有：NH3、H2O、H2O2、NO等，

所以答案是：NH3；H2O；H2O2 ．

（1）②⑩

（2）①④⑤⑦

（3）⑥

（4）②③⑧⑨⑩

（5）①④⑤⑦

解：①CO2中只含共价键，为共价化合物；②MgCl2中只含离子键，为离子化合物；③NH4Cl中含离子键和N﹣H极性共价键，为离子化合物；④CH4中只含共价键，为共价化合物；⑤CO2中只含共价键，为共价化合物；⑥Ne中不含化学键，为单质；⑦H2S中只含极性共价键，为共价化合物；⑧KOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物；⑨Na2O2中含离子键和O﹣O非极性共价键，为离子化合物；⑩K2O中只含离子键；（1）只存在离子键的是②⑩，所以答案是：②⑩；（2）只存在共价键的是①④⑤⑦，所以答案是：①④⑤⑦；（3）没有化学键的是⑥，所以答案是⑥；（4）属于离子化合物的是②③⑧⑨⑩，所以答案是：②③⑧⑨⑩；（5）属于共价化合物的是①④⑤⑦，所以答案是：①④⑤⑦．

（1）碳；氮；Si；P

（2）Na；F

（3）HClO4；NaOH；Al

（4）Na

解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为P、⑩为S、⑪为Cl、⑫为Ar，

所以答案是：碳；氮；Si；P；（2）同周期从左至右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故最活泼金属为Na，最活泼非金属为F，

所以答案是：Na；F；（3）F无最高正价，最高价含氧酸中酸性最强是HClO4 ， Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，Al元素的氢氧化物即氢氧化铝属于两性氢氧化物，

所以答案是：HClO4；NaOH；Al；（4）同周期从左至右金属活泼性逐渐减弱，则活泼性：Na＞Mg，

所以答案是：Na．

（1）O；Mg

（2）；第三周期VIIA族

（3）HF＞HCl＞H2S

（4）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

解：短周期元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A的质子数为8，即A为O元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，由电子守恒可得： ×2= ×2×（1﹣0），解得M=24，其质子数=24﹣12=12，则C为Mg元素；D的M层上7个电子，则D在第三周期第ⅦA族，则D为Cl元素，（1）由上述分析可知，A为O，C为Mg， 所以答案是：O；Mg；（2）B为Na元素，质子数为11，其离子的结构示意图为 ；D为Cl元素，原子序数为17，处于周期表中第三周期VIIA族，

所以答案是： ；第三周期VIIA族；（3）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S，则氢化物稳定性为：HF＞HCl＞H2S，

所以答案是：HF＞HCl＞H2S；（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）2、HClO4 ， 反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，

所以答案是：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．