D

A. 镆元素名称带有金字旁，镆元素为金属元素，故A正确；B. 镆的原子序数为115，故B正确；C. 原子序数=质子数，镆原子的质子数为115，故C正确；D. 质子数=电子数，镆原子的核外电子数为115，故D不正确。故选D。

B

A.稀盐酸可以溶解铁，故A不合理；B.C+CO22CO，故B合理；C.两烧杯内壁都变模糊，无法鉴别氢气和甲烷，故C不合理；D得到氯化钾与二氧化锰的混合物，故D不合理。故选B。

A

1-10号元素中X元素的原子原子核内没有中子，X是氢。Y元素的原子第二层有4个电子，Y是碳，Z元素的原子第二层有6个电子，Z是氧。A. C形成4个共价键，H形成1个共价键，O形成2个共价键，C、H、O组成的化合物中氢原子数一定是偶数，所以XYZ4是不可能的；B. X2YZ3是碳酸；C. X12Y6Z6可以是葡萄糖或者果糖；D. X6Y2Z可以是乙醇或者甲醚。故选A。

A

从对二甲苯的化学式C8H10可以得出，C、H两种元素的质量比为(12×8)∶10=48:5，故A错误；B. 从对二甲苯的化学式C8H10可以看出每个对二甲苯分子中含有8个碳原子、10个氢原子，故B正确；C. 对二甲苯的相对分子质量为12×8+10=106，故C正确；D. 从对二甲苯的化学式C8H10可以看出对二甲苯分子由碳原子、氢原子构成，故D正确。故选A。

A

A. 由一种元素组成的纯净物一定是单质，故A正确；B. 含有酸根离子的化合物还可以是盐，故B错误；C. 能使无色酚酞溶液变红的物质还可以是盐，如碳酸钠等，故C错误；D. 有盐和水生成的反应不一定属于中和反应，如碱性氧化物与酸的反应、酸性氧化物与碱的反应，故D错误。故选A。

C

A. 石油成分分离没有新物质产生，不属于化学变化；B. 工业制氧气是用蒸馏液化空气的方法将氮气去除，没有新物质产生，不属于化学变化；C. 用植物秸秆制取乙醇是将秸秆中的纤维素转化为乙醇，属于化学变化；D. 深海发掘可燃冰没有新物质产生，不属于化学变化。故选C。

D

A. CaCO3没有吸水性，食品包装中干燥剂的主要成分是CaO，故A错误；B. 碘单质有毒且易升华，加碘食盐中的“碘”通常指碘酸钾，故B错误；C. 农药波尔多液含有硫酸铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以波尔多液不可以盛放在铁制容器中，故C错误；D. 干电池往往含有重金属等污染物，所以用完后的干电池应该回收集中处理，故D正确。故选D。

D

A.气体受热膨胀逸出，说明装置的气密性良好；B.液面高度不变，锥形瓶内气压大于外面的大气压，说明装置的气密性良好；C. 气体受热，气压增大，将水压入导管，说明装置的气密性良好；D. 上下移动橡胶管两端，若装置气密性良好，则装置右端气体的压强随着变化，两端液面高低有差别。现在两端液面水平，说明装置漏气。故选D。

D

A. 氧化汞受热时能分解成汞和氧气，故A正确；B. 原子在化学变化中不能再分，故B正确；C. 氧化汞分子是由氧原子和汞原子构成的，故C正确；D.有的物质是由离子或者原子构成的，故D不正确。故选D。

B

A. 首先发生反应：2AgNO3+Zn=2Ag+Zn(NO3)2，a点该反应未完全进行，所以a点溶液中的溶质有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，共3种，故A错误；B. b点AgNO3与Zn恰好完全反应。之后发生反应：Cu(NO3)2+Zn=Cu+Zn(NO3)2。c点Cu(NO3)2与Zn恰好完全反应，所以c点溶液中溶质为Zn(NO3)2，故B正确；C. d点的固体中含有反应剩余的Zn，加入稀盐酸，有气泡产生，故C错误；D. 若取b～c段溶液，由于其中没有AgNO3，所以滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，故D错误。故选B。

  Fe  3Fe+2O2Fe3O4  ①⑤  石墨  用作导电材料、耐火材料、润滑材料等（言之有理即可）

本题主要考查铁的性质。

（1）圆规含有的金属单质是Fe，它在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。

（2）这些材料中属于有机合成材料的是①⑤。

（3）铅笔芯的主要成分是石墨，它的另一种用途是用作导电材料、耐火材料、润滑材料等。

  TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO  单质镁和单质钛在空气中加热会被氧气氧化  常温下，用盐酸除去过量镁，过滤并用蒸馏水洗涤固体，干燥后即得纯净金属钛，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

