C

试题分析：A．最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，错误；B．同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，错误；C．元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三列，错误；D．X2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，在第四周期第ⅡA族，正确。

B

A．该原电池中，铝易失电子作负极，Mg作正极，故A错误；B．该原电池中，在碱性条件下，铝易失电子而作负极，故B正确；C．铝为负极，负极上电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故C错误；D．Mg为正极，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），故D错误；故选B。

B

试题分析：A．氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，正确；B．通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应是：O2+ 4H+ +4e- =2H2O，错误；C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，错误；D．氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，属于环保电池，正确。

A

反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应，故选A。

C

通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属阳离子对应元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板溶解，电极材料必须是活泼的金属，电解质溶液中的阴离子可以是任何离子；A．b是石墨电极，故A错误；B．b是石墨电极，故B错误；C．阳极上Fe放电，阴极上银离子放电，故C正确；D．b是石墨电极，故D错误；故选C。

C

A．固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2，是同素异形体的相互转化，转化过程中旧化学键键断裂同时形成了新化学键，是化学变化，故A错误；B．金刚石在一定条件下转化为石墨，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，故B错误；C．干冰转变为CO2气体是分子间距离增大，没有化学键的破坏与形成，是物理变化，故C正确；D．Na2O转化为Na2O2断裂氢钠键键，形成氧氧键，故D错误；答案为C。

B

A．加热氯化铵反应生成氨气和HCl，发生化学变化，化学键一定破坏，故A不选；B． 冰融化成水破坏的是分子间作用力，不破坏化学键，故B选；C．水通电分解破坏共价键，故C不选；D．HCl溶于水破坏共价键，故D不选；故选B。

D

A．因为原子核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，碘-131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，则中子数=131-53=78，故A正确；B．核能的利用证实原子的可分性，说法正确，故B正确；C．127I和131I具有相同质子数，不同中子数，互为同位素，故C正确；D．碘I-127原子和放射性碘原子I-133质子数相同，都是53，故D错误；故选D。

AC

试题分析：由离子带的电荷可知，A、C为非金属元素，B为金属元素，又阳离子B2＋和阴离子C－具有相同的电子层结构，则C元素在B的上一周期，A、B在同一个周期，所以可推知原子序数A＞B＞C，A正确；据元素周期律电子层数越多半径越大，可得原子半径B>C>A，B错误；电子层数相同时核电荷数越大半径反而小，则离子半径A2－＞C－＞B2＋ ，C正确；原子核外电子数C＞A＞B，D错误；故选AC。

B

A．常温下CO2是气体，SiO2是固体，故A正确；B．最外层都是4没错，但是Ge次外层不是18，故B错误；C．酸性氧化物和碱性氧化物一定条件可以反应，故C正确；D．碳族元素的最外层电子数为4，所以最高正价为+4价，当然也能形成+2价，故D正确；故选B。

D

化学反应到达平衡时，同一物质的正逆反应速率相等；A．A物质的正反应速率υA=2mol/（l·min），逆反应速率υB=2mol/（l·min），则逆反应速率υA=4mol/（l·min），A的正逆反应速率不相等，所以该反应未达到平衡状态，故A错误；B．同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是2mol/（L·min），C的逆反应速率为2mol/（L·min），A的逆反应速率为mol/（L°·min），所以A的正逆反应速率不等，故B错误；C．同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是1 mol/（L·min），B的逆反应速率为2mol/（L·min），A的逆反应速率为4mol/（L·min），所以A的正逆反应速率不等，故C错误；D．同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是1 mol/（L·min），C的逆反应速率为1.5mol/（L·min），A的逆反应速率为1mol/（L·min），所以A的正逆反应速率相等，故D正确；故选D。

D

W的化合价只有-2价，故W为氧元素；Z具有-3、+5价，原子半径大于氧元素且相差不大，故Z为氮元素；X只有+2价，Y只有+3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径较氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相邻主族，故X为镁元素，Y为铝元素；A．X为镁元素，Y为铝元素，同周期自左而右，金属性减弱，故金属性X＞Y，故A错误；B．W为氧元素、Z为氮元素，两者的单质一定条件下直接生成NO，故B错误；C．Y是Al，Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，氢氧化铝不溶于氨水，故C错误；D．O2-、N3-、Mg2+、Al3+的离子结构均相同，核电荷数大，离子半径小，则四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：N3－>O2－>Mg2＋>Al3＋，故D正确；故选D。

  2 min～3 min  因该反应是放热反应，此时温度高  4 min～5 min  此时H＋浓度小  AC  加入更细小的锌粒，增大接触面积，会导致反应速率加快

（1）①从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；

②4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小；

（2）向H2SO4中加水或NaCl溶液都使c（H+）下降，降低反应速率，而加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快，故答案为AC；不可行的原因为加入更细小的锌粒，增大接触面积，会导致反应速率加快。

  Na  HClO4  NaOH  Al(OH)3  Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O  钠 

同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则置换酸中氢的能力最强的元素为金属性最强的元素为Na；碱性最强的化合物为NaOH；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物对应的元素为Cl元素，对应的酸为HClO4；第三周期中的两性氢氧化物为Al（OH）3；与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；同周期元素从左到右元素原子半径逐渐减小，则原子半径最大的是Na；离子半径最小的离子为Al3+，离子结构示意图是。

  氟  硅  SiF4  离子键、共价键  离子  不能  只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成

E的M层电子数是K层电子数的2倍，则E应为Si；C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大，故C为H，D为Na，A为O；EA2为SiO2，CB可与SiO2反应生成C2A（H2O）和气态物质SiB4，气态SiB4为SiF4，则B为F；

（1）根据分析可知B为氟，E为硅；

（２）EB4为四氟化硅，化学式为SiF4；

（3）D2A2为Na2O2，Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，存在的化学键有离子键和共价键；

（4）Na、H、O形成的化合物为NaOH，属于离子化合物，NaOH溶解于水，只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成，故没有发生化学变化。

  0.6 mol·L－1·s－1  不能  N2＋3H22NH3  释放

（1）因反应速率V（H2）===0.6 mol•L-1•s-1；

（2）因无化学平衡状态的标志，所以不能确认该反应2s末已达化学平衡状态；

（3）因反应物的浓度减少，生成物的浓度增加来，所以反应物为：N2、H2，生成物为NH3，N2、H2，NH3在2S内改变的物质的量浓度之比为：0.4：1.2：0.8=1：3：2，所以该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；

（4）对于合成氨的反应，破坏化学键吸收的总能量为：946kJ+436kJ×3=2254kJ，形成化学键释放的总能量为：1173kJ×2=2346kJ，由于释放的总能量大于吸收的总能量，所以该反应为释放能量的反应。

    ＜  S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O  2H2O22H2O＋O2↑  Na＋、HCO、CO

T所处的周期序数与族序数相等，应为第三周期第ⅢA族元素Al，根据元素所在周期表中的位置可知Q为C，R为N，W为S元素，则：

（1）T为Al，为周期表13号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为；

（2）根据S、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C；

（3）S与浓H2SO4发生反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价和性质看，只能是SO2，则反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O；

（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；

（5）12g碳是1mol，燃烧生成1molCO2，与1.5molNaOH反应的化学方程式为：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3，生成碳酸钠、碳酸氢钠各0.5mol，溶液中大量存在的离子有Na+、HCO3-、CO32-。

  3  0.4 mol·L－1·min－1

（1）3min内用物质A表示的平均反应速率v（A）==0.8mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以：0.8mol/（L•min）：1.2mol/（L•min）=2︰n，解得：n=3；

（2）速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（A）=×0.8mol/（L•min）=0.4mol/（L•min）。