A

A、由稀土元素62144Sm与62150Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，A正确；B、62144Sm的质量数为144，62150Sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，B错误；C、62144Sm与62150Sm虽然质子数相同，但质量数不同，所以62144Sm与62150Sm是不同核素，C错误；D、62144Sm的核外电子数为62，中子数为82，62150Sm的核外电子数为62，中子数为88，D错误；答案选A。

B

①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，①正确；②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，②错误；③硅是半导体材料能导电，③正确；④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，④正确；答案选B。

点晴：本题考查硅和二氧化硅的存在和用途。注意石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是比较纯净的二氧化硅材料；硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料。容易错误的是硅芯片和光导纤维，注意不要混淆。另外水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性，常用作耐火材料。

A

核内中子数为N的的质量数为A，则质子数＝A－N。其氧化物是RO，则n g氧化物中所含质子的物质的量是，答案选A。

B

A、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，A正确；B、在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，均生成白色沉淀，现象相同，不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B错误；C、CO2和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，证明碳酸的酸性比硅酸强，所以能判断碳与硅的非金属活动性强弱，C正确；D、卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，D正确；答案选B。

D

D

A、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫是大气污染，不符合“经济、高效、环保”精神，A错误；B、铜片和稀硫酸不反应，B错误；C、灼烧废铜屑生成氧化铜，氧化铜应该与稀硫酸反应才能符合“经济、高效、环保”精神，C错误；D、适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解不产生大气污染物，符合“经济、高效、环保”精神，D正确，答案选D。

C

A、混凝土是指由胶凝材料将骨料胶结成整体的工程复合材料的统称，不是复合材料，A错误；B、Si3N4陶瓷是新型无机非金属材料，B错误；C、玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，C正确；D、玻璃属硅酸盐产品，属无机非金属材料，D错误；答案选C。

D

A. 酚酞呈红色的溶液显碱性，Al3+不能大量共存，A错误；B. 石蕊呈蓝色的溶液显碱性，HCO3－不能大量共存，B错误；C. 能与铝反应发出H2的溶液如果显酸性，则NO3－、ClO－均不能大量共存，C错误；D. 含大量OH-的溶液中CO32－、Cl－、F－、K+之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。

D

镁、铝与稀硫酸反应生成氢气，而铝与氢氧化钠反应生成氢气，镁不与氢氧化钠反应，两过程中Al生成的氢气相等，故两过程中体积之差为镁与硫酸反应生成的氢气，故Mg、Al与硫酸反应时生成的氢气体积之比为（3-2）：2=1：2，同温同压下气体体积之比等于其物质的量之比，根据电子转移守恒，Mg、Al之比物质的量之比为1/2：2/3=3：4，答案选D。

C

由图可知：加入20mL氢氧化钠溶液才开始产生沉淀，说明酸过量，先发生了酸碱中和反应，氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，为Mg（OH）2和Al（OH）3，此过程消耗氢氧化钠的物质的量是（0.16-0.02）L×5mol/L=0.7mol，之后沉淀溶解，溶解的沉淀是Al（OH）3，消耗氢氧化钠20mL, 发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18-0.16）L×5mol/L=0.1mol，则可知铝离子生成沉淀消耗氢氧化钠0.3mol，所以镁离子生成沉淀消耗氢氧化钠是0.4mol，说明镁离子0.2mol，合金中镁的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g，铝的质量＝0.1mol×27g/mol＝2.7g。当氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时溶液完全为氯化钠溶液，根据钠元素守恒, n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，再根据氯元素守恒，n（HCl）=n（NaCl）=0.8mol，所以盐酸的物质的量浓度为0.8mol÷0.1L=8mol/L；根据以上分析可知ABD错误，C正确，答案选C。

B

原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，与C、Si等元素位于同一主族，根据同主族元素性质的相似性和递变性判断元素对应单质、化合物的性质。则A．该元素位于第七周期ⅣA族，A错误；B．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则114号元素的金属性比铅强，为金属元素，B正确；C．第ⅣA族最外层有4个电子，C错误；D．根据Pb元素有+2、+4价，则114号元素具有+2、+4价，D错误；答案选B。

C

A. 胶体不能透过半透膜，溶液可以，用渗析的方法精制氢氧化铁胶体，A正确；B. 氧气与铜反应生成氧化铜，将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2，B正确；C. 氨水和铝离子、铁离子均反应生成沉淀，且氨水不能溶解氢氧化铝，所以不能用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋，C错误；D. 氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，除去氯气中的HCl用饱和NaCl溶液，D正确，答案选C。

C

A. 1.8gD2O中所含中子数为=0.9NA，A错误；B. 7.8gNa2O2是0.1mol，与足量水反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，电子转移0.1NA，B错误；C. 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O均是1mol，所含有的电子数均为10 NA，C正确；D. 1.6gO2与O3混合气体中所含O原子数目为0.1NA，D错误，答案选C。

D

A. Na、Mg、Al原子最外层电子数分别是1、2、3，依次增多，A正确；B. P、S、Cl位于第三周期，自左向右得电子能力依次增强，B正确；C. Li、Na、K属于第ⅠA族，自上而下电子层数依次增多，C正确；D.O元素没有最高正化合价，D错误，答案选D。

  K  F  Al(OH)3  2C+SiO2Si+2CO↑  SiH4+2O2  SiO2+2H2O  Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）碱金属元素的在同周期中最强，则表中最活泼的金属元素是K，非金属性最强的元素是F；（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，③与④的最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是Al(OH)3。工业制取Si单质的化学反应方程式为2C+SiO2Si+2CO↑。⑤的气态氢化物在空气中燃烧生成两种氧化物，根据原子守恒可知应该是二氧化硅和水，该反应的化学方程式为SiH4+2O2SiO2+2H2O。（4）非金属性强的单质能置换出非金属性弱的，则Cl2+2Br－=2Cl－+Br2能比较⑦、⑩单质氧化性强弱。

  H  铝  2  ⅥA    H2O  HClO4  SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl－+4H++SO42－  4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，所以X为NH3，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素；D的简单阳离子与X具有相同电子数，NH3含有10个电子，D的简单阳离子为10e-结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Al，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层有6个电子，原子序数比Na小，则C为O元素，则

（1）A的元素符号H，D的元素名称铝；（2）O在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，S2－的离子结构示意图为；（3）N、O、S三元素中O的非金属性最强，故分别与H形成的化合物中最稳定的是H2O；非金属性Cl＞S，则E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4；（4）氯气与SO2在溶液中反应的离子方程式为SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl－+4H++SO42－；（5）氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水的方程式为4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O。

（1）0.2mol

（2）0.25NA或1.505×1023

（3）13mol

（4）3.2g

（1）标准状况下，2.24L2H2所含电子的物质的量为；（2）9克18O2所含分子数目为；（3）标准状况下，11.2L12C18O2所含中子数的物质的量为；（4）标准状况下，2.24L18O2的质量比2.24L2H2的质量大。