本题主要考查镁的性质。

第一步：将金红石、碳粉混合，高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，则该步反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。

第二步：在氩气中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得单质钛。

（1）在氩气中加热的原因是单质镁和单质钛在空气中加热会被氧气氧化。

（2）简述从上述反应所得物质中获得纯净金属钛的方法，并写出有关反应的化学程式：常温下，用盐酸除去过量镁，过滤并用蒸馏水洗涤固体，干燥后即得纯净金属钛，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

  固体部分溶解，溶液变为蓝色  装置 B中的澄清石灰水变浑浊  除去草酸分解产生的CO2和水蒸气  Cu2O+CO2Cu+CO2  ③①②④  60.0%  缺少尾气处理装置，草酸分解产生的CO有毒，直接排放会污染空气， 应该在干燥管（或装置F）末端加一个点燃的酒精灯（或用安全气囊将排出的气体收集起来）

本题主要考查对于木炭还原氧化铜产物探究实验的评价。

探究一：检验产物的成分

【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到固体部分溶解，溶液变为蓝色，说明猜想正确。

探究二：测定产物中Cu2O的含量

（1）证明草酸的分解产物中有CO2存在的是装置B中的澄清石灰水变浑浊。

（2）装置C的作用是除去草酸分解产生的CO2和水蒸气。

（3）装置D中反应的化学方程式为Cu2O+CO2Cu+CO2。

（4）下列为加热装置前所涉及的部分操作，应该先进行③连接仪器，之后进行①检查装置的气密性，接着进行②关闭K2，打开K1，使装置A中的反应先进行一段时间，保证CO的纯度，最后进行④关闭K1，打开K2，所以正确的顺序是③①②④。

（5）D中生成物CO2的质量为31.2g-30.1g=1.1g，Cu2O的质量为1.1g×144/44，则该固体样品中Cu2O的质量分数为(1.1g×144/44)/6.0g=60.0%。

指出该装置的不足之处，说明不足的理由并绐出改进方案

  2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O  A  碳酸钙和稀盐酸  2H2O22H2O+O2↑  氢气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集  使F瓶的瓶口倒置

本题主要考查化学实验基本操作。

（1）实验中制取氨气的原理是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，制取装置是A。

（2）小勤在实验过程中发现F中的蜡烛熄灭，G中的溶液变浑浊，说明E中有二氧化碳生成，则E中分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是碳酸钙和稀盐酸；小华在实验过程中发现F中的蜡烛燃烧更旺，G中的溶液也变浑浊，说明E中有氧气生成，则E中反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。

（3）小明取走装置F中的蜡烛后，想用它收集H2，然而没有达到目的，经检査装置气密性良好，药品量也充足，那么可能的原因是氢气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集，要进行的改进操作是使F瓶的瓶口倒置。

  SO2溶于水，也会出现明料瓶变瘪的现象  l0mL水和10mL氢氧化纳溶液都能将200mLSO2完全吸收  d  有水倒吸入集气瓶，会使余下的二氧化硫全部被吸收  防止水倒吸入装置A中

本题主要考查二氧化硫的性质。

【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是SO2溶于水，也会出现塑料瓶变瘪的现象。

方案一：

导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是l0mL水和10mL氢氧化纳溶液都能将200mLSO2完全吸收。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，200mLSO2可溶于5mL水中，所以注入液体的体积可以是d。

方案二：

丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。导致吸入液体的体积完全相同的原因是有水倒吸入集气瓶，会使余下的二氧化硫全部被吸收。

丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的。改进装置如下图所示，装置B的作用是防止水倒吸入装置A中。

（1）100；（2）7%

本题主要考查有关化学方程式的计算。

（1）由图可知当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是100g。

（2）由图可知氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后生成碳酸钙沉淀10g。

反应:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl消耗氯化钙的质量是10g×111/100=11.1g，生成氯化钠的质量是10g×58.5×2/100=11.7g。

原有氯化钠的质量是13.4g-11.1g=2.3g。

氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中，溶质氯化钠的质量是11.7g+2.3g=14g，溶液的质量是13.4g+96.6g+100g-10g=200g，溶质的质量分数是14g/200g=7%。